高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1020页

1、下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是（）

A、在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B、最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族 C、元素周期表右上方区域的元素是金属元素 D、同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低

2、下列化学用语正确的是（）

A、

N a H C O_{3}

的电离方程式：

N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}

B、

M g^{2 +}

的结构示意图：

C、

N H_{4} C l

的电子式：

D、

C H_{3} O C H_{3}

与

C_{2} H_{5} O H

互为同分异构体

查看解析

3、“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是（）

A、该反应属于氧化还原反应 B、上述示意图涉及的物质中有两种是电解质 C、上述示意图表示的反应对应的化学方程式：

C O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 光 照 \end{array} C H_{4} + 2 O_{2}

D、该反应实现了无机物向有机物的转化

查看解析

4、某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

CO₂+2SO₂↑+2H₂O)

(1)、有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为。

(2)、为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂ ，装置B中加入的试剂为；装置C中品红溶液的作用是。

②装置H的作用为。

(3)、兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为；

②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；

方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

上述方案中合理的是(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为。

查看解析

5、综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量

F e_{2} O_{3} 、 F e S

等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)，流程示意图如下。

(1)、酸浸过程中，

H_{2} S O_{4}

的作用是

F e S + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} S ↑

、

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑

、(用离子方程式表示)。

(2)、酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间	$1 m i n$	$30 m i n$	$120 m i n$
用 $K S C N$ 溶液检验	变红	未变红	变红

① $1 m i n$ 时检验，溶液变红，写出离子方程式

② $30 m i n$ 时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因。

③ $120 m i n$ 时检验，溶液复又变红，用文字说明原因。

(3)、已知：

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

受热易失水。操作X为：。

(4)、测定所得硫酸亚铁晶体中

F e^{2 +}

的含量，步骤如下：

Ⅰ.称取 $a g$ 硫酸亚铁晶体样品，配制成 $100 m L$ 溶液。

Ⅱ.取出 $10 m L$ 溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $b m o l / L$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液，至反应完全共消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $c m L$ 。

①依题意完善Ⅱ中 $M n O_{4}^{-}$ 氧化 $F e^{2 +}$ 的离子方程式

$M n O_{4}^{-} +$ $F e^{2 +} +$ $= M n^{2 +} +$ $F e^{3 +} +$

②计算硫酸亚铁晶体样品中 $F e^{2 +}$ 的质量分数。

查看解析

6、元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，

I U P A C

等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、

H g

”元素的代言人。回答下列问题：

(1)、汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。

(2)、下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____(填字母，下同)。

A、酸性：

H C l > H_{2} S O_{4}

B、非金属性：

O > S

C、碱性：

N a O H > M g (O H)_{2}

D、热稳定性：

N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}

(3)、分别写出H₂S、NH₄Cl的电子式、。用电子式表示Na₂S的形成过程。

(4)、第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

(5)、短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(6)、短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素单质与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式为。

查看解析

7、三氯化六氨合钴(Ⅲ)

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

是钴化合物合成中的重要原料，实验室以

C o C l_{2}

为原料制备

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

。其中

C o C l_{2}

可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备

C o C l_{2}

可用下图实验装置实现。

已知：①钴单质 $300 ℃$ 以上易被氧气氧化， $C o C l_{2}$ 易潮解

(1)、写出A装置的化学方程式

(2)、反应开始前应先打开A中盛放浓盐酸仪器的活塞，再点燃D中酒精灯，其目的是。

(3)、新制氯水中，含有氯元素的微粒有(填微粒符号)。

(4)、把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的

N a O H

溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：

猜想1：氯水消耗了 $N a O H$ ；

猜想2：氯水消耗了酚酞；

猜想3：氯水同时消耗了 $N a O H$ 和酚酞。

为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两只试管中。向甲试管中滴加足量 $N a O H$ 溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到(填实验现象)，则猜想3成立。

(5)、该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制

90 m L 2.0 m o l \cdot L^{- 1}

氢氧化钠溶液。

①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是g。

②关于配制过程的说法正确的是(填字母)。

A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解

B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低

D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高

查看解析

8、工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）

A、反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B、试剂Y是

H C l

，它与

N a [A l {(O H)}_{4}]

反应生成氢氧化铝 C、图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D、将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

查看解析

9、下列关于

F e^{3 +} 、 F e^{2 +}

性质实验的说法错误的是（）

A、用如图装置可以制备

F e {(O H)}_{2}

B、配制

F e C l_{3}

溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C、可用

N a O H

溶液检验

F e^{3 +}

溶液中是否存在

F e^{2 +}

D、向

F e S O_{4}

溶液中加入少量铁粉是为了防止

F e^{2 +}

被氧化

查看解析

10、“侯氏制碱法是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入含有氨气的饱和

N a C l

溶液中，结晶、过滤得到

N a H C O_{3}

晶体，加热分解

N a H C O_{3}

制得

N a_{2} C O_{3}

。下列关于

N a H C O_{3}

和

N a_{2} C O_{3}

说法不正确的是（）

A、用澄清石灰水鉴别

N a H C O_{3}

和

N a_{2} C O_{3}

B、相同温度下，向同浓度

N a H C O_{3}

和

N a_{2} C O_{3}

溶液中分别滴加几滴酚酞，

N a_{2} C O_{3}

溶液的红色较深 C、相同温度下，相同浓度

N a H C O_{3}

和

N a_{2} C O_{3}

溶液分别与

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的稀盐酸反应，

N a H C O_{3}

较剧烈 D、

N a_{2} C O_{3}

固体中含有少量

N a H C O_{3}

杂质，可通过加热的方法除去

查看解析

11、关于以下实验装置，说法不正确的是（）

A、用装置A盛装NH₄Cl粉末来制取氨气，并用向下排气法收集 B、装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C、装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去Cl₂中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D、装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E

查看解析

12、下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是( )

选项	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	FeCl₂溶液	FeCl₃	加入过量铁粉，再过滤
B	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	通入过量的CO₂气体
C	NaNO₃溶液	Na₂SO₄	加入适量的BaCl₂溶液，再过滤
D	MgO固体	Al₂O₃	加入过量的NaOH溶液，再过滤

A、A B、B C、C D、D

查看解析

13、下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）

A、铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B、

F e O

不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C、

F e (O H)_{2}

中加稀

H N O_{3}

(强氧化剂)可实现转化⑦ D、加热

F e (O H)_{3}

发生转化⑥，但

F e_{2} O_{3}

加水不能转化为

F e (O H)_{3}

查看解析

14、一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B、该阴离子中不存在非极性键 C、X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D、该离子中所有原子最外层均为8电子结构

查看解析

15、如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（）

A、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

H_{3} Y O_{4}

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y > X

C、原子半径由小到大的顺序为

X < Z < Y < W

D、X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

查看解析

16、实验室配制

500 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} C O_{3}

溶液，下列说法错误的是（）

A、称量时，若将

N a_{2} C O_{3}

固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B、将

N a_{2} C O_{3}

固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中 C、定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

查看解析

17、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

2.4 g

金属镁变成镁离子时失去的电子数为

0.1 N_{A}

B、物质的量浓度为

0.5 m o l / L

的

M g C l_{2}

溶液中，含有

C l^{-}

个数为

N_{A}

C、常温常压下，

11.2 L

氯气所含原子数目为

N_{A}

D、

17 g N H_{3}

中含有的电子数为

10 N_{A}

查看解析

18、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、氯化镁的电子式：

B、

N a H S O_{4}

溶于水的电离方程式：

N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}

C、次氯酸的结构式：

H - C l - O

D、氧离子(O^2-)结构示意图：

查看解析

19、金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

^{48} T i

和

^{50} T i

的说法正确的是（）

A、

_{22}^{48} T i

和

_{22}^{50} T i

的质子数相同，互为同位素 B、

_{22}^{48} T i

和

_{22}^{50} T i

的质量数不同，属于两种元素 C、

_{22}^{48} T i

和

_{22}^{50} T i

的质子数相同，是同一种核素 D、

_{22}^{48} T i

和

_{22}^{50} T i

的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体

查看解析

20、关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是（）

①CO₂、CO、SO₂均为酸性氧化物

②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电

③能电离出H⁺的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数

④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离

⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

查看解析

相关试卷