高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1014页

1、下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）

A、中性溶液中：

F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 A l^{3 +} 、 C l^{-}

B、与铝粉反应放出

H_{2}

：

N O_{3}^{-} 、 K^{+} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -}

C、使甲基橙呈红色的溶液：

N H_{4}^{+} 、 S_{2} O_{3}^{2 -} 、 N a^{+} 、 C l^{-}

D、常温下，

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{- 12}

的溶液中：

S^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -} 、 K^{+}

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2、为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用

N H_{3}

作还原剂，其反应之一为：

8 N H_{3} + 6 N O_{2} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O

，下列说法不正确的是（

N_{A}

为阿伏加德罗常数）（）

A、氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B、生成

1 m o l

水转移电子的数目为

2 N_{A}

C、可使用

N a_{2} C O_{3}

溶液吸收氮氧化物 D、氮氧化物的排放可形成酸雨

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3、绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是（）

A、医疗上常用于治疗缺铁性贫血 B、工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性 C、高温分解只产生

F e_{2} O_{3}

和

S O_{3}

D、可用

K_{3} [F e (C N)_{6}]

溶液检验其是否变质

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4、下列化学用语表示正确的是（）

A、NH₄I的电子式：

B、船式C₆H₁₂：

C、光导纤维主要成分的分子式：SiO₂ D、

的名称：2-甲基-3-戊稀

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5、下列物质为含有极性键的非极性分子的是（）

A、

P C l_{3}

B、

H_{2} O_{2}

C、

B F_{3}

D、

H_{2}

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6、黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

回答问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、E和F可用(写出试剂)鉴别。

(5)、X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为(任写一种)。

①含有酯基；②含有苯环；③核磁共振氢谐有两组峰

(6)、已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式、。

(7)、设计以

为原料合成

的路线(其他试剂任选)。

已知： $\begin{array}{l} \to_{Δ}^{碱} \end{array}$ +CO₂

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7、某合金基体是铁碳合金，还含有一定量的Cr、Ni、Cu、C等元素。回答下列问题：

(1)、基态碳原子核外电子所处的最高能层符号为，基态

C r^{3 +}

的外围电子排布图为。

(2)、六羰基铬[Cr(CO)₆]中σ键和π键的个数比为，与CO互为等电子体的是。

A． $C_{2}^{2 -}$ B． $N_{2}^{+}$ C． $O_{2}^{2 -}$ D． $C N^{-}$ E．HCl

(3)、完成下列含碳化合物相关分析：

①A分子中采取sp²杂化的碳原子有个。

②B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是。

(4)、

C u ₃ N

是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。

通过图中数据(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能， $C u ₃ N$ 的晶格能为kJ∙mol^-1。

(5)、

N i O (M = 75 g / m o l)

的晶胞结构如图所示，A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(

(1, \frac{1}{2}, 0) ，

则C的原子坐标为；已知该晶体的密度为

ρ g / c m ³ ， N i ² �

和

O^{2 -}

的半径分别为

r ₁ p m

和

r ₂ p m

， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中离子的空间利用率为(用代数式表示)。

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8、二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：

反应① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J / m o l$

反应② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90 k J / m o l$

反应③ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、反应②自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③

Δ H_{3} =

k J / m o l

。

(2)、反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是。

(3)、反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV(eV为能量单位)。

(4)、在

5 M P a

下，

C O_{2}

和

H_{2}

按物质的量之比为

5 : 17

进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和

C H_{3} O H

在含碳产物中的物质的量分数及

C O_{2}

转化率随温度的变化如图所示。

①图中a代表的物质是。

②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。

③250℃时，反应①的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、向一定浓度的

K N O_{3}

溶液通入

C O_{2}

至饱和，在电极上反应生成

C O {(N H_{2})}_{2}

，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为

K N O_{3}

溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为。

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9、亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成，三氯氧磷(POCl₃)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上合成POCl₃和SOCl₂的方法之一是：PCl₅(s)+SO₂(g)=POCl₃(l)+SOCl₂(l) △H=-101.4kJ/mol。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：

物质	熔点	沸点	水解性
POCl₃	1.2	105.5	易水解
SOCl₂	-104.5	76	易水解
PCl₅	160(升华)	167	易水解

某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。

试回答下列问题：

(1)、A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、B装置中盛装的a试剂为；C装置中X仪器的名称是。

(3)、①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是。

②判断PCl₅已与SO₂完全反应的实验现象是。

(4)、反应结束后，应进行(填操作名称)，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的POCl₃和SOCl₂_。

(5)、测定某掺杂剂中POCl₃的含量(杂质不参与反应)；准确称取4.000g样品在水解瓶中据动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.400mol/L的AgNO₃溶液25.0mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH₄Fe(SO₄)₂ ，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知：Ag₃PO₄可溶于硝酸，Ksp(AgCl)=3.2×10^-10 ， Ksp(AgSCN)=2.0×10^-12 ， POCl₃的相对分子质量为153.5]

①说明滴定到达终点的实验现象为。

②产品中POCl₃的质量分数为(保留一位小数)

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10、常温下，向浓度为0.01mol·L^-1的H₃AsO₃溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是（）

A、pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃ B、K_a1(H₃AsO₃)的数量级是10^-10 C、当pH=13时，溶液中的

l g \frac{c (H A s O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} A s O_{3}^{-})}

=-0.8 D、c点，c(Na⁺)>c(

H_{2} A s O_{3}^{-}

)+3c(

H A s O_{3}^{2 -}

)+2c(

A s O_{3}^{3 -}

)

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11、下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）


A．观察钾元素的焰色反应	B．稀释浓硫酸	C．验证沉淀之间的相互转化	D．用NaOH标准溶液滴定盐酸

A、A B、B C、C D、D

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12、咖啡酸的衍生物(M)如图。下列有关M的说法正确的是（）

A、M能使溴水、酸性高锰酸钾褪色 B、M分子中有3种含氧官能团 C、M分子中碳原子不可能处于同一平面 D、M分子中苯环上的二氯代物共有3种

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13、劳动开创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是（）

选项	劳动项目	化学解释
A	工人浇注熔融钢水前对模具进行干燥	铁与水高温下会反应
B	医务人员用75%的乙醇对办公家具消毒	利用乙醇的强氧化性
C	食堂服务员用热的纯碱溶液洗涤餐具	纯碱能促进油脂水解
D	车间工人在电热水器内部加装镁棒	牺牲阳极的阴极保护

A、A B、B C、C D、D

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14、氨甲环酸片是一种辅助祛斑的药物，结构简式为

，在水中有一定的溶解度，在乙醇中溶解度不大。其合成方法较多，其中一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、物质B的系统命名：。

(2)、

A + B \to C

的反应类型是，除了产物C，还有一种可能的产物：。

(3)、写出

C \to D

反应的化学方程式：。

(4)、

C ~ F

中有手性碳原子的物质是(填序号)。

(5)、过程④反应后加入乙醇的目的是。

(6)、符合下列条件的氨甲环酸的同分异构体个数是(不考虑立体异构)。

a，含有 $α -$ 氨基酸结构

b．无环状结构

c．含有三个甲基

其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比是 $9 : 2 : 2 : 1 : 1$ 的结构简式为。

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15、新能源汽车工业飞速发展依赖于锂离子电池的新型电极材料的研究取得的重大成果。

M n O_{2}

可以实现海水中

L i^{+}

的富集，对锂离子电池的研究作出重要贡献。以软锰矿(含

M n O_{2}

及少量

F e O 、 A l_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

)为原料生产高纯

M n O_{2}

的工艺流程如图甲。

回答下列问题：

(1)、“浸锰”时，

F e O

生成

F e^{3 +}

的离子方程式为。

(2)、步骤Ⅱ中，

F e^{3 +}

的萃取率与

p H

的关系如图乙，当

p H > 1.7

后，随

p H

增大，

F e^{3 +}

萃取率下降的原因是。

(3)、试剂x为

N a_{2} C O_{3}

，若

c (M n^{2 +}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}

，常温下调节

p H

范围应为{已知该条件下，

K_{s p} [A l (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 33}, K_{s p} [M n (O H)_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 14}

}。

(4)、海水中锂的总含量为陆地总含量的5000倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为

0.1 ~ 0.2 p p m

，从海水中提取锂首先需要对低浓度的

L i^{+}

进行选择性富集，而

L i^{+}

能够嵌入高纯

M n O_{2}

并在一定条件下脱出，据此可以进行

L i^{+}

的富集。

①以 $L i_{2} C O_{3}$ 和高纯 $M n O_{2}$ 为原料，充分混合后在720℃下煅烧 $3 h$ ，冷却至室温后即可得到复合氧化物 $L i M n_{2} O_{4} (L M O)$ 。用 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸在60℃下处理 $L M O$ ，将其中所有 $L i^{+}$ 置换后得到 $H M O, H M O$ 可以和 $L i^{+}$ 反应再生成 $L M O$ ，然后 $L M O$ 与酸作用脱出 $L i^{+}$ 从而实现 $L i^{+}$ 的富集。如此循环处理。合成 $L i M n_{2} O_{4}$ 的化学方程式为；

②用酸处理 $L M O$ 时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中M的平均化合价有所提高，则副反应的生成物中含 $M n$ 元素的微粒是。这一副反应对再生后的 $H M O$ 的锂富集性能的影响是。

(5)、利用高纯

M n O_{2}

实施电化学富集锂是行之有效的方法。电化学系统(如图丙所示)的工作步骤如下：

步骤1：向 $M n O_{2}$ 所在的腔室通入海水，启动电源1，使海水中的 $L i^{+}$ 进入 $M n O_{2}$ 结构而形成 $L i_{x} M n_{2} O_{4}$ ；

步骤2：关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使 $L i_{x} M n_{2} O_{4}$ 中的 $L i^{+}$ 脱出进入腔室2。

①为衡量 $M n O_{2}$ 对 $L i^{+}$ 的富集效果，将 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $L i C l$ 溶液通入 $M n O_{2} (4.35 m g)$ 所在腔室，启动电源1，使电流恒定在 $5.0 m A$ ，累计工作 $193 s$ 后发现 $M n O_{2}$ 的电极电势快速下降，则 $L i_{x} M n_{2} O_{4}$ 中的 $x =$ (已知 $1 m o l$ 电子的电量为 $96500 C$ 。电流效率为 $100 %$ )。

②电源2工作时， $M n O_{2}$ 电极上发生的电极反应为。

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16、神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。

Ⅰ．火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N₂H₄)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：

(1)、火箭推进剂可用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ∆H₁。相关物质的摩尔生成焓∆H_fH_m如下表所示。

物质	N₂O₄(g)	N2H₄(l)	H₂O(g)
摩尔生成焓∆H_fH_m(kJ/mol)	+10.8	+165.8.	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆H_fH_m表示。如N₂H₄(1)的摩尔生成焓：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ∆H_fH_m =+165.8kJ/mol

①∆H₁=kJ/mol。

②结合化学反应原理分析，N₂H₄(l)作推近剂燃料可与N₂O₄(g)自发进行反应的原因是。

(2)、火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为。

(3)、Ⅱ．利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：

a：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁=+247 kJ/mol

b：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41kJ/mol

已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力p^Φ(p^Φ=100kPa)。反应a、b的ln随 $\frac{1}{T}$ (T为温度)的变化如图所示。

①能表示反应b的曲线为，反应a的标准压强平衡常数表达式 $K_{p}^{Φ}$ =。

②维持T₁温度下，往恒容密闭容器中通入等量CH₄、CO₂、H₂O混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下CH₄的平衡转化率为， H₂的平衡分压为(结果保留3位有效数字)kPa。

(4)、Ⅲ．电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。

我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：。

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17、对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：

实验相关数据：

物质	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$	沸点/℃	溶解度
对甲基苯胺	107	0.97	197.4	微溶于水
环己烷	84	0.78	80.7	难溶于水
对氯甲苯	126.5	1.07	159.2	难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂

实验步骤：

(一)重氮盐溶液的制备

在烧杯中依次加入15 mL水、15 mL浓盐酸、5.35 g对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断搅拌至糊状，在0 ℃条件下边搅拌边滴入80% $N a N O_{2}$ 溶液，用淀粉-KI试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加 $N a N O_{2}$ 溶液。

(二)对氯甲苯的制备

将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体X逸出，在55 ℃水浴中使气体X释放完全，向烧瓶A中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层(粗产品)，用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10% NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水 $C a C l_{2}$ 干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分3.8 g。

回答下列问题：

(1)、制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为。

(2)、仪器C的名称为， A中玻璃管的作用为。

(3)、用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗(填“上口”或“下口”)放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是。

(4)、粗产品经干燥后，先用(填序号)蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在158~162 ℃改用(填序号)收集馏分。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空气冷凝管

(5)、对氯甲苯的产率为(保留两位有效数字)。

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18、利用

S t i l l e

偶联反应合成丙烷的反应机理如图所示，其中L是配体磷化氢，下列叙述错误的是（）

A、该流程中使用的催化剂为

L_{2} P d

B、反应过程中

P d

的成键数目发生了变化 C、

{[{(C H_{3})}_{3} C]}_{3} S n C_{2} H_{5}

中各元素的电负性顺序从大到小为

H > C > S n

D、该流程中存在

C - B r

键的断裂与

C - C

键的形成

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19、

P b (O H)_{2}

难溶于水，25℃时，不同

p H

的溶液中含铅物种存在以下平衡：

$P b (O H)_{3}^{-} (a q) ⇌ P b (O H)_{2} (s) + O H^{-} (a q) K_{1}$ ；

$P b (O H)_{2} (s) ⇌ P b (O H)^{+} (a q) + O H^{-} (a q) K_{2}$ ；

$P b (O H)^{+} (a q) ⇌ P b^{2 +} (a q) + O H^{-} (a q) K_{3}$ 。

如图是溶液中各含铅物种的 $l g c - p H$ 图。下列说法错误的是（）

A、直线I和Ⅲ分别表示

l g c (P b^{2 +})

与

p H 、 l g c [P b (O H)_{3}^{-}]

与

p H

的变化关系 B、

P b (O H)_{2} (s) ⇌ P b (O H)^{+} (a q) + O H^{-} (a q)

的平衡常数K的数量级是

1 0^{- 7}

C、

P b (O H)_{2}

饱和溶液的

p H < 7

D、b点对应溶液的

p H

为10.7

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20、室温下，将

N a O H

溶液滴加到某二元弱酸

H_{2} X

溶液中，得到溶液

p H

与

l g x

变化关系如图所示。已知x表示

\frac{c (H X^{-})}{c (H_{2} X)}

或

\frac{c (X^{2 -})}{c (H X^{-})}

。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ中x表示

\frac{c (X^{2 -})}{c (H X^{-})}

B、曲线Ⅰ与曲线Ⅱ不一定平行 C、

p H = 4

时，

c (H_{2} X) > c (H X^{-}) > c (X^{2 -})

D、

p H = 6

时，

c (N a^{+}) < c (H X^{-}) + 2 c (X^{2 -})

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