高中化学人教版（2019）-试题列表-第84页

1、CO₂催化加氢是转化CO₂的一种方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{1}$

反应Ⅱ： ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+3H}_{2} {O(g)ΔH}_{2} =-122 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如图。其中： $CO 的选择性 = \frac{n 生成 (CO)}{n 反应 {(CO}_{2})} \times 100%$ 。

下列说法正确的是

A、

{CH}_{3} {OCH}_{3} 的 选 择 性 = \frac{n 生 成 ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n 反 应 ({CO}_{2})} \times 100%

B、△H₁<0 C、温度高于300℃时主要发生反应Ⅱ D、其他条件不变，图中A点选择合适催化剂可提高CO的选择性

查看解析

2、硫酸工业尾气(主要含SO₂、N₂和O₂)，用Na₂SO₃溶液吸收尾气中的SO₂可将其转化为NaHSO₃ ，当c(HSO

_{3}^{-}

)：c(SO

_{3}^{2-}

)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na₂SO₃溶液。已知K_a1(H₂SO₃)=

10^{- 1.9}

， K_a2(H₂SO₃)=

10^{- 7.2}

，下列说法不正确的是

A、NaHSO₃溶液中存在：2c(SO

_{3}^{2-}

) + c(HSO

_{3}^{-}

)> c(Na⁺) B、Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为：SO

_{3}^{2-}

＋SO₂＋H₂O=2HS

O_{3}^{-}

C、当c(HSO

_{3}^{-}

)：c(SO

_{3}^{2-}

)=10时，此时吸收液的pH=6.2 D、与原Na₂SO₃溶液相比，吸收液充分分解放出SO₂再生后吸收SO₂能力几乎不变

查看解析

3、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	Al ${(OH)}_{4}^{-}$ 与 ${CO}_{3}^{2 -}$ 结合H⁺ 能力大小	分别测量浓度均为0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液和Na[Al(OH)₄]溶液的pH，比较pH的大小
B	H₂S与H₂SO₄的酸性强弱	向CuSO₄溶液中通入H₂S气体，观察现象
C	检验Fe²⁺对H₂O₂分解是否有催化作用	向H₂O₂溶液中滴入FeCl₂溶液，观察产生气泡的速率
D	检验Fe₃O₄中含有Fe(II)	将Fe₃O₄溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色的变化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄ ，还含有少量的Fe²⁺、Mn²⁺ ，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO₃的实验流程如图甲所示，

S_{2} O_{8}^{2 -}

具有强氧化性，易被还原为

{SO}_{4}^{2 -}

，

S_{2} O_{8}^{2 -}

的结构如图乙所示。下列说法正确的是

A、“除锰”反应的离子方程式为

S_{2} O_{8}^{2 -}

+Mn²⁺+2H₂O=2

{SO}_{4}^{2 -}

+MnO₂↓+4H⁺ B、“除锰”反应中每消耗1 mol

S_{2} O_{8}^{2 -}

，硫元素共得到2 mol电子 C、试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D、滤液中一定大量存在的阳离子有Na⁺、NH

_{4}^{+}

和Zn²⁺

查看解析

5、化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、Y与Z分子均存在顺反异构体 B、用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C、用FeCl₃溶液可以鉴别X、Y D、Y与足量H₂加成后的产物中含有手性碳原子

查看解析

6、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A、由FeS₂制备BaSO₃：

{FeS}_{2}

\overset{煅 烧}{\to}

{SO}_{2}

\overset{{BaCl}_{2} 溶 液}{\to}

{BaSO}_{3}

B、由MgO制备MgCl₂：

MgO (s)

\overset{盐 酸}{\to}

{MgCl}_{2} (aq)

\overset{加 热 蒸 干}{\to}

{MgCl}_{2} (s)

C、由CuSO₄生成Cu₂O：CuSO₄溶液

\overset{过 量 NaOH (aq)}{\to}

Cu {(OH)}_{2}

\to_{加 热}^{葡 萄 糖}

{Cu}_{2} O

D、SiO₂制Na₂SiO₃：

{SiO}_{2}

\overset{H_{2} O}{\to}

H_{2} {SiO}_{3}

\overset{NaOH (aq)}{\to}

{Na}_{2} {SiO}_{3}

查看解析

7、阅读下列材料，完成下列小题

氮的常见氢化物有氨(NH₃)和肼(N₂H₄)。Mg₃N₂可与水反应生成NH_3.液氨可发生微弱电离产生 ${NH}_{2}^{-}$ ，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H_2.NH₃中一个H被—NH₂取代可得N₂H₄ ，常温下N₂H₄为液体，具有很高的燃烧热(622kJ·mol^-1)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N₂转化为N₂H₄；碱性条件下，NaClO氧化NH₃也可制备N₂H₄。

(1)、下列说法正确的是

A、NH₃和N₂H₄分子中N原子杂化轨道类型不同 B、液氨电离可表示为：2NH₃⇌

{NH}_{4}^{+} + {NH}_{2}^{-}

C、N₂H₄的结构式为

D、Mg₃N₂中存在N≡N键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、肼在氧气中燃烧：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-622.1kJ·mol^-1 B、液氨与钠反应：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑ C、NaClO氧化NH₃制备N₂H₄；4NH₃+ClO^-+2OH^-=2N₂H₄+Cl^-+3H₂O D、电解法制备N₂H₄的阴极反应：N₂+4H⁺-4e^-=N₂H₄

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、NH₃分子间存在氢键，NH₃极易溶于水 B、液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C、N₂H₄中N原子能与

H^{+}

形成配位键，N₂H₄的水溶液呈碱性 D、N₂H₄具有还原性，可用作燃料电池的燃料

查看解析

8、臭氧(O₃)在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为S

O_{4}^{2 -}

和N

O_{3}^{-}

。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是

A、原子半径：S>O>N B、1mol[Fe(H₂O)₆]²⁺含有

σ

键数目为12mol C、键角：H₂O>NH₃ D、第一电离能： I₁(N)>I₁(O)>I₁(S)

查看解析

9、下列制取

{SO}_{2}

、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是


A．制取 ${SO}_{2}$	B．验证还原性

C．收集 ${SO}_{2}$	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、氮化硅(Si₃N₄)可通过反应

3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO

制备。下列说法正确的是

A、1mol SiO₂中含有2molSi—O键 B、

N_{2}

的电子式为

C、CO是极性分子 D、Si₃N₄晶体属于分子晶体

查看解析

11、2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是

A、碳纳米材料 B、石墨烯 C、石英光导纤维 D、聚碳酸酯

查看解析

12、化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是

A、活性炭可用作食品脱色剂 B、铁粉可用作食品脱氧剂 C、谷氨酸钠可用作食品增味剂 D、五氧化二磷可用作食品干燥剂

查看解析

13、以

{TiO}_{2}

为催化剂的光热化学循环分解

{CO}_{2}

反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是（）

A、过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B、该反应中，光能和热能转化为化学能 C、使用

{TiO}_{2}

作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D、

{CO}_{2}

分解反应的热化学方程式为

2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 30 kJ \cdot {mol}^{- 1}

查看解析

14、逆水气变换反应：

{CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H >0

。一定压力下，按

{CO}_{2}

，

H_{2}

物质的量之比

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) =1:1

投料，

T_{1}

，

T_{2}

温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为

v {=kc}^{0 .5} (H_{2}) c ({CO}_{2})

，

T_{1}

，

T_{2}

温度时反应速率常数k分别为

k_{1} {,k}_{2}

。下列说法错误的是

A、

k_{1} {>k}_{2}

B、

T_{1}, T_{2}

温度下达平衡时反应速率的比值：

\frac{v (T_{1})}{v (T_{2})} < \frac{k_{1}}{k_{2}}

C、温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D、

T_{2}

温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与

T_{1}

温度时相同

查看解析

15、有机物G是某药物的中间体，G的一种合成路线如图所示：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： $RCH {(OH)}_{2} \to RCHO + H_{2} O$ 。

② $R_{1} CHO + R_{2} {CH}_{2} COOH \overset{吡啶 / 苯胺}{\to} R_{1} CH = {CHR}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。

③ $\overset{{BBr}_{3}}{\to}$ 。

请回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为。芳香族化合物H是B的同分异构体，H只有一种官能团且能与碳酸氢钠反应产生气体，H的化学名称为。

(3)、D→E的化学方程式为。

(4)、E→F的反应类型是。

(5)、F→G中试剂R的分子式为。

(6)、有机物K是D的同分异构体，同时满足下列条件的K有种（不包括立体异构）。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；

②苯环上只有两个取代基；

③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1。

(7)、根据上述路线中的相关知识，设计用

、乙酸、吡啶、苯胺制备

的合成路线（无机试剂任选）。

查看解析

16、亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。回答下列问题：

(1)、文献中记载可利用浓盐酸和

{NaNO}_{2}

浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如下图所示，

①NOCl的晶体类型为。

②用仪器X代替分液漏斗的优点是。

③装置B中盛放无水 ${CaCl}_{2}$ 的仪器名称为，装置C的作用是。

(2)、亚硝酰氯也可以用NO与

{Cl}_{2}

混合制取。

①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生LNO。

②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为→d→c→g（气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次）。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为。

③NO与 ${Cl}_{2}$ 制取实验过程中“先通入 ${Cl}_{2}$ ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是。

查看解析

17、镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有

Cu {(OH)}_{2}

、

Ni {(OH)}_{2}

、

Fe {(OH)}_{3}

、

Cr {(OH)}_{3}

和

{SiO}_{2}

等］中回收制备

{NiSO}_{4} \cdot n H_{2} O

和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

$X^{2 +}$ (水相)＋2RH(有机相) $⇌_{反萃取}^{萃取} {XR}_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ (水相)

回答下列问题：

(1)、与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“

+ \frac{1}{2}

”表示，与之相反的用“

- \frac{1}{2}

”表示，“

\pm \frac{1}{2}

”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(2)、已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中

{Mg}^{2 +}

和

{Ni}^{2 +}

的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiOMgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

(3)、滤渣1的主要成分为（填化学式）。

(4)、电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是。

(5)、反萃取剂A为。

(6)、“反萃取”得到的

{NiSO}_{4}

溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为。

(7)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	多种结晶水合物	${NiSO}_{4}$