高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1008页

1、常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是（）

A、

N a^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

S i O_{3}^{2 -}

、

I^{-}

B、

F e^{2 +}

、

H^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

C、

[A l (O H)_{4}]^{-}

、

H C O_{3}^{-}

、

N a^{+}

、

B r^{-}

D、

K^{+}

、

C H_{3} C H_{2} C O O^{-}

、

C l^{-}

、

H^{+}

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2、工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：

7 C l_{2} + 2 F e T i O_{3} + 6 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 F e C l_{3} + 2 T i C l_{4} + 6 C O

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、

F e C l_{3}

既是氧化产物，又是还原产物 B、1L0.1mol/L

F e C l_{3}

溶液中，阳离子数目大于

0.1 N_{A}

C、每生成1mol

T i C l_{4}

，转移电子数为

6 N_{A}

D、

T i C l_{4}

易水解，水解产物为

T i O_{2} \cdot x H_{2} O

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3、下列表示不正确的是（）

A、硝基苯的结构简式：

B、用电子式表示

H_{2} S

的形成过程：

C、氕、氘、氚都属于氢元素 D、

C H_{3} C H (O H) C N

的名称：2-羟基丙腈

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4、

F e C l_{3}

是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是（）

A、工业上用覆铜板、

F e C l_{3}

溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比

F e^{2 +}

强 B、

F e^{3 +}

水解生成

F e {(O H)}_{3}

使溶液呈酸性 C、将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和

F e C l_{3}

溶液中，制备

F e {(O H)}_{3}

胶体 D、

F e C l_{3}

溶液可用于有机物中酚羟基的检验

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5、下列物质属于强电解质的是（）

A、镁 B、

N O_{2}

C、HF D、硬脂酸钠

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6、PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。

(1)、化合物I的分子式为。化合物Ⅲ与酸性KMnO₄溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为。

(2)、化合物Ⅴ是环状分子，与H₂O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为。

(3)、化合物Ⅶ是化合物Ⅱ与足量H₂加成后所得产物的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3：1：3，请写出一种符合条件的化合物Ⅶ的结构简式：。

(4)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，并完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应生成的新结构	反应类型
1
2			取代反应

(5)、下列关于反应①②的说法中正确的有____(填标号)。

A、反应①为加成反应 B、化合物Ⅲ中所有原子共平面 C、反应②过程中，有C-O键和C-H键的断裂 D、化合物Ⅱ中，氧原子采取sp³杂化，且不含手性碳原子

(6)、请以

与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物

，并基于你的合成路线，回答下列问题：

(a)从出发，第一步反应的产物为(写结构简式)。

(b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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7、酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。

(1)、苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：

反应③的化学方程式为。

(2)、石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O₃-H₂O₂氧化法进行处理，其原理为C₆H₅OH+H₂O₂+O₃→CO₂+H₂O(非可逆反应，反应未配平)。在T₁℃和T₂℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H₂O₂溶液，再以相同的流速向水样中通入O₃ ，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。

①在T₁℃时，0~10min内，C₆H₅OH的平均反应速率为。

②请判断T₁和T₂的大小：T₁(填“>”“<”或“=”)T₂。T₁℃时对工业废水中苯酚的去除率低于T₂℃时的原因可能是(写一种即可)。

(3)、利用FeCl₃溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe³⁺+6C₆H₅OH

⇌

[Fe(C₆H₅O)₆]^3-(紫色)+6H⁺。反应到达平衡时，下列说法正确的有____(填标号)。

A、加水稀释，溶液pH减小 B、滴入几滴浓盐酸，

\frac{n (C_{6} H_{5} O H)}{n {[F e (C_{6} H_{5} O)_{6}]^{3 -}}}

增大 C、加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大 D、加入少量Cu粉，溶液紫色变浅

(4)、邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：

M+L $⇌$ ML K₁

ML+L $⇌$ ML₂ K₂

某研究小组配制了M与L起始浓度比 $\frac{c_{0} (M)}{c_{0} (L)}$ 不同的系列溶液，其中L的起始浓度c₀(L)=0.02mol/L。

测得平衡时L、ML、ML₂的 $\frac{c_{平}}{c_{0} (L)}$ 与 $\frac{c_{0} (M)}{c_{0} (L)}$ 的变化关系如图所示。

①表示 $\frac{c_{平} (M L)}{c_{0} (L)}$ 与 $\frac{c_{0} (M)}{c_{0} (L)}$ 变化关系的曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②当 $\frac{c_{0} (M)}{c_{0} (L)}$ =0.6时，c平(ML₂)= ， K₁=。

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8、稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。

已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4 ， Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9 ， Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。

(1)、为提高酸浸的速率，可采取的措施为(写一条即可)。

(2)、常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃ ，需要调节溶液的pH范围为。

(3)、“碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)；所发生反应的离子方程式为， “滤液2”中铝元素的存在形式为(填化学式)。

(4)、“沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃●10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为。

(5)、某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为，距离RE原子最近的O原子有个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为g/cm³(列出计算式)。

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9、二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO₂并探究其相关反应。

(1)、Ⅰ.SO₂的制备
实验小组以亚硫酸钠(Na₂SO₃)粉末和70%的硫酸为原料制取SO₂ ，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是(填标号)。

(2)、Ⅱ.SO₂与FeCl₃溶液相关反应的探究

实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl₃溶液中通入SO₂至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。

提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？

查阅资料：①Fe³⁺易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。

②SO₂溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO₂、H₂SO₃、 $H S O_{3}^{-}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ 。

提出猜想：a.溶液变为红色与 $S O_{3}^{2 -}$ 有关；

b.溶液变为红色与 $H S O_{3}^{-}$ 有关。

实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。

实验	实验操作	实验现象
①	取1mL1mol/LFeCl₃溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa₂SO₃溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色
②	取1mL1mol/LFeCl₃溶液于试管中，加入溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色

完成表格：实验②中加入溶液。

(3)、上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。

进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。

测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+amL1mol/LNa₂SO₃溶液+bmL1mol/LNaHSO₃溶液

参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+0.5mL1mol/LNa₂SO₃溶液+7mL蒸馏水

图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。

点	1mol/LFeCl₃/mL	1mol/LNa₂SO₃/mL	1mol/LNaHSO₃/mL
A	0.5	4.0	0.0
B		a	b
C		0.0	4.0

说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。

补充上表中数值，其中a= ， b=。

(4)、实验结论

根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。

(5)、拓展探究

将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式：。

②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因：。

(6)、写出二氧化硫在生产生活中的一种应用：。

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10、双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内的H₂O解离为H⁺和OH^- ，并使离子定向通过。

以铅蓄电池为电源(放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO4=2PbSO₄+2H₂O)，利用双极膜电解获得NaOH与H₃PO₄的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、N膜为阳离子交换膜 B、产品室2中溶液pH逐渐增大 C、产品室1中反应为

H_{2} P O_{4}^{-}

+2OH^-=

P O_{4}^{3 -}

+2H₂O D、双极膜共解离4molH₂O时，理论上铅蓄电池中生成2molPbSO₄

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11、催化剂X和Y均能催化反应A(g)

⇌

B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是（）

A、使用催化剂X和Y，反应均分2步进行 B、使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡 C、反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小 D、反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X

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12、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将盛有NO₂气体的玻璃球放入热水浴中	探究2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的热效应
B	向各盛有5mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液和0.1mol/L的CuSO₄溶液	比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	向5mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液	验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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13、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns¹ ， Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Q>Z>Y B、第一电离能：Y>X>W C、Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D、XW₃、

X Y_{3}^{-}

的空间结构名称均为三角锥形

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14、某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是（）

A、装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO₂具有氧化性 B、装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO₃和CaSO₃ C、装置Ⅳ中无明显现象 D、装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象

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15、化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO₂尾气，生成NH₄HSO₃ ，再将其氧化得到(NH₄)₂SO₄化肥。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、22.4LNH₃所含的分子数目为N_A B、64gSO₂中所含的σ键数目为2N_A C、2mol

{HSO}_{3}^{-}

完全氧化生成

S O_{4}^{2 -}

，转移的电子数目为2N_A D、1L0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中所含的

N H_{4}^{+}

数目为0.2N_A

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16、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	HCl的酸性强于CH₃COOH	盐酸的pH一定小于醋酸溶液
B	通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏属于化学变化
C	将Cl₂通入溴水中，溴水褪色	Cl₂具有漂白性
D	将金属Na加入CuSO₄溶液中，析出红色固体	还原性：Na>Cu

A、A B、B C、C D、D

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17、价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是（）

A、可通过排水法收集c和d B、“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化 C、某种f可与碱反应生成b D、e可用于生产染料、农药以及炸药等

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18、SO₂-空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部以稀硫酸为电解液。电池工作时，下列说法正确的是（）

A、SO₂发生还原反应. B、H₂SO₄在电池的负极生成 C、电子从负极通过电解液移向正极 D、通入空气发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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19、葡醛内酯主要用于急慢性肝炎的辅助治疗，其分子结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）

A、分子式为C₆H₇O₆ B、碳原子均采用sp³杂化 C、能与新制Cu(OH)₂生成砖红色沉淀 D、1mol葡醛内酯能与2molH₂发生加成反应

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20、化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是（）

选项	生产生活实例	化学知识
A	补铁剂与维生素C同时服用效果更佳	维生素C具有还原性
B	用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃可与酸反应产生气体
C	用Na₂S标准液检测污水中Cu²⁺含量	CuS属于难溶电解质
D	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧能生成CO₂和H₂O

A、A B、B C、C D、D

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