高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1023页

1、下列物质的分类组合正确的是（）

	A	B	C	D
化合物	HCl	NaOH	Cu₂(OH)₂CO₃	FeSO₄·7H₂O
氧化物	H₂O	Na₂O	CO	Fe₃O₄
电解质	浓盐酸	纯碱晶体	胆矾溶液	铁

A、A B、B C、C D、D

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2、C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是（）

A、开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生 B、N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 C、“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 D、这些氧化物使雨水的

p H < 7

，我们把

p H < 7

的雨水称之为酸雨

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3、下列化学用语不正确的是（）

A、

M g

的原子结构示意图是：

B、

N H_{3}

的电子式是：

C、

C H_{4}

的分子结构模型是：

D、

N a C l

的形成过程是：

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4、2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是（）

A、天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为

F e_{3} O_{4}

B、清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 C、庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D、国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料

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5、下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（）

A、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C、凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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6、化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：

已知： ${(B o c)}_{2} O$ 的结构简式为

回答下列问题：

(1)、M中不含氧的官能团的名称是。

(2)、有机物C的结构简式为。

(3)、E与NaOH溶液共热的化学方程式为。

(4)、

{(B o c)}_{2} O

的核磁共振氢谱有组峰。

(5)、G→H的反应类型是。

(6)、B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

a.分子结构中含有 $- C F_{3}$

b.能与 $N a H C O_{3}$ 溶液发生反应产生气体

(7)、参照上述合成路线，以

C H_{3} C H O

和

为原料设计合成

的路线(其它试剂任选)。

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7、实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl₃∙6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题：

(1)、仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。

(2)、仪器B的名称是；冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。

(3)、实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是。

(4)、在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由。

(5)、若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a．热水　b．乙酸　c．冷水　d．乙醇

(6)、本实验的产率最接近于(填标号)。

a.85% 　b.80% 　c.75% 　d.70%

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8、某工厂采用辉铋矿(主要成分为

B i_{2} S_{3}

，含有

F e S_{2}

、

S i O_{2}

杂质)与软锰矿(主要成分为

M n O_{2}

)联合焙烧法制备

B i O C l

和

M n S O_{4}

，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的 $M n O_{2}$ 分解为 $M n_{2} O_{3}$ ， $F e S_{2}$ 转变为 $F e_{2} O_{3}$ ；

②金属活动性： $F e > (H) > B i > C u$ ；

③相关金属离子形成氢氧化物的 $p H$ 范围如下：

	开始沉淀 $p H$	完全沉淀 $p H$
$F e^{2 +}$	6.5	8.3
$F e^{3 +}$	1.6	2.8
$M n^{2 +}$	8.1	10.1

回答下列问题：

(1)、为提高焙烧效率，可采取的措施为。

a．进一步粉碎矿石

b．鼓入适当过量的空气

c．降低焙烧温度

(2)、

B i_{2} S_{3}

在空气中单独焙烧生成

B i_{2} O_{3}

，反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出

B i^{3 +}

和

M n^{2 +}

；②。

(4)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)、生成气体A的离子方程式为。

(6)、加入金属

B i

的目的是。

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9、绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO₂和NO_x ，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：

(1)、某实验小组设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol^-l、283.0kJ·mol^-l ，试写出CO还原SO₂生成CO₂和S(s)的热化学方程式。

(2)、采用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂ ， 25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂ ，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_al=l.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8)

(3)、采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol·L^-1。通入含有SO₂和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	$S O_{4}^{2 -}$	$S O_{3}^{2 -}$	$N O_{3}^{-}$	$N O_{2}^{-}$	Cl^-
c/(mol·L^-1)	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	l.2×10^-5	3.4×10^-3

在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。

①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式。脱硫、脱硝反应的△H0(填“＜”“＞”或“=”)。

②已知脱硝主要反应为；4NO+3 $C l O_{2}^{-}$ +4OH^-=4 $N O_{3}^{-}$ +3Cl^-+2H₂O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是(写出其中一条措施)。

③脱硝主要反应的平衡表达式为： $K = \frac{c^{4} (N O_{3}^{-}) \times c^{3} (C 1^{-} ）}{p_{e}^{4} (N O) \times c^{3} (C 1 O_{2}^{-} ） \times c^{4} (O H^{-})}$ ，其中p_e(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=(只列算式代入数据，不作运算)

(4)、如果采用Ca(ClO)₂替代NaClO₂ ，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是。

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10、25℃时，PbR(

R^{2 -}

为

c (S O_{4}^{2 -})

或

c (C O_{3}^{2 -})

的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知

K_{s p} (P b C O_{3}) < K_{s p} (P b S O_{4})

，下列说法错误的是（）

A、向X点对应的饱和溶液中加入少量

P b {(N O_{3})}_{2}

，可转化为Y点对应的溶液 B、当

P b S O_{4}

和

P b C O_{3}

沉淀共存时，溶液中

c (S O_{4}^{2 -})

和

c (C O_{3}^{2 -})

的比是

1 \times 1 0^{5}

C、线b表示

P b S O_{4}

D、Y点溶液是

P b S O_{4}

的不饱和溶液

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11、利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O分子解离成H⁺和OH^-并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是（）

A、电极X连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O B、Z为淡水，M为H₂SO₄溶液，b膜为阳离子交换膜 C、理论上，每转移2mol电子，两极共产生1.5mol气体 D、该装置中，电子的转移方向为电极X→电解质溶液→电极Y

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12、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验电解法制备的氯气	电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体	若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
B	验证铁锈中含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	若紫色褪去，则说明铁锈中含有二价铁
C	探究 $C H_{3} C O O H$ 和HClO的Ka大小	用pH试纸分别测定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液和NaClO溶液的pH	若 $p H (N a C l O) > p H (C H_{3} C O O N a)$ ，则说明 $K a (C H_{3} C O O H) > K a (H C l O)$
D	探究有机物基团之间的相互影响	取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液(必要时可以稍稍加热)，再观察现象	若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化