相关试卷

1、化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是（）

A、在葡萄酒中添加适量SO₂的主要目的是调节葡萄酒的酸度 B、制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤” C、氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂 D、膳食纤维是人体七大营养素之一，但难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用

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2、氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯下列说法不正确的是（）

A、上述转化过程为加聚反应 B、该反应的单体为 C、聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D、聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定

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3、下列说法不正确的是（）

A、硫酸亚铁是优良的净水剂 B、工业上可使用液氨作制冷剂 C、工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^－9～10^－7m之间

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4、冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷袋盛装的主要物质的是（）

A、生石灰+水 B、冰 C、硝酸铵+水合碳酸钠 D、硝酸铵+水

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5、在pH＝1含Ba²⁺的溶液中，还能大量存在的离子是（）

A、[Al(OH)₄]^- B、CO₃^2- C、Cl^- D、 $S O_{4}^{2 -}$

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6、下列化学用语表述正确的是（）

A、乙醛的官能团：－COH B、用电子式表示水分子的形成过程： C、的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{18}O$

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7、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是（）

A、热的纯碱溶液可以去油污 B、向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象 C、碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 D、向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO₂后有碳酸钠晶体析出

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8、下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、芒硝：Na₂SO₄·10H₂O B、冰晶石：Na₃AlF₆ C、绿矾：CuSO₄·5H₂O D、生石膏：CaSO₄·2H₂O

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9、不能与CuBr₂溶液发生反应的是（）

A、AgNO₃溶液 B、新制氯水 C、氨水 D、FeCl₃溶液

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10、下列变化过程中，加入氧化剂可以实现的是（）

A、Fe₂O₃→Fe B、NO₂→NO C、Cl^-→Cl₂ D、SO₃^2-→SO₂

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11、下列物质溶于水能导电且属于非电解质的是（）

A、NH₃ B、NaCl C、Cl₂ D、CH₃CH₂OH

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12、某些地区的自来水含有Fe³⁺ ，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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13、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

A、丝绸 B、陶瓷 C、中草药 D、茶叶

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14、石灰石的化学式为（）

A、CaCO₃ B、Na₂CO₃ C、Na₂O₂ D、CaCl₂

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15、脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L的合成路线如图。

(1)、D的分子式为； $C \to D$ 过程的目的是。

(2)、写出 $B + D \to E$ 的反应方程式：。

(3)、 $E \to F$ 的过程中E中的(填官能团名称，下同)变为F中的。

(4)、M是C的同分异构体，符合下列条件的M有种。
①遇 $F e C l_{3}$ 显紫色 ②有手性碳

(5)、依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如图乙路线，合成有机化合物K，其结构简式如图甲所示：
甲：
乙：
①H的结构简式是。
②试剂和条件：a是。
③ $J \to K$ 的反应类型是。

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16、 $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇，在减少 $C O_{2}$ 排放同时实现了 $C O_{2}$ 的资源化，在某 $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：
反应Ⅰ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$
反应Ⅱ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) Δ H_{2}$
反应Ⅲ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。据图判断， $Δ H_{3}$ 0(填“>”“<”或“=”)， $\frac{Δ H_{2}}{Δ H_{1}}$ 的数值范围是(填序号)。
A． $< - 1$ B． $- 1 ~ 0$ C． $0 ~ 1$ D． $> 1$

(2)、在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅰ，控制 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比为 $1 : 1$ 时，在不同温度下 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ ，达到平衡后， $C O_{2}$ 的转化率分别为 $50 %$ 、 $80 %$ 、 $65 %$ ，已知反应速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} x (C O_{2}) x (H_{2}) - k_{逆} x (C O) x (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。 $k_{正} - k_{逆}$ 最大的是温度(填“ $T_{1}$ ”“ $T_{2}$ ”或“ $T_{3}$ ”)。

(3)、在固定容积的容器中通入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 发生上述反应，初始压强为p，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示：
①图中X、Y分别代表、(填化学式)。
②图中 $25 0^{°} C$ 时，反应Ⅰ的平衡常数1(填“>”“<”或“=”)。
③温度一定时，通入惰性气体，压强增大， $C O_{2}$ 平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
④某温度达平衡时，容器中 $C H_{3} O H$ 的物质的量为 $0.4 m o l$ ， $H_{2}$ 的转化率为 $70 %$ ，反应Ⅱ平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，化为最简比)。

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17、钡盐沉淀法处理酸性含铬废水并回收铬元素的工艺路线如图：
已知：室温下相关物质的 $K_{s p}$ 如下表：
化合物
$C a S O_{4}$
$B a S O_{4}$
$B a C r O_{4}$
$K_{s p}$
$4.9 \times 1 0^{- 5}$
$1.1 \times 1 0^{- 10}$
$1.2 \times 1 0^{- 10}$

(1)、 $C r$ 位于周期表中区，其基态原子的简化电子排布式为。

(2)、向废水中加入破氰剂 $H_{2} O_{2}$ ，可以提高镍元素的去除率， $H_{2} O_{2}$ 氧化 $C N^{-}$ 生成 $C O_{3}^{2 -}$ 和无毒无味气体，使 ${[N i {(C N)}_{4}]}^{2 -}$ 转化为两种沉淀除去，该反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(3)、已知水溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色)可转化为 $C r O_{4}^{2 -}$ (黄色)，该可逆反应用离子方程式可表示为；当钡盐投入量为理论投入量的2倍，用石灰乳将含铬废水预调至不同 $p H$ ，废水中 $C r (V I)$ 去除率随预调 $p H$ 变化如图。与预调 $p H = 6$ 相比， $p H = 7$ 时 $C r (V I)$ 的去除率显著提高，可能的原因有(任写一条)。

(4)、沉淀2与足量 $H_{2} S O_{4}$ 反应的离子方程式为。

(5)、根据国家标准，含 $C r O_{4}^{2 -}$ 的浓度降至 $5.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 以下才能排放，则加入可溶性钡盐后的废水中应使 $B a^{2 +}$ 的浓度不小于 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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18、亚硝酰氯( $N O C l$ ，熔点为 $- 64.5 ℃$ ，沸点为 $- 5.5 ℃$ )是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应： $2 N O C l + H_{2} O = N O + N O_{2} + 2 H C l$ 。 $N O C l$ 可由 $N O$ 与 $C l_{2}$ 在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。

(1)、装置Ⅱ中试剂为，装置Ⅳ的作用为，装置的连接顺序为 $a \to$ $\to f$ 。

(2)、实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到Ⅴ中时，开始向装置中通入 $C l_{2}$ 。

(3)、Ⅵ中 $K M n O_{4}$ 溶液用于吸收 $N O$ 气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：。

(4)、通过以下实验步骤测定制得 $N O C l$ 样品纯度(杂质不参与以下反应)：
a．将Ⅴ中所得液体 $2.000 g$ 溶于水，配制成 $250 m L$ 溶液；取出 $25.00 m L$ 于锥形瓶中；
b．加入 $25.00 m L 0.200 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液(过量)，使 $C l^{-}$ 完全转化为 $A g C l$ 沉淀；
c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
d．加入指示剂，用 $0.100 m o l / L K S C N$ 标准溶液滴定过量的 $A g N O_{3}$ 溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为 $20.00 m L$ 。[已知 $K_{s p} (A g C l) = 3.2 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g S C N) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ]
①滴定选用的指示剂是(填序号)。
A． $F e C l_{3}$ B． $F e C l_{2}$ C． $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ D． ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$
② $N O C l$ 的纯度为。(保留四位有效数字)

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19、“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图(R、R'代表烃基)。下列说法正确的是（）

A、过程②③均为消去反应 B、若用 $N D_{2} N D_{2}$ 发生该反应，过程③生成了 $H D O$ C、过程④反应历程可表示为 D、 $1 m o l N_{2} H_{4}$ 还原 $2 m o l$

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20、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X同周期且第一电离能 $W > X$ ， X基态原子的s和p轨道电子数相等；Y基态原子的电离能数值为 $I_{1} = 7.7 e V$ ， $I_{2} = 15.1 e V$ ， $I_{3} = 80.6 e V$ ， $I_{4} = 109.8 e V$ ；Z基态原子半径在同周期元素原子中最小；下列说法正确的是（）

A、电负性： $W > X > Y > Z$ B、最简单氢化物的稳定性、沸点均是 $W > X$ C、简单离子半径： $Z > Y > W > X$ D、W、X都能与Y形成离子化合物

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化合物	$C a S O_{4}$	$B a S O_{4}$	$B a C r O_{4}$
$K_{s p}$	$4.9 \times 1 0^{- 5}$	$1.1 \times 1 0^{- 10}$	$1.2 \times 1 0^{- 10}$