高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1007页

1、科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是（）

A、科学家将镍钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素 B、量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C、长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D、天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体

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2、化学处处呈现美。下列有关说法正确的是（）

A、

C O_{2}

分子呈现完美对称，为V形结构 B、NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关 C、冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力 D、镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能

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3、学好化学才能更好的保护生态环境。下列有关做法错误的是（）

A、将快递纸箱回收利用 B、研发易降解的生物化肥 C、加快化石燃料的开发与使用 D、将废旧塑料裂解为化工原料

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4、2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是（）

A

B

C

D

东海岸

风筝尼龙线

潮阳

英歌舞木棍

汕头烟花表演

邮轮金属外壳

无人机表演

碳纤维机翼

A、A B、B C、C D、D

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5、利伐沙班（Ⅰ）是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下：

已知：① $+ H_{2} N - R \to$

② $R_{1} - O H + R_{2} - C l \overset{C_{2} H_{5} O N a}{\to} R_{1} - O - R_{2}$

请回答：

(1)、下列说法正确的是____。

A、化合物B和苯甲酸互为同系物 B、化合物F→G的反应类型属于取代反应 C、1mol化合物G可以和5molNaOH反应 D、化合物H和Ⅰ都有碱性，且分子中都有2个手性碳原子

(2)、化合物F的结构简式是。

(3)、写出D→E的化学方程式。

(4)、请写出5种同时符合下列条件的M（

）的同分异构体的结构简式。

①含有两个六元环，其中一个为苯环，且苯环上一氯代物有两种；

②无氮氧键；

③核磁共振氢谱显示有5组峰。

(5)、合成M时，需要先合成中间产物

，请以乙烯和

为原料，设计

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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6、氮化硅（

S i_{3} N_{4}

）具有高强度、低密度、耐高温的特性，有“结构陶瓷之王”的美称。科研人员采用氨解法制备氮化硅。

Ⅰ．制备流程： $\begin{array}{l} S i C l_{4} (l) \to_{- 40 ℃}^{N H_{3} (g)} S i (N H)_{2} (s) \overset{1000 ℃}{\to} S i_{3} N_{4} (s) \\ (Ⅰ) (Ⅱ) \end{array}$

已知：① $S i C l_{4}$ 在潮湿的空气中极易水解； $S i {(N H)}_{2}$ 遇水生成二氧化硅和氨，不稳定易被氧化；

② $N H_{3}$ 沸点-33.5℃，熔点．-77.75℃，800℃以上会分解；正己烷（作反应溶剂）沸点69℃，熔点-95℃。

Ⅱ．实验装置如图：

氮化硅前驱体的制备：

氮化硅的制备：

(1)、仪器X的名称是。

(2)、完善虚线框内的装置顺序→→→D

(3)、写出流程（Ⅱ）中生成：

S i_{3} N_{4}

的化学方程式。

(4)、下列说法正确的是____。

A、仪器X的主要作用为冷凝回流 B、已知

N H_{4} C l

可溶于液氨，采用液氨多次洗涤

S i {(N H)}_{2}

的方法可去除杂质

N H_{4} C l

C、装置D可选用冰水混合物做冷却剂 D、F中所装的液体为浓硫酸，D装置中有一处需要改进

(5)、经测定，氨解法制备所得的；Si₃N₄晶体中含有碳杂质，请分析原因。

(6)、电位滴定法测定

C l^{-}

含量：称取1.000g试样，加入40mL水，在恒温加热磁力搅拌器上溶解，过滤、洗涤；再向其中加入22mL乙醇、4滴硝酸，用0.0010mol/L硝酸银标准溶液滴定，当滴定曲线出现等当点时，即为滴定终点，消耗硝酸银溶液的体积为amL。另取40mL水重复上述实验，消耗硝酸银溶液体积为bmL，请列出样品中杂质

C l^{-}

含量的表达式mg/g。

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7、

C O_{2}

不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。其中甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体

C O_{2}

和

C H_{4}

进行重整，涉及主要反应如下：

反应I： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是____。

A、容器内气体密度不再发生变化 B、

C O_{2}

和CO的物质的量之和不变 C、化学反应速率

v_{正} (C H_{4}) = 2 v_{逆} (H_{2})

D、断裂4mol

C - H

键的同时生成2mol

H - H

键

(2)、恒温刚性密闭容器中，按

n (C O_{2}) = n (C H_{4}) = n (A r) = 1 m o l

投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得

C O_{2}

和

C H_{4}

转化率分别为60%、40%。计算该温度下反应I的压强平衡常数

K_{P}

=

M P a^{2}

（用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(3)、某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按

n (C O_{2}) / n (C H_{4}) = 1 : 1

投料，不同温度下反应相同时间，测得

C H_{4}

的转化率（柱形图）和产物

n (H_{2}) / n (C O)

（

）如图所示。请分析产物

n (H_{2}) / n (C O)

随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）。

(4)、该研究小组发现长时间反应后催化剂活性下降，主要存在以下积碳副反应：（a）

C H_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g) Δ H_{a} = + 75 k J \cdot m o l^{- 1}

；

（b） $2 C O (g) = C (s) + C O_{2} (g) Δ H_{b} = - 172 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。因此该小组借助X射线衍射（如图）定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在 $2 θ = 26 °$ 出现衍射峰，下列说法正确的是____。

A、碳附着在催化剂表面，使得活性位点与反应物之间的接触受阻，所以催化活性受到抑制 B、一般甲烷干重整的反应温度都很高，因此副反应a很可能是实际过程中产生积碳的主要原因 C、对比三种催化剂的X射线衍射结果可发现Ir型催化剂没有明显积碳，能在甲烷干重整过程中保持高稳定性 D、该小组进一步评估新型金属复合催化剂（H型和M型）的积碳情况，将反应后的催化剂加热至恒重后，发现H型和M型催化剂的重量损失分别为16.7%和10.2%，这表明H型催化剂能在甲烷干重整过程中保持更高的稳定性

(5)、该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原

C O_{2}

，电解过程中常需要调控溶液pH以实现有效转化。现有1.0L

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

C H_{3} C O O H

溶液，在298K下加入醋酸钾固体将

c (H^{+})

调至

6.3 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

，忽略溶液体积变化，所加醋酸钾固体的质量为g。[已知：298K时，

K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 5}

]

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8、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：

已知：① $R_{2} C O \to_{C l_{2}}^{N H_{3}}$ （异肼）

② $H N_{3}$ 不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为 $N H_{2} O H$ 。

请回答：

(1)、写出肼的电子式。

(2)、写出反应I的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、碱性：

N H_{2} O H > N H_{3} > N_{2} H_{4}

B、肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体 C、肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度 D、反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用

(4)、已知：

N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5}^{+} + O H^{-}

，

N_{2} H_{5}^{+}

与

C u C l_{2}

溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。

①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是、（填化学式）。

②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素。

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9、硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：

(1)、①

F e^{2 +}

的价层电子排布式为。

②基态硫原子有种空间运动状态。

(2)、煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：

S O_{3}

和三聚体

{(S O_{3})}_{3}

两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链

{(S O_{3})}_{n}

两种形式存在。下列说法不正确的是____。

A、

S O_{3}

中心原子为

s p^{2}

杂化，空间结构为平面三角形 B、环状

{(S O_{3})}_{3}

中硫原子的杂化轨道类型为

s p^{2}

C、单分子

S O_{3}

和链状

{(S O_{3})}_{n}

均是分子晶体 D、链状

{(S O_{3})}_{n}

中

s p^{3}

杂化的氧为3n个

(3)、

S_{2} O_{8}^{2 -}

结构为

，

S_{2} O_{8}^{2 -}

比

H_{2} O_{2}

的氧化性更强，其原因是。

(4)、S与A、B两种金属形成的晶胞如右图所示，B的配位数为，该化合物的化学式为，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为

N_{A}

，晶胞参数为：x=0.052，y=0.103，该晶体的密度ρ=

g / c m^{3}

（列出计算式即可）。

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10、根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	检验丙烯醛中的碳碳双键	取少量待检液于试管中，滴加溴水	溴水褪色	丙烯醛中含有碳碳双键
B	探究浓度对反应速率的影响	向两支盛有2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的试管中分别加入4mL $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液和4mL $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液	加入 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C	比较Ksp大小	向10mL $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ $Z n S O_{4}$ 溶液中加入10mL $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液，再滴加 $C u S O_{4}$ 溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变黑	相同温度下， $K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$
D	探究NaCl的化学键类型	将NaCl固体溶于水，进行导电性实验	NaCl溶液能导电	NaCl的化学键是离子键

A、A B、B C、C D、D

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11、氢硫酸是

H_{2} S

的水溶液，某小组做如下三组实验：

实验Ⅰ：向20mL0.1mol/L的 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀。

实验Ⅱ：向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。

实验Ⅲ：向实验Ⅱ溶液中继续滴加0.1mol/L的氢硫酸溶液，产生黑色沉淀。

[溶液混合后体积变化忽略不计。已知：常温下， $H_{2} S$ 的电离常数 ${K_{a}}_{1} = 1.1 \times 1 0^{- 7}$ ， ${K_{a}}_{2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$ ， HCN的电离常数 $K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$ ； $K_{s p} (A g C l) = 1.77 \times 1 0^{- 10}$ ]，下列说法不正确的是（）

A、常温下，0.1mol/L的氢硫酸中存在

c (H_{2} S) > c (H^{+}) > c （ H S^{-} ） > c （ S^{2 -} ）

B、结合实验与数据分析，实验Ⅱ中发生反应

A g C l + 2 H C N = H [A g {(C N)}_{2}] + H C l

C、常温下，0.1mol/L的氢硫酸中

H_{2} S

的电离度约为1% D、由实验可知与

A g^{+}

结合能力

S^{2 -} > C N^{-} > C l^{-}

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12、苯和

B r_{2}

可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B、反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C、加入

F e B r_{3}

可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率 D、经两步发生反应①的总焓变

= E_{2} - E_{1}

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13、某课题组设计了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储和释放电力的同时生产高附加值的化学品。电化学装置如图所示，电解质溶液为KOH溶液，实线代表放电，虚线代表充电，下列说法正确的是（）

A、放电时，M极电势高于N极 B、放电时，N极电极反应式为

N i O O H + H_{2} O + e^{-} = N i^{2 +} + 3 O H^{-}

C、充电时，电路中每转移1mol

e^{-}

，理论上可生产糠醇49g D、充电时，M极附近溶液pH不断减小

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14、X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的价电子排布式为

n s^{n} n p^{n + 1}

， M与Y同族，基态Q原子有4个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、Z分别和X、M都能形成

8 e^{-}

稳定结构的共价晶体 B、X、Z形成简单氢化物时，中心原子均为

s p^{3}

杂化 C、同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 D、金属材料中常掺杂Q元素来增强耐磨性和抗腐蚀能力

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15、某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图，下列说法不正确的是（）

A、原料M可以发生取代、加成、氧化和还原反应 B、1molM最多可与8mol

H_{2}

加成，最终加成产物有4种不同化学环境的氢原子 C、考虑到

C O C l_{2}

有毒，为贯彻绿色化学理念，可换用

C H_{3} O C O O C H_{3}

和M缩聚得到产品 D、该聚碳酸酯的使用过程中应尽量避开沸水、强碱等环境

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16、下列实验对应的离子方程式正确的是（）

A、将过量：

S O_{2}

通入氨水中：

2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、向银氨溶液中加入足量稀盐酸：

[A g (N H_{3})_{2}]^{+} + 2 H^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + 2 N H_{4}^{+}

C、向

N a_{3} A l F_{6}

溶液中滴加少量氨水：

A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}

D、足量

S O_{2}

与次氯酸钙溶液混合：

2 S O_{2} + C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + 2 H_{2} O = C a S O_{4} ↓ + 4 H^{+} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}

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17、下列说法不正确的是（）

A、25℃时，pH=11的氨水稀释100倍，所得溶液

9 < p H < 11

B、中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需盐酸的溶质的物质的量相同 C、相同温度下，pH相等的盐酸、

C H_{3} C O O H

溶液中，由水电离产生的

c (H^{+})

相等 D、室温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

NaCl溶液和

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

NaF溶液中，两者所含离子总数相等

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18、下列实验操作正确的是（）


A．验证SO₂具有漂白性	B．配制 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液

C．苯萃取碘水中I₂放出下层液体	D．乙酸乙酯的制备和收集