高中化学人教版（2019）-试题列表-第85页

1、化工厂烟气中的SO₂ ，会对空气造成一定程度的污染。用ZnO浆料吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$ 的物质的量分数随pH的分布如图−1所示。

(1)、搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入SO₂气体。

①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收SO₂效率的有 (填序号)。

A．加快搅拌速率 B．水浴加热氧化锌浆料

C．通过多孔球泡向氧化锌浆料中通SO₂ D．降低通入SO₂气体的速率

②在开始吸收的40 min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图−2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)。

(2)、O₂催化氧化。其他条件相同时，pH在6~8范围内，pH增大，浆料中ZnSO₃的氧化速率增大，其主要原因是。

(3)、氧化锌晶体的一种晶胞结构如图−3所示，O^2-位于Zn²⁺构成的(填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。若晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善晶体的性能，Zn-O中离子键成分的百分数大于Zn-N键，原因是。

(4)、Zn、Fe及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄ ，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

①若净化后的溶液中Cu²^＋浓度为1×10^-12mol·L^-1 ，则净化后溶液中Zn²^＋浓度为[已知：室温下K_sp(ZnS)=1.6×10^-24 ， K_sp(CuS)=6.4×10^-36]。

②ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为。

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2、室温下，用0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液浸泡CaSO₄粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知K_sp(CaSO₄)=5×10^-5 ， K_sp(CaCO₃)=3×10^-9。下列说法正确的是

A、0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液中存在：2c(Na⁺)=c(CO

_{3}^{2 -}

)+c(HCO

_{3}^{-}

)+c(H₂CO₃) B、过滤后所得清液中一定存在：c(Ca²⁺)=

\frac{K_{sp} {(CaCO}_{3})}{{c(CO}_{3}^{2 -})}

且c(Ca²⁺)≤

\frac{K_{sp} {(CaSO}_{4})}{{c(SO}_{4}^{2 -})}

C、反应CaSO₄+CO

_{3}^{2 -}

⇌_{}^{}

CaCO₃+SO

_{4}^{2 -}

正向进行，需满足

\frac{{c(SO}_{4}^{2 -})}{{c(CO}_{3}^{2 -})}

>

\frac{5}{3}

×10⁴ D、滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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3、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液的性质，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	探究方案
A	溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$	向 $2 mL {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入稍过量较浓的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化
B	${Fe}^{2 +}$ 是否有还原性	向 $2 mL {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
C	溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	向 $2 mL {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，观察沉淀产生情况
D	${NH}_{4}^{+}$ 是否水解	向 $2 mL {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加几滴甲基橙试液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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4、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A、

H_{2} {SO}_{4}

(浓)

\to_{Δ}^{Cu} {SO}_{2} (g) \overset{Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)}{\to} {BaSO}_{3} (s)

B、

AgCl (s) \overset{饱 和 NaBr (aq)}{\to} AgBr (s) \overset{饱 和 {Na}_{2} S (aq)}{\to} {Ag}_{2} S (s)

C、

{NH}_{3} (g) \to_{催 化 剂 、 Δ}^{O_{2}} NO (g) \overset{O_{2} \cdot H_{2} O}{\to} {HNO}_{3} (aq)

D、

HCl

(浓)

\to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} (g) \to_{点 燃}^{Fe(s)} {FeCl}_{3} (s)

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5、抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下，下列说法正确的是

A、1mol X最多能与3 mol H₂反应 B、Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面 C、Z既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D、可用酸性KMnO₄溶液鉴别X和Y两种物质

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6、阅读下面的材料，完成下面小题

电池有铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH₃、CH₄、NaBH₄都可用作燃料电池的燃料。CH₄的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl₂ ，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。

(1)、下列说法正确的是

A、BH

_{4}^{-}

中存在配位键 B、SO

_{4}^{2 -}

的空间构型为平面正方形 C、NH

_{4}^{+}

中的键角比NH₃中的小 D、HClO中心原子的轨道杂化类型为sp²

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、铅蓄电池的正极反应：Pb-2e^-＋SO

_{4}^{2 -}

=PbSO₄ B、电解饱和NaCl溶液：2Na^＋＋2Cl^-

\begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix}

2Na＋Cl₂↑ C、CH₄燃烧热：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1 D、一定条件下NO₂与NH₃的反应：6NO₂＋8NH₃

\begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix}

7N₂＋12H₂O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO₂吸收剂 B、氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C、H₂O分子之间形成氢键，

H_{2} O (g)

的热稳定性比

H_{2} S (g)

的高 D、Na₂FeO₄具有强氧化性，可用于杀菌、消毒

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7、下列说法正确的是


①	②

③	④

A、图①操作可从

{NaHCO}_{3}

溶液中提取

{NaHCO}_{3}

晶体 B、图②装置可用于实验室制取

{Cl}_{2}

C、图③装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 D、图④装置可用于酒精萃取碘水中的碘单质

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8、下列化学用语表述错误的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、Cl的原子结构示意图为：

C、基态N原子的价层电子排布图：

D、NH₃分子的VSEPR模型：

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9、有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图（Et代表乙基）：

回答下列问题：

(1)、H中官能团的名称为， B的名称是。

(2)、

A \to C

的反应类型是。

(3)、1个F分子中含个手性碳原子。

(4)、

D \to E

的化学方程式为。

(5)、在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有（不包括立体异构体）种。

①含六元环，环上含2个取代基

②1mol有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4mol Ag

其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1：1：2：2的结构简式为。

(6)、以2，4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物

，设计合成路线（其他试剂自选）。

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10、氮化钛

({Ti}_{3} N_{4})

常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含

{FeTiO}_{3}

，还含少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：

部分物质的熔点、沸点数据如表所示：

物质	${TiCl}_{4}$	Mg	${MgCl}_{2}$	Ti
熔点 $/ ℃$	$- 25$	648.8	714	1667
沸点 $/ ℃$	136.4	1090	1412	3287

(1)、Ti位于元素周期表第周期族。

(2)、其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。

“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为%。

(3)、“熔炼”时，温度在

800 ~ 900 ℃

，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为。

(4)、“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为，工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为。

(5)、利用

{FeSO}_{4}

溶液和过量

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液制备

{FeCO}_{3}

的离子方程式为；用酸性

{KMnO}_{4}

溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是。已知滴定反应为

{Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + H_{2} O

（未配平）。

(6)、钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为，该晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

，已知

Ti

、

N

原子半径之和等于

a nm

（Ti、N相切），

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

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11、

{FeCl}_{2}

、

NaClO

都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究

{FeCl}_{2}

和NaClO的性质。回答下列问题：

(1)、配制一定浓度的

{FeCl}_{2}

溶液：将一定质量

{FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，盐酸的作用是，配制过程中会向

{FeCl}_{2}

溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是。

(2)、实验室加热

{FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

和足量

{SOCl}_{2}

的混合物制备无水

{FeCl}_{2}

，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为。

(3)、在

V_{1} mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaClO

溶液中加入

V_{2} mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}

溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明

V_{1}

大于

{2V}_{2}

：。

(4)、探究

{Fe}^{2 +}

、

I^{-}

的还原性强弱：

按如图所示装置进行实验，实验结果如下：

步骤	操作及现象	记录
i	按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转	记电流强度为 $a (a > 0)$
ii	随着反应进行，电流强度逐渐减小	记该过程中电流强度为b， $b < a$ ，最终 $b = 0$
iii	一段时间后，向左侧烧杯中加入 ${FeCl}_{2}$ 浓溶液，电流表指针向相反方向偏转	记电流强度为x

根据上述实验可知， ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 还原性相对强弱与有关。

(5)、探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响：

该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。

编号	$c (NaClO) / (mol \cdot L^{- 1})$	温度 $/ ℃$	待测“物理量 $X$ ”	实验目的
1	0.5	30	a	探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响
2	1.5	T	b	—
3	0.5	35	c	Y

① $T =$ 。

②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若 $c < a$ ，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，其原因是。

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12、

{CO}_{2}

氧化

C_{2} H_{6}

制备

C_{2} H_{4}

发生的主要反应为

C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)

Δ H > 0

。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol

C_{2} H_{6} (g)

和2mol

{CO}_{2} (g)

。不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是

温度/℃	$T_{1}$	$T_{2}$	$T_{3}$
乙烷转化率/%	2	9	18
乙烯选择性/%	93	80	62

注：乙烯选择性 $= \frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量} \times 100 %$ 。

A、

T_{1}

℃，5min时，容器内

C_{2} H_{4}

的物质的量为0.04mol B、

T_{2}

℃，0∼5min内，平均速率

v (C_{2} H_{4}) = 0.0144

mol

\cdot

L

^{- 1}

\cdot

min

^{- 1}

C、反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D、该反应仅在低温条件下能正向自发进行

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13、硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A、放电时，电极a为负极 B、充电时，电极b与电源正极连接 C、放电时，电极a上的电极反应式为

Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

D、充电时，

16.0 g {Cu}_{2} S

完全反应时向电极a迁移

0.2 mol {Na}^{+}

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14、科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是

已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。

A、化合物III中含配位键 B、总反应的原子利用率为

100 %

C、上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D、III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键

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15、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为

Z_{x} W_{2 - x} {RX}_{4}

)。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是

A、电负性：Y>X>R B、ZX为共价晶体 C、与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D、熔点：

{RY}_{4} > WX

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16、丁二酸酐（

）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是

A、图1中仪器A的进水口为a B、该反应的产率约为84.76% C、图2装置抽滤比普通过滤要慢 D、图2装置可以分离所有固液混合物

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。关于反应

4 {BF}_{3} + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + 2 H_{2} O = 3 {NaBF}_{4} + Na [B {(OH)}_{4}] +

2 {CO}_{2} ↑

，下列叙述正确的是

A、

0.1 mol {BF}_{3}

中B原子最外层电子数为

0.8 N_{A}

B、

10.6 g {Na}_{2} {CO}_{3}

固体含

{CO}_{3}^{2 -}

数为

0.1 N_{A}

C、标准状况下，

4.48 L {CO}_{2}

含

σ

键数为

0.8 N_{A}

D、

1 mol Na [B {(OH)}_{4}]

含配位键数为

4 N_{A}

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18、下列实验操作、现象及相应结论均正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色	${FeCl}_{2}$ 已变质
B	向 ${CaCO}_{3}$ 中滴加稀硫酸，没有明显现象	酸性： $H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SO}_{4}$
C	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加少量 ${FeBr}_{2}$ 溶液，溶液褪色	${Br}^{-}$ 还原了 ${MnO}_{4}^{-}$
D	在 $I_{2}$ 的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅	KI具有还原性