高中化学人教版（2019）-试题列表-第84页

1、实验室分析仪器是探索微观世界的眼睛。下列对分析仪器重要部件的推测不正确的是

A、X射线衍射仪的氧化铝X射线管：

{Al}_{2} O_{3}

是两性氧化物 B、分光光度计的分光棱镜：可使用Si单质制作 C、核磁共振分析仪的铌钛线圈：属于金属材料 D、红外光谱仪的高压氦氖激光源：产生激光与电子跃迁有关

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2、传统工艺承古韵，非遗文化见风采。下列非遗文化产品中，主要材质为无机非金属材料的是


A.开平灰塑	B.新会葵扇

C.新会陈皮	D.白沙茅龙笔

A、A B、B C、C D、D

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3、有机化合物 G 可用于治疗神经系统疾病，人工合成路线如下：

(1)、H 中官能团的名称为。

(2)、B→D 的反应类型为。

(3)、

D+E \to F

的另一种产物的分子式为C₇H₈O，则结构简式为。

(4)、G(填“存在”或“不存在”)顺反异构现象。

(5)、C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应

②分子中含有3个甲基

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子

(6)、写出以CH₃CH₂OH和

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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4、以芳香烃 A(C₇H₈)为原料合成某中间体 H 的路线如下：

已知：① $RCl+R^{'} C \equiv CNa \overset{}{\to} RC \equiv CR^{'} +NaCl$

② $RCOOR^{'} +R ″ OH \to_{}^{醇钠} RCOOR ″ + R^{'} OH$

(1)、与 A 反应的反应物及反应条件是。

(2)、②③④的反应类型分别是、、。

(3)、反应⑤的化学方程式：。

(4)、反应⑥的化学方程式：。

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5、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度( $g \cdot {cm}^{- 3}$ )	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：

在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。

回答下列问题：

(1)、装置 b 的名称是。

(2)、加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。

A．立即补加　　　　B．冷却后补加　　　　C．不需补加　　　　D．重新配料

(3)、本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

(4)、分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)、分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

(6)、在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。

A．蒸馏烧瓶　　B．温度计　　C．分液漏斗　　D．坩埚　　E．锥形瓶

(7)、本实验所得到的环己烯产率是___________(填正确答案标号)。

A、41% B、50% C、61% D、70%

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6、有机化合物A是一种重要的化工中间体，

A ～ F

在一定条件下的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、A→B反应的试剂及条件为。

(2)、C的含氧官能团的名称是。

(3)、A→D的过程中，可生成一种高分子副产物，该副产物的结构简式为。

(4)、写出E在碱性条件下与新制氢氧化铜反应的化学方程式：。

(5)、通常条件下，向F中加入酸性高锰酸钾溶液可转化为A，你认为这种方法是否正确(填“是”或“否”)，请说明理由。

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7、化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A、等物质的量 X、Y、Z 最多消耗的 NaOH 的物质的量之比为1：2：2 B、等物质的量 X、Y、Z 最多消耗H₂的量是相同的 C、X 与苯甲酸互为同分异构体，都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO₂ D、Y 能发生的反应类型：加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应

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8、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A、X分子中所有原子一定在同一平面上 B、Y中含有三种官能团，其中能与H₂加成的官能团只有一种 C、X、Y均不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、X→Y的反应为加成反应

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9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成	淀粉已完全水解
B	向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，振荡溶液后显紫色	样品成分中一定含有醛基
C	将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成	生成的乙炔气体中可能含有硫化氢
D	向95%乙醇中加入P₂O₅并加热，将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中，紫红色褪色	乙醇发生了消去反应

A、A B、B C、C D、D

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10、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同。以下事实不能支持该观点的是

A、HCOOH 的酸性比CH₃COOH酸性强 B、甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 C、乙醛能与H₂发生加成反应，而乙醇与H₂难反应 D、苯酚能与 NaOH 溶液反应，而乙醇与 NaOH 溶液难反应

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11、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A、

B、

C、

D、

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12、下列有关实验原理或操作正确的是

A、用图1装置制取少量乙酸乙酯 B、用图2装置验证乙醛的还原性 C、用图3装置检验反应产生乙烯 D、用图4装置分离苯和溴苯

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13、下列有关烃的衍生物说法中，正确的是

A、可用生石灰去除工业酒精中的少量水 B、能与纯碱溶液反应的物质一定属于羧酸 C、如图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰

D、氰酸铵(

{NH}_{4} OCN

)与尿素[

CO {({NH}_{2})}_{2}

]不能互称同分异构体

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14、下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是

A、甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作 B、乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂 C、硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物 D、乙酸具有挥发性，可用于除铁锈

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15、下列说法不正确的是

A、2，3－二甲基丁烷的键线式：

B、顺－2－丁烯的球棍模型：

C、CaC₂的电子式：

D、1－戊烯的球棍模型：

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16、下列有关说法正确的是

A、甲苯、苯甲酸均属于非电解质 B、煤的干馏、石油的催化重整可得芳香烃 C、蛋白质遇甲醛会生成沉淀，这种变化叫蛋白质的盐析 D、油脂在酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油的反应称为皂化反应

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17、食醋是生活中常见的调味品，我国人民很早就掌握了用粮食酿醋的技术。下列说法正确的是

A、淀粉和纤维素互为同分异构体 B、制醋过程中不涉及氧化反应 C、乙酸中各原子最外层均满足8电子稳定结构 D、可用红外光谱仪检验乙酸含有的基团

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18、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：

(1)、一氧化碳变换反应CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)可用于生产氢气。该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

①装置中的固体电解质应采用(填“氧离子导体”或“质子导体”)。

②生产时，阳极发生的电极反应式为。

③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)∶n(H₂O)=a∶b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为(用a、b、y表示)。

(2)、工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。

Ⅰ.催化重整法制氢

反应1：CH₃OH(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=+90.6 kJ/mol

反应2：CO(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₂=-41.2 kJ/mol

则反应3：CH₃OH(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+3H₂(g)　ΔH₃=kJ/mol。

Ⅱ.以CuO-ZnO-Al₂O₃催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。

CO选择性= $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} {(CO}_{2} {)+n}_{生成} (CO)} \times 100 %$ 。

①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是。

② 当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是。

(3)、HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是。

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19、钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。

(1)、一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：

已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全( $c \leq 1 .0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时的pH：

	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.9	—	7.4	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.4	1.1	9.4	8.2

回答下列问题：

①酸浸。保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有。(写两条)

②“过滤1”后的溶液中加入 ${MnO}_{2}$ 的作用是。

③“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。

(2)、Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoC₂O₄煅烧后制得。

①已知：请补充完整由某含c(Co²⁺)=0.1 mol/L的浸出液 (含有杂质Fe²⁺、Fe³⁺)制备纯净的CoC₂O₄·2H₂O实验方案：，干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体[须使用的试剂：NaClO₃、NaOH、AgNO₃溶液、(NH₄)₂C₂O₄、蒸馏水]

②CoC₂O₄·2H₂O热分解可制备Co₃O_4.为确定由CoC₂O₄·2H₂O获得Co₃O₄的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g CoC₂O₄·2H₂O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，温度为205~385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO₂ ，计算AB段消耗O₂在标准状况下的体积(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。

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20、化合物E是合成抗癌药帕比司他的中间体，其合成路线如下：

(1)、B分子中采取sp²杂化的碳原子数目与采取sp³杂化的碳原子数目之比是。

(2)、①A→B中有一种分子式为C₈H₁₀O₂的副产物生成，该副产物的结构简式为。

② C在水中的溶解度 D在水的溶解度。(填“大于”、“小于”、“等于”)

(3)、已知B→C的反应有中间体X生成，中间体X的分子式为C₁₁H₁₂O₆。B→X的反应类型为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

① 分子中含有苯环，且不同化学环境的氢原子个数之比为1∶1；

②1 mol该物质最多能与4 mol NaOH反应。

(5)、肉桂酸苄酯

是一种天然香料。写出以

和CH₂(COOH)₂为原料制备肉桂酸苄酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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