高中化学人教版（2019）-试题列表-第87页

1、使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的

CO

和

NO

含量

(2 CO + 2 NO ⇌ 2 {CO}_{2} + N_{2})

。

已知：① $2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = - 180.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

某科研小组探究了 $T_{1}$ ℃时等质量的三种催化剂对 $CO$ 还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1所示。

(1)、温(选填“高”或“低”)、压(选填“高”或“低”)有利于提高

NO

和

CO

的平衡转化率。

(2)、使用催化剂效果最好(选填“I”、“II”或“III”)。

(3)、A、B两状态下，生成

{CO}_{2}

的速率大小关系是

v (A)

v (B)

。(选填“>”、“＜”或“=”)

(4)、若容器容积为

2 L

，开始加入

0.5 molNO

、

0.5 molCO

，在催化剂I作用在催化剂I作用下达到如图1所示平衡，则反应

2 NO (g) + 2 CO (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

在该温度下的平衡常数

K =

L \cdot {mol}^{- 1}

。

(5)、在图2坐标系中画出使用催化剂I(其他条件相同)时，

25 s

时容器内反应的脱氮率(NO转化率)与温度的关系图。

(6)、科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成如图3所示的燃料电池。该电池正极的电极反应式是。石墨II需经常更换，其原因是。

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2、硫粉与亚硫酸钠共热可制硫代硫酸钠

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

。实验小组以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D都是硫单质或硫的化合物(可添加必要的试剂，不含硫的反应物或生成物已省略)。

请回答：

(1)、实验小组进行反应I和Ⅱ都是用硫化亚铁和硫酸反应，选用硫酸浓度IⅡ(选填“>”、“＜”或“=”)

(2)、反应Ⅲ的化学方程式是；反应V的化学方程式是。

(3)、

S_{2} O_{3}^{2 -}

的结构如图所示，

S_{2} O_{3}^{2 -}

与

I_{2}

的反应方程式为

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

，预测

S_{4} O_{6}^{2 -}

可能的结构是(填序号)。(提示：考虑此反应中

I_{2}

得到的电子来自端基氧原子还是端基硫原子)

硫代硫酸根： a. b.

(4)、实验小组为验证制备的硫代硫酸钠中是否含硫酸钠杂质，请设计实验方案：。

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3、乙二胺四乙酸缩写为EDTA，可以用

H_{4} Y

表示，是一种六齿配体有机分子(如图1所示)。乙二胺四乙酸根

Y^{4 -}

易与碱金属之外的金属离子形成配合物，常用作络合滴定试剂。

请回答：

(1)、EDTA中电负性最大的元素的基态原子为，其轨道表示式为。

(2)、EDTA中各原子存在的类型有_______。

A、sp杂化 B、

{sp}^{2}

杂化 C、

{sp}^{3}

杂化 D、不杂化

(3)、乙二胺四乙酸根

Y^{4 -}

可以和

{Ca}^{2 +}

形成配合离子，图2为

Y^{4 -}

和

{Ca}^{2 +}

形成的配合物离子形式，可表示为

{CaY}^{2 -}

，该配合物离子的配位数为。该离子可用于静脉点滴以排除体内的铅。请写出排铅反应的离子方程式(用

{Pb}^{2 +}

表示铅)：。

(4)、研究小组制得了补血剂

NaFeY \cdot 2 H_{2} O

的晶体。图3为研究小组所发表

NaFeY \cdot 2 H_{2} O

晶体的文献图(连线不表示共价键，且未标注H原子)。图中圈A原子是。

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4、探究不同价态含硫物质的转化，下列方案结论不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液边振荡边逐滴滴加 $5 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液	产生棕褐色沉淀，臭鸡蛋味气体	生成 ${MnO}_{2}$ ，部分 $S^{2 -}$ 转化成 $H_{2} S$
B	往 $5 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液边振荡边逐滴滴加 $0.2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液无色，聚光电筒照射有丁达尔现象	部分 $S^{2 -}$ 被氧化成S胶体
C	往 $5 mL 2.4 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液加入 $1.5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液	产生肉红色浊液	反应生成 $MnS$ (肉红色)沉淀
D	往 $4.5 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液振荡滴加 $0.6 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液	溶液无色澄清，且不随时间变化	$S^{2 -}$ 被氧化成 ${SO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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5、碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：

{FeCO}_{3} (s) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + {CO}_{3}^{2 -} (aq)

[已知

K_{sp} ({FeCO}_{3}) = 3.2 \times 10^{- 11}

，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 8.0 \times 10^{- 16}

，

H_{2} {CO}_{3}

的电离常数

K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}

，

K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}

]，下列有关说法正确的是

A、向体系中通入

{CO}_{2}

气体，溶液中

c ({Fe}^{2 +})

保持不变 B、上层清液中含碳微粒最主要以

{HCO}_{3}^{-}

形式存在 C、过量

{FeCO}_{3}

水溶液敞开放置会逐渐转化为

Fe {(OH)}_{2}

D、用

0.2 {mol·L}^{- 1}

的

{FeCl}_{2}

溶液和

0.2 {mol·L}^{- 1}

的

{NaHCO}_{3}

溶液等体积混合可制备纯

Fe {(OH)}_{2}

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6、常见有机化合物A、B可发生反应：

A + {CH}_{3} COOH ⇌ B + H_{2} O

， A和B的质谱图和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是

A、质谱图的左图为A，右图为B B、化合物A可被酸性重铬酸钾溶液氧化成

{CH}_{3} COOH

C、核磁共振氢谱的左图为A，右图为B D、化合物B在碱性溶液中水解是不可逆反应

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7、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁>0 B、相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的大 C、相同条件下，HCl的ΔH₃+ΔH₄比HI的大 D、ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆

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8、一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，M、N电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是

A、若电源为铅酸蓄电池，则Q应与

{PbO}_{2}

电极相连 B、M电极上发生还原反应，其电极反应式为

{Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 Fe + 6 {OH}^{-}

C、工作时，右侧工作室的

{Na}^{+}

穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D、装置工作时，电路中每转移0.6mol电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差15.6g

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9、一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是

A、

{CH}_{4}

与

O_{2}

反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 B、

{*CH}_{3} \overset{}{\to} {*CH}_{2}

的过程中断键，释放能量 C、

O_{2}

与

{CH}_{4}

中的

H

先结合生成

H_{2} O

，再分解生成

H_{2}

D、适当提高

O_{2}

分压可以加快

O_{2} (g) \overset{}{\to} 2^{*} O

的反应速率

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10、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，

{YX}_{4}

分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满，

M_{2}

为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是

A、第一电离能：

M > Z > Y

B、电负性：

Z > Y > X

C、标准浓度

X_{2} Y_{2} M_{4}

溶液可用于滴定

{KMnO}_{4}

D、QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气

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11、有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为

Co {({NH}_{3})}_{5} {BrSO}_{4}

，主要区别在于配合物A的溶液中加入

{BaCl}_{2}

时产生

{BaSO}_{4}

沉淀，但加

{AgNO}_{3}

时不产生沉淀，而配合物B则与此相反，但两者可以在一定的条件下相互转化。下列说法不正确的是

A、配合物A中Co和Br成配位键 B、相同浓度配合物A的导电性比B弱 C、配合物B的溶液中有游离的

{Br}^{-}

D、Co的化合价在转化时没有变化

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12、下列反应的离子方程式正确的是

A、向

H_{2} {SO}_{4}

中滴加少量

Ba {({HCO}_{3})}_{2}

溶液：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、向

{FeBr}_{2}

溶液中通入过量的氯气：

2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}

C、电解

{MgCl}_{2}

水溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

D、碳酸钠溶液与过量水杨酸反应：

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13、结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是

选项	性质差异	结构因素
A	硬度：金刚石>石墨	金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能
B	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	${NH}_{3}$ 分子氢键数目 $> H_{2} O$ 分子氢键数目
C	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	$C - F$ 键长 $> C - H$ 键长
D	$I_{2}$ 的溶解度： ${CCl}_{4}$ 溶液 $> H_{2} O$ 溶液	$H_{2} O$ 分子极性 $> {CCl}_{4}$ 分子极性

A、A B、B C、C D、D

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14、过二硫酸根

(S_{2} O_{8}^{2 -})

中存在一个过氧键(

- O - O - O

)，是工业用强氧化剂，可检验

{Mn}^{2 +}

存在：

5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+}

。下列说法不正确的是

A、

S_{2} O_{8}^{2 -}

中有一个过氧键(

- O - O -

)，硫元素的化合价为

+ 6

价 B、上述反应中若有

0.1 mol

还原剂被氧化，则转移电子

0.5 mol

C、

K_{2} S_{2} O_{8}

与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D、为验证

H_{2} S_{2} O_{8}

是否强酸，可将酚酞滴入

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

溶液，观察溶液的最终颜色来判断

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15、化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是

A、油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂 B、锅炉除水垢可以加入碳酸氢钠溶液作为除垢剂 C、果蔬汁饮料可以添加苯甲酸钠作为防腐剂 D、污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂

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16、下列说法不正确的是

A、利用图1实验，可以观察钾元素的焰色 B、利用图2实验，可以证明化学能转化成电能 C、利用图3实验，可以检验装置气密性 D、利用图4实验，可以证明

{NH}_{3}

极易溶于水

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17、下列化学用语表示正确的是

A、过氧化钠的化学式：

B、1、3-丁二烯的键线式：

C、

NaCl

晶体的晶胞：

D、

{CH}_{4}

的空间填充模型：

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18、元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是

A、Al₂O₃是电解质 B、Ga原子的N层电子皆为同一能级 C、²⁷Al原子的中子数为14 D、Ga位于周期表中第四周期IIIA族

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19、按物质性质分类，N₂O₅属于

A、酸性氧化物 B、碱性氧化物 C、不成盐氧化物 D、混合物

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20、为了实现“碳中和”，

{CO}_{2}

资源再利用是目前研究的热点之一、

(1)、中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了

{CO}_{2}

甲烷化，配合

O_{2}

生成系统可实现

O_{2}

的再生。过程如下图所示：

①已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 285.5 kJ / mol$

${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 890.0 kJ / mol$

$H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 44.0 kJ / mol$ 。

则Sabatier反应 ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ / mol$ 。该反应在条件下能自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。

②分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 各 $1 mol$ 的混合气体发生Sabatier反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。

③研究发现Sabatier反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在 $Pt / {SiO}_{2}$ 催化剂表面用“·”标注， $Ts$ 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会(填“放出热量”或“吸收热量”)； $\cdot {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ \cdot CO (g) + H_{2} O (g)$ 反应历程中决定反应速率的步骤是(填字母)。

a． $\cdot {CO}_{2} (g) + \cdot H = \cdot HOCO$ b． $\cdot HOCO = \cdot CO + \cdot OH$

c． $\cdot OH + \cdot H = H_{2} O (g)$

④空间站航天员利用两个碱性甲烷燃料电池串联后作为电源，模拟电解 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液再生 $O_{2}$ ，如图所示：

甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为；闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是(填化学式)；当每个电池消耗 $1.12 L$ 甲烷(标准状况)时，理论上最多能够制得氧气L(标准状况)。

(2)、以

{CO}_{2}

和

H_{2}

为原料在一定条件下可以合成燃料

{CH}_{3} OH

，假设体系中只发生以下反应：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

改变反应温度，分别测得 $P_{a}$ 、 $P_{b}$ 、 $P_{c}$ (单位 $MPa$ )下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $(α)$ 以及 $P_{b}$ 时生成 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$ 选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率，即 $S ({CH}_{3} OH) = \frac{c ({CH}_{3} OH)}{c ({CH}_{3} OH) + c (CO)} \times 100$ ％； $S (CO) = \frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH) + c (CO)} \times 100$ ％)。

①图中a、b和c分别代表 $P_{a} MPa$ 、 $P_{b} MPa$ 、 $P_{c} MPa$ 下 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 $α ({CO}_{2})$ 随温度变化趋势的曲线，则 $P_{a}$ 、 $P_{b}$ 、 $P_{c}$ 从大到小的关系为。

②在 $P_{b} MPa$ 下 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 $α ({CO}_{2})$ 随温度升高先降低后升高的原因是。

③随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是。

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