相关试卷

1、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下， $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$ 。向 $10 m L$ 浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的混合溶液中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，测得溶液电导率与加入 $N a O H$ 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 约为 $1.7 \times 1 0^{- 5}$ B、由bc段电导率变化趋势可知， $N a^{+}$ 的导电能力强于 $H^{+}$ C、b点溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (O H^{-}) + c (C l^{-}) - c (H^{+}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、该温度下 $p H = 7$ 的溶液在c点与d点之间

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2、氨是一种无碳燃料，同时它是工业界的重要化学品，科学家研发了一种 $Z n - N O_{2}$ 水溶液体系电池，该电池能有效地捕获 $N O_{2}$ ，将其转化为 $N O_{2}^{-}$ ，再将产生的 $N O_{2}^{-}$ 电解制氨，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、电极b为正极，发生氧化反应 B、为增强丙中水的导电性，可加入适量盐酸 C、每捕获 $4 m o l N O_{2}$ ，理论上丙室质量减少 $32 g$ D、c电极反应式为 $N O_{2}^{-} + 7 H^{+} + 6 e = N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

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3、化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的是（）

A、甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 B、甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应 C、由甲生成乙发生的是加成反应 D、化合物丙最多有26个原子共平面

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4、某温度下，向恒容密闭容器中按 $1 : 2$ 的比例充入 $X (g)$ 和 $Y (g)$ ，同时发生两个反应：① $X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + W (g)$ ， ② $X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + M (g)$ 。反应体系中组分 $X (g)$ 、 $W (g)$ 的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是（）

A、 $10 m i n$ 时， $Y (g)$ 的反应速率为 $0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、平衡时，W的选择性 $(\frac{W 的物质的量}{反应的 X 的物质的量} \times 100 %)$ 比M的大 C、反应①的活化能比反应②的活化能更大 D、平衡后，充入 $A r$ ，压强增大，速率增大

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5、下列装置可以用于相应实验的是（）
A
B
模拟侯氏制碱法制备 $N a H C O_{3}$
制备 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 晶体
C
D
分离 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体
乙醇在浓硫酸作用下，加热到 $170 ℃$ 制备乙烯

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关电极方程式或离子方程式正确的是（）

A、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2} : C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： $P b^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = P b O_{2} + 4 H^{+}$ C、 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 4 H_{2} O = 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 4 H^{+}$ D、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： $S i O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = H S i O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-}$

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7、工业上拜耳法生产 $A l_{2} O_{3}$ 用铝土矿(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等)为原料，其工艺流程如图：
下列说法正确的是（）

A、碱浸过程中发生复杂的氧化还原反应 B、物质X为 $F e {(O H)}_{3}$ C、滤液2只含 $N a O H$ 溶液，可以循环利用 D、可用过量 $N a H C O_{3}$ 代替氢氧化铝晶种沉铝

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8、如图所示为探究 $S O_{2}$ 性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）

A、滤纸①先变红后褪色 B、滤纸②褪色证明 $S O_{2}$ 具有漂白性 C、滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复 D、滤纸④上有褪色固体生成，证明 $S O_{2}$ 具有还原性

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9、在刚性容器中发生反应： $M g O + C + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M g C l_{2} + C O$ 。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 $44.8 L$ (标准状况) $C l_{2}$ ，下列叙述错误的是（）

A、转移的电子数为 $4 N_{A}$ B、生成的氧化产物分子数为 $2 N_{A}$ C、反应后容器内气体密度减小 D、将标准状况下 $44.8 L C l_{2}$ 溶于水，溶液中 $C l^{-}$ 的数目为 $2 N_{A}$

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10、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、HB铅笔芯成分为二氧化铅 B、钢含碳量越高，硬度和脆性越大 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、维生素C可用作水果罐头抗氧化剂是由于其难以被氧化

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11、某元素基态原子的 $4 s$ 轨道上有2个电子，则该基态原子的价层电子排布可能是（）

A、 $4 s^{2}$ B、 $3 p^{6} 4 s^{2}$ C、 $3 d^{4} 4 s^{2}$ D、 $3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}$

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12、下列化学用语表述错误的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ B、4-氯丁酸的结构简式： $C H_{2} C l C H_{2} C H_{2} C O O H$ C、用单线桥表示电子转移过程： D、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成：

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13、铬（Cr）和钒（V）具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以 $N a C r O_{2}$ 形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在碱性介质中以 $C r O_{4}^{2 -}$ 存在，在酸性介质中以 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为 $N a_{2} C r O_{4}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} C r O_{4}$ 中Cr的化合价为价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是。

(2)、若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是；“煅烧”时， $N a C r O_{2}$ 转化为 $N a_{2} C r O_{4}$ 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为。

(4)、“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，在“还原”步骤中 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 溶液将 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为 $C r^{3 +}$ ，自身转化为 $S O_{4}^{2 -}$ ，试写出该反应的离子方程式：。

(6)、若取10kg铬钒渣（其中Cr元素的质量分数为13%）按上述流程制备 $C r {(O H)}_{3}$ 固体，在整个流程中Cr元素的利用率（ $\frac{实际参加反应的原料量}{实际的投入的原料总量} \times 100 %$ ）为95%，则制得 $C r {(O H)}_{3}$ 固体的质量为（保留3位有效数字）kg。

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14、认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。
Ⅰ.图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。

(1)、图1中，互为同分异构体的是（填标号，下同），互为同系物的是（只填一组）。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是。
a．所有同系物的含氢质量分数相同
b．最简单的同系物可用作植物生长调节剂
c．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
d．均能因发生加成反应而使溴水和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

(2)、Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示（加热与夹持装置已省略）。
装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为____（填标号）。

A、 $N a_{2} C O_{3}$ B、KCl C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $M n O_{2}$

(3)、实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为。

(4)、以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示。
有机物A的结构简式为；反应Ⅱ的化学方程式为。

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15、二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
已知：相关物质的燃烧热如表。
名称
化学式（状态）
△H/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
氢气
$H_{2}$ （g）
－285.8
乙烯
$C_{2} H_{4}$ （g）
－1411.0

(1)、请写出表示 $C_{2} H_{4}$ （g）燃烧热的热化学方程式：； $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。
①3min时， $v_{正}$ （填“＞”“＜”或“＝”） $v_{逆}$ ；0～3min内，氢气的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②10min时， $C O_{2}$ 的转化[ $\frac{n (反应消耗的 C O_{2})}{n (反应起始时的 C O_{2})} \times 100 %$ ]为，此时容器中 $n (H_{2}) : n (H_{2} O) =$ 。
③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为。

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16、在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水 $A l C l_{3}$ 并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水 $A l C l_{3}$ 的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成 $A l {(O H)}_{3}$ 和HCl]：

(1)、装置B的作用为，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是；装置F的作用是。

(2)、Ⅱ.乙烯的制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。
盛装无水乙醇的仪器名称为，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹（填“1”“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，当观察到（描述现象），再关闭该止水夹。

(3)、装置D中球形于燥管的作用是；D中发生反应的化学方程式为。

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17、下列情境中的实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	方案	现象	结论
A	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 $C u {(O H)}_{2}$	溶液变蓝	淀粉没有发生水解
B	常温下，将Cu片加入盛有浓 $H_{2} S O_{4}$ 的试管中	无明显现象	常温下，Cu在浓 $H_{2} S O_{4}$ 中发生钝化
C	向a试管中加入2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液和2滴1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，向b试管中加入2mL3%的 $H_{2} O$ 溶液	试管a中反应更剧烈	$F e C l_{3}$ 可以加快 $H_{2} O_{2}$ 的分解
D	用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池	铝片上产生大量气泡	铝片作正极

A、A B、B C、C D、D

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、一定条件下，0.1mol $N_{2}$ 和0.15mol $H_{2}$ 充分反应，转移的电子总数为0.6 $N_{A}$ B、常温常压下，11.2L $C_{2} H_{6}$ 中含有的C—H键的数目为3 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $C H_{4}$ 与足量氯气完全反应，生成 $C H_{3} C l$ 的数目为0.1 $N_{A}$ D、常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4 $N_{A}$

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19、某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molX，发生反应 $2 X (s) ⇌ Y (g) + 3 Z (g)$ ，据如表所示。下列说法正确的是（）
时间段
0～20s
0～40s
0～60s
v（Z）/（ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ）
0.12
0.075
0.05

A、第10s时，Y的浓度等于0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ B、0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D、容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度

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20、某电池的工作原理如图（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该电池的总反应为 $Zn + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = Z n^{2 +} + 2 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、石墨为电池的正极 B、电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn C、反应一段时间，阴离子交换膜左侧 $H_{2} S O_{4}$ 浓度降低 D、Zn极上的电极反应为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$

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A	B

模拟侯氏制碱法制备 $N a H C O_{3}$	制备 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 晶体
C	D

分离 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体	乙醇在浓硫酸作用下，加热到 $170 ℃$ 制备乙烯

名称	化学式（状态）	△H/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
氢气	$H_{2}$ （g）	－285.8
乙烯	$C_{2} H_{4}$ （g）	－1411.0

时间段	0～20s	0～40s	0～60s
v（Z）/（ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ）	0.12	0.075	0.05