高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1015页

1、黄铁矿的主要成分是

F e S_{2}

，其晶胞为立方体，结构如图，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

S_{2}^{2 -}

的电子式为

B、

S_{2}^{2 -}

位于由距离最近的

F e^{2 +}

形成的正八面体空隙中 C、该物质中存在的化学键只有离子键 D、晶体的密度为

\frac{480}{N_{A} \cdot a^{3} \cdot 1 0^{- 21}} g \cdot c m^{- 3}

查看解析

2、以赤泥(含有大量

N a 、 A l 、 F e 、 S i 、 C a 、 S c 、 Z r

等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。

下列说法正确的是（）

A、

F e

位于元素周期表的第四周期ⅧB族 B、操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯 C、灼烧时生成

1 m o l C O_{2}

，消耗

8 g O_{2}

D、盐酸溶解

S c_{2} O_{3}

时生成难溶的

S c O C l

的离子反应为

S c_{2} O_{3} + 2 C l^{-} + H_{2} O = 2 S c O C l + 2 O H^{-}

查看解析

3、某合成信息素M的结构简式如图所示。关于有机物M，下列说法错误的是（）

A、M分子中含2个手性碳原子 B、M的红外光谱显示有3种官能团 C、有机物M不存在芳香族同分异构体 D、可发生氧化、还原、取代、加成反应

查看解析

4、下列实验操作能够达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向乙酸乙酯(含少量乙酸)样品中加入乙醇、浓硫酸	除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B	将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中	制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体
C	将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清	配制银氨溶液
D	用 $p H$ 计测定相同浓度的 $N a C l O$ 和醋酸钠溶液 $p H$ 大小	验证 $H C l O$ 酸性弱于醋酸

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、下列离子方程式书写错误的是（）

A、向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：

2 S^{2 -} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 H S O_{3}^{-}

B、已知酸性：

H_{2} C O_{3} ＞ H C l O ＞ H C O_{3}^{-}

，将少量

C O_{2}

通入

N a C l O

溶液中：

C O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}

C、用盐酸处理铜器表面的铜锈：

C u O + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} O

D、利用

M n C l_{2}

与

N H_{4} H C O_{3}

制备

M n C O_{3}

沉淀：

M n^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = M n C O_{3} ↓ + H_{2} O + C O_{2} ↑

查看解析

6、紫草是一种常见的中药材，广泛分布于我国的新疆和内蒙古地区，含有较多的活性成分，其中一种活性成分阿卡宁的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）

A、阿卡宁的分子式为

C_{16} H_{16} O_{5}

B、阿卡宁与足量的氢气发生加成反应后的结构中含有7个手性碳原子 C、阿卡宁可以发生取代、加成、消去、氧化、显色反应 D、阿卡宁中所有的碳原子可能共平面

查看解析

7、关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A、仪器①、②可用于物质分离 B、仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C、仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D、仪器③、⑥使用前需要烘干

查看解析

8、下列表示组成和结构的化学用语正确的是（）

A、

N H_{4} C l

的电子式：

B、氨分子的空间填充模型：

C、乙醛的分子式：

C H_{3} C H O

D、

^{32} S_{2}

与

^{34} S_{4}

互为同位素

查看解析

9、中国古代文化博大精深，下列有关文献描述涉及氧化还原反应的是（）

A、《图经衍义本草》：“绛矾本来绿色

(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)

，亦谓之石胆，烧之赤色” B、《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” C、《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家” D、《韩非子》：“荆南之地，丽水之中生金”

查看解析

10、某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G(

)。

已知：+R'−Br+ $-$ NH₂ $\to$ +2HBr

请回答：

(1)、化合物A的名称为；化合物E的含氧官能团的名称是。

(2)、化合物C的结构简式是， B→C的反应类型为；设计A→B及C→D的目的是。

(3)、写出F→G的化学方程式。

(4)、检验F中Br的试剂有

N a O H (a q)

和。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(任写一种)。

①分子中含有二取代的苯环，无其他环状结构。

② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。

③能与 $H_{2}$ 按物质的量 $1 : 4$ 进行加成反应。

(6)、乙二胺(

)是常用螯合剂，试用

C H_{2} = C H_{2}

为原料合成乙二胺(用流程图表示，无机试剂任选)。

查看解析

11、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：

(1)、

M n^{2 +}

的价电子排布式为。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“理论”解释。

(2)、已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，Mn原子的配位数为。

A．　B． C． D．

(3)、

[C o (D M S O)_{6}] (C l O_{4})_{2}

是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为

S O (C H_{3})_{2}

。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，

S O (C H_{3})_{2}

中键角

∠ C - S - O

C H_{3} C O C H_{3}

中键角

∠ C - C - O

(填“大于”“小于”或“等于”)，

C l O_{4}^{-}

的中心原子价层电子对数为，元素S、Mn、N的电负性由大到小的顺序为。

(4)、镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(

C H_{2} = C H - C H_{2} O H

)，该物质与丙醛(

C H_{3} C H_{2} C H O

)相比，两者沸点相差较大，原因是。

(5)、

N i O

的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为

(0, 0, 0)

， B为

(1, 1, 1)

，则C的离子坐标参数为。一定温度下，

N i O

晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为

O^{2 -}

作密置单层排列，

N i^{2 +}

填充其中(如图乙)，已知

O^{2 -}

的半径为

a p m

，设阿伏加德罗常数值为N_A ，每平方米面积上具有该晶体的质量为g(用含a、N_A的代数式表示)。

查看解析

12、先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：

主反应： $C H_{3} C O O H (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)$ △H₁

副反应： $C H_{3} C O O H (g) + C H_{3} C H_{2} O H (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O O C C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$

副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。

(1)、一定温度下，将1 mol CH₃COOH(g)、5 mol H₂(g)通入到恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时，H₂的转化率为4%，该反应放热a kJ。则该温度下主反应的△H₁=。该反应自发发生的条件为(选填“高温”“低温”或者“任何温度”)。

(2)、250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H₂(g)和CH₃COOH(g) (不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的密度保持不变 B、混合气体的平均相对分子质量保持不变 C、H₂O的体积分数不变 D、n(H₂O)和n(CH₃CH₂OH)的比值一定

(3)、已知：Ⅰ．S表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性

Ⅱ． $s (乙醇) = \frac{n (乙醇)}{n (乙醇) + 2 n (乙酸乙脂)} \times 100 %$

在n(H₂)：n(CH₃COOH)=10时：2 MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。

①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是(填字母)。

②曲线b变化的原因是。

③150℃，在催化剂作用下H₂和CH₃COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。

(4)、一定温度和恒定压强下，向初始体积为1 L容积可变的密闭容器中通入2 mol H₂和1 mol CH₃COOH同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H₂O(g)]=0.8 mol，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，c(H₂)mol/L，主反应的Kc=。

查看解析

13、锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有

G e O_{2}

、

Z n O

、

F e O

、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

)制备高纯锗的工艺流程：

已知：① $G e O_{2}$ 为两性化合物。② $G e C l_{4}$ 易水解，在浓盐酸中溶解度低。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。

离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$	$G e^{4 +}$
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。

离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$	$G e^{4 +}$
沉淀率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)、“浸出”时加热的目的是，该过程发生的主要反应为；浸出渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、浸出后加入

N a C l O

溶液的作用是(用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为。如果不加

N a C l O

溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成的不良后果。

(3)、“滤液2”中主要含有的金属阳离子是(填离子符号)。

(4)、

G e C l_{4}

与纯水反应的化学方程式为。

(5)、若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为

5 k g

，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为。

查看解析

14、在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)，其键线式和实验步骤如下：

对象	密度	熔点	沸点	化学性质
柠檬烯	$0.84 g / c m^{3}$	$- 74.3 ℃$	177℃	遇明火、高温、强氧化剂易燃
$C H_{2} C l_{2}$	$1.325 g / c m^{3}$	$- 97 ℃$	39.8℃	遇明火易爆炸

I．提取柠檬烯

①将200g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入 $100 m L$ 烧瓶D中，加入约 $30 m L$ 水，按照上图安装水蒸馏装置。

②松开弹簧夹G，加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口大量水蒸气时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。

II．提纯柠檬烯

①将馏出液用 $10 m L$ $C H_{2} C l_{2}$ 萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的 $50 m L$ 锥形瓶中。

②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油 $2.1 m L$

回答下列问题：

(1)、直形玻璃管C的作用。

(2)、水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。

(3)、将馏出液用

C H_{2} C l_{2}

萃取时，柠檬烯从(填仪器名称)的(填“上口”或“下口”)出来。

(4)、无水硫酸钠可以换成(填字母)。

a．浓硫酸　b．熟石灰　c．无水氯化镁

(5)、提纯柠檬烯的蒸馏操作时，下列操作的先后顺序分别为(填字母)

a．通冷凝水　b．加热蒸馏烧瓶

蒸馏操作用加热的方法。

(6)、新鲜橙子皮中的橙油质量分数为%(保留到小数点后两位)。

查看解析

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：

X > Y > Z

B、简单氢化物的还原性：

W > X

C、Y、Z形成的化合物中有共价键 D、W的氧化物的水化物均为强酸

查看解析

16、我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，

Z n

转化为

2 Z n C O_{3} \cdot 3 Z n (O H)_{2}

。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应为：

N i (O H)_{2} + 2 e^{-} = N i + 2 O H^{-}

B、放电时，若外电路有

0.2 m o l

电子转移，则有

0.1 m o l Z n^{2 +}

向正极迁移 C、充电时，

a

为外接电源负极 D、充电时，阴极反应为：

2 Z n C O_{3} \cdot 3 Z n (O H)_{2} + 10 e^{-} = 5 Z n + 2 C O_{3}^{2 -} + 6 O H^{-}

查看解析

17、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

p H = 1

的乙酸和盐酸混合溶液含

0.1 N_{A}

个

H^{+}

B、7.1g氯气与

H_{2} O

充分反应转移电子数为

0.1 N_{A}

C、78g过氧化钠与足量

S O_{2}

充分反应，转移电子数为

N_{A}

D、标准状态下，20g

N D_{3}

含有的质子数为

10 N_{A}

查看解析

18、甘茶素是一种甜味剂，兼具多种药理作用和保健功效，其结构简式如下图所示。下列关于甘茶素分子的说法正确的是（）

A、分子式为

C_{16} H_{12} O_{5}

B、该物质有三种官能团，酸性条件水解得两种产物 C、所有原子可能共平面，苯环上的一氯代物有7种 D、

1 m o l

甘茶素最多能与

6 m o l

H_{2}

发生加成反应

查看解析

19、化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B、通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮 C、丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而成红色 D、葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中产生了有香味的酯

查看解析

20、氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：

回答下列问题：

(1)、F→G的反应类型为， C中含氧官能团的名称为。

(2)、C和D的相互关系为（填标号）。

a.同系物 b.同分异构体 c.同一物质 d.以上都不正确

(3)、E（布洛芬）分子中含有手性碳原子的个数为。

(4)、关于

N H_{2} C H_{2} C H_{2} O H

的说法正确的是（填标号）。

a.C、N、O的杂化方式不相同 b.其沸点高于丙醇的沸点

c.易溶于水，且溶液呈酸性 d.能发生取代、氧化、加成等反应

(5)、写出D与足量

N a O H

溶液共热的化学方程式：。

(6)、已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为。

(7)、根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和乙醇胺

(N H_{2} C H_{2} C H_{2} O H)

为原料合成有机物

的合成路线图。

查看解析

相关试卷