高中化学人教版（2019）-试题列表-第90页

1、某种水下胶黏剂的阴离子由五种原子序数依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z组成。W在元素周期表中非金属性最强，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是

A、原子半径：Y>X>W B、最简单氢化物的稳定性：Y>V>W C、VZ₂中各原子均满足8电子稳定结构 D、X的氧化物为两性氧化物

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2、部分含

Cr

或含

Fe

物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知氧化性

{Cu}^{2 +} > {Cr}^{2 +} > {Fe}^{2 +}

，下列推断不合理的是

A、对于

Cr

和

Fe

都存在

a \to d \to g \to h

转化 B、

a

与水蒸气反应生成

c

C、若

f

溶液随

pH

的变化颜色加深，则其氧化性增强 D、若

f

可作净水剂，则同时可以杀菌消毒

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3、实验室探究SO₂与Fe(NO₃)₃溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A、滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N₂ B、Y中产生的白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃ C、在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D、若将Fe(NO₃)₃换成氨水，Y中也能产生白色沉淀

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4、下列说法正确的是

A、向10mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI) B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH) \cdot c ({OH}^{-})}

增大 C、合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H<0，升温能提高H₂的平衡转化率 D、反应NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H=+185.7kJ·mol^-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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5、金属—空气电池是以金属(锌、铝、锂等)和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池。下列说法正确的是

A、可选用石墨作电池负极 B、金属电极上发生氧化反应 C、电流由金属电极经外电路流向另一电极 D、该电池可以将化学能

100 %

转化为电能

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6、化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是

A、用铁电极电解氯化镁溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

B、CO燃烧热的热化学方程式：

CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

Δ H = 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、用FeS除去废水中的重金属Hg²⁺：

FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + HgS (s)

D、硫化钠水解反应：

S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S + 2 {OH}^{-}

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7、广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是

A、常温下是气体 B、属于乙烯的同系物 C、愈创木烯所有的碳原子一定共平面 D、能与Br₂发生加成反应

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8、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验说法不正确的是

A、图①装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定 B、图②装置可用于排出盛装

NaOH

溶液滴定管尖嘴内的气泡 C、图③装置可用于

{FeCl}_{3}

溶液直接蒸干制取无水

{FeCl}_{3}

固体 D、图④装置盐桥中阴离子向

{ZnSO}_{4}

溶液中迁移

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9、“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学原理
A	家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
B	学农活动：种豆科植物可少施氮肥	根瘤菌可自然固氮
C	学工活动：给铁制钥匙镀上铜层	${Cu}^{2 +}$ 在阴极放电生成铜单质
D	实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习	溶液中 ${Al}^{3 +}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 发生双水解

A、A B、B C、C D、D

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10、潮汕美食以其精湛的烹饪技艺、对食材精挑细选以及细致入微的调味，在潮汕菜菜系中占据着举足轻重的地位，彰显出独特而迷人的饮食文化魅力。下列说法错误的是

A、潮汕糕烧番薯芋甜而不腻，美味可口，糖浆中的蔗糖能发生银镜反应 B、猪脚圈外酥里嫩，香气扑鼻，其中五花肉里的油脂可发生皂化反应 C、苏南卤鹅肉汁肥美，鹅肉中的蛋白质水解后的产物氨基酸属于两性物质 D、“糖葱薄饼”作为潮汕传统名小吃因其口感、卖相广受好评，“薄饼”的主要成分为淀粉

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11、在氯碱工业生产中，安全检测员曾经使用浓氨水检验管道是否漏气，反应原理为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。下列有关微粒的描述正确的是

A、氨分子的空间填充模型：

B、氮气的结构式：

N \equiv N

C、中子数为18的氯原子：

_{17}^{18} Cl

D、氯化铵的电子式：

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12、下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是


A.中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电	B.纽扣式银锌电池

C.世界首部可折叠柔屏手机通话	D.比亚迪新能源汽车充电

A、A B、B C、C D、D

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13、羟甲香豆素的衍生物f具有杀虫、抑菌、除草作用。其合成路线如下：

( $Me$ 代表 $- {CH}_{3}$ ， $Et$ 代表 $- {CH}_{2} {CH}_{3}$ )

回答下列问题：

(1)、a中含

π

键官能团的名称为。

(2)、由b生成c的反应类型为。

(3)、由

d

生成

e

的另一反应物

X (C_{7} H_{6} FCl)

，则由

d

生成

e

化学方程式为。

(4)、

{Et}_{3} N

是一种有机碱，则其在

e

到

f

转化中的作用为。

(5)、间苯二酚生成a的过程如下，完成填空：

M的结构简式为：，形成a时，片段中碳氧双键加成断裂的位置是2号而非4号，其原因为。

(6)、当

R

为

{ClCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2}

时，

的同分异构体中，画出满足以下条件的结构简式。

①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)

②核磁共振氢谱有三组峰

③能发生银镜反应

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14、

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应合成

HCOOH

，是实现“碳中和”的有效途径。

(1)、反应I：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = HCOOH (g)

ΔH = - 31.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

已知： $HCOOH (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = + 72.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① ${ΔH}_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②实验测得反应I的 $v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (HCOOH)$ ， $lg k$ 与温度的关系如图所示( $k$ 表示速率常数)。直线 $A$ 表示(填“ $lg k_{正}$ ”或“ $lg k_{逆}$ ”)，理由是，反应I的平衡常数 $K =$ (用 $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 表示)。

③温度为 $T_{1} K$ 时，将 $0.4 {molCO}_{2}$ 和 $0.3 {molH}_{2}$ 充入 $0.1 L$ 恒容密闭容器中合成 $HCOOH$ ，当 ${CO}_{2}$ 转化率为50%时，反应I的 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、二氧化碳也可用电化学方法进行还原，下面是二氧化碳在电极表面被还原为产品

M

的示意图

①写出该电极反应式。

②在二氧化碳流速为 $20 mL \cdot {min}^{- 1}$ (已换算成标准状况)，阴极板面积为 $100 {cm}^{2}$ 条件下，测得 $M$ 的生成速率为 $6.0 \times 10^{- 5} mol \cdot {cm}^{- 2} \cdot h^{- 1}$ ，则二氧化碳的转化率为。

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15、焦炉气在处理过程中产生含有

S^{2 -}

、

{CN}^{-}

、

{SCN}^{-}

的废水，某科研小组检测其中

{CN}^{-}

的浓度设计实验步骤如下：

①第一次蒸馏：取废水 $5 mL$ 用蒸馏水稀释定容至 $250 ml$ ，转移至如图装置A中，再加入 $10 mLZn {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液和 $5 ml$ 酒石酸溶液，蒸馏。

②第二次蒸馏：将第一次馏出液稀释定容至 $250 mL$ ，并转移至装置 $A$ 中，加入 $10 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液、 $10 {mLNa}_{2} EDTA$ 溶液、 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液调节 $pH < 2$ ，继续蒸馏，将馏出液稀释定容至 $250 mL$ 作待测液备用。

③ ${CN}^{-}$ 测定：取 $50 mL$ 待测液用 $NaOH$ 稀释至 $100 mL$ ，加入适量试银灵作指示剂，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液平行滴定三次，平均消耗 $VmL$ 。

已知：i． ${Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} = {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ ， ${CN}^{-}$ 与 $EDTA$ 反应生成易释放的配合物

ii．试银灵指示剂为橘黄色，其与 ${Ag}^{+}$ 作用产物为橙红色

(1)、装置A的名称。

(2)、第一次蒸馏是为了让

H_{2} S

、

HCN

挥发至比色管中，则第二次蒸馏加入

{AgNO}_{3}

的目的是(用离子方程式解释)，

{Na}_{2} EDTA

、

H_{3} {PO}_{4}

的作用是。

(3)、

{[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}

中

σ

键与

π

键数目之比。

(4)、该反应的滴定终点现象为，

CN ​^{-}

浓度为

g ・ mL ​^{- 1}

。

(5)、以下操作使测量结果偏低的是。

A．冷凝管未通冷凝水

B．滴定终点时，仰视滴定管液面读数

C．若第二次蒸馏时将 $pH$ 调为4

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16、我国每年约产100万吨钒磁铁矿尾渣(主要成分

{NaVSi}_{2} O_{6}

、

{Fe}_{2} O_{3}

及少量

MnO

等物质)，其中

V

、

Fe

、

Mn

具有很高的回收利用价值。

已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：

金属离子	开始沉淀 $pH$	完全沉淀 $pH$
${Fe}^{3 +}$	2.3	4.1
${Mn}^{2 +}$	8.8	10.4

回答下列问题：

(1)、

{NaVSi}_{2} O_{6}

中

V

的化合价为，基态

Mn

的价电子排布式。

(2)、“碱浸”时

V_{2} O_{3}

中转化为

{NaVO}_{3}

的离子方程式。

(3)、钒的浸出率与

NaOH

的浓度及液固比关系如下图所示，则所选择的最佳浸出条件为、。

(4)、“滤渣2”是“调

pH

”范围为。

(5)、“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)随温度变化曲线如图所示，

{NH}_{4} {VO}_{3}

分解过程中

M

点、

N

点分别失去物质为、。

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17、常温下，将一定量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液，有关粒子浓度如下表所示：

粒子类别	${Ca}^{2 +}$	A	B	C	D	E
粒子浓度 $(mol \cdot L^{- 1})$	$1.0 \times 10^{- 4}$	$2.8 \times 10^{- 5}$	$7.1 \times 10^{- 5}$	$2.3 \times 10^{- 8}$	$1.4 \times 10^{- 10}$	$7.1 \times 10^{- 5}$

其中： $A$ 、 $B$ 、 $C$ 为含碳微粒(不考虑碳酸的分解)， $D$ 、 $E$ 为 $H^{+}$ 或 ${OH}^{-}$ 。

已知： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.8 \times 10^{- 9}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.6 \times 10^{- 11}$ 。

下列说法错误的是

A、向溶液中通入少量二氧化碳，

n ({CO}_{3}^{2 -})

减少 B、上述溶液中存在：

c ({Ca}^{2 +}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({CO}_{3}^{2 -})

C、加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)，

5.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1} < c ({Ca}^{2 +}) < 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

D、

{CO}_{3}^{2 -}

的水解度约为72%

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18、苯在浓

{HNO}_{3}

和浓

H_{2} {SO}_{4}

作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、可用红外光谱法鉴别产物

X

和产物

Y

B、X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C、从中间体到产物，更有利于生成产物

Y

D、浓

H_{2} {SO}_{4}

在该反应过程中均只作催化剂

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19、一种以纳米铜(

Cu

)为原料制备

CuCl

的工艺流程如下。

已知： $CuCl$ 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是

A、“溶解”时X可以是热空气或

H_{2} O_{2}

B、“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1 : 2

C、“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D、为提高

CuCl

的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

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20、电解法制取苯甲酸甲酯的相关原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、

a

为直流电源的正极，电子流向

b \to N \to M \to a

B、

M

极的电极反应为

{SO}_{2} + 2 {Br}^{-} - 2 e^{-} = {SO}_{2} {Br}_{2}

C、生成

22.4 {LH}_{2}

时，理论上可得

136 g

苯甲酸甲酯 D、

{SO}_{2} + {Na}_{2} {SO}_{3} ⇌ {Na}_{2} S_{2} O_{5}

属于氧化还原反应

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