高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1021页

1、某含锰废料中主要含MnCO₃及少量的FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃ ，以此为原料制备MnO₂的流程如下：

Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Mn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	9.8	8.3	3.7	6.7

Ⅱ.常温下K_sp(MnS)=2.0×10^-10、K_sp(CuS)=6.0×10^-36。

回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(2)、“氧化1”的目的是(用离子方程式表示)。

(3)、“调pH”时，试剂X为(任写一种)，pH的调节范围为。

(4)、“除铜”时，当溶液中c(Mn²⁺)=12mol·L^-1 ，溶液中c(Cu²⁺)=

m o l \cdot L^{- 1}

。

(5)、“氧化2”制备MnO₂ (恰好完全反应)时，n(Mn²⁺)：n(ClO

_{3}^{-}

)=( ClO

_{3}^{-}

→Cl^-)；“电解”制备MnO₂的阳极电极反应式为。

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2、

H_{2} S

是存在于燃气中的一种有害气体，脱除

H_{2} S

的方法有多种。回答下列问题：

(1)、Claus氧化回收硫的反应原理为：

① $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 530 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

② $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1124 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

③ $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) = 3 S (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$ 。

则 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中

1 m o l

化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键	$H - S$	$H - O$	$S = O$	$O = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	339	246	$a$	120

结合(1)中反应原理， $a =$ 。

(3)、电解法治理

H_{2} S

是先用

F e C l_{3}

溶液吸收含

H_{2} S

的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是(填化学式)。

②阳极的电极反应式为。

(4)、工业上采用高温热分解

H_{2} S

的方法制取

H_{2}

，在膜反应器中分离出

H_{2}

。

101 k P a

下，

H_{2} S

分解：

2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)

。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数

(φ)

随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是 (填字母)。

A． $K_{p}$ 随温度的升高而增大

B．低压有利于提高 $H_{2} S$ 的平衡分解率

C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)

D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

②图中 $Q$ 点： $H_{2} S$ 的平衡转化率为； $1330 ℃$ 时，反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 的 $K_{p} =$ $k P a$ ( $k P a$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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3、已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：

(1)、

B_{2} A_{2}

分子中

σ

键和

π

键数目比为；

B_{2} A_{2}

是由极性键和非极性键形成的(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)、A与C可形成一种原子个数比为

2 : 1

的六原子分子，其结构式为，其中C原子的杂化方式为。

(3)、

A_{2} D

的VSEPR模型名称为，其属于(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)、基态E原子的价层电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。

(5)、

B D_{2}

的沸点比

B E_{2}

的沸点低，其主要原因是。

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4、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

（

b

）所涉及的反应为（填“放”或“吸”）热反应，将实验（

a

）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量（填“增加”“减少”或“不变”）。

(2)、从实验装置（

c

）上看，图中尚缺少的一种仪器是。实验（

c

）为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定（填“有”或“无”）影响；用相同浓度和体积的氨水代替

N a O H

溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值（

| Δ H |

）会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)、Ⅱ.用广谱高效的二氧化氯（

C l O_{2}

）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用

C l O_{2}

消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假设

C l O_{2}

全部转化为

C l^{-}

），进行如下实验：向

20.00 m L

水样中加几滴

K_{2} C r O_{4}

溶液，用

0.0100 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液滴定（已知

A g^{+}

和

C r O_{4}^{2 -}

可反应生成砖红色

A g_{2} C r O_{4}

沉淀）。

在规格为 $25 m L$ 的滴定管中，若 $A g N O_{3}$ 溶液的起始读数是 $15.00 m L$ ，则此时滴定管中 $A g N O_{3}$ 溶液的实际体积为____（填字母）。

A、

5 m L

B、小于

10 m L

C、

10 m L

D、大于

10 m L

(4)、如图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(5)、滴定过程如下：

①在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管 $2 \sim 3$ 次

②取标准液注入滴定管至刻度线0处，并固定在铁架台上

③排气泡后，记下读数 $V_{1}$

④移取 $20.00 m L$ 待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入 $2 \sim 3$ 滴 $K_{2} C r O_{4}$ 试液

⑤把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸

⑥时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度 $V_{2}$

(6)、重复实验2次

将操作⑥补充完整：。

下列操作或误差判断不正确的是（填字母）。

A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化

B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗 $2 \sim 3$ 次

C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高

D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低

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5、常温下，用某未知浓度的

N a O H

溶液滴定

20.00 m L 0.054 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，

2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + 2 c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) = c (N a^{+})

。下列说法错误的是（）

A、c点为反应终点 B、该

N a O H

溶液的物质的量浓度为

0.100 m o l \cdot L^{- 1}

C、b点溶液中，

c (N a^{+}) = 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})

D、a点溶液中，

c (N a^{+}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

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6、某温度下，2L容积不变的密闭容器中

X (g)

与

Y (g)

反应生成

Z (g)

，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为

T_{1}

和

T_{2}

时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是（）

A、反应的前3min内，用X表示的反应速率

v (X) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、容器中发生的反应可表示为：

3 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)

C、保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D、若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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7、如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和

N a_{2} S O_{4}

溶液的原理示意图。已知

N a_{2} S O_{4}

溶液从A口进料，含少量

N a O H

的水从B口进料，下列说法错误的是（）

A、阳极发生氧化反应，有氧气生成 B、电路中转移

4 m o l

电子时，阳极区有

2 m o l H_{2} S O_{4}

生成 C、从D出口流出的是较浓的

N a O H

溶液 D、从E出口逸出的气体是

O_{2}

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8、磷化氢(

P H_{3}

)是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于

P H_{3}

的叙述错误的是（）

A、

P H_{3}

分子中有未成键的电子对 B、

P H_{3}

是非极性分子 C、

P H_{3}

分子结构为三角锥形 D、

P H_{3}

不能与水形成分子间氢键

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9、常温下，

C a S O_{4}

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下

K_{s p} (C a S O_{4}) = 9 \times 1 0^{- 6}

。下列说法正确的是（）

A、升高温度曲线会往右上方移动 B、d点表示

C a S O_{4}

的过饱和溶液，b点表示

C a S O_{4}

的不饱和溶液 C、b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的

K_{s p} (C a S O_{4}) = 2 \times 1 0^{- 5}

D、加入

N a_{2} S O_{4} (s)

，可以使溶液由c点变到a点

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10、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向较浓的FeCl₂溶液中滴入少量酸性KMnO₄溶液，观察KMnO₄溶液紫色是否褪去	Fe²⁺具有还原性
B	Na₂O₂用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧	Na₂O₂与H₂O反应放热
C	向2mL1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，观察是否产生气泡	比较K_a(CH₃COOH)和K_a1(H₂CO₃)的大小
D	向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	Br₂的氧化性强于I₂

A、A B、B C、C D、D

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11、下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是（）

选项	(Ⅰ)基态原子结构信息	(Ⅱ)基态原子结构信息
A	最外层电子排布式：1s²	最外层电子排布式：2s²
B	核外有12个电子	K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等
C	2p能级上有1个未成对电子	核外电子共有17种运动状态
D	L层上只有一个空轨道	M层上有3个p电子