高中化学人教版（2019）-试题列表-第89页

1、硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

和FeS，主要杂质为：

{SiO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

，还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)、杂质Ca元素位于元素周期表第周期，第族。

(2)、为提高“酸浸”过程中的效率，可采取的措施为。

(3)、若高硫锰矿不经“焙烧”直接用

H_{2} {SO}_{4}

“酸浸”，会产生的污染物是(填化学式)。

(4)、已知“滤渣2”中含有Fe元素和Al元素，则加入的试剂A可能为(填化学式)，写出“氧化”步骤对应的离子方程式。

(5)、与“滤渣4”主要成分相同的天然矿物的名称是， “滤渣3”的主要成分有(填化学式)。

(6)、“碳化结晶”生成

{MnCO}_{3}

的离子方程式为， “碳化结晶”需选择合适的温度，原因是。

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2、

填空

1.甲烷是最简单的有机物。

（1）下列气体的主要成分不是甲烷的是___________(填标号，下同)。

A. 沼气

B. 天然气

C. 煤气

D. 煤层气

（2）甲烷分子中 $H - C - H$ 键角为___________。

A. 60°

B. 90°

C.

109 ° 2 8^{'}

D. 120°

（3）甲烷与 ${Cl}_{2}$ 在光照条件下可得________种产物，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是________。

A． B． C． D．

Ⅱ.甲烷作为化工原料可用于生成甲醇。

（4）等质量的甲烷和甲醇耗氧量较多的是________。

（5）实验发现将Na投入甲醇中会出现上下跳动的现象，原因是________。

（6）以纳米级 $Au / {SiO}_{2}$ 为催化剂，向硫酸酸化的90℃的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，离子方程式为________。

（7）将煤隔绝空气在1500℃加热1小时可得到甲烷和焦炭，该过程称为________；工业上常利用与焦炭(由煤样制得)反应的 ${CO}_{2}$ 的转化率来衡量煤的化学活性，其关键步骤为：将焦炭与 ${CO}_{2}$ 反应后的气体，先后通入足量氢氧化钡溶液和足量银氨溶液，均可生成沉淀，则沉淀依次为________和________(填化学式)。

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3、如图为对氨基苯甲酸(

)的一种合成路线。

已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基性质和羟基相似。下列说法正确的是

A、反应③为加成反应 B、有机物B、D互为同系物 C、最终产物中含有

杂质 D、调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响

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4、取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体，不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是

A、OA段发生的反应为：

Fe + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、BC段反应产生的气体为

H_{2}

C、C点的溶质为

{FeSO}_{4}

和

Fe {({NO}_{3})}_{2}

的混合物 D、原混合溶液中

H_{2} {SO}_{4}

的物质的量浓度为

2 mol \cdot L^{- 1}

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5、某化学兴趣小组准备利用下列装置进行

H_{2} {SO}_{3}

的酸性强于HClO的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是

A、漂白粉的保存应注意密封、避光、阴凉通风 B、装置A中的浓盐酸可以替换为70%的

H_{2} {SO}_{4}

C、选用连接顺序ACBEDF能达到实验目的 D、F中出现浑浊现象的原因是

H_{2} {SO}_{3}

的酸性强于HClO

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6、含钛高炉渣富含

{TiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

、MgO、CaO、

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{3} O_{4}

等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：

{TiO}_{2}

不溶于水、稀酸和碱溶液。

下列说法错误的是

A、“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B、“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 C、若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同 D、若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大

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7、下列针对相关实验的说法错误的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	检验乙醇被氧气氧化为乙醛	将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
B	检验淀粉是否完全水解	向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，再加入少量碘水
C	检验溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$	向某溶液中加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D	实现溴水富集	向分液漏斗中先后加入溴水与直馏汽油，充分振荡

A、A B、B C、C D、D

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8、为回收利用含

I_{2}

的

{CCl}_{4}

废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是

A、步骤Ⅰ中，加入足量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液充分反应后，上下两层均为无色 B、步骤Ⅰ中，所需的玻璃仪器只有分液漏斗 C、步骤Ⅱ中，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为

1 : 5

D、该流程中，

{CCl}_{4}

可以循环利用，提高利用率

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9、下列关于有机物的除杂和鉴别的说法错误的是

A、除去乙烷中的乙烯：通入氢气和乙烯反应 B、除去乙醇中的乙酸：加入氧化钙后蒸馏 C、利用燃烧法鉴别乙烷、乙烯和乙炔 D、利用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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10、能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是

A、X可为Fe，可用KSCN检验盐N B、X可为Na，过程③可用启普发生器 C、X可为S，过程①→③可工业制硫酸 D、X可为

N_{2}

， Z可使淀粉碘化钾溶液变蓝

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11、利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是

A、分离固体NaCl和

{NH}_{4} Cl

B、验证

{SO}_{2}

能与水反应 C、实验室制备乙酸乙酯 D、模拟煤的干馏

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12、下列化学应用实例与方程式不匹配的是

A、烘焙糕点时以

{NH}_{4} {HCO}_{3}

作膨松剂：

{NH}_{4} {HCO}_{3} =_{}^{Δ} {NH}_{3} ↑ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、纯碱熔样致石英坩埚损坏：

{SiO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} =_{}^{高温} {Na}_{2} {SiO}_{3} + {CO}_{2} ↑

C、用重铬酸钾检测酒驾：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + C_{2} H_{5} OH + 16 H^{+} = 2 {CO}_{2} ↑ + 4 {Cr}^{3 +} + 11 H_{2} O

D、煤制水煤气：

C + H_{2} O (g) =_{}^{高温} CO + H_{2}

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13、某有机物结构如图所示。下列对于该有机物说法正确的是

A、分子式为

C_{11} H_{7} O_{4}

B、所有原子可能共平面 C、能发生氧化反应，不能发生取代反应 D、1 mol该有机物最多能与5 mol

H_{2}

加成

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1 mol石膏中所含的结晶水数目为

1 N_{A}

B、1 mol苯中所含的双键数目为

3 N_{A}

C、1 mol硝基(

- {NO}_{2}

)中所含的电子数为

23 N_{A}

D、1 mol氯乙烷中所含的极性键数目为

6 N_{A}

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15、下列描述不能正确解释所反映事实的是

A、硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 B、油脂产生“哈喇”味，因其发生了加成反应 C、食品中加入苯甲酸，因其可以起到防腐作用 D、乙烯催化氧化制环氧乙烷，因其原子利用率高

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16、下列化学用语表述错误的是

A、H、D、T的核外电子排布不同 B、甲醛的分子式：

{CH}_{2} O

C、

{CH}_{2} {Cl}_{2}

的球棍模型：

D、聚乙烯的链节：

- {CH}_{2} - {CH}_{2} -

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17、氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是

A、氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源 B、光储充一体化充电站光伏板的材料为

{SiO}_{2}

C、充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料 D、镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题

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18、化合物

G

是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物C中的官能团名称是。

(2)、化合物D的分子式为。

(3)、写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2个)。

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、反应①的过程中，有

π

键的断裂与形成 B、反应②的原子利用率为100% C、化合物

E

中碳原子采取

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

杂化 D、化合物

F

中含有2个手性碳原子

(5)、对化合物A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(6)、以甲苯和乙酰乙酸乙酯

({CH}_{3} {COCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5})

为原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②相关步骤涉及酯基的水解，其化学方程式为(注明反应条件)。

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19、铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。一种以独居石{主要成分为

{CePO}_{4}

，含有磷酸钍

[{Th}_{3} {({PO}_{4})}_{4}]

、铀的氧化物

(U_{3} O_{8})

和少量镭(Ra)杂质}为原料制备

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

的工艺流程如下：

已知：i．常温下， $K_{sp} [Th {(OH)}_{4}] \approx 10^{- 45}$ ， $K_{sp} [Ce {(OH)}_{3}] \approx 10^{- 20}$ ， $K_{sp} [Ce {(OH)}_{4}] \approx 10^{- 48}$ 。

ii．镭是一种放射性元素，位于第七周期第ⅡA族。

回答下列问题：

(1)、“热分解”步骤中，

U_{3} O_{8}

与

NaOH

和空气发生反应，转化为难溶于水的

{Na}_{2} U_{2} O_{7}

。该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2)、溶解阶段分为两部分：

①盐酸溶解。写出此时Ce(OH)₄发生的离子方程式。

②加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为Th(OH)₄沉淀，则应控制pH≥。

(3)、“共沉渣”的主要成分为。为防止放射性污染，应将其封存。

(4)、“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、将

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

灼烧可得到二氧化铈

({CeO}_{2})

。

{CeO}_{2}

是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图。

① ${Ce}^{4 +}$ 在晶胞中的位置是。

②与 ${Ce}^{4 +}$ 相邻且最近的 ${Ce}^{4 +}$ 有个，若该立方晶胞参数为 $a nm$ ，则 ${Ce}^{4 +}$ 与 $O^{2 -}$ 的核间距最小为nm。

(6)、取

8.600 {gCeO}_{2}

粗产品用硫酸溶解后，配成

250 mL

含

{Ce}^{4 +}

的溶液。取

50.00 mL

该溶液，用

0.2500 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液滴定，滴定时发生反应

{Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} = {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}

，到达滴定终点时消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液的体积为

30.00 mL

，则

{CeO}_{2}

的纯度为。

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20、

已知：常温下，镁条与水缓慢反应，一段时间后反应停止；再加入 ${NH}_{4} Cl$ 则能持续产生 $H_{2}$ ，现探究其原因[已知：室温下， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ]。

实验操作：取3份长度均为 $3 cm$ 镁条，打磨光亮后放入水中反应至无气泡产生，镁条表面生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 变暗。室温下，将上述镁条分别放入 $2 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1}$ 下列溶液中[初始 $n (Mg) > n ({NH}_{4}^{+})$ ]，实验记录如下。

编号	溶液	实验记录
a	${NH}_{4} Cl$ 溶液(pH=4.6)	片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体(经检验为 $H_{2}$ )；前 $10 min$ 镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢；20~30min时，镁条表面变白，持续有气泡产生
b	NaCl溶液	仅出现微量气泡
c	${NH}_{4} Cl$ 溶液(用氨水调至 $pH = 7$ )	实验现象及气体体积与 $a$ 几乎相同

（1）用 ${NH}_{4} Cl$ 固体配制所需溶液，需要用到下列仪器中的(填仪器名称)。

（2）用离子方程式解释 $1.00 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液 $pH < 7$ 的原因。 $25 ℃$ 时，当用氨水调节 $pH = 7$ 时， $c ({NH}_{4}^{+})$ $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“>”“<”或“=”)。

（3）实验a、b、c说明去除Mg表面致密 $Mg {(OH)}_{2}$ 的主要粒子是。

（4）分析：

①从平衡移动的角度解释实验a中，片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量 $H_{2}$ 的主要原因。

②经检验， $20 \sim 30 min$ 时镁条表面的白色物质是结构较为疏松的 $Mg {(OH)}_{2}$ 。 $0 \sim 30 min$ 内，溶液pH的变化趋势为。

查阅资料：i．也可以破坏 $Mg$ 与 $H_{2} O$ 反应生成的 $Mg {(OH)}_{2}$ 膜，使其转化为较为疏松的 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。

ii． ${Mg}^{2 +}$ 在不同 $pH$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中的可能产物如下图。

（5）在实验 $a \sim c$ 的基础上，设计实验方案比较 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 对镁与水反应速率的影响：。

（6）若体系中 $c ({Mg}^{2 +}) = 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 、 $pH = 9$ ，则此时生成的沉淀为。

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