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相关试卷

1、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物( $M g_{x} F e_{2 - x} S i O_{4}$ )。回答下列问题：

(1)、基态 $F e$ 原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。

(2)、已知一些物质的熔点数据如下表：
物质
熔点/℃
$N a C l$
800.7
$S i C l_{4}$
$- 68.8$
$G e C l_{4}$
$- 51.5$
$S n C l_{4}$
$- 34.1$
$N a$ 与 $S i$ 均为第三周期元素， $N a C l$ 熔点明显高于 $S i C l_{4}$ ，原因是。分析同族元素的氯化物 $S i C l_{4}$ 、 $G e C l_{4}$ 、 $S n C l_{4}$ 熔点变化趋势及其原因。 $S i C l_{4}$ 的空间结构为，其中 $S i$ 的轨道杂化形式为。

(3)、一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个 $M g$ 。该物质化学式为， B-B最近距离为。

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2、请回答以下问题：

(1)、载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 252.9 k J / m o l$
Ⅱ． $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 571.6 k J / m o l$
写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。

(2)、在 $N H_{3} B H_{3}$ 分子中，与N原子相连的H呈正电性 $(H^{δ +})$ ，与B原子相连的H呈负电性 $(H^{δ -})$ ，这三种元素电负性从大到小的顺序是。(用元素符号作答)

(3)、 $100 m L p H = 10$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中水电离出 $H^{+}$ 的物质的量为mol。

(4)、下图为相互串联的三个装置，试回答：
①写出甲池负极的电极反应式：。
②若利用乙池在铁片上镀银，则B是(填电极材料)。
③向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极的电极反应式为：；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入。(填化学式)

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3、某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，A、B原子的坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 、 $(0, 0, \frac{1}{2})$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法不正确的是（）

A、Cu位于元素周期表ds区 B、C原子的坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{8})$ C、该晶体的化学式为 $C u I n S e_{2}$ D、该晶体的密度为 $\frac{1.348 \times 1 0^{24}}{a b c N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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4、某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（）

A、该晶胞的体积为a³×10^-36cm^-3 B、K和Sb原子数之比为3∶1 C、与Sb最邻近的K原子数为4 D、K和Sb之间的最短距离为 $\frac{1}{2}$ apm

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5、化合物 $[{(Y X_{4})}_{2} T {(W Z_{4})}_{2} \cdot 6 X_{2} Z]$ 是分析化学中重要的基准物质。X、Y、Z、W、T均为36号以前的元素，原子序数依次增加，X原子的电子只有一种自旋取向，Y原子的最外层电子排布式为 $n s^{n} n p^{n + 1}$ ， W、Z同主族，且W的原子序数是Z的两倍，T元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满。下列说法错误的是（）

A、电负性：Y>W>X B、化合物中Y和W原子的杂化方式不同 C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、 $T W_{2}$ 是工业制备 $X_{2} W Z_{4}$ 的原料

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6、下列反应的离子方程式错误的是（）

A、过量铁粉与稀硝酸反应： $3 F e + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ B、 $A l {(O H)}_{3}$ 溶于烧碱溶液： $A l {(O H)}_{3} + O H^{-} = {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ C、向 $N a_{2} S$ 溶液通入足量 $S O_{2}$ ： $S^{2 -} + 2 S O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 H S O_{3}^{-}$ D、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液滴入 $F e C l_{2}$ 溶液中： $K^{+} + F e^{2 +} + {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} = K F e [F e {(C N)}_{6}] ↓$

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7、日光中用到的某种荧光粉的主要成分为 $3 W_{3} {(Z X_{4})}_{2} \cdot W Y_{2}$ 。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 $2 : 1 : 3$ 。下列说法错误的是（）

A、电负性：Y>X>Z>W B、原子半径：Y>X>Z>W C、Y和W的单质都能与水反应生成气体 D、Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

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8、下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（）

A、凡是中心原子采取 $s p^{3}$ 杂化的分子，其空间结构都是正四面体 B、盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性 C、从虾蟹壳中提取的甲壳质可制成全降解的手术缝合线 D、等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物

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9、价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）

A、 $X e F_{2}$ 与 $X e O_{2}$ 的键角相等 B、 $C F_{4}$ 和 $S F_{4}$ 均为非极性分子 C、 $S O_{3}^{2 -}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间构型均为平面三角形 D、 $C H_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的VSEPR模型均为四面体

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10、下列化学用语表述正确的是（）

A、 $H C l O$ 的电子式： B、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ C、 $N H_{3}$ 分子的VSEPR模型： D、基态 $24 C r$ 原子的价层电子轨道表示式为

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11、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
5
n(CO)/mol
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007

(1)、图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是(填字母)。

(2)、下列措施不能提高反应速率的有(填字母，下同)。
a.升高温度 b.加入催化剂
c.减小压强 d.及时分离出CH₃OH

(3)、下列叙述能说明反应达到平衡状态的是。
a.CO和H₂的浓度保持不变
b.v(H₂)=2v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH₃OH的同时有2molH－H断裂

(4)、现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O，B.Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺。
①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是(填字母)。
②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。
I.写出负极的电极反应式，反应类型为。
II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向。

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12、现有金属A、B、C，化合物D、E、F、G、H和气体甲、乙、丙，其转化关系如图所示。
请回答下列问题：

(1)、丙的电子式为。

(2)、反应①的离子方程式为，每生成0.5mol的甲时，转移电子数为。

(3)、向F溶液中滴加NaOH溶液的现象是，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式。

(4)、G溶液常用于腐蚀覆盖同印刷电路板，请写出相关反应的离子方程式。

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13、如表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。
请回答下列问题：

(1)、考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是。

(2)、画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：。

(3)、元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为。

(4)、元素②③④⑤⑧⑨与元素①形成的最简单化合物中稳定性最强的是(填化学式)。

(5)、元素⑦和⑧形成化合物的化学键类型为。

(6)、用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的过程。

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14、某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。
【制备无水FeCl₃】无水FeCl₃是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。

(1)、按气流方向，连接顺序为a→→j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。

(2)、装置B的作用是。

(3)、A中发生的离子反应为。

(4)、【配制FeCl₃溶液】
配置100mL0.5mol/LFeCl₃溶液，需用量筒量取5.0mol/LFeCl₃溶液mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、。

(5)、下列实验操作对所配制的FeCl₃溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时，俯视刻度线：。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：。

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15、下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中	鲜花褪色	氯气有漂白性
B	将KI溶液滴加到酸性KMnO₄溶液中，边加边振荡	溶液褪色	KI具有还原性
C	向某溶液中先加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入NaOH溶液	产生气泡	该溶液中一定含有NH $_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

16、下列离子方程式不正确的是（）

A、Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O $⇌$ H⁺+Cl^-+HClO B、Na₂O₂溶于足量水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑ C、Cu与FeCl₃反应：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺ D、稀HNO₃与过量Fe反应：Fe+4H⁺+NO $_{3}^{-}$ =Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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17、硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（）

A、传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C、陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸 D、传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

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18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、Fe³⁺ B、碳酸氢钠溶液：K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、H⁺ C、加入铝粉放出H₂的溶液：K⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^- D、硫酸溶液：NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、Cl^-

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19、下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是（）

A、HCl和CO₂ B、NH₃和CO C、O₂和CO₂ D、NO₂和NO

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20、设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A、0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4N_A B、在氧化还原反应中，反应掉1molCl₂时转移电子数目一定为2N_A C、标况下，2.24L水中含有的电子数目为N_A D、常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为1.5N_A

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