高中化学人教版（2019）-试题列表-第88页

1、乙二酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)、室温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入

NaOH

溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

三种微粒的物质的量分数

(δ)

与溶液pH的关系如图2所示。

①当滴入 $20 mL NaOH$ 溶液时，发生反应的离子方程式为。第二次滴定终点，所选择的指示剂是。

② $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ 。

(2)、

H_{2} C_{2} O_{4}

可以使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，医学上常用酸性

{KMnO}_{4}

溶液和

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取

2 mL

血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的

{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，反应生成

{CaC}_{2} O_{4}

沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到

H_{2} C_{2} O_{4}

后，再用

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定。

①滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。

a b． c．

②滴定终点的标志为。

③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是(填字母)。

a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出

b．达到滴定终点时，俯视读数

c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗

d．装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

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2、二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒，实验室用如图方法制备

{ClO}_{2}

：

(1)、已知：反应

{NCl}_{3} + 3 H_{2} O = {NH}_{3} + 3 HClO

属于非氧化还原反应，则

{NH}_{2} Cl

分子中元素电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、气体A是

{Cl}_{2}

B、

{NH}_{3}

与

NaClO

反应制备

{NH}_{2} Cl

的化学方程式为：

{NH}_{3} + NaClO = {NH}_{2} Cl + NaOH

C、

{NH}_{2} Cl

消毒是通过缓慢释放的

HClO

作用的，其消毒的持久力强 D、可用饱和食盐水除去

{ClO}_{2}

中的

{NH}_{3}

(3)、

{NCl}_{3}

与

{NaClO}_{2}

在溶液中恰好完全反应，反应中

{NCl}_{3}

作氧化剂，

{NaClO}_{2}

作还原剂，假设生成的气体全部逸出，设计实验检验溶液B中所有阴离子。

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3、

Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

（1）在曲线A所对应的温度下， $pH = 3$ 的醋酸与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 等体积混合，所得溶液呈性。

（2）在曲线B所对应的温度下， $pH = 2$ 的盐酸中由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $mol / L$ 。

Ⅱ.25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示：

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$HCN$

${HNO}_{2}$

$AgCl$

${Ag}_{2} S$

$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$

$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$

$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$

$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$

（3）四种酸 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $HCN$ 、 ${HNO}_{2}$ 的酸性由强到弱的顺序是。

（4）同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力由大到小的顺序为。

（5）若向 $20 mL 0.1 mol / L NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 气体，写出发生反应的离子方程式：。

（6）反应 $S^{2 -} (aq) + 2 AgCl (s) ⇌ 2 {Cl}^{-} (aq) + {Ag}_{2} S (s)$ 的平衡常数 $K =$ 。

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4、W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

元素	元素性质或原子结构特征
W	原子核外有6种不同运动状态的电子
X	原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	最外能层电子数是最内能层电子数的3倍
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
M	第四周期中，未成对电子数最多的元素
N	一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色

(1)、Z元素位于元素周期表的区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式。

(4)、元素N基态原子共有种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态

N^{3 +}

的价层电子排布式。

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5、化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是


A．测定中和反应反应热	B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液

C．研究沉淀之间的相互转化	D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

A、A B、B C、C D、D

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6、在T℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法正确的是

A、T℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1.8×10^-8 B、T℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp不相等 C、T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D、T℃时，将0.01mol∙L^-1AgNO₃溶液滴入20mL0.01mol∙L^-1KCl和0.01mol∙L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，

{CrO}_{4}^{2 -}

先沉淀

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7、室温下，向

20 mL 0.1 mol / L HA

溶液中逐滴加入

0.1 mol / L NaOH

溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A、HA是一种弱酸，且

K_{a}

约为

10^{- 6}

B、水的电离程度

E>D>C>B>A

C、滴加过程中可能存在：

c ({Na}^{+}) > c (A^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

D、B点溶液中：

c (HA) + c (H^{+}) = c (A^{-}) + c ({OH}^{-})

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8、在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的

CO

气体，一定条件下发生反应：

Ni (s) + 4 CO (g) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)

，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	$5 \times 10^{4}$	2	$1.9 \times 10^{- 5}$

下列说法正确的是

A、上述反应

Ni (s) + 4 CO (g) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)

的正反应活化能大于逆反应活化能 B、25℃时反应

Ni {(CO)}_{4} (g) ⇌ Ni (s) + 4 CO (g)

的平衡常数为

2 \times 10^{- 4}

C、在80℃时，测得某时刻

Ni {(CO)}_{4}

、

CO

的浓度均为

1 mol / L

，则此时

v_{正} > v_{逆}

D、80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的

CO

，再次达到平衡后

CO

的体积分数增大

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9、化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：

实验	Ⅰ	Ⅱ
装置

下列说法不正确的是

A、实验Ⅰ中发生析氢腐蚀，实验Ⅱ中发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ<实验Ⅱ B、实验Ⅰ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 C、实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}

D、实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

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10、下列说法正确的是

A、已知

Se

是第4周期第ⅥA族元素，基态

Se

原子的价层电子排布为

3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{4}

B、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的8个纵列的元素都是金属元素 C、M能层中有

3 s

、

3 p

、

3 d

三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子 D、所有非金属元素都分布在p区

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11、可逆反应

m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)

在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是

A、

T_{1} > T_{2}

，

p_{1} < p_{2}

B、

Δ H > 0

，

m + n < p

C、该反应在低温下能自发进行 D、

T_{1}

、

T_{2}

温度下的平衡常数：

K (T_{1}) > K (T_{2})

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12、体积为

2 L

的恒容密闭容器中充入

1 {mol N}_{2}

和

3 {mol H}_{2}

，在一定条件下发生反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，经

10 \min

，反应放出

46 kJ

热量。下列叙述正确的是

A、

0 \sim 10 \min

，

{NH}_{3}

的平均反应速率

v ({NH}_{3}) = 0.05 mol / (L \cdot \min)

B、当

3 v {(H_{2})}_{正} = 2 v {({NH}_{3})}_{逆}

时，反应到达平衡状态 C、增大

N_{2}

的浓度和使用催化剂均可提高

H_{2}

的平衡转化率 D、增大

H_{2}

浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大

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13、室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是

A、加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B、温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变 C、与足量锌粉反应，当产生相同体积的H₂时，醋酸所需时间短 D、与足量NaHCO₃溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同

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14、下列离子方程式书写不正确的是

A、钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：

Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}

B、用惰性电极电解氯化镁溶液：

{Mg}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} Mg {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

C、亚磷酸

H_{3} {PO}_{3}

是二元弱酸，向其中加入过量烧碱：

H_{3} {PO}_{3} + 2 {OH}^{-} = {HPO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、向

ZnS

沉淀中滴加

{CuSO}_{4}

溶液可得到

CuS

沉淀：

{Cu}^{2 +} (aq) + ZnS (s) ⇌ CuS (s) + {Zn}^{2 +} (aq)

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标况下，

2.24 L

氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为

0.1 N_{A}

B、电解精炼铜时，电路中通过

N_{A}

个电子，阳极消耗

32 g

铜 C、常温下，

1 L pH = 9

的

{CH}_{3} COONa

溶液中，由水电离出的

H^{+}

的数目为

10^{- 9} N_{A}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有

{CO}_{3}^{2 -}

微粒数可能为

0.1 N_{A}

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16、下列表达式正确的是

A、基态

Cu

原子的价电子排布式：

3 d^{9} 4 s^{2}

B、

错误，违反了泡利不相容原理 C、钠原子由

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}

时原子释放能量，产生的原子光谱为发射光谱 D、电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

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17、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

① $H_{2} (g) + I_{2} (?) ⇌ 2 HI (g)$ $Δ H_{1} = - 9.48 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $H_{2} (g) + I_{2} (?) ⇌ 2 HI (g)$ $Δ H_{2} = + 26.48 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列判断正确的是

A、①中的

I_{2}

为固态，②中的

I_{2}

为气态 B、②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C、压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡逆移，颜色变深 D、固态碘升华时将吸热

35.96 kJ

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18、下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是

A、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 C、室温下，将

10 mL pH = 11

的氨水加水稀释至

100 mL

后，测得其

10 < pH < 11

D、热的纯碱更容易去油污

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19、下列叙述正确的是

A、焰色试验时可以使用铂丝或者洁净的铁丝，是因为铂丝和铁丝在加热时不会发生电子的跃迁，所以火焰没有特征焰色 B、基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁵ C、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D、离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺

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20、某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $Mn O_{4}^{2 -}$ (绿色)、 $Mn O_{4}^{-}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $Mn O_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为 $Mn O_{4}^{2 -}$ 。

iii． Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5% NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40% NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、B中试剂是。

(2)、通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3)、对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。

(4)、根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $Mn O_{4}^{2 -}$ 氧化为 $Mn O_{4}^{-}$ 。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④综合上述结果，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：在浓碱条件下，c(OH^-)和c(ClO^-)均很大时，MnO $_{4}^{2 -}$ 被氧化为MnO $_{4}^{-}$ 比MnO $_{4}^{-}$ 转化为MnO $_{4}^{2 -}$ 的速率快，因而不能实验Ⅲ未得到绿色溶液。

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