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相关试卷

1、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有 ${CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O_{。}$ ，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。

(1)、 ${CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O$ 中 $H - O$ 共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)、下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是(填序号)。
a．比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度
b．比较Cu、Al的密度
c．将打磨过的铝片放入CuSO₄溶液，观察是否有红色固体生成

(3)、P与②、⑦是同主族元素。
i．气态氢化物的稳定性：___________>___________>___________(填化学式)。。
ii．非金属性：___________>___________>___________(填元素符号) ，用原子结构解释原因：。

(4)、④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：， ⑧原子结构示意图是。

(5)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

(6)、请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在答题卡对应的表格中填写实验步骤和实验现象。
实验步骤
实验现象
结论
在试管中加入CaCO₃固体，
非金属性：①>⑤

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2、利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )和聚合硫酸铁( ${[{Fe}_{2} {(OH)}_{(6-2n)} {({SO}_{4})}_{n}]}_{m}$ )两种净水剂，制备流程如下图所示。
回答下列问题：

(1)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。

(2)、“制备”过程产生 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

(3)、“分离”所得副产品的主要成分为。

(4)、①“操作b”中，经、洗涤、干燥，可得 $K_{2} {FeO}_{4}$ 粗品。
②由操作b判断该生产条件下物质的溶解性： ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ $K_{2} {FeO}_{4}$ (填“>”或“<”)。

(5)、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 $pH$ 减小，稳定性下降，放出氧气，另一产物还可用作絮凝剂、净水剂。请写出上述过程的化学方程式：。

(6)、盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式： $B = \frac{n ({OH}^{-})}{3 n ({Fe}^{3 +})} \times 100 %$ (n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：
ⅰ．取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺ ，使Fe³⁺不与OH^-反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ．做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V₀mL。
①该聚合硫酸铁样品中n(OH^-) =mol。
②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B=。(列出计算式)

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3、
某课外活动小组，取少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备实验并检验其性质。
Ⅰ．向一小烧杯中加入 $25 mL$ 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 $5 ~ 6$ 滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。
（1）写出制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式：。
（2）用光束照射 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，能产生效应。
（3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系(填“属于”或“不属于”)胶体。
Ⅱ．实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2 g/cm³
质量分数：36.5%
（4）用该浓盐酸配制0.20 mol·L^-1的稀盐酸850 mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为(填5 mL、10 mL、25 mL、50 mL)。
（5）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、。
（6）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是。(填序号)
（7）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(填序号)。
a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．定容时，俯视凹液面读数
e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出

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4、下列实验过程可以达到实验目的的是

	实验目的	实验操作	现象及结论
A	配制0.4000 mol/L的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250 mL容量瓶中定容	固体溶解，并获得0.4000 mol/L的NaOH溶液
B	验证钠的还原性	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
C	检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺	向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	若紫红色褪去，则溶液中含有Fe²⁺
D	检验Na₂SO₄溶液中是否含有Cl^-	取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液	若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

5、下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是

A、能使石蕊变红的溶液中：Fe³⁺、K⁺、SCN^-、 ${NO}_{3}^{-}$ B、加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：ClO^-、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ C、含大量NaHSO₄的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、在pH<7的澄清透明溶液中： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、CH₃COO^-、 ${MnO}_{4}^{-}$

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6、将Cu片放入FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe³⁺与Fe²⁺个数比为2：3，则此时溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 的物质的量之比为

A、3∶5 B、3∶4 C、3∶2 D、4∶3

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7、已知反应：
① $16 H^{+} + 10 Z^{-} + 2 {XO}_{4}^{-} = 2 X^{2 +} + 5 Z_{2} + 8 H_{2} O$ ；
② $2 A^{2 +} + B_{2} = 2 A^{3 +} + 2 B^{-}$ ；
③ $2 B^{-} + Z_{2} {=B}_{2} + 2 Z^{-}$ 。
根据上述反应，判断下列结论正确的是

A、X²⁺是XO $_{4}^{-}$ 的还原产物，B₂是B^-的还原产物 B、要除去含有A²⁺、Z^-和B^-混合溶液中的A²⁺ ，而不氧化Z^-和B^- ，应加入Z₂ C、在溶液中不可能发生反应：8H⁺+5A²⁺+XO $_{4}^{-}$ =X²⁺+5A³⁺+4H₂O D、还原性：A²⁺>B^->Z^->X²⁺

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、向水中通入 ${Cl}_{2}$ ： ${Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+ClO}^{-} {+Cl}^{-}$ B、向FeBr₂溶液中通入足量的 ${Cl}_{2}$ ：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂ C、少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO $_{3}^{-}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O D、侯氏制碱法：CO₂+NH₃+H₂O=HCO $_{3}^{-}$ +NH $_{4}^{+}$

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9、Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A、简单氢化物的稳定性： $Y>Q$ B、该物质中不是所有原子均满足最外层 $8 e^{-}$ 的稳定结构 C、离子半径：Y<X<W D、W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

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10、有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 ${FeSO}_{4}$ 溶液反应，观察 $Fe {(OH)}_{2}$ 颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 ${FeSO}_{4}$ 溶液(不含 ${Fe}^{3 +}$ )使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是

A、用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B、大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C、长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D、该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质

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11、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、常温常压下， N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L B、0.5 mol/L的MgCl₂溶液中含有N_A个Cl^- C、常温常压下，O₂和O₃的混合物共64 g，所含氧原子数目为2N_A D、常温常压下，7.8 g Na₂O₂中含有0.2N_A个Na⁺

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12、硫酸钡(BaSO₄)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(₅₆Ba)与镁(₁₂Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是

A、Ba是第五周期第ⅡA族元素 B、碱性：Ba(OH)₂< Mg(OH)₂ C、金属性：Ca > Ba D、原子半径：Cs>Ba

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13、下列实验操作能达到实验目的的是
A．测新制氯水的pH值
B．称量NaOH固体7.66 g
C．混合浓硫酸和乙醇
D．钠在空气中燃烧

A、A B、B C、C D、D

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14、下列化学用语正确的是

A、H₂O₂的电子式： B、双线桥表示： C、二氧化碳的结构式O=C=O D、碳酸氢钠溶液中电离方程式：NaHCO₃ $⇌_{}^{}$ Na⁺+HCO $_{3}^{-}$

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15、纤维素(cellulose)是地球上来源十分丰富的可再生资源。以纤维素为原料可实现下列物质的制备：

回答下列问题：

(1)、下列关于纤维素的说法正确的是(填字母)。
a．是易溶于水的白色固体                           b．水解的最终产物为葡萄糖
c．与淀粉互为同分异构体                           d．完全燃烧的最终产物只有 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$

(2)、反应①的反应类型为。

(3)、M的结构简式为，    的单体为。

(4)、写出反应④的化学方程式：；实验室制取N时，饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用是。

(5)、上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的是(填序号)。

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16、以镁铝复合氧化物(MgO-Al₂O₃)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al₂O₃)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如下：
已知：常温下，K_sp[Cu(OH)₂]=2.21×10^-20 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.30×10^-33。
回答下列问题：

(1)、实验室配制Al₂(SO₄)₃溶液时，需用硫酸酸化的目的是。

(2)、在加热条件下，尿素[CO(NH₂)₂]在水中发生水解反应，放出和两种气体(写化学式)。

(3)、下列说法错误的是_______。

A、“调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B、“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C、“焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚 D、“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 ${MO+H}_{2} =_{}^{550 ℃} {M+H}_{2} O$

(4)、“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是。

(5)、常温下，若“悬浊液”中 $\frac{{c(Cu}^{2+})}{{c(Al}^{3+})} = 1.7 \times 10^{9}$ ，则溶液的pH=。

(6)、NiSO₄溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。

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17、CO₂催化氢化制备甲酸是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
I．CO₂(g)+H₂(g)⇌HCOOH(g) △H₁=-31.2kJ·mol^-1
II．CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+49.5kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、反应CO(g)+H₂O(g) ⇌HCOOH(g) 的△H₃= 。

(2)、在恒温恒容密闭容器中通入等量的CO₂和H₂发生反应I和反应II，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_______。

A、混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 B、反应II的化学平衡常数不再变化 C、CO₂和H₂的物质的量之比不再发生变化 D、容器内混合气体压强不再发生变化

(3)、一定温度下，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入0.1molCO₂(g)和0.1molH₂(g)，发生上述反应，平衡时容器内各含碳物质的物质的量分数[例如：甲酸的物质的量分数 $= \frac{n (HCOOH)}{n (CO) +n ({CO}_{2}) +n (HCOOH)} \times 100$ ％]与温度的关系如下图所示。
①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线为(填“L₁”“L₂”或“L₃”)，判断理由为；能提高甲酸平衡产率的措施为(任写一条)。
②T₁K下，10min时反应达到平衡状态。HCOOH(g)的平均生成速率v(HCOOH)=。
③T₁K下，反应II的平衡常数K(II)=。

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18、

镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入AgCl滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。

I.

（1）配制100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______(填选项字母)

A.

B.

C.

D.

Ⅱ.向90mL 1mol/L KCl溶液中加入10mL 0.2mol/LAgNO₃溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。取少许AgCl滤液，投入5cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。

实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。

【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”Mg(OH)₂膜，达到使其溶解的效果。K⁺对该反应无影响。

【提出猜想】可能是 ${NO}_{3}^{-}$ 或Cl^-促进镁与水的反应。

【实验探究】

（2）完成下列表格。

序号	实验操作	实验现象
①	将5cm打磨后的镁条投入5mL水中	细微气泡附着
②	将5cm打磨后的镁条投入5mL1mol/L________溶液中	细微气泡附着
③	将5cm打磨后的镁条投入________中	细小气泡放出

【实验结论】Cl^-能促进镁与水的反应，溶液中 ${NO}_{3}^{-}$ 离子无影响。

对比发现镁与AgCl滤液的反应速率比实验③更快。经讨论，猜想AgCl滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg-Ag原电池，进一步加快反应速率。

【提出猜想】Cl^-和Ag⁺共同加快镁与水反应速率。

【实验探究】

（3）将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为________，液体Y为________。

序号	④	⑤	⑥
装置
溶液	100mL液体X	100mL1mol/LKCl溶液	100mL液体Y

【实验结论】

（4）观察到现象________，证明是Cl^-和Ag⁺共同加快镁与水反应速率。

（5）乙组将实验⑥设计成如下图所示装置(其他与甲组相同)，甲组同学认为不合理，该组同学的理由是________。

19、如图所示为25℃时 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 三种微粒随 $pH$ 变化的分布分数[如 $δ ({CO}_{3}^{2 -}) = \frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})}$ ]。下列说法不正确的是

A、 $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 6.37}$ B、曲线a代表 $H_{2} {CO}_{3}$ 的分布分数随 $pH$ 变化的曲线 C、等物质的量的 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液的 $pH = 10.25$ D、 $pH = 8$ 时，溶液中存在 $c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({CO}_{3}^{2 -})$

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20、某实验小组进行下述实验，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	某溶液中一定不含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	压缩装有NO₂气体的注射器	混合气体颜色变深	其他条件不变时，增大压强，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)平衡正向移动
C	取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	说明铁电极放电产物是Fe²⁺
D	用铂丝醮取某物质在酒精灯外焰上灼烧	未观察到紫色火焰	该物质中不含钾元素

A、A B、B C、C D、D

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