高中化学人教版（2019）-试题列表-第88页

1、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理 B、滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C、与钠的燃烧实验有关的图标包含：

D、不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

2、黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为

K {(Mg, Fe)}_{3} {AlSi}_{3} O_{10} {(F, OH)}_{2}

，下列说法正确的是

A、离子键百分数：

K_{2} O < {Al}_{2} O_{3}

B、离子半径：

O^{2 -} > F^{-}

C、沸点：

{SiO}_{2} < HF

D、碱性：

Mg {(OH)}_{2} < Al {(OH)}_{3}

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3、金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是

A、不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B、金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C、工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D、氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀

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4、下列化学用语表示正确的是

A、

{Mn}^{2 +}

的价电子排布图为：

3 d^{5}

B、乙炔的结构简式为：

CHCH

C、有机物

的名称为：2-乙基丁烷 D、

HCl

分子中化学键的电子云轮廓图：

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5、下列属于含有非极性键的离子化合物的是

A、

{CaC}_{2}

B、

{MgCl}_{2}

C、

H_{2} O_{2}

D、

NaOH

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6、由化合物K、L和P合成药物中间体Q，转化关系如下图。

已知：生成 $Q$ 时， $M$ 与 ${HCONH}_{2}$ 中均有 $N - H$ 键断裂。

下列说法不正确的是

A、K不存在顺反异构 B、L的化学式为

N_{2} H_{4}

C、

K \to M

和

M \to Q

的过程中，均涉及

- CN

上的加成反应 D、若

K

中的全部

N

原子用

^{15} N

标记，生成的

Q

的结构简式应为

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7、向2%的

{AgNO}_{3}

溶液中滴加稀氨水，可得到银氨溶液。银氨溶液可用于检验葡萄糖中的醛基。下列说法正确的是

A、滴加稀氨水时，有沉淀的生成与溶解 B、为加快银镜的出现，应加热并不断振荡 C、银镜的出现说明醛基具有氧化性 D、反应后，可用氨水洗去银镜

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8、苦水玫瑰用途广泛，素有“金花”之美誉。从苦水玫瑰中提炼的玫瑰精油，堪称液体黄金，是制作香水等化妆品的原料。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是

A、该分子含2个手性碳原子 B、该分子所有碳原子共平面 C、在铜催化下，分子中羟基可被氧化为羰基 D、该物质发生消去反应可得3种有机产物

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9、漆树酸(化合物g)可治疗十二指肠溃疡，由化合物a、b经三步反应合成化合物g的过程如下(反应条件和部分产物略)。

(1)、化合物a的官能团名称是，化合物b的名称是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、化合物d是1，3-丁二烯的同系物 B、化合物a和b中，碳原子的杂化方式均为

{sp}^{2}

C、a可与水形成分子间氢键，在水中的溶解度大于d D、c与d反应生成e的过程，存在

π

键的断裂和形成

(3)、化合物e可在酸性和碱性条件下水解。

①e在盐酸作用下水解的化学方程式为。

②e一步反应生成g，则e→g的反应类型是。

③h是e的同分异构体，测得h分子中含氨基和四个甲基，遇 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应，h可能的结构有种。

④c与d反应，生成e和生成副产物f的反应类型相同，f与e是同分异构体，f的结构简式为。

(4)、参考

a + b \to c

的反应，以丙酮和化合物b为有机原料合成化合物i，无机试剂任选。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应中，有机生成物核磁共振氢谱的吸收峰面积比为。

②最后一步反应的化学方程式为。

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10、

N_{2} O

可应用于电子工业，也是一种温室气体。

(1)、催化分解法或热分解法可消除

N_{2} O

。

反应I： ${2N}_{2} O (g) ⇌ {2N}_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H < 0$

①基态N原子的价层电子排布式为。

②反应I在任意温度可自发进行，则 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)。

③一种 $Fe - Ru$ 催化剂催化分解工业尾气 $N_{2} O$ ，发生以下反应：

$N_{2} O + NO \to {NO}_{2} + N_{2}$ ${ΔH}_{1}$

$N_{2} O + {NO}_{2} \to NO + O_{2} + N_{2}$ ${ΔH}_{2}$

${2NO}_{2} ⇌ 2NO + O_{2}$ ${ΔH}_{3}$

根据盖斯定律，反应I的 $Δ H$ 。

④热分解法进行反应I经过两步基元反应：

第一步： $N_{2} O ⇌ N_{2} + O \cdot$ (慢反应)

第二步： $O \cdot + N_{2} O ⇌ N_{2} + O_{2}$ (快反应)

已知：基元反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ 的反应速率方程可表示为 $v = k c^{a} (A) c^{b} (B)$ ， k为速率常数，总反应速率方程由慢反应决定。

则反应I的正反应速率可表示为 $v = k c^{x} (N_{2} O)$ ， $x =$ 。

(2)、加热

{NH}_{4} {NO}_{3}

可制

N_{2} O

。

反应II： ${NH}_{4} {NO}_{3} (s) \overset{Δ}{\underset{}{⇌}} N_{2} O (g) + {2H}_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ 。

向恒容密闭容器中加入1mol ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ，控制在一定温度下加热至压强不再变化(实验温度下仅发生反应Ⅱ)，测 $c (N_{2} O)$ 。不同温度下测得 $c (N_{2} O)$ 如图1，其中一定处于平衡状态的是(填“A”或“B”)状态。该状态时 $N_{2} O$ 的分压为 $p kPa$ ，则分压平衡常数 $K_{p} =$ (用含p的代数式表示)。

(3)、向2L恒容密闭容器中加入1mol

{NH}_{4} {NO}_{3}

，一定条件下恒温加热，同时发生反应Ⅱ和反应Ⅰ，容器内

n (N_{2} O)

随时间变化的关系如图2，2min时恰好达到平衡，

{NH}_{4} {NO}_{3}

的转化率恰好为50%。

① $0 ~ a min$ ， $n (N_{2} O)$ 增大可能原因是反应I的速率(填“>”“<”或“=”)反应II。

②反应开始前2min， $v (O_{2}) =$ (写出计算过程)。

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11、电解法冶炼锰产生的复合硫酸盐［含

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

、

{MnSO}_{4}

、

{MgSO}_{4}

和

{PbSO}_{4}

］可回收高价值产品，工艺流程如图所示。

已知：浸出液沉淀最佳条件下， $\lg K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.1$ 。

(1)、电解冶炼锰装置如图1所示，氨性缓冲溶液调

{MnSO}_{4}

溶液为中性，用铅镁合金和Mn作电极，其中阳极材料为。

(2)、提高“浸出”速率的措施有(任写一种)。“滤饼”的主要成分是(填化学式)。

(3)、“沉锰”中，生成

{MnCO}_{3}

所发生反应的离子方程式为。

(4)、“沉锰”中，少量

{Mg}^{2 +}

会生成

Mg {(OH)}_{2}

沉淀，温度和pH对沉淀率的影响如图2所示：

①“沉锰”合适的温度和pH分别为，此时 $c ({NH}_{4}^{+})$ $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“>”“<”或“=”)。

②高于45℃时，温度升高， ${Mn}^{2 +}$ 沉淀率发生变化的原因是。

(5)、某含Mg、Mn和O三种元素组成化合物的立方晶胞如图3所示。同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比

d_{Mn - O} : d_{Mg - Mn} = 1 : \sqrt{3}

，则晶体中Mn的化合价为，与Mg原子最近且距离相等的原子的数目为。

(6)、

{MgC}_{2} O_{4}

晶体煅烧产生的

{CO}_{2}

通入氨水，制得可应用于流程中的化合物是。

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12、认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。

(1)、利用下图装置制备

{CO}_{2}

和

{SO}_{2}

及研究相应酸的强弱。

实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。

①仪器m的名称是，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为。

②检验尾气中有 ${CO}_{2}$ 的试剂是。

③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是。

(2)、研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。

①甲猜想生成 ${BaSO}_{4}$ ，取混合物过滤，所得固体加入，固体完全溶解，猜想不合理。

②乙猜想生成 ${BaSO}_{3}$ ，进行以下探究：

查阅资料：常温下， $K_{a1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a2} (H_{2} {SO}_{3}) =6 .0 \times 10^{- 8}$

实验设计将浓度均为0.40 mol/L的H₂SO₃、BaCl₂溶液等体积混合，若 ${SO}_{3}^{2-}$ 的浓度为 $a mol \cdot L^{- 1}$ ， a与 $K_{sp} ({BaSO}_{3})$ 满足关系，可产生BaSO₃沉淀。

实验验证将0.40 mol/L H₂SO₃溶液与H₂O等体积混合，若混合前后 ${SO}_{3}^{2-}$ 浓度几乎不变，则 $c ({SO}_{3}^{2-})$ 约为mol/L，代入关系式，证明猜想合理。

(3)、研究 H₂SO₃、H₂CO₃与HClO的酸性强弱。

①将CO₂通入NaClO溶液，产生酸性比H₂CO₃弱且有漂白性的HClO。

②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H₂SO₃与HClO的酸性。

实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10 $mol \cdot L^{- 1}$ )。

试剂	$V (NaClO) /mL$	$V (H_{2} {SO}_{3}) /mL$	$V (蒸馏水) /mL$	石蕊试液/滴	褪色时间/s
实验ⅰ	30.00	0.00	5.00	3	75
实验ⅱ	30.00	x	1.00	3	8

根据表中信息，补充数据，x=mL。

得出结论酸性：H₂SO₃＞HClO。

实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因 ${ClO}^{-}$ 会氧化H₂SO₃： ${ClO}^{-} {+H}_{2} {SO}_{3} {=2H}^{+} +$ ${SO}_{4}^{2-} {+Cl}^{-}$ ， H₂SO₄与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H₂SO₃＞HClO (简述实验过程和现象)。

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13、以

{AlCl}_{3} / [EMIM] Cl

离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是

A、放电时，正极Al的化合价降低 B、充电时，

{EMIM}^{+}

离子向N极移动 C、充电时，电路转移3mol电子，N极减少27g D、放电时，N极反应：

{VO}_{2} + x {Al}_{2} {Cl}_{7}^{-} + x e^{-} = x {AlCl}_{4}^{-} + {Al}_{x} {VO}_{2}

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14、铁基催化剂催化CH₄→CH₃OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH₄换成CH₃D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是

A、催化剂能提高CH₄平衡转化率 B、升高温度，n(CH₃OH)增大 C、CH₃D发生上述反应，过渡态1的能量降低 D、CH₃D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等

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15、a→f元素原子序数递增，第一电离能相对大小关系如图所示，b、c、d为相邻的非金属元素，e在同周期中原子半径最大，基态f原子同周期单电子数最多。下列说法正确的是

A、电负性：d<c B、a和e都是碱金属元素 C、最简单氢化物沸点：d>b D、基态f最高能级电子云轮廓图为哑铃形

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16、按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是

A、a试纸先变红后褪色 B、b滤纸褪色，说明

{SO}_{2}

有漂白性 C、右侧试管先浑浊，说明

H_{2} O_{2}

分解放热 D、

{Fe}^{3 +}

能降低

H_{2} O_{2}

分解的焓变

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17、AgCl悬浊液中滴加过量氨水，固体完全溶解，溶液中存在反应：

{Ag}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}

，

{[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

。关于反应后的溶液叙述正确的是

A、微粒

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

中配体为

{Ag}^{+}

B、通入少量

{NH}_{3}

，

\frac{c {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}}{c {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}}

增大 C、加水稀释，促进

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

电离，溶液的碱性增强 D、体系中，

c ({Ag}^{+}) + c {[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + c {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} = c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-})

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18、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶热水浴，气体颜色变深	${NO}_{2}$ 溶于水可生成硝酸
B	酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸	电负性：F>Cl>H
C	${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀	可用KSCN检验溶液中是否有 ${Fe}^{3 +}$
D	饱和NaCl依次通入过量 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ ，产生沉淀	${NaHCO}_{3}$ 溶解度小，易生成沉淀

A、A B、B C、C D、D

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19、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1mol

{CH}_{2} = {CH}_{2}

中含有σ键的数目为5

N_{A}

B、1L 0.1mol/L

{FeCl}_{3}

溶液中含

{Fe}^{3 +}

的数目为0.1

N_{A}

C、22.4L CO和

N_{2}

的混合气体含有的分子数目为

N_{A}

D、7.8g

{Na}_{2} O_{2}

与足量

{CO}_{2}

反应，转移电子数目为0.2

N_{A}

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20、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

碱X→氧化物→金属单质→盐

A、X可为

Al {(OH)}_{3}

，熔点：

{Al}_{2} O_{3} < Al

B、X可为

Mg {(OH)}_{2}

，盐的水溶液一定显中性 C、X可为

Cu {(OH)}_{2}

，金属单质可与稀硝酸反应生成NO D、X可为

Fe {(OH)}_{3}

，金属单质可与S反应生成

{Fe}_{2} S_{3}

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