高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1009页

1、某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl₂ ，其中不能达到实验目的的是（）

A、制备

B、纯化

C、收集

D、吸收尾气

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2、化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是（）

A、C₂H₄的结构简式为CH₂CH₂ B、CO₂的电子式为

C、H₂O的球棍模型为

D、基态Fe³⁺价层电子轨道表示式为

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3、科技乃兴国之重。下列说法正确的是（）

A、“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B、中国天眼望远镜所使用的高性能SiC属于有机高分子材料 C、“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”(聚丙烯睛经碳化而成)与金刚石互为同素异形体 D、港珠澳大桥使用环氧树脂作为防腐涂料，它可以减小海水与桥体金属间的腐蚀电流

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4、广东美食享誉全国。下列说法正确的是（）

A、广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为纤维素 B、潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生盐析 C、客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 D、东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解

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5、中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是（）


A.青铜神兽	B.成化鸡缸杯	C.玛瑙玉璧	D.东汉木简

A、A B、B C、C D、D

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6、氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使 $C O$ 和 $N O$ 两种尾气反应生成 $N_{2}$ ，可有效降低汽车尾气污染，反应为 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H_{1}$ 。

(1)、下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（

Δ_{1} H_{m}^{0}

）（标准摩尔生成焓是指在

298 ． 15 K

、

100 k P a

条件下，由稳定态单质生成

1 m o l

化合物时的焓变）数据。

物质	$N_{2} (g)$	$C O_{2} (g)$	$C O (g)$	$N O (g)$
$Δ_{1} H_{m}^{0} / (k J \cdot m o l^{- 1})$	0	$- 393.5$	$- 110.5$	90

则 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、将

C O

和

N O

按物质的量之比

1 : 1

以一定的流速分别通过两种催化剂（

C a t - 1

和

C a t - 2

）进行反应，相同时间内测定逸出气体中

N O

的含量，从而确定尾气脱氮率（

N O

的转化率），结果如图所示。

① $250 ° C$ 下脱氮率较高的催化剂是（填“ $C a t - 1$ ”或“ $C a t - 2$ ”）。

②催化剂 $C a t - 2$ 催化条件下， $450 ° C$ 后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。

(3)、Ⅱ．一定条件下

N O_{2}

与

S O_{2}

可发生反应：

4 S O_{2} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ 4 S O_{3} (g) + N_{2} (g) Δ H_{2} < 0

。

将 $N O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 按物质的量之比 $1 : 1$ 置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____（填标号）。

A、体系压强保持不变 B、

N O_{2}

与

S O_{2}

的物质的量之比保持不变 C、

v_{消 耗} (S O_{2}) = v_{生 成} (S O_{3})

D、

c (S O_{3}) : c (N_{2}) = 4 : 1

(4)、将一定量的

N O_{2}

与

S O_{2}

置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得

S O_{3}

的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。

S O_{2}

的平衡转化率与压强、温度及氮硫比

m [m = \frac{n (N O_{2})}{n (S O_{2})}]

的关系如图2所示。

①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是。

②图2中压强： $p_{1}$ （填“>”“<”或“=”，下同） $p_{2}$ ，氮硫比： $m_{1}$ $m_{2}$ 。

③温度为 $T K$ ，压强恒定为 $p_{1}$ 时，反应平衡常数 $K_{p} =$ 。

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7、一种合成有机物G的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、由A→B反应的试剂和条件是。

(2)、B→C反应的反应类型为， C中含氧官能团的名称为。

(3)、M的化学式为C₈H₈O₂S，则M的结构简式为。

(4)、写出反应E→F的化学方程式：。

(5)、化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14。K的同分异构体中，同时满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为

2 : 2 : 1 : 1 : 1

的结构简式为（不考虑立体异构）。

a．能与FeCl₃溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。

(6)、以

和

为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成

的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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8、钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为

N a V O_{3}

和

N a_{2} C r O_{4}

，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。

已知：常温下， $K_{s p} (B a C O_{3}) = 5.1 \times 1 0^{- 9} ， K_{s p} (B a C r O_{4}) = 1.2 \times 1 0^{- 10} ， K_{s p} (C u C r O_{4}) = 3.6 \times 1 0^{- 6}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态铬原子价电子轨道表示式为。

(2)、钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有(任写一点)。

(3)、“沉钒”是含钒产物为钒酸钙

(C a O \cdot V_{2} O_{5})

，该过程中发生反应的化学方程式是。

(4)、“沉铬”时，铬转化为

C u C r O_{4}

沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、向“沉钒后液”中加入足量

B a C O_{3}

，可将其中的铬转化为

B a C r O_{4}

沉淀，铬的理论转化率为(保留三位有效数字)

%

。

(6)、复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3} ， N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则相邻 $C a^{2 +}$ 与 $C r^{3 +}$ 之间的最短距离为 $p m$ (列出计算式即可)。

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9、Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂ ，某实验小组做了如下探究实验。

(1)、配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、、。

(2)、实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是。

(3)、甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂ (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：。

(4)、乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。

①该反应的原理为(用离子方程式表示)。

②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：。

(5)、实验试剂最佳浓度探究：

采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

c(NaHCO₃)/(mol/L) c(FeSO₄)/(mol/L)		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
1.0	稳定时间	3.5 min	9 min	24 min
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
1.5	稳定时间	13 min	15 min	22 min
20	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
20	稳定时间	3 min	8 min	30 min

①由以上实验可得到的规律是。

②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。

(6)、实验创新：

延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为(任写一条)。

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10、常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[

p X = - l g \frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}

或

- l g \frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (N H_{4}^{+})}

]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下，

K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1 \times 1 0^{- 4.76}

B、水的电离程度：

f < e < g

C、曲线Ⅱ代表NH₃•H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液 D、g点

c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N H_{4}^{+}) > c (C H_{3} C O O H) = c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

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11、下列实验目的对应的实验操作正确的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验CH₃CH₂X中的卤素原子的种类	将CH₃CH₂X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色
B	证明活动性：K>Cu	将少量K投入CuSO₄溶液中，观察是否产生红色固体
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D	验证久置的Na₂SO₃是否变质	取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现