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相关试卷

1、丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注。选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、由于亚甲氨基（ $- N = C H_{2}$ ）和氰基（ $- C N$ ）的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基（ $- C H_{2} -$ ）有较强的反应活性 B、2-亚甲氨基-3-羟基丙腈中的所有C、N、O原子不可能位于同一平面 C、丝氨酸可溶于水 D、上述3种含氮物质中，亚甲氨基乙腈的熔点最高

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2、采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构（ $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法错误的是（）

A、Ga、N均属于p区元素 B、图a晶体结构中含有5个Ga、4个N C、图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，则晶体的密度为 $\frac{63 \sqrt{3}}{4 N_{A} x^{3}} \times 1 0^{21} g / c m^{3}$ D、三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2∶2∶3

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3、用金属Pt和金属Ti为电极电解0.1mol/L KOH与0.1mol/L甘油（ $C_{3} H_{8} O_{3}$ ）的混合液制备甲酸钾（HCOOK）的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、电势：钛电极>铂电极电源 B、阳极的电极反应式为 $C_{3} H_{8} O_{3} - 8 e^{-} + 11 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 H C O O^{-} + 8 H_{2} O$ C、若生成1.5mol HCOOK，理论上阴极生成44.8L气体 D、一段时间后，电解质溶液的碱性增强

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4、实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是（）

A、使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B、用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C、该改进装置可用于 $S O_{2}$ 性质的探究实验 D、利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀

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5、我国科技工作者对于高温下硼基催化剂用于烷烃氧化脱氢制单烯烃的研究取得了重大突破，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、化合物Ⅰ和化合物Ⅱ均为中间产物 B、 $C_{n} H_{2 n + 2}$ 与 $C_{n} H_{2 n}$ 互为同系物 C、反应Ⅱ的化学方程式为 D、由催化剂→化合物Ⅰ的过程为催化剂的活化过程

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6、迈克尔加成反应与分子内的羟醛缩合反应联合起来构建环，称为罗宾森环化反应。已知： $M + N \to P$ 为迈克尔加成反应。下列说法正确的是（）

A、M分子中所有原子可能共平面 B、可用过氧化氢溶液鉴别P和Q C、含醛基、四元环和手性碳原子的N的同分异构体有5种 D、和在乙醇钠条件下反应可得到

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7、下列实验操作和现象所得结论错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	浓硫酸滴在滤纸上	滤纸变黑	浓硫酸具有脱水性
B	$C H \equiv C H$ 通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	$C H \equiv C H$ 具有还原性
C	加入溴水中	溴水褪色，生成白色沉淀	发生了加成反应
D	$C O_{2}$ 通入 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液	溶液变浑浊	$H_{2} C O_{3}$ 的酸性比 $H_{2} S i O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

8、乙二醇的生产工艺中，需使用热的 $K_{2} C O_{3}$ 溶液（脱碳液）脱除 $C O_{2}$ ，脱碳液中含有的 $V_{2} O_{5}$ 能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中 $V_{2} O_{5}$ 的含量，操作中涉及两个反应如下：① $V_{2} O_{5} + 6 H C l + 2 K I$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 V O C l_{2} + 2 K C l + I_{2} + 3 H_{2} O$ ；② $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ 。下列说法错误的是（）

A、反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 B、反应①生成1mol $V O C l_{2}$ 时，反应转移1mol电子 C、V的最高价为+5价，推测 $V_{2} O_{5}$ 有氧化性和还原性 D、溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应

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9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素的原子序数之和为43。X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是（）

A、X和W均为元素周期表中的p区元素 B、Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C、X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态 D、W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种

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10、这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是（）

选项	劳动项目	化学原理
A	用盐卤和豆浆制作豆腐	胶体的聚沉
B	用加水稀释的“84”消毒液拖地面	氧化还原反应
C	用白醋清洗水壶中的水垢	分解反应
D	用热的纯碱溶液洗涤餐具	水解反应

A、A B、B C、C D、D

11、下列符号表征或说法错误的是（）

A、 $C H_{3} C O O H$ 的电离： $C H_{3} C O O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} C O O H^{-} + H^{+}$ B、基态Fe原子的价层电子排布式： $3 d^{6} 4 s^{2}$ C、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： D、 $N H_{3}$ 分子的空间结构：三角锥形

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12、《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法正确的是（）

A、竹简的主要化学成分为纤维素 B、丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水 C、“金”的冶炼过程只涉及物理变化 D、“石”中的古代陶瓷属于传统的有机非金属材料

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13、黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：
回答问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、E和F可用(写出试剂)鉴别。

(5)、X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为(任写一种)。
①含有酯基；②含有苯环；③核磁共振氢谐有两组峰

(6)、已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式、。

(7)、设计以为原料合成的路线(其他试剂任选)。
已知： $\begin{array}{l} \to_{Δ}^{碱} \end{array}$ +CO₂

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14、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚来诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领城引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：

(1)、Se与S同族，基态硒价电子排布简式为，基态Se原子核外电子有种空间运动状态不同的电子。

(2)、H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是。

(3)、关于上图4种物质，下列说法正确的有____。

A、Ⅰ中仅有 $σ$ 键 B、Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键 C、II易溶于水 D、II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp³ E、Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 F、Ⅳ中具有孤对电子的原子只有O

(4)、酸性强弱H₂SeO₄H₂SeO₃(填“>”或“<")， $S e O_{4}^{2 -}$ 的立体构型为。

(5)、我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图a，沿x、y、z轴方向的投影均为图b。
①X的化学式为。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg/cm³ ，则X中相邻K之间的最短距离为nm((列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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15、减少CO₂的排放、捕集并利用CO₂是我国能源领域的一个重要战略方向。
在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-48.7kJ/mol
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ/mol

(1)、反应ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的△H₃=。

(2)、在CO₂加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是____(填序号)。

A、若在绝热恒容容器，反应ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡 B、若气体的平均相对分子质量不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡 C、体系达平衡后，若压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 D、选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)、某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入1molCO₂(g)和5molH₂(g)，l0min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%。CH₃OH的选择性为50%。
已知：CH₃OH的选择性： $\frac{转化为 C H_{3} O H 的 n (C O_{2})}{消耗的 n (C O_{2})}$ ×100%
①0~10min内CO₂的平均消耗速率v(CO₂)=。
②反应ⅰ的平衡常数K=(写出计算式即可)。
③反应ⅱ的净速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO₂)p(H₂)-k_逆p(CO)p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，k_正-k_逆(选填“增大"、“减小”或“不变")。

(4)、维持压强、投料比和反应时间不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂的转化率 $α$ (CO₂)和甲醇的选择性x(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析下列问题：
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因；CO₂的转化率随温度升高也下降的可能原因是。
②不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是(填序号)。
A.高温高压 B.高温低压 C低温低压 D.低温高压

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16、利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Co(OH)₂
Co(OH)₃
Al(OH)₃
Ni(OH)₂
开始沉淀
2.2
7.4
7.6
0.1
4.0
7.6
完全沉淀
3.2
8.9
9.2
1.1
5.2
9.2

(1)、用硫酸没取金属电极芯时，提高浸取率的方法有， (写出一种合理方法即可)。

(2)、沉淀A的主要成分是Fe(OH)₃、；“浸出液"调节pH的范围为，调节pH用的试剂可以是。(选填序号)
a.铁 b.氨水 c.碳酸钠溶液 d.稀硫酸

(3)、“母液1"中加入NaClO反应的离子方程式为。

(4)、“母液1”中先加入NaClO溶液将Co²⁺氧化，而后又向生成的沉淀中加入H₂O₂将Co(OH)₃还原为Co²⁺ ，则“母液1”中加入NaClO溶液的作用是。

(5)、“母液3”中应控制Na₂CO₃用量使终点pH为8.5为宜，此时c(Co²⁺)小于mol/L；为防止生成Co(OH)₂沉淀，可用NH₄HCO₃代替Na₂CO₃制得CoCO₃ ，写出该反应的离子方程式是。(已知：K_sp[Co(OH)₂]=2×10^-15)

(6)、由“母液4"获取NiSO₄·7H₂O的操作中用乙醇洗涤的优点是。

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17、亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成，三氯氧磷(POCl₃)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上合成POCl₃和SOCl₂的方法之一是：PCl₅(s)+SO₂(g)=POCl₃(l)+SOCl₂(l) △H=-101.4kJ/mol。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：
物质
熔点
沸点
水解性
POCl₃
1.2
105.5
易水解
SOCl₂
-104.5
76
易水解
PCl₅
160(升华)
167
易水解
某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。
试回答下列问题：

(1)、A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、B装置中盛装的a试剂为；C装置中X仪器的名称是。

(3)、①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是。
②判断PCl₅已与SO₂完全反应的实验现象是。

(4)、反应结束后，应进行(填操作名称)，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的POCl₃和SOCl₂_。

(5)、测定某掺杂剂中POCl₃的含量(杂质不参与反应)；准确称取4.000g样品在水解瓶中据动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.400mol/L的AgNO₃溶液25.0mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH₄Fe(SO₄)₂ ，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知：Ag₃PO₄可溶于硝酸，Ksp(AgCl)=3.2×10^-10 ， Ksp(AgSCN)=2.0×10^-12 ， POCl₃的相对分子质量为153.5]
①说明滴定到达终点的实验现象为。
②产品中POCl₃的质量分数为(保留一位小数)

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18、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、充电时，中性电解质NaCl的浓度减小 B、充电时，阴极反应式为Zn(OH)₂+2e^-=Zn+4OH^- C、放电时，正极区溶液的pH减小 D、放电时，1molFQ转化为FOH₂ ，可消耗65gZn

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19、下列实验操作可达到预期目的的是（）

选项	目的	操作
A	H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)，压缩反应容器体积	通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响
B	用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化	比较铝单质、氧化铝的熔点高低
C	往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO₄溶液	依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响
D	分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值	比较C与B元素的非金属性

A、A B、B C、C D、D

20、已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可物成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是（）

A、氢化物的沸点；C>B B、简单离子的半径：E>D>C C、含氧酸的酸性：E>B D、化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定

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