相关试卷

1、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
Ⅰ．获取安全的饮用水一直以来是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样 $50.00 m L$ 于锥形瓶中，加入 $10.00 m L K I$ 溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液．
②将 $0.0010 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ．
试回答下列问题：

(1)、①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）．
a． b． c． d．
②若用 $25.00 m L$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积．
a． $= 10.00 m L$ b． $= 15.00 m L$ c． $< 10.00 m L$ d． $> 15.00 m L$

(2)、达到滴定终点的现象是．

(3)、实验消耗了 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $4.00 m L$ ，所测水样中游离态氯 $(C l_{2})$ 的含量为 $m g \cdot L^{- 1}$ ．

(4)、实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能____（填是标号）．

A、锥形瓶水洗后直接装待测水样 B、装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 C、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D、装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(5)、Ⅱ．沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别．
参考表中的数据，若用 $A g N O_{3}$ 溶液滴定 $N a S C N$ 溶液，可选用的指示剂是____（填标号）．
难溶物
$A g C l$
$A g B r$
$A g C N$
$A g_{2} C r O_{4}$
$A g S C N$
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
$K_{s p}$
$1.77 \times 1 0^{- 10}$
$5.35 \times 1 0^{- 13}$
$1.21 \times 1 0^{- 16}$
$1.12 \times 1 0^{- 12}$
$1.0 \times 1 0^{- 12}$

A、 $N a_{2} C r O_{4}$ B、 $N a B r$ C、 $N a C N$ D、 $N a C l$

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2、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大． $A$ 元素基态原子的价层电子排布为 $n s^{n} n p^{n + 1} ； C$ 元素为周期表中电负性最大的非金属元素； $D$ 元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 $\frac{1}{6}$ ，其单质可以在二氧化碳中燃烧； $E$ 元素形成的正三价离子的 $3 d$ 轨道为半充满状态，其合金是用量最大用途最广的金属材料； $F$ 元素基态原子的 $M$ 层全充满， $N$ 层只有一个电子； $G$ 元素与 $A$ 元素位于同一主族，其某种氧化物是砒霜（主要成分是 $A s_{2} O_{3}$ ）有剧毒．

(1)、①C元素基态原子的价层电子排布图为．
② $E^{3 +}$ 具有种不同运动状态的的电子．
③ $F$ 元素位于元素周期表的区．

(2)、G元素可能的性质是____（填标号）．

A、其单质可作为半导体材料 B、其电负性大于磷 C、其原子半径大于锗 D、其第一电离能小于硒

(3)、根据对角线规则， $L i$ 与 $D$ 具有相似性．由此可推测 $L i_{2} C O_{3}$ 溶于水（填“难”“易”）

(4)、金属活泼性D $A l$ ，第一电离能： $I_{1} (D)$ $I_{1} (A l)$ （填“>”或“<”）

(5)、用 $E$ 的合金制造的轮船，需要在船体安装若干的镁合金或锌块，这种属于电化学保护法中的法．

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3、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式．
已知 $25 ℃$ 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H C N$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
电离平衡常数
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$
$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

(1)、物质的量浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的下列四种溶液：① $C H_{3} C O O N a^{2} N a_{2} C O_{3}$ ② $N a_{2} C O_{3}$ ③ $N a C N$ ④ $N a H C O_{3} p H$ 由小到大排列的顺序是____．

A、①②③④． B、①④③② C、①④②③ D、④①③②

(2)、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____．

A、 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ B、 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ C、 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ D、 $\frac{c (H^{+}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$

(3)、写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：．

(4)、标准状况下将 $2.24 L C O_{2}$ ，通入 $100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中，所得溶液显性（填“酸”“碱”“中”），请用离子方程式解释原因：．用该溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) =$ ．

(5)、 $25 ℃$ ，氨水的浓度为 $2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中的 $c (O H^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ．根据已知条件可以推断，醋酸铵溶液显性（填“酸”“碱”“中”）．

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4、某废水处理过程中始终保持 $H_{2} S$ 饱和，即 $c (H_{2} S) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，通过调节 $p H$ 使 $N i^{2 +}$ 和 $C d^{2 +}$ 形成硫化物而分离，体系中 $p H$ 与 $- l g c$ 关系如图所示， $c$ 为 $H S^{-} 、 S^{2 -} 、 N i^{2 +}$ 和 $C d^{2 +}$ 的浓度，单位为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ．已知 $K_{s p} (N i S) > K_{s p} (C d S)$ ，下列说法正确的是（）

A、 $K_{s p} (C d S) = 1 0^{- 18.4}$ B、③为 $p H$ 与 $- l g c (H S^{2 -})$ 的关系曲线 C、 $K_{a 1} (H_{2} S) = 1 0^{- 8.1}$ D、 $K_{a 2} (H_{2} S) = 1 0^{- 14.7}$

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5、 $298 K$ 时，在 $H_{3} P O_{4}$ 溶液中滴入 $N a O H$ 溶液，含磷元素的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 $p H$ 的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A、 $K_{2} (H_{3} P O_{4})$ 的数量级为 $1 0^{- 8}$ B、等物质的量 $N a H_{2} P O_{4}$ 和 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶于水，其 $p H$ 大于7.2 C、向 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液中加入足量的 $C a C l_{2}$ 溶液，溶液碱性减弱 D、可依次选用甲基橙、酚酞作指示剂，标定反应终点

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6、某温度下，在 $1 L$ 恒温密闭容器中投入 $20 m o l X$ ，发生反应 $3 X (s) ⇌ Y (g) + 2 Z (g)$ ，有关说法正确的是（）
时间段/s
产物 $Z$ 的平均生成速率 $/ (m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
$1 \sim 10$
0.4
$0 \sim 20$
0.3
$0 \sim 30$
0.2

A、 $5 s$ 时， $Y$ 的浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $10 s$ 时，加入 $1 m o l Z$ ，此时 $v_{正} (Z) < v_{逆} (Z)$ C、 $25 s$ 时， $X$ 的转化率为 $45 %$ D、 $30 s$ 时，加入 $1 m o l Y$ 和 $2 m o l Z$ ，再次平衡时体系压强增大

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7、已知 $p A g^{+} = - l g c (A g^{+}) ， p X = - l g c (X^{-})$ ．某温度下， $A g B r 、 A g C l$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

A、 $a$ 和 $c$ 两点的 $K_{w}$ 不同 B、 $K_{s p} (A g B r) = 1.0 \times 1 0^{- 14}$ C、向饱和 $A g C l$ 溶液中加入 $N a C l$ 固体，可使 $a$ 点变到 $d$ 点 D、 $A g C l (s) + B r^{-} (a q) ⇌ A g B r (s) + C l^{-} (a q)$ 平衡常数 $K = \frac{K_{s p} (A g C l)}{K_{s p} (A g B r)}$

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8、某实验小组利用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下表：
实验编号
温度/ $℃$
$V (N a_{2} S_{2} O_{3}) / m L$
$V (H_{2} S O_{4}) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
出现浑浊时间/s
①
10
5.0
10.0
0
$t_{1}$
②
10
5.0
5.0
$a$
$t_{2}$
③
50
5.0
10.0
0
$t_{3}$
下列说法不正确的是（）

A、实验②中 $a = 5.0$ B、 $t_{2} > t_{1} > t_{3}$ C、研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中 D、此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

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9、乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成．图中的双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移．下列说法正确的是（）

A、 $K B r$ 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B、阳极上的反应式为： $H O - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - O H + 2 H^{+} + 2 e^{-} \to H O - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - H + H_{2} O$ C、制得 $2 m o l$ 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 $1 m o l$ 电子 D、双极膜中间层中的 $H^{+}$ 在外电场作用下向铅电极方向迁移

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10、下列有关装置图的说法正确的是（）

A、装置①中 $K$ 键闭合时，片刻后可观察到滤纸 $a$ 附近变红色 B、装置①中 $K$ 键闭合时，片刻后 $C u S O_{4}$ 溶液中 $c (C l^{-})$ 增大 C、装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合 $K_{1} >$ 只闭合 $K_{3} >$ 只闭合 $K_{2} >$ 都断开 D、装置③中当铁制品上析出 $1.6 g$ 铜时，电源负极输出的电子数为 $0.025 N_{A}$

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11、下列说法中正确的个数是（）
①从空间的角度看， $2 s$ 轨道比 $1 s$ 轨道大，其空间包含了 $1 s$
② $2 p 、 3 p 、 4 p$ 能级的轨道数依次增多
③ $s$ 区全部是金属元素
④电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据
⑤第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据
⑥共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
⑦电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
⑨电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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12、下列实验操作、实验现象与解释或结论相对应的是（　　）

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	常温下，分别测量浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a F$ 和 $N a C l O$ 溶液的 $P H$	$N a F$ 溶液的 $P H$ 值小于 $N a C l O$ 溶液	酸性： $H F < H C l O$
B	相同条件下，分别测量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 和 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的导电性	前者的灯泡更亮	醋酸的浓度越大，电离程度越大
C	向饱和硼酸溶液中加入少量 $N a H C O_{3}$ 粉末	无气泡冒出	酸性：碳酸>硼酸
D	向 $5 m L 0.1 m o l / A g N O_{3}$ 溶液滴加 $1 m L 0.1 m o l N a C l$ 溶液，再向其中滴加 $1 m L 0.1 m o l / L K I$ 溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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13、一定温度下，反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 在密闭容器中达到平衡时，测得 $c (N_{2}) = 0.10 m o l / L 、 c (H_{2}) = 0.20 m o l / L 、 c (N H_{3}) = 0.20 m o l / L$ ．相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法不正确的是（）

①
②
③
④
$C (N_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.40
0.20
0.20
0.20
$C (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
1.00
0.40
0.20
0.50
$C (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
0
0.40
0.20
0

A、平衡时 $N H_{3}$ 的体积分数：①=② B、③中： $v_{正} > v_{逆}$ C、④中反应达到平衡时， $N_{2}$ 的转化率为 $50 %$ D、该温度下，③中反应的平衡常数 $K = 5$

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14、前四周期元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子序数依次增大． $W$ 与 $Y$ 是相邻周期的同主族元素， $Y$ 的单质可用于制作光感电池．基态 $X$ 原子的 $2 p$ 轨道上有2个未成对电子， $Z$ 原子的电子总数是其 $3 d$ 能级电子数的5倍．下列说法正确的是（）

A、W元素基态原子具有5种不同能量的电子 B、 $Y$ 元素基态原子具有价层电子排布式为： $3 s^{2} 3 p^{2}$ C、 $Z$ 属于元素周期表中 $d s$ 区元素 D、基态X电子的轨道表示式为

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15、氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）．下列说法不正确的是（）

A、通入空气的电极为正极 B、电解池中产生 $2 m o l C l$ 时，理论上燃料电池中消耗 $1 m o l O O_{2}$ C、电解池的阴极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ D、 $a 、 b 、 c$ 的大小关系为 $a > b = c$

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16、下列化学用语正确的是（）

A、硫酸氢钠溶液的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}$ B、硫酸钡的溶解平衡： $B a S O_{4} (s) = B a^{2 +} (a q) + S {O_{4}}^{2 -} (a q)$ C、 $N H_{4} C l$ 溶于 $D_{2} O$ 中的水解平衡： $N {H_{4}}^{+} + D_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}$ D、氢氟酸的电离方程式： $H F + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + F^{-}$

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17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $0.1 m o l / L K A l O_{2}$ 溶液： $N H_{4}^{+} 、 B a^{2 +} 、 H C {O_{3}}^{-} 、 I^{-}$ B、澄清透明溶液中： $K^{+} 、 F e^{3 +} 、 M n O_{4}^{-} 、 S {O_{4}}^{2 -}$ C、水电离出来的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液： $N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 S_{2} {O_{3}}^{2 -}$ D、 $p H = 1$ 溶液： $F e^{3 +} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C r O_{4}^{2 -}$

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18、化学与生活、科技密切相关．下列说法正确的是（）

A、盐碱地（含较多 $N a C l 、 N a_{2} C O_{3}$ ），可通过施加适量熟石灰来降低土壤得碱性 B、锅炉中的水垢主要成分是 $C a S O_{4}$ ，可用稀盐酸直接处理除去 C、医疗上常用 $B a C O_{3}$ 作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D、鲍鱼的外壳是呈棱柱状的方解石，内层是珠光层的霰石，两者成分相同，结构不同

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19、我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的． $T i C l_{4}$ 是制备金属钛的重要中间体．某小组同学利用如下装置在实验室制备 $T i C l_{4}$ （夹持装置略去）．
已知： $T i C l_{4}$ 易挥发，高温时能与 $O_{2}$ 反应，不与 $H C l$ 反应，易水解生成白色沉淀，熔点 $- 24 ℃$ ，沸点 $136.4 ℃$ ．
回答下列问题：

(1)、A装置分液漏斗上方的胶皮管的作用是．

(2)、装置B中盛装的试剂为，装置B中长玻璃管的作用为．

(3)、装置C中除生成 $T i C l_{4}$ 外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为．

(4)、在通入 $C l_{2}$ 前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的 $C O_{2}$ 气体的目的是．

(5)、装置E中盛装试剂为浓硫酸，其作用为．

(6)、为测定所得 $T i C l_{4}$ 的纯度：取 $20.0 g$ 锥形瓶中所得产品加入烧杯中，再加入适量蒸馏水，待 $T i C l_{4}$ 充分反应后，过滤，洗涤，所得固体经过焙烧得到 $T i O_{2}$ 固体 $8.0 g$ ．则产品的纯度为%．（已知 $T i C l_{4} + (2 + n) H_{2} O = T i O_{2} \cdot n H_{2} O ↓ + 4 H C l$ ）

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20、高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 是一种高效多功能的绿色消毒剂，某兴趣小组欲利用废铁屑（主要成分为 $F e$ ，还含有少量 $F e_{2} O_{3}$ 和 $C u$ ）制取高铁酸钾，其工艺流程图如下．
请回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分为．

(2)、“操作1”所需的玻璃仪器包括．

(3)、写出 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式．

(4)、加入饱和 $K O H$ 溶液时发生反应 $2 K O H + N a_{2} F e O_{4} = 2 N a O H + K_{2} F e O_{4}$ ，试解释该反应能发生的原因．

(5)、 $K_{2} F e O_{4}$ 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成（填化学式）吸附水中悬浮杂质而净化水．

(6)、高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体．试写出高铁酸钾溶解在中性溶液中与水反应的离子方程式．

(7)、若生成 $N a_{2} F e O_{4}$ 的反应原理可表示为： $2 H_{2} O + 2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 4 N a O H + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，当反应中转移电子总数为 $9.03 \times 1 0^{23}$ 时，生成 $N a_{2} F e O_{4}$ 的物质的量为 $m o l$ ．

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难溶物	$A g C l$	$A g B r$	$A g C N$	$A g_{2} C r O_{4}$	$A g S C N$
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
$K_{s p}$	$1.77 \times 1 0^{- 10}$	$5.35 \times 1 0^{- 13}$	$1.21 \times 1 0^{- 16}$	$1.12 \times 1 0^{- 12}$	$1.0 \times 1 0^{- 12}$

时间段/s	产物 $Z$ 的平均生成速率 $/ (m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
$1 \sim 10$	0.4
$0 \sim 20$	0.3
$0 \sim 30$	0.2

实验编号	温度/ $℃$	$V (N a_{2} S_{2} O_{3}) / m L$	$V (H_{2} S O_{4}) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	出现浑浊时间/s
①	10	5.0	10.0	0	$t_{1}$
②	10	5.0	5.0	$a$	$t_{2}$
③	50	5.0	10.0	0	$t_{3}$

	①	②	③	④
$C (N_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.40	0.20	0.20	0.20
$C (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	1.00	0.40	0.20	0.50
$C (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0	0.40	0.20	0