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相关试卷

1、一定温度下，向恒容密闭容器中投入 $E$ 和 $M$ 发生如下反应：
$E (g) + M (g) \overset{①}{=} F (g) \underset{③}{\overset{②}{⇌}} G (g)$ 。已知反应初始 $c_{0} (E) = c_{0} (M) = 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ ，部分物质的浓度 $(c)$ 随时间 $(t)$ 的变化关系如图所示， $t_{2}$ 后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（）

A、 $X$ 为 $c (F)$ 随 $t$ 的变化曲线 B、 $0 ~ t_{1}$ 内， $v (G) = \frac{(0.10 - a)}{t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、反应的活化能：②>③ D、 $t_{2}$ 时，扩大容器的体积， $n (F)$ 减小

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2、原电池的诞生为人类利用化学能开辟了新的道路， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。关于下列电化学装置说法正确的是（）

A、与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池负极改装在内部，电解液不易泄漏 B、碱性锌锰电池放电时，负极反应为： $M n O (O H) + O H^{-} - e^{-} = M n O_{2} + H_{2} O$ C、氢氧燃料电池工作时，通过燃烧将化学能转变为电能 D、用伏打电堆为铅酸蓄电池充电，每生成 $0.1 m o l P b O_{2}$ 产生 $Z n^{2 +}$ 数目为 $N_{A}$

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3、硝酸的工业制备方法如图所示。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温下， $1 m o l X$ 与 $2 m o l Y$ 充分反应，所得气体分子数小于 $2 N_{A}$ B、Y与Z互为同素异形体 C、合成氨时，原料气无需经过净化处理 D、“催化氧化”过程发生反应： $4 N H_{3} + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 高温、高压 \end{array} 2 N_{2} + 6 H_{2} O$

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4、 $450 ℃$ ，一定压强下，在密闭体系中以 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料，利用铁触媒做催化剂可合成氨： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是（）

A、温度降为 $400 ℃$ 不利于提高反应限度 B、保持压强不变，室温下该反应不能自发进行 C、其他条件不变，若反应在恒容绝热体系中发生， $N H_{3}$ 的平衡产率将下降 D、初始充入等物质的量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，反应一段时间后，若 $N_{2}$ 体积分数保持不变，则反应达到平衡状态

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5、乙酰水杨酸（阿司匹林）是应用广泛的解热、镇痛和抗炎药，与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如图。下列说法正确的是（）

A、水杨酸中最多有6个碳原子共平面 B、乙酸酐属于酸性氧化物 C、乙酰水杨酸分子式为 $C_{8} H_{8} O_{4}$ D、乙酰水杨酸中有2种官能团

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6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是（）

A、 $C u$ 与浓硝酸反应： $C u + 2 N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、以石英砂为原料制粗硅： $S i O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + C O_{2} ↑$ C、用足量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收 $N O_{2}$ 尾气： $2 N O_{2} + 2 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + 2 H C O_{3}^{-}$ D、汽车发动机中产生 $N O$ 尾气： $N_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 N O$

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7、化学离不开实验。下列实验操作正确的是（）

A、制备并收集乙酸乙酯 B、测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C、配制 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 D、制备 $N H_{3}$

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8、有机化学世界绚丽多彩。下列说法正确的是（）

A、某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大 B、乙烯、乙醇都能使酸性 $K M n O_{4}$ 褪色，但反应类型不同 C、聚乙烯分子的单体为 $- C H_{2} - C H_{2} -$ D、动物油脂经氢化后可生产人造奶油

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9、中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列关于硫及其化合物说法错误的是（）

	古文记载	分析
A	火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者	硫磺指的是硫单质
B	石硫黄，能化金银铜铁，奇物	硫表现氧化性
C	杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落	利用了硫磺的漂白性
D	澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死	该过程形成了酸雨

A、A B、B C、C D、D

10、我国科技自立自强。近年来，取得了重大进展。下列有关科技成果说法正确的是（）

A、“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，环境温度升高，体系温度降低 B、“科技冬奥，温暖护航”——发热服饰材料中的石墨烯与 $C_{60}$ 互为同分异构体 C、“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻中的淀粉属于天然有机高分子 D、“浩渺太空，无限征途”——飞船返回舱“外衣”中的合成树脂属于新型无机非金属材料

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11、非洛地平具有扩张动脉、降低血压的作用，可用于治疗高血压。一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、已知氨基的N原子上电子云密度越大，碱性越强；卤素为吸电子基，甲基为推电子基。下列有机物碱性由强到弱排序为(填标号)。

(2)、A→B的反应类型是， B的结构简式为， C的系统命名是(硝基为取代基)。

(3)、非洛地平中含氧官能团是(填名称)。

(4)、E→F的化学方程式为。

(5)、在A的芳香族同分异构体中，同时含 $- N H N H_{2}$ 、-CHO、-OOCH结构的有种。

(6)、以苯甲醇和 $C_{2} H_{5} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5}$ 为原料合成，设计合成路线(其他试剂自选)。

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12、苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：
CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑
相关物质的部分物理性质
名称
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL^-1
溶解度
乙酸酐
-73
140
1.082
与水反应(生成乙酸)
苯
5.5
80.5
0.879
不溶于水
苯乙酮
20.5
202
1.028
微溶于水
实验步骤如下：
步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl₃和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。
步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO₄干燥。
步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。

(1)、步骤1中搅拌回流时，冷凝水从(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称。

(2)、步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是。

(3)、步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去(填物质名称)。

(4)、步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为。

(5)、本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是，蒸馏中需要控制一定温度，可能是(填字母代号)。
A.202℃ B.220℃ C.175℃

(6)、本次实验苯乙酮的产率为(保留两位有效数字)。

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13、目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO₄)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价电子排布式为，能量最高的能级有个空间运动状态。

(2)、LiFePO₄中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是。

(3)、检验Ni²⁺的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下：
2(丁二酮肟)+Ni²⁺ $\underset{}{⇌}$ (二丁二酮肟合镍(II))+2H⁺
①丁二酮肟熔点比丁二酮()高很多的原因是。
②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填正确答案标号)。
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E.氢键

(4)、三元锂电池的负极材料是石墨。石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。试回答：
①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是。
②根据图2计算石墨晶体的密度是g/cm³(写出表达式即可)。

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14、常温下，保持某含Ca²⁺水体中H₂CO₃与空气中CO₂的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H₂CO₃、HCO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 或Ca²⁺)。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO $_{3}^{-}$ )]与pH的关系 B、该温度下，H₂CO₃的电离常数 $K_{a 2}$ 的数量级为10^-10 C、a点的水体中： $c (C a^{2 +}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})$ D、向水体中加入适量Ca(OH)₂固体，可使溶液由b点变到c点

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15、辅酶Q₁₀结构简式如下，具有预防动脉硬化的功效，为黄色至橙黄色结晶性粉末，无臭无味，遇光易分解。下列说法不正确的是（）

A、分子式为C₅₉H₉₀O₄ ，含有14个甲基，含有3种官能团 B、在合适条件下，最多与14molH₂或12molBr₂发生加成反应 C、分子中的四个氧原子及六元环上的碳原子在同一平面 D、该分子属于高分子化合物，聚合度为10

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16、以下说法正确的是（）
①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
③ $N a_{2} O_{2}$ 分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
④将足量的 $N a_{2} O_{2}$ 、 $N a_{2} O$ 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
⑤ $N a_{2} O_{2}$ 分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等
⑥ $N a_{2} O_{2}$ 与水反应， $N a_{2} O_{2}$ 既是氧化剂，又是还原剂

A、③④ B、⑤③ C、③⑥ D、⑤⑥

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17、将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是（）

X
Y
Z
Z中实验现象
A
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
褪色
B
饱和食盐水
电石
溴的 $C C l_{4}$ 溶液
褪色
C
饱和 $N a_{2} S$ 溶液
$A l C l_{3}$
$H_{2} S O_{3}$ 溶液
溶液变浑浊
D
浓氨水
生石灰
$C u S O_{4}$ 溶液
有蓝色絮状沉淀

A、A B、B C、C D、D

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18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、滴加KSCN溶液后显红色的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ C、 $\frac{K_{w}}{c (O H^{-})} = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、使pH试纸显蓝色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $H S O_{3}^{-}$

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19、在密闭系统中有反应 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ ，能使反应速率加快的措施是（）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 $C O_{2}$ ⑤增加炭的量
⑥恒容条件下通入 $N_{2}$

A、①②③⑥ B、①②④⑥ C、①②③④ D、①②③④⑤

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20、近日，国际化学顶级期刊Angew报道了一种基于有序-有序液晶相变机制的液晶聚合物致动器。这种致动器以联苯二氧己醇为液晶基元，与苯基丁二酸直接熔融缩聚而成。联苯二氧己醇的结构如图，下列关于该有机物的说法错误的是（）

A、该有机物的分子式为 $C_{24} H_{34} O_{4}$ B、该分子中含有两种官能团 C、苯环上的一氯代物有2种 D、该分子中共直线的原子最多有8个

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