高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1010页

1、科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识解读
A	课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器	活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色
B	自主探究：用石膏制作豆腐	点卤时，CaSO₄用作凝固剂
C	社区服务：将社区垃圾进行分类回收	“可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物
D	学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥	草木灰含有钾盐，属于钾肥

A、A B、B C、C D、D

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2、宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（）

A、往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：

A g C l (s) + I^{-} (a q) ⇌ A g I (s) + C l^{-} (a q)

B、向

N a H S O_{3}

溶液中滴入过量

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液：

2 F e^{3 +} + H S O_{3}^{-} + H_{2} O = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 3 H^{+}

C、南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：

12 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} H_{4} + 36 H^{+} = 12 M n^{2 +} + 10 C O_{2} + 28 H_{2} O

D、苯甲醛与新制的

C u {(O H)}_{2}

共热：

C_{6} H_{5} C H O + 2 C u (O H)_{2} + O H^{-} \overset{Δ}{\to} C_{6} H_{5} C O O^{-} + C u_{2} O ↓ + 3 H_{2} O

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3、下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、

C H_{3} C H {(C H_{2} C H_{3})}_{2}

的名称：3-甲基戊烷 B、

S O_{2}

的VSEPR模型：

C、

C H_{4}

中C原子杂化轨道的电子云轮廓图：

D、

C a F_{2}

的形成过程：

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4、化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是（）

A、“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液 B、用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能 C、宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物 D、稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素

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5、坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是（）


A．粤剧《帝女花》服饰	B．潮州工夫茶茶具	C．舞狮梅花桩	D．粤绣

A、A B、B C、C D、D

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6、内酰胺是有机化合物中常见的一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化）：

已知：

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、D所含官能团的名称为、。

(3)、

B \to C 、 E \to F

的反应类型分别是、。

(4)、J的结构简式为。

(5)、酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是（用序号表示）。

① ② ③

(6)、

（吡啶）是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列条件的C的同分异构体有种。

a．含六元芳香环结构 b．不含N—F

(7)、参照上述合成路线，以对二甲苯和J为原料，设计合成

的路线（无机试剂任选）。

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7、某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的

A l 、 S i 、 L i

元素，还含有少量

F e 、 M g

等杂质。下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题：

(1)、硝酸浸出分离

S i O_{2}

的操作是。

(2)、富铁渣中的主要成分是（填化学式）。

(3)、低温热解过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为（假设热解过程中只有一种含氮化合物生成）；此时热解温度不宜过高的原因是。

(4)、热活化过程可在氮气或空气气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝（图1）、铁（图2）浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的

Δ_{r} G^{θ}

与温度的关系（图3）如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是（填标号）。

A． $N_{2}$ 气氛、 $65 0^{°} C$ B．空气气氛、 $65 0^{°} C$ C． $N_{2}$ 气氛、 $55 0^{°} C$ D．空气气氛、 $55 0^{°} C$

空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是。

(5)、该流程获得的锂富集液可广泛应用于电池行业。某锂离子电池电解液由六氟磷酸锂（

L i P F_{6}

）和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨

(C_{x})

电极发生阴离子插层反应得

C_{x} P F_{6}

。则碳酸酯类为（填“极性”或“非极性”）溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为。

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8、水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体

C a O

进行处理。

I．在温度 $T_{1}$ 下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：

反应方程式	焓变 $Δ H$	压强平衡常数 $K_{p}$
① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$	$Δ H_{1} = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	$K_{p 1} = 5 \times 1 0^{6} k P a$
② $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$	$Δ H_{2} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$	$K_{p 2}$

(1)、已知反应

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

的焓变

Δ H_{3} = - 490.2 k J \cdot m o l^{- 1}

，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、在温度

T_{1}

下体系达到化学平衡，将这一时刻记为

t_{0}

，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为

t_{1}

，重新达到平衡时的时刻记为

t_{2}

，则____（填标号）。

A、

t_{1}

时，反应①的正反应速率比

t_{0}

时增大 B、

t_{1}

时，反应②的逆反应速率比

t_{0}

时减小 C、

t_{2}

时，反应①的压强平衡常数

K_{p 1}

比

t_{1}

时增大 D、

t_{2}

时，水蒸气的转化率比

t_{1}

时减小

(3)、反应②的平衡常数

K_{p 2}

很小，若近似忽略生成

C O_{2}

的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度

T_{1}

下达到平衡时水蒸气的转化率为

α

，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率

α

对应的水蒸气分压、

H_{2}

分压、体系的总压，则代表

H_{2}

分压的曲线是（填标号）。欲使平衡转化率为

90 %

，则初始充入水蒸气的压强应为

k P a

（结果保留两位有效数字）。

(4)、Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的

C O_{2}

，生成

C a C O_{3}

。除了以外，钙还有多种氧化物。

$C a O$ 在大约 $50 G P a$ 的高压条件下还可以进一步与 $O_{2}$ 反应得到由 $C a^{2 +}$ 和 $O_{3}^{2 -}$ 构成的另一种钙的氧化物 $C a O_{3}$ ，预测 $O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型名称是.

(5)、反应生成的

C a C O_{3}

在自然界中会被溶解有

C O_{2}

的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为。已知

K_{s p} (C a C O_{3}) = 1 0^{- 8.3}

，碳酸的

K_{a 1} = 1 0^{- 6.4}

（碳酸浓度以

C O_{2}

形式计算）、

K_{a 2} = 1 0^{- 10.3}, 10 m L

某雨水恰好能够溶解

0.010 g C a C O_{3}

，此时该雨水中的

C O_{2}

浓度为

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的

p H

为。

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9、利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。

(1)、实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：。

(2)、①仪器B的名称是；

②向 $A$ 反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有 $7 m m$ 玻璃珠，其作用为；

③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的 $H_{2} S 、 P H_{3}$ ，反应中 $P H_{3}$ 被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与 $P H_{3}$ 反应的离子方程式：。

(3)、兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为（填标号），原因是。

a．饱和食盐水 b． $2.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸 c． $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸 d．饱和氯化铵溶液

(4)、选取合适的反应液后，小组称取电石

1.25 g

（杂质的质量分数为

4.0 %

）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为

336 m L

（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率：

%

（结果保留两位有效数字）。

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10、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

Ⅰ． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 164.7$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

在密闭容器中， $1.01 \times 1 0^{5} P a 、 n_{超始} (C O_{2}) : n_{超始} (H_{2}) = 1 : 4$ 时， $C O_{2}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $C O_{2}$ 实际转化率随温度的变化如图所示。 $C H_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} (C H_{4})}{n_{反应} (C O_{2})} \times 100 %$ 。下列说法正确的是（）

A、反应

C O (g) + 3 H_{2} (g) = H_{2} O (g) + C H_{4} (g)

的焓变

Δ H = - 123.5 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

40 0^{°} C

前

C O_{2}

实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C、降低体系温度，

C H_{4}

的平衡选择性增大 D、

45 0^{°} C

时，使用更高效催化剂，有可能使

C O_{2}

平衡转化率达到

X

点

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11、以磷肥生产中的副产物氟硅酸

(H_{2} S i F_{6})

为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：

已知：①常温下， $0.05 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S i F_{6}$ 溶液的 $p H$ 为1；

②熔点： $A l C l_{3} 19 2^{°} C, A l F_{3} 109 0^{°} C, S i C l_{4} - 7 0^{°} C$ ；沸点： $S i F_{4} - 8 6^{°} C$ 。

下列有关说法不正确的是（）

A、

A l C l_{3}

与

A l F_{3}

固体晶体类型不同 B、氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为

S i F_{6}^{2 -} + 2 N a^{+} = N a_{2} S i F_{6} ↓

C、“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高 D、含

1 m o l H_{2} S i F_{6}

的原料最终制得

1.2 m o l A l F_{3}

，则实验产率为

60 %

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12、一种基于

Z n O

的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方

Z n O

的晶胞如图，晶胞参数为

a p m

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。下列说法不正确的是（）

A、该

Z n O

晶体的摩尔体积为

a^{3} \times N_{A} \times 1 0^{- 36}

m^{3} \cdot m o l^{- 1}

B、与

Z n^{2 +}

最近的

Z n^{2 +}

有12个 C、

Z n^{2 +}

之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a p m

D、若坐标取向不变，将

m

点

Z n^{2 +}

平移至原点，则

n

点

Z n^{2 +}

位于晶胞xy面的面心

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13、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A、图1表示常温下向体积为

10 m L

的

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液中逐滴加入

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

C H_{3} C O O H

溶液的

p H

变化曲线，则

a

点处有

c (N a^{+}) = 2 c (C H_{3} C O O^{-}) + 2 c (C H_{3} C O O H)

B、图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是

c

C、图3曲线表示

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

溶解度随温度变化情况，则

P

点存在

c (H^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (O H^{-}) +

2 c (S O_{4}^{2 -})

D、结合图4分析可知，向

100 m L

含

C u^{2 +} 、 M n^{2 +} 、 F e^{2 +} 、 Z n^{2 +}

均为

0.001 m o l \cdot L^{- 1}

的混合溶液中逐滴加入

0.001 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S

溶液，

Z n^{2 +}

先沉淀

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14、实验室以

V O C l_{2}

溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体

{{(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O}

，装置如图所示。已知：

V O^{2 +}

能被

O_{2}

氧化。下列说法不正确的是（）

A、Ⅱ中的试剂为饱和

N a H C O_{3}

溶液 B、实验开始时应先打开活塞

a

，一段时间后，再打开活塞

b

C、Ⅲ中的反应为氧化还原反应 D、反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于

C O_{2}

保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体

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15、某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，

W 、 X

和

Y

的原子序数之和为

14, X

和

Y

基态原子的核外未成对电子数之和为

5, Z

是第四周期元素。下列说法不正确的是（）

A、该物质的熔点低于

N a Z

B、电负性：

Y > X > W

C、W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 D、已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同

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16、锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极

\overset{h v}{\to} e^{-} + h^{+}

(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是（）

A、放电时，

K^{+}

向光电极迁移 B、充电时的阳极反应为

4 O H^{-} + 4 h^{+} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

C、放电时，光电子经电解液向

Z n

极移动 D、

{[Z n (O H)_{4}]}^{2 -}

是配离子，配位数是4

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17、纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对（氧化型/还原型）	电极反应式	标准电极电势 $(φ^{θ} / V)$
$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$F e^{3 +} + e^{-} ⇌ F e^{2 +}$	0.77
$I_{2} / I^{-}$	$I_{2} + 2 e^{-} ⇌ 2 I^{-}$	0.54
$M n O_{4}^{-} / M n^{2 +}$	$M n O_{4}^{-} + 5 e^{-} + 8 H^{+} ⇌ M n^{2 +} + 4 H_{2} O$	1.50
$B r_{2} / B r^{-}$	$B r_{2} (1) + 2 e^{-} ⇌ 2 B r^{-}$	1.07
$C l_{2} / C l^{-}$	$C l_{2} (g) + 2 e^{-} ⇌ 2 C l^{-}$	1.36
$S n^{4 +} / S n^{2 +}$	$S n^{4 +} + 2 e^{-} ⇌ S n^{2 +}$	0.15

下列分析正确的是（）

A、氧化性：

C l_{2} > B r_{2} > S n^{4 +} > F e^{3 +}

B、往含有

K S C N

的

F e B r_{2}

溶液中滴加少量氯水，溶液变红 C、往淀粉-

K I

溶液中加入过量

S n C l_{4}

溶液，溶液变蓝 D、

F e C l_{2}

溶液与足量酸性

K M n O_{4}

溶液反应的离子方程式：

M n O_{4}^{-} + 5 F e^{2 +} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + 5 F e^{3 +} + 4 H_{2} O

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18、甲酸甲酯

(H C O O C H_{3})

作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用

R u

配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 B、将

H C O O C H_{3}

替换为

D C O O C H_{3}

，反应可得

H D

C、I中

R u

的配体数为4 D、总反应为

H C O O C H_{3} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} 4 H_{2} ↑ +

2 C O_{2} ↑

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19、纽甜（Neotame，NTM）是一种无热量的人工甜味剂，甜度是蔗糖的

7000 ~ 13000

倍。其结构如图所示。下列有关纽甜的说法不正确的是（）

A、分子式为

C_{20} H_{30} N_{2} O_{5}

B、

1 m o l

该化合物最多消耗

1 m o l H C l

C、分子中含2个手性碳原子，存在立体异构体 D、具有两性

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20、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、金属铅溶于

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液：

2 F e^{3 +} + P b + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4} + 2 F e^{2 +}

B、铅酸蓄电池充电时的阴极反应：

P b O_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O

C、普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应：

M n O_{2} + N H_{4}^{+} + e^{-} = M n O (O H) +

N H_{3}

D、实验室用

S b C l_{3}

水解制备

S b_{2} O_{3} : 2 S b C l_{3} + 3 H_{2} O ⇌ S b_{2} O_{3} + 6 H^{+} + 6 C l^{-}

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