高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1024页

1、化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（）

A、冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 B、制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C、制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D、可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”

2、某小组探究

N a_{2} S O_{3}

溶液和

K I O_{3}

溶液的反应。

实验Ⅰ：向某浓度的 $K I O_{3}$ 酸性溶液(过量)中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突然变蓝。(资料： $I O_{3}^{-}$ 在酸性溶液氧化 $I^{-}$ ，反应为 $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ )

(1)、溶液变蓝，说明

N a_{2} S O_{3}

具有性。

(2)、针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

ⅰ．t秒前未生成 $I_{2}$ ，是由于反应的活化能(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。

ⅱ．t秒前生成了 $I_{2}$ ，但由于存在 $N a_{2} S O_{3}$ ， (用离子方程式表示)， $I_{2}$ 被消耗。

(3)、下述实验证实了假设ⅱ合理。

实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

(4)、进一步研究

N a_{2} S O_{3}

溶液和

K I O_{3}

溶液反应的过程，装置如右下图。

实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min	$0 ~ t_{1}$	$t_{2} ~ t_{3}$	$t_{4}$
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为。

② $0 ~ t_{1}$ 时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断 $I O_{3}^{-}$ 在a极放电的产物是。

③结合反应解释 $t_{2} ~ t_{3}$ 时指针回到“0”处的原因：。

(5)、综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是____。

A、对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中

S O_{3}^{2 -}

被完全氧化 B、对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前

I O_{3}^{-}

未发生反应 C、实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是

I_{2}

氧化

S O_{3}^{2 -}

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3、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)、一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为。

(2)、利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na₂SO₃溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe²⁺ ，再加入NaOH调节pH除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10^-5mol/L)。

沉淀	Al(OH)₃	Fe (OH)₃	Co(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是(加入NaClO₃和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ，发生反应：Co²⁺+n (HA)₂ $⇌$ CoA₂·(n-1) (HA)₂+2H⁺。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co²⁺萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入H₂SO₄ ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。图为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O₂在225~300℃发生反应的化学方程式：。

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4、Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

Δ S = - 200 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

。

(1)、下列关于工业合成氨的说法正确的是____。

A、因为

Δ H < 0

，所以该反应一定能自发进行 B、工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 C、合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高 D、生产中设备应满足压强越大转化率越大的要求

(2)、某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：

图象中 $T_{2}$ 和 $T_{1}$ 的关系是： $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 $N_{2}$ 的转化率最高的是(填字母)。

(3)、Ⅱ．为了探究浓度对

K M n O_{4}

与

H_{2} C_{2} O_{4}

反应速率的影响，通过测定

K M n O_{4}

溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ /mL	5	10	10	5
0.2mol/L $K M n O_{4}$ /mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	―

上表上X=____(填序号)；

A、5 B、10 C、15 D、20

(4)、计算实验2中

K M n O_{4}

的平均反应速率

m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

。

(5)、若在实验3开始反应时加入少量

M n S O_{4}

，溶液褪色时间明显缩短，则实验3中

M n S O_{4}

的作用是。

(6)、4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。

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5、利用钛矿的酸性废液(含TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等)，可回收获得FeS₂纳米材料、Fe₂O₃和TiO₂·nH₂O等产品，流程如下：

(1)、TiO²⁺中钛元素的化合价为价。TiO²⁺只能存在于强酸性溶液中，因为TiO²⁺易水解生成TiO₂·nH₂O，写出水解的离子方程式。

(2)、向富含TiO²⁺的酸性溶液中加入Na₂CO₃粉末能得到固体TiO₂·nH₂O。请用化学反应原理解释。

(3)、NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为，该反应需控制温度在308K以下，其目的是。

(4)、已知298K时，K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16 ，若在生成的FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c(Fe²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1 ，则所得的FeCO₃中Fe(OH)₂(填“有”或“没有”)。

(5)、FeS₂纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K₂S，电池放电时的总反应为：4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，则正极的电极反应式是。

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6、在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)

⇌

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)△H<0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中错误的是（）

A、表示CH₃CH₂OH组分的曲线是IV B、图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数K_a<K_b C、图中曲线交点a对应的CO₂转化率为40% D、若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH₃CH₂OH产率：甲＜乙

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7、下列说法正确的是（）

A、相同温度下，pH相等的

C H_{3} C O O N a

、

N a C l O

和

N a H C O_{3}

三种溶液液：

c (C H_{3} C O O N a) < c (N a H C O_{3}) < c (N a C l O)

B、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S

溶液与

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S

溶液等体积混合：

3 c (N a^{+}) - 2 c (H S^{-}) = 2 c (S^{2 -}) + 2 c (H_{2} S)

C、

0.2 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l

与

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a O H

等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为

c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

D、

0.0100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} H P O_{4}

碱性溶液中：

c (O H^{-}) - c (H^{+}) < 2 c (H_{3} P O_{4})

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8、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是（）

A、该装置属于原电池 B、放电过程中，H^＋从负极区向正极区迁移 C、在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO₂ D、电池负极的电极反应式为C₆H₁₂O₆＋6H₂O-24e^-＝6CO₂↑＋24H^＋

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9、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g)

⇌

2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）

A、＜60% B、＝40% C、＜40% D、＞60%

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10、已知wg液态苯(C₆H₆)完全燃烧生成2molCO₂气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（）

A、2C₆H₆(l)＋15O₂(g)=12CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH=-2mkJ·mol^-1 B、

\frac{1}{3}

C₆H₆(l)＋

\frac{5}{2}

O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH=-mkJ·mol^-1 C、C₆H₆(l)＋

\frac{15}{2}

O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH=-mkJ·mol^-1 D、C₆H₆(l)＋

\frac{15}{2}

O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH=-3mkJ·mol^-1

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11、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）

A、电流由电源正极经导线流向Y极，再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极，最后X极经导线流回电源负极 B、铜电解精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，M是CuSO₄溶液 C、X、Y均为石墨电极，电解熔融氯化铝制备金属铝 D、外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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12、下列有关电池的说法不正确的是( )

A、燃料电池属于二次电池 B、铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极 C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D、锌锰干电池中，锌电极是负极

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13、2 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是（）

A、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-142.9 kJ·mol^-1 B、H₂(g)＋

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol^-1 C、2H₂＋O₂=2H₂O　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 D、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=＋571.6 kJ·mol^-1

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14、下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）

A、加热氯化铁溶液的颜色变深 B、CaCO₃的饱和溶液pH约为9.3 C、0.1mol/LAlCl₃溶液中c(Al³⁺)＜0.1mol/L D、NaHCO₃做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

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15、将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应（）

A、是放热反应 B、是吸热反应 C、反应过程中热能转化为化学能 D、反应物的总能量等于生成物的总能量

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16、维生素

B_{6}

有止吐、抗炎、润肤等功效，如图为其合成路线之一。

已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物对应的关系。

烯烃被氧化的部分	$C H_{2} =$	$R C H =$
氧化产物	$C O_{2}$	$R C O O H$

请回答下列问题：

(1)、

A

与足量酸性

K M n O_{4}

溶液反应生成的有机物的名称为。

(2)、

B \to C

的反应方程式为。

(3)、

D

中所有官能团名称：。

(4)、

D \to E

的反应类型为。

(5)、下列说法正确的是____。

A、化合物C与乙醇互为同系物 B、化合物

D

的分子式是

C_{8} H_{14} O_{2}

C、化合物

E

中含有3个手性碳原子 D、将维生素

B_{6}

制成盐酸盐有助于增加其水溶性

(6)、C的一种同分异构体中只有一种化学环境的氢，其结构简式为。

(7)、写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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17、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。近年来

C H_{4} - H_{2} O

催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：

反应Ⅰ： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + C O (g) Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + C O_{2} (g) Δ H_{2}$

反应Ⅲ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O_{2} (g) Δ H_{3}$

甲烷水蒸气重整过程中自由能（ $Δ G = Δ H - T Δ S$ ，设 $Δ H$ 和 $Δ S$ 不随温度变化）随温度变化趋势如图1所示：

(1)、反应Ⅱ焓变的符号：

Δ H_{2}

0（填“

>

”或“

<

”），理由是。

(2)、上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是____。

A、及时分离出二氧化碳，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大 B、降低温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动 C、加入反应Ⅲ的催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热 D、增大水蒸气的浓度，有利于提高甲烷的平衡转化率

(3)、一定温度下，向恒容密闭反应器中通入

C H_{4}

和

H_{2} O (g)

，起始时

C H_{4}

和

H_{2} O (g)

的分压分别为

2 M P a 、 6 M P a

，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。反应进行

t_{1} m i n

时达到平衡状态，此时

C O 、 C O_{2}

的分压分别为

a M P a 、 b M P a

。

① $H_{2} O (g)$ 的平衡分压为 $M P a$ （用含 $a$ ， $b$ 的代数式表示，下同）。

②反应Ⅰ的 $K _{p} =$ （用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。

(4)、

70 \sim 8 0^{∘} C

，利用

H C O_{3}^{-}

与

H C O O^{-}

的相互转化实现

H_{2}

的储存与释放，其释放

H_{2}

的一种机理如图-1所示，该过程中使用的

P d / A g / T i O_{2}

复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图-2所示。

①写出释氢反应的离子方程式：。

②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为。

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18、硫酸氧钒

(V O S O_{4})

广泛用于媒染剂、催化剂、着色剂等方面。制备方法如下，回答下列问题：

(1)、方法一：还原法制备

V O S O_{4}

已知：在溶液中，钒主要以 $V O_{2}^{+} 、 V O^{2 +}$ 的形式存在。

基态

V

原子价层电子的轨道表示式为

(2)、真空干燥时需通入

N_{2}

的作用是。

(3)、溶液

A

转化为

B

需要加入还原剂，最佳的还原剂为（填字母），写出相对应的离子方程式

$A . H_{2} S$ $B . F e^{2 +}$ $C . N a_{2} S O_{3}$ $D . H_{2} O_{2}$

(4)、方法二：电解法制备

V O S O_{4}

写出电解槽中阴极反应式。

(5)、与“电解法”相比，“还原法”的主要不足之处有（写出一点）。

(6)、钒

(V)

的某种氧化物的晶胞结构如图2所示。已知该晶体的密度为

d g / c m^{3}

，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积为。

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19、硫酸四氨合铜晶体

([C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O)

常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和

C O_{2}

反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图的装置制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，请回答下列问题：

硫酸四氨合铜的制备

(1)、仪器

a

的名称是；球泡

b

的作用是；

D

中的

Y

液体可以为（填化学式）。

(2)、装置

C

中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为。

(3)、反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入

95 %

乙醇、抽滤、洗涤得到

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

晶体，采用抽滤的原因是。

(4)、测定制备样品中氨的含量

步骤：按如图所示装置进行实验（药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果），维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸溶液 $V m L$ 。

指示剂为。

(5)、该晶体的纯度为

%

。

(6)、下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____。

A、滴定时未用

H C l

标准溶液润洗滴定管 B、滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡 C、读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 D、刚看到指示剂局部的颜色变化就停止滴定

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20、恒容条件下，

1 m o l S i H C l_{3}

发生如下反应：

2 S i H C l_{3} (g) ⇌ S i H_{2} C l_{2} (g) + S i C l_{4} (g)

。已知：

v_{正} = v_{消 耗} (S i H C l_{3}) = k_{正} x^{2} (S i H C l_{3})

，

v_{逆} = 2 v_{消 耗} (S i H_{2} C l_{2}) = k_{逆} x (S i H_{2} C l_{2}) x (S i C l_{4})

，

k_{正} 、 k_{逆}

分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），

x

为物质的量分数。如图是不同温度下

x (S i H C l_{3})

随时间的变化。下列说法不正确的是（）

A、已知电负性：

S i < H < C l

，则

S i H C l_{3}

与水反应的方程式为：

S i H C l_{3} + 3 H_{2} O = H_{2} S i O_{3} + 3 H C l ↑ + H_{2} ↑

B、

T_{1} < T_{2}

，该反应

立 Δ H > 0

C、

T_{1} K

时平衡体系中再充入

2 m o l S i H C l_{3}

，平衡正向移动，

x (S i H_{2} C l_{2})

增大 D、当反应进行到

a

处时，

\frac{v_{正}}{v_{逆}} = \frac{16}{9}

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