相关试卷

1、一种脱除和利用水煤气中 $C O_{2}$ 方法的示意图如图，下列说法不正确的是（）

A、再生塔中产生 $C O_{2}$ 的离子方程式为 $2 H C O_{3}^{-} = C O_{2} ↑ + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、玻碳电极是阳极 C、 $H^{+}$ 向铂电极迁移 D、阴极反应式仅为 $2 C O_{2} + 12 e^{-} + 12 H^{+} = C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O$

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2、将 $0.1 m o l / L$ 的氨水滴入 $10 m L$ 二元强酸 $H_{2} A$ 溶液中，溶液中水电离出的 $c_{水} (H^{+})$ 和混合液温度 $(T)$ 随加入氨水体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、 $a$ 点到 $d$ 点水的电离程度逐渐增大 B、 $H_{2} A$ 的浓度为 $0.2 m o l / L$ C、 $c$ 点溶液： $c (N H_{4}^{+}) > c (A^{2 -}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、 $d$ 点溶液呈中性

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3、化合物 $A$ （如图所示）是一种新型漂白剂， $X 、 Y 、 Z 、 W$ 是原子序数依次增大的短周期元素，
其中 $X 、 Y 、 W$ 位于不同周期， $X$ 基态原子核外有1个单电子， $Z$ 基态原子核外有两个单电子， $X 、 Y 、 W$ 的最外层电子数之和等于 $Z$ 的最外层电子数， $Z$ 和 $W$ 对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是（）

A、离子半径： $Z > W$ B、 $Z$ 形成的单质均为非极性分子 C、 $Y 、 Z 、 W$ 电负性和第一电离能大小的顺序均为 $Z > Y > W$ D、该漂白剂的漂白原理与氯水相同

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4、用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法正确的是（）

A、“溶解”中加 $H_{2} O_{2}$ 仅发生反应 $C u + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、流程中 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 可用 $N a O H$ 代替 C、系列操作中加硫酸的作用是抑制 $C u^{2 +}$ 水解 D、“系列操作”是指蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥

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5、纯磷酸（易吸潮、沸点 $26 1^{∘} C$ ）可由 $85 %$ 的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图所示。该过程需严格控制温度，高于 $10 0^{∘} C$ 时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是（）

A、甲装置可盛放无水氯化钙，作用是干燥 $N_{2}$ B、由毛细管通入 $N_{2}$ 可防止暴沸、并具有搅拌和加速水逸出的作用 C、丙处应连接 $m$ 仪器 D、磷酸易形成过饱和溶液难以结晶，可向饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶

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6、紫花前胡醇（如图）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列关于该化合物叙述正确的是（）

A、光照条件下与氯气反应，苯环上可形成 $C - C l$ 键 B、在催化剂条件下与足量 $H_{2}$ 反应， $π$ 键均可断裂 C、与 $N a O H$ 醇溶液混合加热，羟基可形成 $π$ 键 D、 $1 m o l$ 该物质完全水解后得到的产物能与 $2 m o l N a O H$ 反应

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7、部分含 $N$ 及 $C l$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是（）

A、 $a$ 和 $e$ 反应一定能得到 $b$ B、 $a$ 和 $D^{'}$ 两种气体混合会有白烟产生 C、浓的 $D^{'}$ 溶液和浓的 $D^{'}$ 液反应可以得到 $D^{'}$ D、加热 $D^{'}$ 的酸和 $D^{'}$ 的固态钾盐均可以产生 $O_{2}$

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A、 $22.4 L C H_{3} C l$ 中含有 $C - H$ 的数目为 $3 N_{A}$ B、 $1 m o l {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键的个数为 $12 N_{A}$ C、 $71 g$ 氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.2 m o l$ 氨基 $(- N H_{2})$ 中含有的质子数和电子数均为 $1.8 N_{A}$

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9、下列实验设计能达成对应的实验目的的是（）
选项
A
$B$
C
D
实验设计
实验目的
除去 $C O_{2}$ 中的少量 $S O_{2}$
比较 $C l_{2} 、 B r_{2} 、 I_{2}$ 氧化性强弱
制备 $N H_{3}$ 测量其体积
测定醋酸的浓度

A、A B、B C、C D、D

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10、碘是人体不可缺少的一种微量元素，加碘食盐中的碘元素主要以 $K I O_{3}$ 的形式存在， $I^{-} 、 I_{2} 、 I O_{3}^{-}$ 在一定条件下可发生如图转化，下列说法不正确的（）

A、①发生反应的离子方程式为： $2 I^{-} + C l_{2} = I_{2} + 2 C I^{-}$ B、②发生反应的离子方程式为： $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ C、③发生反应的离子方程式为： $I^{-} + 3 C l_{2} + 3 H_{2} O = I O_{3}^{-} + 6 C I^{-} + 6 H^{+}$ D、由图可知氧化性的强弱顺序为： $C l_{2} > I O_{3}^{-} > I_{2}$

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11、用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。示意图不正确的是（）

A、图甲丙氨酸的手性异构 B、图乙氯离子结构示意图 C、图丙 $B F_{4}^{-}$ 的结构式 D、图丁 $H F$ 分子间的氢键

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12、用化学用语表示 $2 N C l_{3} + 3 H_{2} O = 3 H C l + N_{2} ↑ + 3 H C l O$ 中的相关微粒，其中正确的是（）

A、 $N_{2}$ 的电子式： B、 $H_{2} O$ 的 $V S E P R$ 模型是 $V$ 形 C、 $H C l O$ 的结构式： $H - C l - O$ D、 $N C l_{3}$ 键角比 $H_{2} O$ 大

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13、2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号 $F$ 遥十七运载火箭成功发射，科学的发展离不开化学。下列有关说法正确的是（）

A、飞船上使用的氮化硼、碳化硅、酚醛树脂都属于新型无机非金属材料 B、宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然高分子化合物 C、神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料 D、太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅

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14、化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：

(1)、A中含有官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、写出C→D的化学反应方程式：。

(4)、满足下列条件的C的同分异构体有种。
①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；
②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO₃溶液反应有气体产生。

(5)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

(6)、G的分子式为 $C_{12} H_{14} N_{2} O_{2}$ ，经氧化得到H，写出G的结构简式：。

(7)、已知：(R代表烃基，R^'代表烃基或H)。请写出以、和 $(C H_{3})_{2} S O_{4}$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

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15、硫氰化钾( $K S C N$ )俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：① $C S_{2}$ 不溶于水，密度比水的大；
② $N H_{3}$ 不溶于 $C S_{2}$ ；
③三颈烧瓶内盛放有 $C S_{2}$ 、水和催化剂。
回答下列问题：

(1)、制备 $N H_{4} S C N$ 溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 $C S_{2} + 3 N H_{3} \to_{水浴加热}^{催化剂}$ $N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ 该反应比较缓慢)，当看到现象时说明该反应接近完全。

(2)、制备 $K S C N$ 溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭 $K_{2}$ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当 $N H_{4} H S$ 完全分解后( $N H_{4} H S = H_{2} S ↑ + N H_{3} ↑$ )，打开 $K_{2}$ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的 $K O H$ 溶液，发生反应的化学方程式为。
②装置E中多孔球泡的作用是。

(3)、制备 $K S C N$ 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)、测定晶体中 $K S C N$ 的含量：称取10.0g样品，配成 $500 m L$ 溶液。量取 $20.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 $F e (N O_{3})_{3}$ 溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l / L$ $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 $A g N O_{3}$ 标准溶液 $20.00 m L$ 。
①滴定时发生的反应： $S C N^{-} + A g^{+} = A g S C N ↓$ (白色)。则判断到达滴定终点的方法是。
②晶体中 $K S C N$ 的质量分数为(结果精确至0.1%)。

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16、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：

(1)、合成尿素的反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂ ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。

A、2v_正(NH₃) = v_逆[CO(NH₂)₂] B、压强不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、CO₂的体积分数不再变化

(2)、CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应：CO(g)＋N₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)

(3)、已知：CO(g)＋N₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____(填字母序号)。

A、升温 B、恒容时，再充入CO C、恒容时，再充入N₂O D、恒压时，再充入N₂

(4)、在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ 、在 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ =1时N₂O的转化率与 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图3所示：
①表示N₂O的转化率随 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ 的变化曲线为曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T₁T₂(填“>”或“<”)；
③已知：该反应的标准平衡常数 $K^{θ} = \frac{\frac{p (C O_{2})}{p^{θ}} \times \frac{p (N_{2})}{p^{θ}}}{\frac{p (C O)}{p^{θ}} \times \frac{p (N_{2} O)}{p^{θ}}}$ ，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=(列出计算式)。

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17、某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL 0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是（）
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。

A、曲线甲表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B、在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为 $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} C O_{3}$ C、Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液中均有 $c (N a^{+}) < 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$ D、滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

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18、工业上利用碳热还原 $B a S O_{4}$ 制得 $B a S$ 。进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原 $B a S O_{4}$ 过程中可能发生下列反应。
i． $B a S O_{4} (s) + 2 C (s) = 2 C O_{2} (g) + B a S (s)$    $Δ H_{1}$
ii． $B a S O_{4} (s) + 4 C (s) = 4 C O (g) + B a S (s)$    $Δ H_{2} = + 571.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
iii． $B a S O_{4} (s) + 4 C O (g) = 4 C O_{2} (g) + B a S (s)$    $Δ H_{3} = - 118.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列关于碳热还原 $B a S O_{4}$ 过程的说法正确的是（  ）

A、 $Δ H_{1} = - 113.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、400℃后，反应后组分的变化是由 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 的移动导致的 C、温度升高， $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 的平衡常数K减小 D、反应过程中，生成的 $C O_{2}$ 和 $C O$ 的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

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19、NO_x是主要大气污染物，利用反应 $N O_{2} + N H_{3} \to N_{2} + H_{2} O$ 消除NO₂污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、外电路的电子方向为a→负载→b B、b极的电极反应为： $4 H_{2} O + 2 N O_{2} + 8 e^{-} = N_{2} + 8 O H^{-}$ C、若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大 D、电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO₂的污染

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20、由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）

选项	A	B	C	D
装置图
现象	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊	右边试管产生气泡较快
结论	氧化性： $B r_{2} > I_{2}$	溶解度：AgCl>AgBr>AgI	非金属性：C>Si	催化活性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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选项	A	$B$	C	D
实验设计
实验目的	除去 $C O_{2}$ 中的少量 $S O_{2}$	比较 $C l_{2} 、 B r_{2} 、 I_{2}$ 氧化性强弱	制备 $N H_{3}$ 测量其体积	测定醋酸的浓度