高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1005页

1、下列表示不正确的是（）

A、质子数为92、中子数为146的U原子：

{}_{92}^{238}U

B、HClO的电子式：

C、

的名称：2，2，4-三甲基己烷 D、H₂S的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

查看解析

2、工业上常用NaOH溶液吸收NO₂ ，发生反应：

2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{2} + N a N O_{3} + H_{2} O

，下列说法不正确的是（）

A、NaNO₃是强电解质 B、NaNO₂有毒，不可用于食品添加剂 C、N元素位于元素周期表p区 D、NaNO₂溶液中通入O₂ ，溶液pH降低

查看解析

3、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于新型无机非金属材料的是（）

A、水泥 B、石英光导纤维 C、氮化铝陶瓷 D、石墨烯

查看解析

4、M为治疗偏头痛的药物主要成分，其合成路线如下：

已知：

I． $R C O O C H_{3} \to_{C H_{3} O H / H_{2} O}^{N a B H_{4}} R C H_{2} O H$ II．

(1)、有机物A的官能团名称为。

(2)、有机物D的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是____。

A、化合物C可以发生加成，取代反应 B、D到E的过程中KOH的作用是做催化剂 C、化合物M的分子式是

C_{16} H_{20} O_{2} N_{3}

D、化合物G与氢气完全加成后有两个手性碳原子

(4)、写出E→F的化学方程式。

(5)、结合上述信息，写出以苯甲醇为原料，选择合适的试剂制备

的合成路线。（无机试剂任选）

(6)、写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有一个苯环；②核磁共振氢谱和红外光谱表明，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为6：2：2：2，只有一个-NO₂。

查看解析

5、清凉茶酸乙酯（

C H_{2} C H = C H C H = C H C O O C H_{2} C H_{3}

）是一种消毒杀菌剂，对细菌霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的方法如下，实验装置（部分夹持装置省略）如图所示。

Ⅰ．在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸，4.6g乙醇，环己烷，少量浓硫酸等。

Ⅱ．油浴加热，控制温度为110℃，并不断搅拌，一段时间之后停止加热和搅拌。

Ⅲ．反应混合物冷却至室温，进行操作X

Ⅳ．在滤液中加入5%的小苏打溶液，洗涤，至混合液pH=7左右，再用蒸馏水洗涤。

V．将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。

Ⅵ．在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。

Ⅶ．对滤液进行蒸馏，收集一定温度的馏分，得到5.4mL纯净的清凉茶酸乙酯。

已知部分物质的性质如下：

	沸点/℃	密度/（g·cm^-³）	水溶性	备注
乙醇	78	0.789	混溶
清凉茶酸	228	1.204	易溶
清凉茶酸乙酯	195	0.926	难溶
环己烷	80.7	0.780	难溶	挥发过程中可带出较多的水

(1)、仪器甲的名称为

(2)、写出实验中三颈烧瓶中发生的主要反应，其中环己烷的作用是。

(3)、加热搅拌过程中忘加沸石，正确的操作是。

(4)、下列有关该实验过程，正确的是____。

A、乙中的进水口为a B、操作X使用的玻璃仪器有玻璃棒，漏斗，烧杯 C、加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质 D、分液后的有机层加入碱石灰干燥

(5)、计算该制备实验的产率：（保留三位有效数字）。

查看解析

6、NO_x是大气主要污染物。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。

已知： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的反应过程分为两步：

第一步： $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g), Δ H_{1} < 0; v_{1 正} = K_{1 正} c^{2} (N O), v_{1 逆} = K_{1 逆} c (N_{2} O_{2})$

第二步： $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g), Δ H_{2} < 0; v_{2 正} = K_{2 正} c (N_{2} O_{2}) \cdot c (O_{2}), v_{2 逆} = K_{2 逆} c^{2} (N O_{2})$

(1)、一定温度下，反应

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

的平衡常数表达式是（用

K_{1 正}

，

K_{2 正}

，

K_{1 逆}

，

K_{2 逆}

表示）。

(2)、将H₂、NO、O₂按体积之比为3：2：1充入恒温恒压（200℃，100Kpa）容器中，发生反应

4 H_{2} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

。达到平衡时，N₂的体积分数为0.1。

①平衡时，NO的转化率为，平衡常数 $K_{p}$ =（以平衡分压表示，平衡分压=平衡时总压×平衡时的物质的量分数） $K p a^{- 2}$ 。

②已知该反应ΔH<0，初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中NO的转化率最高的是。（）

A．恒温恒容容器 B．恒温恒压容器

C．恒容绝热容器 D．恒压绝热容器

③该反应需选择合适的催化剂进行，分别选用A，B，C三种不同的催化剂进行实验，所得结果如图所示（其它条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是，理由为。

(3)、用稀硝酸可以吸收NO_x得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的反应式。

查看解析

7、氨气的用途非常广泛，下列是氨气的部分转化关系图。

(1)、混合物A的成分为（用化学式表示）。

(2)、N₂H₄又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定。

①从分子结构角度分析，N₂H₄不如氨气稳定的原因是。

②N₂H₄在水中的电离与氨相似；25℃时，N₂H₄第一步电离平衡常数 $K_{b 1}$ 的值为。

（已知： $N_{2} H_{4} + H^{+} ⇌ N_{2} H_{5}^{+}$ $K = 8.7 \cdot 1 0^{7}$ ）

(3)、NH₃在无水环境下与CO₂反应生成化合物B（不稳定），继续与NH₃反应生成C。已知化合物C中含有铵根离子，可完全水解，其水解产物有NH₄HCO₃ ，下列说法正确的是____。

A、化合物B的化学式为NH₂COOH B、化合物B属于氨基酸 C、化合物C水解生成两种盐 D、化合物C可用于制备尿素

(4)、实验中在加热条件下，通入过量的NH₃与CuO反应，请设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体。

查看解析

8、硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。

图1

(1)、基态硫原子的价层电子轨道表示式是。

(2)、S单质的常见形式为S₈ ，其环状结构如图1所示，其中S原子的杂化方式是。

(3)、下列说法正确的是____

A、H₂S分子的空间构形是直线型 B、六氟化硫（SF₆）中心原子的杂化方式为sp³d² C、第一电离能大小顺序F>O>S D、工业生产硫酸时用水吸收SO₃

(4)、大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则SO₃中的大π键可表示为。

(5)、黄铜矿为含硫矿石，这种矿石浑身都是宝。黄铜矿的晶胞如图2所示，原子1的坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 2)

与Cu（0，0，0）最近的Fe原子的坐标为；若阿伏加德罗常数的值为N_A ，则黄铜矿晶体的密度是g⋅cm^-³。

图2

查看解析

9、下列实验操作及其现象、结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将少量乙二醇滴入酸性KMnO₄溶液中	溶液紫色变浅	乙二醇被氧化成乙二酸
B	用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化（溶液温度不变）	随着反应进行，溶液的导电能力逐渐下降	相同浓度的OH^-导电能力强于CH₃COO^-
C	用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧	火焰出现黄色	溶液中含有Na元素
D	用pH计测定浓度为0.1mol·L^-¹的NaHCO₃溶液与CH₃COOH溶液	NaHCO₃的pH值小于CH₃COOH的pH值	$K_{h} (H C O_{3}^{-}) < K_{h} (C H_{3} C O O^{-})$