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相关试卷

1、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、填写二维图中缺失的化学式：① ， ②。

(2)、物质③常用于实验室制取 $O_{2}$ ，则③的化学式是。

(3)、①从物质类别角度看，HClO属于，一般能与下列(填字母序号)类别物质发生反应。
a．金属单质 b．非金属单质 c．酸性氧化物 d．碱性氧化物 e．酸 f．碱 g．盐
②从化合价角度看，HClO具有(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 $HClO$ 与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应有 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 生成，该反应的离子方程式为。

(4)、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂， $NaH$ 用作生氢剂时的化学反应原理为： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ ，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为。

(5)、若将84消毒液(有效成分 $NaClO$ )与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的 $O_{2}$ 会促进藻类快速生长，使池水变绿。已知 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ ，且该反应只生成一种气体，写出化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。

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2、碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

A、用KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含 ${IO}_{3}^{-}$ B、足量 ${Cl}_{2}$ 能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是： $5 {Cl}_{2} + I_{2} + 6 H_{2} O = 2 {HIO}_{3} + 10 HCl$ C、由图可知氧化性的强弱顺序为 ${Cl}_{2} > I_{2} > {IO}_{3}^{-}$ D、途径Ⅱ反应生成I₂ ，该反应中NaHSO₃作还原剂

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3、下列关于钠及其化合物的说法错误的是

A、将金属钠放入盛有饱和 $NaCl$ 溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有沉淀产生 B、 ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 的阴、阳离子个数比相同 C、 $Na$ 、 ${Na}_{2} O$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 $NaOH$ 长期放置在空气中，最终都会转变成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $NaOH$ 溶液和 ${CO}_{2}$ 发生反应时，产物不会随反应物用量的改变而改变

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4、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H₂S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A、过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：2 B、脱硫过程O₂间接氧化H₂S C、该脱硫过程需要不断添加Fe₂(SO₄)₃溶液 D、过程乙发生反应的离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

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5、使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

试剂a
试剂b
A．
${CO}_{2}$
$Ca {(OH)}_{2}$
B．
$H_{2} {SO}_{4}$
$Ba {(OH)}_{2}$
C．
CuSO₄
$Ba {(OH)}_{2}$
D．
CH₃COOH
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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6、用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 $NaOH$ 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

A、阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B、阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C、阶段③发生反应的离子方程式为 ${Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若将 ${Cl}_{2}$ 换成 ${CO}_{2}$ ，则压强变化不会出现图2趋势

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7、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A．	环保行动：用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 净水	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性
B．	化学实验员：检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 是否失效	${2Na}_{2} O_{2} + {2H}_{2} O = 4NaOH + O_{2} ↑$
C．	用卤水点热豆浆制豆腐	卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
D．	农业活动：用生石灰改良酸性土壤	CaO是一种碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

8、下列“类比”结果正确的是

A、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中加入少量水放出热量，则向 ${NaHCO}_{3}$ 固体中加入少量水也放出热量 B、相同温度下， $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 的溶解度比 ${CaCO}_{3}$ 的大，则 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度也比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的大 C、酸性氧化物 ${CO}_{2}$ 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物 ${SO}_{3}$ 与水反应生成硫酸 D、少量 ${CO}_{2}$ 通入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中产生白色沉淀，则 ${CO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液也产生白色沉淀

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9、下列叙述正确的是

A、NH₃溶于水能导电，所以NH₃为电解质 B、等质量的 $Na$ 与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 C、漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、纸张的漂白剂，但二者的原理不同 D、金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花

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10、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是

实验方案
实验目的	A．通过焰色反应确认溶液中是否含有K⁺	B．验证Na与水反应是否为放热反应
实验方案
实验目的	C．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性	D．制备Fe(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

11、下列关于 $Na$ 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A、碱转化为酸式盐： ${OH}^{-} + 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {HCO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ B、过氧化物转化为碱： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、单质转化为一种盐： $2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu$ D、碱转化为两种盐： $2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$

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12、利用 ${CH}_{3} OH$ 可将废水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： $H^{+} + {CH}_{3} OH + {NO}_{3}^{-} \to N_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O$ (未配平)下列说法正确的是

A、 $N_{2}$ 是氧化产物 B、可用 $O_{3}$ 替换 ${CH}_{3} OH$ C、氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 $6 : 5$ D、若生成 $84 {gN}_{2}$ ，则理论上消耗 $80 {gCH}_{3} OH$

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13、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用，下列有关说法不合理的是

A、通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B、两者溶液能使用澄清石灰水鉴别 C、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均可用作食用碱 D、盐酸分别滴加到等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中放出气体的速度： ${Na}_{2} {CO}_{3} < {NaHCO}_{3}$

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14、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A、氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO₄∙2H₂O属于纯净物 D、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

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15、下列现象不涉及氧化还原反应的是

A、黑火药爆炸 B、高压钠灯广泛用于道路照明 C、“84”消毒液消毒 D、铁钉生锈

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16、近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是

A、火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 B、“侯氏制碱法”利用海水、氨和 ${CO}_{2}$ 制备纯碱，不涉及氧化还原反应 C、“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 D、2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体

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17、如图所示是模拟制备氯水并检验Cl₂性质的装置(夹持装置略去，挥发的HCl较少)。下列说法正确的是

A、烧瓶中固体试剂X应是MnO₂ B、水浴加热抽滤瓶能加快Cl₂与水反应速率，增大氯水中HClO的浓度 C、干燥有色布条褪色，说明Cl₂分子有漂白性 D、装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染

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18、

近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO₂、H₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。

途径一：涉及的反应有

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

Ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} < 0$

Ⅲ． ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} > 0$

（1）关于反应Ⅰ，下列描述正确的是_______(填字母序号)。

A. 恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C. 当反应达平衡状态时，

2 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)

D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

（2）若某反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)}{c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$ ，根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：________。

（3）工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{4}$ 。在一定条件下，在合成塔中充入一定量 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示。

由图可知， ${ΔH}_{4}$ ________0(填“>”、“＜”、“=”)； $H_{2}$ 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是________。

（4）在一定条件下(温度为 $T_{1}$ ℃)，往恒容密闭容器中充入1.0mol ${CO}_{2}$ 和4.0mol $H_{2}$ ，发生反应Ⅰ，初始压强为 $p_{0}$ ， 5min达到平衡，压强为 $0.8 p_{0}$ ，则 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为________。

途径二：涉及的反应有

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

Ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$

Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

（5）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 发生上述反应，达到平衡时，容器中 ${CH}_{3} OH (g)$ 为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为________。(用含a、b、V的代数式表示)。

（6） $T_{1}$ 时，反应Ⅲ的速率方程为 $v = k \frac{x (CO) \cdot x (H_{2} O)}{K_{p}} mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ ，其中x表示相应气体的物质的量分数， $K_{p}$ 为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，k为反应的速率常数。已知保持 $T_{1}$ 不变，达到平衡时， $x ({CO}_{2}) = x (H_{2}) = 0.3$ ，此时反应Ⅲ的速率 $v =$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ (用含k的代数式表示)。

19、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 ${FeCr}_{2} O_{4}$ ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)、 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 中Fe为+2价，Cr的化合价为。

(2)、步骤①的主要反应为： ${FeCr}_{2} O_{4} + {Na}_{2} {CO}_{3} + {NaNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} {CrO}_{4} + {Fe}_{2} O_{3} + {CO}_{2} + {NaNO}_{2}$ ，该反应的还原剂为，配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为。硅、铝等杂质在该步骤变为 ${NaAlO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 。

(3)、为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有。(写两条)

(4)、滤渣1主要成分是，滤渣2的主要成分是和 $H_{2} {SiO}_{3}$ 。

(5)、写出步骤④的离子方程式。

(6)、步骤④反应平衡常数 $K = 4 \times 10^{14}$ ，滤液③中 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c ({CrO}_{4}^{2 -}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(7)、向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体。操作X为：，过滤。有关物质的溶解度如图所示。

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20、
纯过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，小组A查阅资料后发现 $H_{2} O_{2}$ 为二元弱酸， $K_{a_{1}} = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a_{2}} = 1.0 \times 10^{- 25}$ 。
（1） $H_{2} O_{2}$ 在水溶液中分步电离，写出其电离方程式：。
（2）如果常温下 $H_{2} O_{2}$ 溶液pH=7， $H_{2} O_{2}$ 的酸式酸根离子与 $H_{2} O_{2}$ 的浓度比为。
实验Ⅰ：小组B验证 $H_{2} O_{2}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ 时发现异常现象，并进行了深入探究。
实验Ⅰ装置操作如下图；现象：溶液立即变红，继续滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去。
（3）实验Ⅰ中溶液变红的原因是， (请用离子方程式表示其原理)
（4）实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，(填实验操作和现象)，证明溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ ，而几乎无 ${SCN}^{-}$ 。
（5）查阅资料发现，酸性溶液中 $H_{2} O_{2}$ 能氧化 ${SCN}^{-}$ ，但反应很慢且无明显现象， ${SO}_{4}^{2 -}$ 对该反应没影响。进行实验Ⅱ，发现实验Ⅱ褪色相对较快，由此推测 ${Fe}^{3 +}$ 在酸性溶液中能加快 $H_{2} O_{2}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应。补充Ⅲ，推测得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。
①；②几滴；③。

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