高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1011页

1、下列有关实验室制取、收集

N O_{2}

并制备

C u {(N O_{3})}_{2} \cdot H_{2} O

的实验原理和装置正确的是（）

A、用装置甲制取

N O_{2}

B、用装置乙收集

N O_{2}

C、用装置丙吸收

N O_{2}

D、用装置丁蒸干溶液获得

C u {(N O_{3})}_{2} \cdot H_{2} O

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2、下列化学用语表述正确的是（）

A、

C H_{4}

的球棍模型：

B、NaCl晶体的晶胞：

C、丁二烯的键线式：

D、基态Cr原子的价层电子轨道式：

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3、2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是（）

A、量子点技术应用于深海探测与光学传感 B、高铁酸钠

(N a_{2} F e O_{4})

处理水 C、利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D、热空气吹出法从海水中提溴

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4、现代有机化学的发展，为药学的进步提供了充足的动力。化合物K(C₃₂H₃₉NO₂)在临床上用于变应性疾病，包括儿童变应性鼻炎、成人的终年鼻炎、季节性鼻炎、枯草热和慢性荨麻疹等。其一种合成路线如下(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：

已知：i．

ii．

iii．R-Cl $\to_{}^{R^{'} - N H_{2}}$ R-NH-R^'

回答下列问题：

(1)、B的化学名称是。

(2)、由D生成E涉及两步反应，第二步反应的反应类型为，并写出②的化学方程式。

(3)、G的分子式为。

(4)、I的结构简式为。

(5)、J中含氧官能团的名称是。

(6)、有机物M的分子组成比B(C₇H₆O₂)多2个“CH₂”，M中能与碳酸氢钠溶液反应生成无色气体且具有芳香性的同分异构体有种(不考虑立体异构，填标号)。

a.12 　b.13 　c.14 　d.15

其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的同分异构体结构简式为。

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5、2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)、按电子排布，碳元素位于周期表里的区，图中C的杂化方式为。

(2)、碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：。

(3)、碳量子点水溶性(选填“>”“＜”“=”)石墨水溶性，理由是：。

(4)、高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有种，比较二者C-C共价键的键长：石墨金刚石(选填“>”“＜”“=”)。

(5)、氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。

经实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，该实验方法为，则立方氮化硼晶体密度为g·cm^-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

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6、工业生产中常常产生硫的氧化物和氮的氧化物，对环境产生重大影响，为减少对环境的污染，科学工作者采用“O₃氧化法”和“光催化氧化法”对工业烟气脱硫、脱硝，原理如下。回答下列问题：

I．O₃氧化法

(1)、用O₃氧化烟气中的SO₂时，体系中存在以下反应：

a)SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)　△H₁=-241.6kJ/mol　K₁

b)2O₃(g)⇌3O₂(g)　△H₂=-286.6kJ/mol　K₂

c)2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　△H₃K₃

根据盖斯定律，△H₃= ， K₃=(用含K₁、K₂的式子表示)。

(2)、在密闭容器中充入1molN₂O₄和1molO₃ ，发生以下反应：

d)N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　△H₄=+57kJ/mol

e)N₂O₄(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)　△H₅

不同压强(P)下，N₂O₄平衡转化率α(N₂O₄)随反应温度(T)的变化关系如图1所示。

①由图1可知，△H₅0(填“>”或“<”)，若缩小体积增大压强，B点可能向点移动(填“A”或“C”)。

②下列有关该反应体系的说法正确的是(填标号)。

A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

B．任意时刻，存在n(NO₂)+n(N₂O₄)+n(N₂O₅)>1mol

C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅

D．恒容下，增大N₂O₄的浓度，反应d的正反应速率增大，e的正反应速率减小

③某温度下，t分钟后达到平衡，此时N₂O₄的物质的量分数为1/3，且NO₂与O₂的物质的量分数相等，v(O₂)=mol/min

(3)、Ⅱ．光催化氧化法

光照条件下，催化剂TiO₂表面产生电子(e^-)和空穴(h⁺)。电子与O₂作用生成离子自由基(·O $_{2}^{-}$ )，空穴与水电离出的OH^-作用生成羟基自由基(·OH)，·O^-和·OH分别与NO反应生成NO $_{2}^{-}$ 。变化过程如图2所示。

一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因。

(4)、已知该过程中生成的HNO₂可继续与·OH发生反应：HNO₂+2·OH=H⁺+NO

_{2}^{-}

+H₂O；该反应可分两步进行，请补充反应i：

i：；

ii．NO₂+·OH=H⁺+NO $_{2}^{-}$ 。

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7、乙二胺四乙酸(俗称EDTA，可简写为H₄Y，下同)常温下是一种白色结晶性粉末，不溶于冷水，微溶于热水。可溶于碱性溶液中，得到的乙二胺四乙酸二钠(俗称EDTA-二钠，可简写为Na₂H₂Y，下同)是一种重要的用途很广的络合剂。

现成实外集团高三年级的学生在实验室模拟了EDTA的制备过程并进行了Na₂H₂Y溶液浓度的测定。

(一)EDTA的制备

①称取一氯乙酸于下图装置中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。

②加入乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为400mL左右，装上冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h，得到二钠盐。

③取下反应器，冷却后倒入烧杯中，用浓HCl调节pH至1.2，有白色沉淀生成。抽滤，得到EDTA。

(1)、装置A的名称是，球形冷凝管的出水口为(填“a”或“b”)。

(2)、步骤③加浓HCl的目的是，对应的离子方程式为。之后抽滤(减压过滤)可以得到EDTA，抽滤的主要优点是。

(3)、下列说法正确的是____。

A、实验所用装置A的容积为500mL B、可用广泛pH试纸检测是否将pH调至1.2 C、若在加热过程中忘记加搅拌子(类似沸石)，须关停装置待冷却至室温后补加 D、冷凝管的作用是冷凝回流，增大反应物的转化率

(4)、(二)浓度的测定

取适量产品于烧杯中，加碱溶液溶解，配置成100mLNa₂H₂Y溶液。用移液管准确移取0.1000mol/LCa²⁺标准溶液20.00mL于锥形瓶中，加指示剂少许，调节溶液pH为10，用Na₂H₂Y溶液滴定至滴定终点，平行滴定3次，平均消耗Na₂H₂Y溶液18.00mL。

已知：①Na₂H₂Y是一种优良的钙、镁离子螯合剂，能与钙离子1：1形成稳定的的螯合物。

②指示剂呈蓝色，与钙离子结合时为紫红色。

滴定终点的现象为。

(5)、所配置的Na₂H₂Y溶液浓度为。

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8、CoSO₄7H₂O有着广泛的应用，可以用作催化剂，用于有机合成反应中；还可以用于电镀、染色、制备颜料等工业应用。一种水钴矿中含SiO₂、Co₂O₃、CuO、FeO、Al₂O₃、CaO及MgO等，以该水钴矿为原料提取出CoSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

已知：①KCaF₂3.4×10^-11 ， KMgF₂9×10^-9；

②当离子浓度小于或等于10^-5molL^-1时认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)、为提高“浸出”速率，可以采取的措施是写出2条措施即可)。

(2)、“浸出”步骤中，Co₂O₃发生反应的化学方程式为。

(3)、滤渣Ⅰ的成分是(填化学式)。

(4)、“除铁、铝”步骤中，除铁时反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；除铝时同时生成沉淀和气体，则发生反应的离子方程式为。

(5)、“除钙、镁”步骤时，当钙离子和镁离子恰好除尽时，溶液中的氟离子浓度应不低于molL^-1。

(6)、由“过滤Ⅱ”后的母液得到CoSO₄7H₂O的操作是，、过滤、洗涤、干燥。

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9、类比pH，对于稀溶液pM=－lgc(M)(M：H₂A、HA^－、A^2－)，pKa=－lgKa，室温下，向某浓度H₂A溶液加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与p(H₂A)、p(HA^－)、p(A^2－)变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a点c(A^2－)等于b点c(H₂A) B、常温下，pK_a1=0.80 C、b点时，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HA^－)+c(A^2－) D、pH=6.00时，c(A^2－)>c(HA^－)>c(H₂A)

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10、有机电化学合成是目前公认的绿色可持续合成策略，利用电化学合成1，2－二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度不变，电解时阴极生成气体的速率为xmol·h^－1 ，下列说法正确的是（）

A、惰性电极M的电极反应4OH^－－4e^－=O₂↑+2H₂O B、离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C、合成室内发生的反应为CH₂=CH₂+2CuCl₂→CH₂ClCH₂Cl+2CuCl D、中间室补充NaCl的速率为xmol·h^－1

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11、下列由实验现象推出的实验结论正确的是（）

选项	实验过程	实验现象	实验结论
A	将少量的硝酸铜受热分解 (产物为CuO、NO₂、O₂)	收集气体后，用带火星的木条检验，木条复燃	NO₂支持燃烧
B	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
C	将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI	固体由白色变为黄色	HI酸性强
D	把NaClO溶液滴到pH试纸上	测得pH=10	NaClO溶液水解显碱性

A、A B、B C、C D、D

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12、X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、X和W的简单离子半径：X>W B、PQ₆满足8电子稳定结构 C、氧化物对应水化物的酸性：QPZ D、Y的氢氧化物具有两性

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13、有机硅有工业味精之称，是对含硅有机化合物的统称。二苯基-二甲氧基硅烷是一种典型的有机硅化合物。下列分析正确的是（）

A、分子式为C₁₄H₁₈O₂Si B、除H以外所有原子可能共平面 C、1mol该物质最多与6molH₂发生加成反应 D、该分子的一氯取代物有6种

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14、我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、1mol苯胺中含碳碳双键数目为3N_A B、1molLiH与足量水反应电子转移数目为N_A C、1molLiH中含共用电子对数目为N_A D、生成22.4L苯需消耗H₂分子数目为N_A

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15、《美国化学文摘》近期对2024年值得期待的科技突破作出了预测。其中包括绿色化学加速扩张、脱碳能源、CRISPR临床验证、生物材料兴起。下列说法错误的是（）

A、寻找电池“濒危元素”替代品、发现更可持续的催化剂等均可减少化学过程对环境的影响 B、用不产生或少产生二氧化碳的能源取代基于化石燃料的能源，实现能源生产脱碳 C、纳米材料具有巨大的比表面积和表面活性，被广泛用于医疗领域。纳米材料属于胶体 D、大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等。铝锂合金属于金属材料

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16、贝诺酯（

）具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林（

）与扑热息痛（

）合成贝诺酯的路线如图：

已知： $R - C O O H \overset{P O C l_{3} 、 D M F}{\to} R - C O C l$

回答下列问题：

(1)、写出阿司匹林中所有官能团的名称；步骤Ⅱ中形成的

H_{2} O

中的共价键为（从原子轨道重叠角度分析）键。

(2)、写出化合物A的结构简式：。

(3)、写出步骤Ⅱ的化学方程式：。

(4)、化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有种，写出核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的一种同分异构体的结构简式。

①含苯环，不含其他环；

②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体。

(5)、在催化剂（浓

H_{2} S O_{4}

）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇（

）熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式：。

已知：聚乙烯醇的合成路线如下。

化合物N由化合物P经加聚反应获得，则化合物P的结构简式为。

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17、CO2催化加氢合成二甲醚是

C O_{2}

资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚的总反应可表示为：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)

Δ H

， K（表示平衡常数，下同）

该反应可通过如下步骤来实现：

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$ ， $K_{1}$

反应Ⅱ： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$ ， $K_{2}$

请回答：

(1)、

Δ H =

（用

Δ H_{1}

，

Δ H_{2}

表示），

K =

（用

K_{1}

，

K_{2}

表示）。

(2)、3.0MPa、

[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}] = 4

的条件下，平衡时

C O_{2}

转化率和

C H_{3} O C H_{3}

的选择性随温度变化如图1所示。

其中： $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性 $= \frac{2 [n (C H_{3} O C H_{3}, 平衡) - n (C H_{3} O C H_{3}, 初始)]}{n (C O_{2}, 转化)} \times 100 %$

①下列说法正确的是

A． $Δ H < 0$ 、 $Δ H_{1} > 0$ 、 $Δ H_{2} < 0$

B．若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

C．提高氢碳比 $[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}]$ ，平衡时 $C O_{2}$ 的转化率增大， $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性减小

②360℃时，不考虑其他副反应，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{1}$ 为。

③3.0MPa、 $[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}] = 4$ 的条件下， $C O_{2}$ 催化加氢反应一段时间，不同温度下CO2实际转化率和 $C H_{3} O C H_{3}$ 实际选择性数据如表：

温度/℃	220	240	260	280	300
$C O_{2}$ 实际转化率%	7.6	12.4	14.8	18.6	22.9
二甲醚实际选择性%	68.7	77.2	61.0	41.5	27.5

该体系合成二甲醚的最佳反应温度为。

④由上表数据可知，240~300℃二甲醚的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因。

(3)、250℃、3.0MPa、

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 4

，平衡时

C O_{2}

转化率和

C H_{3} O C H_{3}

的收率与进料气中CO体积分数（

φ %

）有关，其变化如图2所示，其中：

$C H_{3} O C H_{3}$ 的收率 $= \frac{2 [n (C H_{3} O C H_{3}, 平衡) - n (C H_{3} O C H_{3}, 初始)]}{n (C O_{2}, 转化)} \times 100 %$

CO的收率 $= \frac{n (C O, 平衡) - n (C O, 初始)}{n (C O_{2}, 转化)} \times 100 %$

请在图2中选出 $φ$ 在0~14%之间CO平衡收率的变化趋势（填“a”或“b”或“c”）。

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18、铬广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。工业上以碳素铬铁（铁铬合金）为原料，利用电解法制取金属铬的工艺流程如图所示：

已知：铁铵矾晶体的化学式为 $F e_{2} {(N H_{4})}_{2} {(S O_{4})}_{4} \cdot 24 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、“溶解”前，粉碎碳素铬铁的目的是。

(2)、“溶解”步骤中，需加热到105℃，写出铬与浓硫酸反应的化学方程式：；

碳素铬铁过量时会产生 $F e^{2 +}$ ，阳极液（ $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ）进入到“溶解”步骤中，与 $F e^{2 +}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、若铬铵矾晶体为二十四水结晶水合物，属于复盐，其中铬的化合价为+3价，则铬铵矾晶体的化学式为。

(4)、若以惰性电极进行“电解”，Cr3+在阳极放电的电极反应式为，当外电路有0.6mol电子转移，则在阴极上生成铬的质量为g。

(5)、Cr单质的晶胞结构如图所示。已知晶体密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则Cr原子的半径为nm（用含有

ρ

、

N_{A}

的代数式表示）。

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19、实验室制备无水

Z n C l_{2}

并进行纯度测定。

已知

①氯化锌遇水生成 $Z n {(O H)}_{2}$ ， $Z n {(O H)}_{2}$ 受热分解；

②二甲酚橙为金属指示剂。

步骤一：利用如图所示装置（夹持装置已省略）制备无水 $Z n C l_{2}$ 。

步骤二：滴定并计算锌元素的百分含量。

取m g试样配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用0.4000 $m o l \cdot L^{- 1}$ EDTA（ $N a_{2} H_{2} Y$ ）标准溶液滴定 $Z n^{2 +}$ ，终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为15.00mL，测定过程中发生反应 $Z n^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n Y^{2 -} + 2 H^{+}$ 。

回答下列问题：

(1)、盛放碱石灰的仪器的名称为，使用仪器a的优点：。

(2)、丙装置中主要反应的化学方程式为。

(3)、若不使用乙装置，丙装置得到的产物中会有部分水解而产生杂质，该水解反应的化学方程式为。

(4)、丁装置中碱石灰的作用是。

(5)、氯化锌试样中锌元素的百分含量为%（用含m的代数式表示），滴定前，盛放EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则所测产品中锌元素的百分含量（填“偏高”或“偏低”）。

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20、在20℃时，用0.5

m o l \cdot L^{- 1}

N a H C O_{3}

溶液滴定25mL 0.25

m o l \cdot L^{- 1}

C a C l_{2}

溶液，加入的

N a H C O_{3}

溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中

V = 4.54 m L

时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的

N a H C O_{3}

溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是（）

已知： $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ 。

A、a点的混合溶液：

2 c (C a^{2 +}) + c (N a^{+}) < 2 (C O_{3}^{2 -}) + (H C O_{3}^{-}) + (C l^{-})

B、a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C、总反应的化学方程式：

C a C l_{2} + 2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a C l + C a C O_{3} ↓ + H_{2} C O_{3}

D、b点的混合溶液，

c (H C O_{3}^{-}) \cdot c (C a^{2 +})

的数量级为

1 0^{- 4}

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