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相关试卷

1、恒温恒压下向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂ ，反应如下：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH<0，2min时反应达到平衡，生成1.4mol SO₃ ，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（）

A、若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内v(SO₃)=0.35mol/(L·min) B、2min后向容器中再通入一定量的SO₃气体，重新达到平衡时，SO₂的含量增大 C、若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO₃)大于1.4mol D、若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

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2、结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将Mg片和Al片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中	Mg片上产生气泡	原电池中正极可能是化学性质活泼的金属
B	向2支分别盛有5mL 0.1 mol·L^-1、5mL 1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液的试管中同时加入 $5 m L 10 % H_{2} O_{2}$ 溶液( $H_{2} O_{2}$ 过量)	均有气泡产生且 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液产生气泡快	浓度大的 $N a H S O_{3}$ 溶液反应速率快
C	CuS的悬浊液中加入饱和 $M n S O_{4}$ 溶液	生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)	$K_{s p} (C u S) > K_{s p} (M n S)$
D	相同条件下，分别测量浓度为 $0.1 m o l / L$ 和 $0.01 m o l / L$ 的醋酸溶液的导电性	$0.1 m o l / L$ 醋酸溶液导电性强	弱电解质浓度越大，电离程度越大

A、A B、B C、C D、D

3、下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法正确的是（）

A、①表示CO和 $H_{2} O$ 从催化剂表面脱离的过程 B、②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C、相同条件下，反应速率：④>② D、由图可知 $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 为吸热反应

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4、下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A、泡沫灭火器的反应原理：2Al³⁺+3CO $_{3}^{2 -}$ +3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ B、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+H₂O C、向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I^-(aq) ⇌ AgI(s)+Cl^-(aq) D、NaHSO₃溶液的水解方程式：HSO $_{3}^{-}$ +H₂O ⇌ H₃O⁺+SO $_{3}^{2 -}$

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5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} K H C O_{3}$ 溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、滴加KSCN溶液后显红色的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ C、 $\frac{K_{w}}{c (O H^{-})} = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$

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6、电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是（）

A、导线中电子的流动方向：M→Q，N→P B、N电极的电极反应： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$ C、气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D、溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水

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7、下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（）

A、图①中往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液变红 B、图②中铁丝容易生成Fe₂O₃·xH₂O C、图③中M可用石墨代替 D、图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀

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8、T ℃ 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是（）

A、t₁min后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B、t₁min后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C、T ℃ 时，在相同容器中，若通入0.3 mol·L^-1A、0.1 mol·L^-1B和0.4 mol·L^-1C进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1 D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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9、下列性质中，可以证明HA是弱酸的是（）
①体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应；②NaA溶液显碱性；③在相同条件下，物质的量浓度相同的HA溶液的导电性比盐酸弱；④1 mol·L^-1的HA溶液的pH=1；⑤HA溶液中HA、A^-、H⁺同时存在；⑥pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H₂的速率一样

A、①②③⑥ B、②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、③⑤⑥

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10、由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是（）

A、O的价层电子排布式为1s²2s²2p⁴ B、Fe³⁺的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C、N、As同主族，第一电离能N＜As D、电负性F＞O＞As

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11、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、120g $N a H S O_{4}$ 和 $K H S O_{3}$ 的固体混合物中含有的阳离子数为 $N_{A}$ B、1L $1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液含有 $28 N_{A}$ 个电子 C、常温下， $p H = 9$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中，水电离出的 $H^{+}$ 数为 $1 0^{- 5} N_{A}$ D、1L $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，阴离子数等于 $0.100 N_{A}$

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12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 B、红棕色的 $N O_{2}$ 气体，加压后颜色先变深后变浅 C、合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D、对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

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13、下列说法中，正确的是（）

A、冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B、能够自发进行的反应一定是放热反应 C、ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D、能够自发进行的反应一定是熵增的过程

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14、化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是（）

A、明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 B、用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙) C、工业上常用 $N a_{2} S$ 作沉淀剂除去废水中的 $C u^{2 +}$ 和 $H g^{2 +}$ D、实验室盛放 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

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15、 $C l O_{2}$ 是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备 $C l O_{2}$ 的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应： $2 N a C l O_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l O_{2} + 2 N a C l$ 。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的 $C l O_{2}$ 的装置（部分夹持装置已省略）。

(1)、A中装有浓盐酸的仪器名称为。

(2)、圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为，在该反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性

(3)、实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
$C l O_{2}$
$C l_{2}$
HCl
水
极易溶
可溶
极易溶
$C C l_{4}$
难溶
易溶
难溶
E装置中的试剂是（填化学式）。

(4)、如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）。
图2

(5)、 $C l O_{2}$ 泡腾片由 $N a C l O_{2}$ 、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出 $C l O_{2}$ 。
泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
$C l O_{2}^{-} +$ □ $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $C l O_{2} ↑ +$ $C l^{-} +$ $H_{2} O$ 。

(6)、与 $C l_{2}$ 比较， $C l O_{2}$ 消毒效率是 $C l_{2}$ 的倍（产物均视为 $C l^{-}$ ，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）。

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16、高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的 $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ ，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取 $A l_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图：
已知： $S i O_{2}$ 不溶于水，也不溶于稀盐酸

(1)、操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、、。

(2)、滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有（填化学式）。

(3)、反应①的离子方程式为，检验生成物中阳离子的操作及现象是：。

(4)、“沉铝”中反应的化学方程式为。

(5)、沉铝后的滤液需要（选填“减压”、“常压”或“加压”）蒸发才能得到 $N a H C O_{3}$ 固体；

(6)、下列实验方案中，不能测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 质量分数的是____。

A、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C、取a克混合物充分加热，减重b克 D、取a克混合物与足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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17、请回答下列问题：

(1)、在潜水艇和消防员的呼吸面具中， $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、利用 $F e C l_{3}$ 作为“腐蚀液”和覆铜板反应，制作印刷电路板的反应的离子方程式为。

(3)、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶贴上如图所示标签。
“84消毒液”
有效成分：NaClO
规格：500mL
质量分数：14.9％
密度： $1.1 g / c m^{3}$
①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②下列说法正确的有。
A.配制过程只需要四种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低

(4)、曾有报道，在卫生清洁时，混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释原因：。

(5)、某溶液可能含有 $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ 中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。（已知： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O$ ）
①该溶液中肯定存在的离子有。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有种。

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18、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④

3
⑤
⑥
⑦

⑧

(1)、⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是。

(2)、④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序（写离子符号）。

(3)、元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是（填化学式）。

(4)、⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。

(5)、下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是（填字母，下同）。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(6)、硒（Se）位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是。
a. $S e O_{2}$ 只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比 $H_{2} S O_{4}$ 强

(7)、同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为。

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19、下列选项描述与对应图像相符的是（）

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 $C l^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 B、图②为 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 混合液中滴加盐酸产生 $C O_{2}$ 的图像 C、图③为 $M g C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ 混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中 $n (M g C l_{2}) ： n (A l C l_{3}) = 1 ： 1$ D、图④为 $F e B r_{2}$ 、 $F e I_{2}$ 混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 $C l^{-}$

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20、某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
下列说法正确的是（）

A、操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤 B、操作Ⅱ若未使用 $H_{2} O_{2}$ ，则固体d的质量小于32g C、灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等 D、该含铁氧化物中 $n (F e) ： n (O) = 1 ： 2$

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