高中化学人教版（2019）-试题列表-第89页

1、丝氨酸可用于蛋白质的生物合成，其结构如图所示。关于丝氨酸说法错误的是

A、分子式为

C_{3} H_{6} {NO}_{3}

B、可发生缩聚反应 C、含有手性碳原子 D、能与

{NaHCO}_{3}

反应生成

{CO}_{2}

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2、铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是

A、铜板为负极 B、铁发生反应：

Fe - {3e}^{-} = {Fe}^{3 +}

C、生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D、铁生锈还涉及反应：

4Fe {(OH)}_{2} + {2H}_{2} O + O_{2} = 4Fe {(OH)}_{3}

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3、下列方程式与所给事实不相符的是

A、将

{NO}_{2}

通入水中制备硝酸：

{3NO}_{2} + H_{2} O = {2HNO}_{3} + NO

B、

H_{2} O (g)

通过灼热铁粉制氢气：

{3H}_{2} O (g) + 2Fe \overset{高温}{=} {Fe}_{2} O_{3} + {3H}_{2}

C、用乙醇处理废弃的金属钠：

{2C}_{2} H_{5} OH + 2Na \to {2C}_{2} H_{5} ONa + H_{2} ↑

D、用丙烷脱氢制得的丙烯制聚丙烯：

n {CH}_{2} = {CHCH}_{3} \overset{催 化 剂}{\to}

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4、劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动过程	化学知识
A	保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机	油脂碱性条件下易水解生成可溶物
B	外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒	蛋白质在酸性条件下可水解
C	面点师用小苏打作发泡剂烘焙面包	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可与酸反应
D	洗衣人员用氯水漂白顽固污渍	${Cl}_{2}$ 可与碱反应

A、A B、B C、C D、D

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5、含泥沙和NaCl的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是


A．将粗苯甲酸溶于热水	B．趁热过滤分离NaCl和泥沙

C．蒸发结晶直接得到苯甲酸	D．冷却结晶析出苯甲酸

A、A B、B C、C D、D

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6、“海上生明月，九天揽星河”，我国航天事业蒸蒸日上。有关的化学知识叙述错误的是

A、月球探测器使用的碳化硅增强铝基材料属于复合材料 B、空间站的砷化镓太阳能电池发电过程将电能转化为光能 C、长征系列运载火箭部分型号用液氢燃料，H₂燃烧过程体现其还原性 D、月壤提取的氦-3(

^{3} He

)可用于可控核聚变，

^{3} He

与

^{4} He

互为同位素

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7、化学就在身边。下列相关说法中正确的是

A、高压钠灯发出黄光是化学变化 B、化妆品所含甘油难溶于水 C、羊毛衫所含材料是纤维素 D、光导纤维主要成分是

{SiO}_{2}

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8、传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是


A．春节“五帝铜钱”	B．中秋纸灯笼

C．重阳菊花酒陶罐	D．端午木质龙舟

A、A B、B C、C D、D

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9、

纳米铜用途广泛，可用铜蓝矿（CuS为主要成分）为原料制备。

I．获得纳米铜

（1）制备 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 溶液，用 ${FeCl}_{3}$ 溶液浸取铜蓝矿，除去其中含铁离子后，再通入 ${NH}_{3}$ 制取。不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因为。[已知： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ $K_{f} = 1.2 \times 10^{9}$ ； $K_{sp} (CuS) = 1.2 \times 10^{- 36}$ ]

（2）制备纳米铜。调节 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 溶液的 $pH = 11$ ，加入 $3 mol \cdot L^{- 1} N_{2} H_{4}$ 溶液， $75 ℃$ 水浴加热，充分反应得到纳米铜。

①获得纳米铜时， $N_{2} H_{4}$ 被氧化成 $N_{2}$ ，反应的离子方程式为。

② $N_{2} H_{4}$ 还原过程中可能生成难溶的CuCl（白色）和 ${Cu}_{2} O$ （红色），为判断纳米铜样品中是否含有上述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，。（已知： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu + H_{2} O$ ；必须使用的试剂和设备： $2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。 $6 mol \cdot L^{- 1}$ ${HNO}_{3}$ 溶液， $2 % {AgNO}_{3}$ 溶液，通风设备）

Ⅱ．应用纳米铜

（3）纳米铜铂电池。如图表示一种CuPt纳米棒悬浮在稀碘水中，通过发生电极反应在Cu极和Pt级区域之间产生 $I^{-}$ 浓度差即产生电势差，形成自建电场；该纳米棒因内部传递电子而带负电荷，在自建电场作用下定向移动。

①该纳米棒的Cu极电极反应式为。

②该纳米棒向。（填“Cu极”或“Pt极”）方向定向移动。

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10、有机物G的一种合成路线如下图所示（反应②的条件未列出）。

(1)、反应②还需的反应物和条件是。

(2)、化合物E的结构简式为。

(3)、反应⑥的反应类型为。

(4)、

的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

I．能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色，能与Na反应放出 $H_{2}$ 不能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应。

(5)、已知：

+

\overset{{CH}_{3} {CH}_{2} ONa}{\to}

+ {CH}_{3} OH

。设计以1，3-丁二烯、

{CH}_{3} OH

和

{CH}_{3} {CH}_{2} ONa

为原料制取

的路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。。

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11、单宁酸（

C_{76} H_{52} O_{46}

）-硫酸体系中，低品位软锰矿（

{MnO}_{2}

质量分数为29%）中的

Mn (Ⅳ)

）可被还原为

{Mn}^{2 +}

而浸出。其浸出过程如图所示。

(1)、当

1 mol C_{76} H_{52} O_{46}

完全水解，生成的葡萄糖和没食子酸物质的量之比为：。

(2)、写出葡萄糖还原

{MnO}_{2}

生成

{CO}_{2}

的离子反应方程式：。

(3)、浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中

{SiO}_{2}

对应衍射峰强度变化的原因：。

(4)、为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验：

准确称取m g软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤，将滤液冷却后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2mL高氯酸，边加边摇动，使 ${Mn}^{2 +}$ 完全氧化为 $Mn(Ⅲ)$ ，加热溶液至无气体产生，冷却后用浓度为 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴定至终点，消耗 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的体积为V mL。

①实验室现配 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液进行的补充实验是。

②计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率 $η$ 。[ $η = \frac{m (浸出的 {MnO}_{2})}{m (软锰矿中的 {MnO}_{2})}$ 。写出计算过程]

(5)、

90 ℃

下，控制单宁酸用量和反应时间相同，测得

c (H_{2} {SO}_{4})

对锰元素浸出率的影响如图所示。

c (H_{2} {SO}_{4}) > 2.0 mol / L

时，锰元素浸出率降低的可能原因是。

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12、捕集与转化

{CO}_{2}

的部分过程见题图。室温下以

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液吸收

{CO}_{2}

，忽略通入

{CO}_{2}

引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度

c_{总} = c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

，

H_{2} {CO}_{3}

电离常数分别为：

K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}

。下列说法正确的是

A、吸收液中：

c ({HCO}_{3}^{-}) < c ({CO}_{3}^{2 -})

B、吸收液

c_{总} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

时，

c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-})

，且

K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) > \frac{K_{w}}{K_{a1} (H_{2} {CO}_{3})}

C、“再生”过程中发生反应的离子方程式有：

Ca {(OH)}_{2} {+HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} {+OH}^{-} {+H}_{2} O

D、将

{CaCO}_{3}

投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液

pH \approx 8.3

，则

c ({Ca}^{2+}) \cdot c ({CO}_{3}^{2 -}) \neq K_{sp} ({CaCO}_{3})

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13、异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体Z的部分路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A、X分子中的所有原子一定共平面 B、1mol Z中含有5mol碳氧

σ

键 C、Y能发生加成、氧化和消去反应 D、Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子

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14、阅读下列材料，完成下面小题。

周期表中IIIA族元素（ $_{5} B$ 、 $_{13} Al$ 、 $_{31} Ga$ 、 $_{49} In$ 等）的单质及其化合物应用广泛。 ${BF}_{3}$ 极易水解，生成 ${HBF}_{4}$ （ ${HBF}_{4}$ 是一种强酸）和硼酸（ $H_{3} {BO}_{3}$ ）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[ $B {({OCH}_{3})}_{3}$ ]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂，木材防腐剂等。高温下 ${Al}_{2} O_{3}$ 和过量焦炭在氯气的氛围中获得 ${AlCl}_{3}$ 。已知Ga与Al的性质相似，Ga微量分散于铝土矿中，在一定条件下Ga和 ${NH}_{3}$ 可以制得GaN。GaN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如下。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。

(1)、下列化学反应表示正确的是

A、制备

B {({OCH}_{3})}_{3}

：

H_{3} {BO}_{3} + 3 {CH}_{3} OH \overset{浓 硫 酸}{\to} B {({OCH}_{3})}_{3}

B、高温下

{Al}_{2} O_{3}

、焦炭在氯气中反应：

{Al}_{2} O_{3} + 3 C + 3 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {AlCl}_{3} + 3 CO

C、

{BF}_{3}

水解：

4 {BF}_{3} + 3 H_{2} O = 6 H^{+} + 3 {BF}_{4}^{-} + {BO}_{3}^{3 -}

D、用石墨作电极电解

{Al}_{2} O_{3}

制备Al的阳极反应式：

{Al}^{3 +} + 3 e^{-} =Al

(2)、下列说法不正确的是

A、熔点：

GaN < GaP < GaAs

B、GaN为共价晶体 C、GaN晶体中所有原子均采取

{sp}^{3}

杂化 D、与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、

{BF}_{3}

极易水解，可用作强化剂 B、硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C、GaN硬度大，可用作半导体材料 D、

{Al}_{2} O_{3}

熔点高，可用作耐火材料

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15、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是

A、工业制备漂白粉，饱和食盐水

\overset{通 电}{\to} {Cl}_{2} \overset{石 灰 水}{\to}

漂白粉 B、漂白粉失效的途径：

{Ca(ClO)}_{2} (s) \overset{潮 湿 空 气}{\to} HClO \overset{见 光}{\to} {Cl}_{2}

C、检验葡萄糖：

{CuSO}_{4} (aq) \overset{足 量 NaOH(aq)}{\to} {Cu(OH)}_{2}

悬浊液

\to_{Δ}^{葡 萄 糖 溶 液} {Cu}_{2} O

D、金属铝制备：

{Al}_{2} O_{3} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{电 解}{\to} Al (s)

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16、四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。

(1)、1a中含氧官能团的名称为。

(2)、1a可由

Ⅰ

(

)在条件下与

{Cl}_{2}

、在条件下与

{Br}_{2}

逐步发生取代反应得到。在

Ⅰ

的同分异构体中属于芳香醇的有种(不考虑立体异构)。

(3)、以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为，其化学方程式为。

(4)、下列说法不正确的有___________。

A、1a物质中可能存在分子间氢键 B、2a是乙酸乙酯的同系物 C、在3a分子中存在1个手性碳原子 D、在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成

(5)、2a的核磁共振氢谱峰面积比为。该反应中，2a的

α - H

被取代生成主产物3a，另一种

α - H

被取代还可能生成副产物(填结构简式)。

(6)、已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的

α - H

取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物

Ⅱ

。

①第一步，引入羟基：丙烯与(填化学式)发生原子利用率100%的反应。

②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为。

③第三步，②中得到的有机产物与la反应。

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17、我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。

{CO}_{2}

含量的控制和

{CO}_{2}

资源利用具有重要的研究价值。

(1)、“碳达峰”中的“碳”是指___________。

A、碳元素 B、甲烷 C、一氧化碳 D、二氧化碳

(2)、将

{CO}_{2}

转化为有价值的甲酸和尿素

CO {({NH}_{2})}_{2}

、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。

①合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。

则生成尿素的热化学方程式为。

(3)、

{CO}_{2}

与

H_{2}

在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

①基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为。

②该反应实际上分两步进行：

第一步： $Cu / {ZnO}^{*} + H_{2} = Cu / {Zn}^{*} + H_{2} O$ ；

第二步：(写出化学方程式)。

(4)、在催化剂作用下

{CO}_{2}

和

H_{2}

也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：

i． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H_{3} < 0$

ii． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} > 0$

③刚性密闭容器中 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)。

①表示HCOOH的选择性的是曲线(填“a”或“b”)；为同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为。

A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压

②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa	$p_{0}$	$0.91 p_{0}$	$0.85 p_{0}$	$0.80 p_{0}$	$0.80 p_{0}$

反应i的速率可表示为 $v = k \cdot p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ (p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常数)，则反应在60min时， $p ({CO}_{2}) =$ MPa， $v =$ (用含 $p_{0}$ 、k的式子表示)。

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18、四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CoS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示：

已知：

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$ (298K)	$2.8 \times 10^{- 39}$	$5.0 \times 10^{- 16}$	$2.2 \times 10^{- 20}$	$1.6 \times 10^{- 15}$

回答下列问题：

(1)、为提高“碱浸”速率，可采取的措施有(任写一种即可)。

(2)、写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：。

___________ $FeS +$ ___________ ${SO}_{3}^{2 -} +$ ___________=___________S＋___________ ${Fe}^{2 +} +$ ___________

(3)、“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至(溶液体积变化可忽略，“含

{Co}^{2 +}

溶液”中的

c ({Co}^{2 +}) = 0.16

mol·L^-1)。

(4)、“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有___________。

A、配位时

{Co}^{2 +}

被还原 B、基态Co原子的未成对电子数为5 C、该结构中碳原子均为

{sp}^{3}

杂化 D、该配合物因其烷基链的疏水性而实现萃取分离

(5)、写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：。

(6)、

{Co}_{3} O_{4}

晶体中

O^{2 -}

为面心立方最密堆积(如下图)，钴离子填充在晶胞中由

O^{2 -}

构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为、。相邻

O^{2 -}

间的最近距离之比

d_{1~2} {:d}_{1~3} =

。

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19、

${SO}_{2}$ 可应用于工业、农业等领域。兴趣小组对其开展了一系列的实验探究。

$Ⅰ$ ．探究 ${SO}_{2}$ 的性质：用如图装置制备、检验 ${SO}_{2}$ 的性质。

（1）仪器a的名称为。

（2）装置乙探究 ${SO}_{2}$ 具有漂白性，其中盛放的试剂为。

（3）丁中观察到(填实验现象)，说明 ${SO}_{2}$ 具有性(填“氧化”或“还原”)。

$Ⅱ$ ．探究沉淀成分：丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想。

猜想1：沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ；猜想2：沉淀为 ${BaSO}_{4}$ ；猜想3：沉淀为二者混合物。

（4）猜想2的依据是(用离子方程式表示)；为防止丙装置中产生 ${BaSO}_{4}$ ，在实验前关闭(填“ $K_{1}$ ”或“ $K_{2}$ ”；下同)，打开，通入 $N_{2}$ 一段时间。

（5）为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究：

实验	1	2	3
实验内容
实验现象	白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀	烧杯中出现浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验1几乎相同	白色浑浊消失，一段时间后才慢慢产生白色沉淀

①通过实验1、3可知，白色浑浊溶解的离子方程式为；实验1中后续生成的白色沉淀为(填化学式)；从化学反应速率角度分析实验1现象产生的原因。

②已知 $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ， ${BaSO}_{3}$ 的 $K_{sp} = 5.0 \times 10^{- 10}$ ，则反应 ${Ba}^{2 +} + H_{2} {SO}_{3} ⇌ {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ ， $K =$ (保留三位有效数字)，结合实验2、3，可知在丙中除生成亚硫酸钡沉淀外，还有较多的 $H_{2} {SO}_{3}$ 未和 ${Ba}^{2 +}$ 反应，继续被氧化生成更多的沉淀。

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20、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定

pH = 4

的未知浓度

H_{2} A

溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。

[已知： $A^{2 -}$ 的分布系数： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]

下列叙述不正确的是

A、曲线①代表

δ (H_{2} A)

B、

pH = 8.3

时，

c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -})

C、NaHA溶液显酸性 D、

H_{2} A

的第二步电离平衡常数

K_{a 2} = 1 \times 10^{- 10.3}

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