相关试卷

1、A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)： $A \to_{一定条件}^{X} B$ $\to_{一定条件}^{X} C$ 。下列说法错误的是（）

A、若 $A$ 是 $F e C l_{3}$ ，则 $C$ 可能是 $F e$ B、若 $A$ 是 $N a O H$ ，则 $C$ 可能是 $N a H C O_{3}$ C、若 $X$ 是金属单质，则 $B$ 、 $C$ 中 $X$ 的化合价可能是 $B < C$ D、若 $X$ 是 $N a O H$ ，则 $A$ 与 $C$ 可能反应生成 $B$

查看解析
2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
①X的一种核素无中子
②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色
③X的单质可与Y的单质化合生成 $X_{2} Y$ ， $X_{2} Y$ 在常温下为液体
④W的单质溶于 $X_{2} Y$ 中，所得溶液具有漂白性
下列说法错误的是（）

A、化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同 B、Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的 C、简单离子半径Z大于W D、Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的

查看解析
3、下列除杂试剂选用正确的是（）

被提纯物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl₃
CuCl₂
Fe
B
CO₂
HCl
饱和Na₂CO₃
C
NaHCO₃
Na₂CO₃
过量盐酸
D
Cl₂
HCl
饱和食盐水

A、A B、B C、C D、D

查看解析
4、如图所示，在 $A$ 处通入未经干燥的氯气。当关闭 $B$ 处的阀门时， $C$ 处的红布条看不到明显现象；当打开 $B$ 处的阀门后， $C$ 处的红布条逐渐褪色。则 $D$ 瓶中盛放的试剂可能是（）
①浓硫酸②浓 $N a O H$ 溶液③ $H_{2} O$ ④饱和 $N a C l$ 溶液⑤浓 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液⑥浓 $F e C l_{2}$ 溶液

A、①②⑤⑥ B、①②④⑤⑥ C、①②③④⑥ D、①②④⑤

查看解析
5、某溶液中可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
$N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$
阴离子
$C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$
某同学现取三份各 $100 m L$ 溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）
①向第一份中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量 $N a O H$ 溶液后加热，收集到气体 $0.896 L$ (标准状况)；
③向第三份中加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，得到沉淀 $6.27 g$ ，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 $2.33 g$ 。

A、实验①中生成沉淀的离子方程式为 $A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓$ B、原溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，一定没有 $C l^{-}$ C、原溶液中可能含有 $N a^{+}$ ，可通过焰色试验来确定有无 D、原溶液中一定含有 $N a^{+}$ ，且 $c (N a^{+}) \geq 0.2 m o l / L$

查看解析
6、下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）

A、检验 FeCl₂溶液中的Fe²⁺ ，可将酸性KMnO₄溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO₄溶液褪色，证明含有Fe²⁺ B、Fe₃O₄中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物 C、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质 D、FeCl₃溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

查看解析
7、已知酸性： $H_{2} C O_{3} > H C l O > H C O_{3}^{-}$ ，氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > F e^{3 +} > I_{2}$ 。下列有关叙述中正确的是（）

A、向 $F e B r_{2}$ 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 $C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}$ B、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加 $H C l O$ 的离子方程式为 $C O_{3}^{2 -} + H C l O = H C O_{3}^{-} + C l O^{-}$ C、向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色 D、 $1 m o l / L$ 的 $K S C N$ 溶液中， $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $B r^{-}$ 能大量共存

查看解析
8、实验室利用以下反应可以快速制取少量氯气： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 8 H_{2} O$ $+ 5 C l_{2} ↑$ ，关于该反应的说法正确的是（）

A、由该反应判断氧化性：KMnO₄＞Cl₂ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 C、可以用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中混有的HCl D、1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液充分反应制备“84”消毒液，转移电子的物质的量为2 mol

查看解析
9、工业废水中含有的重铬酸根离子 $(C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 做处理剂，若 $2.1 m o l F e^{2 +}$ 恰好与 $350 m L 1 m o l / L$ 的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 溶液发生氧化还原反应，若 $F e^{2 +}$ 对应氧化产物为 $F e^{3 +}$ ，则 $C r$ 元素在还原产物中的化合价是（）

A、 $+ 4$ B、 $+ 3$ C、 $+ 2$ D、 $+ 1$

查看解析
10、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ B、向NH₄HSO₄溶液中滴入过量的NaOH溶液： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、向FeI₂和FeBr₂的混合溶液中通入少量氯气：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- D、过氧化钠与水反应： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + O_{2} ↑$

查看解析
11、下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）

A、一定条件下， $4.6 g N a$ 完全与 $O_{2}$ 反应生成 $7.2 g$ 产物，失去的电子数为 $0.2 N_{A}$ B、将过氧化钠投入 $F e C l_{2}$ 溶液中，可观察到有无色气体和红褐色沉淀生成 C、分别向 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 固体中加入少量水，都伴随着放热现象 D、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可鉴别 $B a C l_{2}$ 溶液、 $K C l$ 溶液和稀盐酸

查看解析
12、科学家以钙离子撞击锎( $C f$ )靶，产生了一种超重元素—— ( $O g$ )，其反应可表示为： $_{98}^{249} C f +_{20}^{48} C a \to_{118}^{294} O g + 3_{0}^{1} n$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应为化学反应 B、 $_{20}^{48} C a$ 与 $_{20}^{40} C a$ 为两种不同核素 C、气体分子内存在共价键 D、 $O g$ 同族所有元素的原子最外层电子数相同

查看解析
13、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是看（）

A、 $6.0 g$ 熔融的 $N a H S O_{4}$ 中含有 $0.1 N_{A}$ 个阳离子 B、 $1 L 0.1 m o l / L$ 氢硫酸溶液中 $H^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $0.2 m o l / L B a C l_{2}$ 溶液中含有的 $B a^{2 +}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、常温常压下， $24 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合物含有 $1.5 N_{A}$ 个氧原子

查看解析
14、北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的（）

A、冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料 $H_{2}$ 为氧化性气体 B、国家速滑馆“冰丝带”采用 $C O_{2}$ 跨临界直冷制冰涉及化学变化 C、冬奥会提供的直饮水都经过 $C l O_{2}$ 消毒处理，是利用其强氧化性 D、航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式： $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

查看解析
15、双氯芬酸钠(化合物K)是消炎镇痛类药，其一种合成方法如下图：

(1)、C中官能团的名称为；D的化学名称为。

(2)、B的结构简式为；F→G的反应类型为。

(3)、D＋G→H的化学方程式为。

(4)、查阅资料可知E→F的反应机理如下：
① $H_{2} S O_{4} + H N O_{3} ⇌ N O_{2}^{+} + H S O_{4}^{-} + H_{2} O$
②
③
下列说法正确的是____。

A、 $N O_{2}^{+}$ 的空间结构为直线形 B、反应③的活化能比反应②高 C、硫酸是总反应的催化剂 D、中碳原子均为 $s p^{2}$ 杂化

(5)、同时符合下列条件的J的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式。
①分子中含有联苯结构()和 $- O C H_{3}$ 基团
②核磁共振氢谱中只有4组峰

查看解析
16、如今 $C O_{2}$ 的综合应用越来越成熟。

(1)、 $C O_{2}$ 可氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢转化为更有工业价值的 $C_{2} H_{4}$ 。
查阅资料，计算 $C O_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢反应的反应热
i．查阅的燃烧热数据（填化学式）
ii．查阅水的汽化热： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 44 ． 0 k J / m o l$
利用上述数据，得如下热化学方程式：
$H_{2} (g) + C O_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 178 ． 2 k J / m o l$

(2)、 $C O_{2}$ 催化加氢制 $C H_{3} O H$ ，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：
反应Ⅰ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J / m o l$
反应Ⅱ $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90 k J / m o l$
反应Ⅲ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$
①反应Ⅱ自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应Ⅰ，其原因是。

(3)、在5MPa下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比1：4进行投料，只发生上述（2）的反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时 $C O$ 和 $C H_{3} O H$ 在含碳产物中的物质的量分数及 $C O_{2}$ 转化率随温度的变化如图所示。
①图中 $a$ 代表的物质是。
② $q$ 曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。
③250℃时，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p}$ =。

(4)、已知25℃时，大气中的 $C O_{2}$ 溶于水存在以下过程：
① $C O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (a q)$ $K_{1}$
② $C O_{2} (a q) + H_{2} O (1) ⇌ H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q)$ $K_{2}$
过程①的平衡常数 $K_{1} = \frac{c (C O_{2}) a q}{p (C O_{2})}$ ，其中 $c (C O_{2}) a q$ 表示溶液中的 $C O_{2}$ 浓度， $p (C O_{2})$ 表示大气中 $C O_{2}$ 的分压（单位：kPa）。其他条件不变时，温度升高， $K_{1}$ （填“增大”或“减小”）；当大气压强为 $a k P a$ ，溶液中的 $c (H^{+}) = b m o l / L$ 时（忽略 $H C O_{3}^{-}$ 和水的电离），大气中 $C O_{2} (g)$ 的体积分数为%（用含 $K_{1}$ ， $K_{2}$ 、 $a$ 、 $b$ 的字母表示）。

(5)、科学家利用电化学装置实现两种分子 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的耦合转化，其原理如图所示：当消耗 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量之比为10：9时，对应的阳极的电极反应式为：。

查看解析
17、 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含 $B a C O_{3}$ ，及少量 $P b^{2 +}$ 、 $B a S O_{4}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)经过加工处理，可制得 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体。其实验步骤如下：
I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的 $N H_{4} C l$ 溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II．除 $P b^{2 +}$ ：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III．结晶：将步骤II的 $B a C l_{2}$ 滤液经过①，②，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：

(1)、步骤I中，观察到的实验现象有。

(2)、步骤II检验 $P b^{2 +}$ 是否完全沉淀的方法是；在过滤中，下列仪器必需用到的是(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是。

(3)、完善步骤III的实验步骤：“经过，，抽滤”。

(4)、样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代 $N H_{4} C l$ 溶液，可能的原因是。

(5)、 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 纯度的测定
某学生查阅资料： $X^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = X Y^{2 -} + 2 H^{+}$ ， X代表 $B a^{2 +}$ ， $P b^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 等， $H_{2} Y^{2 -}$ 代表 $N a_{2} H_{2} Y$ 的阴离子，设计如下纯度测量方案：
步骤I．准确称取 $b g B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 粗品并用20.0mL水溶解。
步骤II．用 $0.4000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} H_{2} Y$ 标准溶液滴定其中的 $B a^{2 +}$
步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗 $N a_{2} H_{2} Y$ 标准溶液的体积
①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点。
②下列选项所涉及内容会导致 $B a^{2 +}$ 含量的测定值偏高的是(填序号)。
a．未干燥锥形瓶 b． $N a_{2} H_{2} Y$ 标准溶液久置部分失效
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与 $N a_{2} H_{2} Y$ 反应

查看解析
18、钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含 $V_{2} O_{5}$ 、 $V O S O_{4}$ 、 $K_{2} S O_{4}$ 、 $S i O_{2}$ 以及少量的 $F e_{2} O_{3}$ 等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：
已知：钒的氧化物在酸性条件下以 $V O_{2}^{+}$ 、 $V O^{2 +}$ 存在， $p H$ 增大时 $V O^{2 +}$ 可转化为 $V O (O H)_{2}$ 沉淀。

(1)、“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是。

(2)、“滤渣2”转化为 $N a_{2} S i O_{3}$ 的化学方程式是。

(3)、“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率， $p H$ 需保持在1.2以下的原因是。
②过程中除了有 $V O_{2}^{+}$ 被还原成 $V O^{2 +}$ ，还涉及的反应离子方程式为。
③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供(选填“孤对电子”或“空轨道”)。

(4)、“萃取”时选择有机萃取剂，原理是： $H_{2} R$ (有机层) $+ V O^{2 +} ⇌_{}^{} 2 H^{+} + V O R$ (有机层)，“反萃取”应选择在环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(5)、加氨水生成 $V O (O H)_{2}$ 沉淀，若经焙烧得到 $1 m o l V_{2} O_{5}$ 产品，则消耗空气中 $O_{2}$ $m o l$ 。

(6)、近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑化物晶胞如图1所示，晶体中包含由V和 $S b$ 组成的二维平面如图2。

该含钒的锑化物化学式为，钒原子周围紧邻的锑原子数为。

查看解析
19、实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO₃的过程，将CO₂通入饱和氨盐水(溶质为NH₃、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。
下列说法正确的是（）

A、0min，溶液中 $c (N a^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$ B、0~60min，发生反应： $2 C O_{2} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = C O_{3}^{2 -} + H C O_{3}^{-} + 3 N H_{4}^{+} + H_{2} O$ C、水的电离程度：0min>60min D、0-100min，n(Na⁺)、n(Cl^-)均保持不变

查看解析
20、在 $M o O_{3}$ 作用下， $H O C H_{2} C H_{2} O H$ 发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $M o O_{3}$ 能提高 $H O C H_{2} C H_{2} O H$ 的平衡转化率 B、该反应历程中 $C - C$ 、 $C - H$ 键均发生断裂 C、 $H O C H_{2} C H_{2} O H$ 滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成 $C O_{2}$ D、若将原料换为 $H O C H (C H_{3}) C H (O H) C H_{3}$ ，则生成物为乙醛和丙烯

查看解析

上一页 1016 1017 1018 1019 1020 下一页跳转

	被提纯物质	杂质	除杂试剂
A	FeCl₃	CuCl₂	Fe
B	CO₂	HCl	饱和Na₂CO₃
C	NaHCO₃	Na₂CO₃	过量盐酸
D	Cl₂	HCl	饱和食盐水

阳离子	$N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$
阴离子	$C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$