高中化学人教版（2019）-试题列表-第80页

1、下列说法正确的是

A、可以用浓溴水来除去苯中混有的少量苯酚 B、可以用饱和NaOH溶液来除去乙酸乙酯中混有乙酸 C、溴水和酸性高锰酸钾溶液都可以用来除去乙烷中的乙烯 D、只用新制氢氧化铜(可加热)可以区分乙醇、乙醛、乙酸

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2、关于乙炔的说法不正确的是

A、碳原子的价层电子的轨道表示式

，违反了泡利原理 B、基态碳原子核外有3种能量不同的电子 C、乙炔分子中的C原子间采用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键 D、乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子

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3、下列化学用语正确的是

A、SO₃的VSEPR模型：

B、

的系统命名为：2，2，3-三甲基丁烷 C、甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂ D、KCl的形成过程：

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4、

回答下列问题：

Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：

反应i： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 　 ${ΔH}_{1} =-49 .9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ii： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 ${ΔH}_{2} =+41 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低eV。

（2）现将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：

①该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是(填选项字母)。

A．混合气体中c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)=1：3：1

B．混合气体的密度保持不变

C．压强保持不变

D． $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

③a点正反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用 ${CH}_{3} OH$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{1} \cdot {min}^{1}$ (保留两位有效数字)。

④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是。

⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高 ${CO}_{2}$ 转化率降低的原因可能是。

（3）将一定量的 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．一定条件下，测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、 ${CH}_{3} OH (g)$ 的选择性 $[\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 和CO的选择性 $[\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 随压强的变化曲线如图所示。

图中表示CH₃OH的选择性曲线是。有利于提高甲醇选择性的条件是。

A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压

Ⅱ．自然界中的固氮反应是将 $N_{2}$ 转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应 $2 {NO}_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 中 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率与温度的关系曲线如图3.

（4）图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 达到平衡时NO的转化率，则点对应的压强最大。

（5）100kPa、25℃时， $2 {NO}_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 平衡体系中，列式计算平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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5、

育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。

Ⅰ．第一组：以过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )为对象进行实验。回答下列问题：

已知：纯过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。

（1）该小组的同学查阅资料后发现

H_{2} O_{2}

为二元弱酸，

K_{a_{1}} = 2.0 \times 10^{- 12}

，

K_{a_{2}} = 1.0 \times 10^{- 25}

。

①写出 $H_{2} O_{2}$ 在水溶液中的电离方程式：。

②如果常温下 $H_{2} O_{2}$ 溶液pH=7， $H_{2} O_{2}$ 的酸式酸根离子与 $H_{2} O_{2}$ 的浓度比为。

（2）测定某瓶过氧化氢溶液中

H_{2} O_{2}

的含量

①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L^-1的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的棕色式滴定管滴定。反应的离子方程式为。

②滴定达到终点的现象为，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液体积如下表所示：

实验次数	第一次	第二次	第三次
体积	$16.10$	$16.05$	$16.15$

则试样中过氧化氢的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。(保留两位有效数字，下同)

③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．滴定管水洗后直接倒入KMnO₄溶液进行滴定

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．滴定时有几滴KMnO₄溶液溅落在锥形瓶外

Ⅱ．第二组：已知 ${NaNO}_{2}$ 溶液和 ${NH}_{4} Cl$ 溶液可发生反应： ${NaNO}_{2} {+NH}_{4} Cl = N_{2} ↑ {+NaCl+2H}_{2} O$ 。为探究反应速率与 $c ({NaNO}_{2})$ 的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N_2.用秒表测量收集1.0mLN₂所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。

实验编号	$V/mL$				$t/s$
实验编号	${NaNO}_{2}$ 溶液	${NH}_{4} Cl$ 溶液	醋酸	水	$t/s$
1	4.0	$V_{1}$	4.0	8.0	334
2	$V_{2}$	4.0	4.0	$V_{3}$	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

（3）①

V_{1} =

，

V_{3} =

。

②该反应的速率方程为 $v=k \cdot c^{m} ({NaNO}_{2}) \cdot c ({NH}_{4} Cl) \cdot c (H^{+})$ ， k为反应速率常数。利用实验数据计算得 $m=$ (填整数)。

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6、25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：

化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数

K= $1.8 \times 10^{- 5}$

K= $4.0 \times 10^{- 8}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

(1)、用离子方程式表示Na₂CO₃溶液可以去油污的原因：。

(2)、同浓度的

{CH}_{3} {COO}^{-}

、ClO^-、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2-}

在溶液中结合

H^{+}

的能力最强的是。

(3)、下列能使醋酸溶液中

{CH}_{3} COOH

的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。

A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的 ${CH}_{3} COONa$ 固体

D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体

(4)、判断CO₂通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：。

(5)、取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。

(6)、在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(7)、已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l)△H₁=-57.3kJ/mol，每mol醋酸在水溶液中电离吸收0.3kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为。

(8)、

{HCO}_{3}^{-}

在水溶液中会发生自偶电离：

{HCO}_{3}^{-} + {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}

(

H_{2} {CO}_{3}

的

K_{1} = 4.5 \times 10^{- 7}

，

K_{2} = 4.7 \times 10^{- 11}

)，该反应的平衡常数是(用K₁、K₂表示)。

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7、25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B、分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C、b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D、将a、b两点所示溶液加热至30℃，

\frac{{c(Cl}^{-})}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}

的值变小

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8、根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是

	实验	实验方法、操作或现象
A	探究FeCl₃溶液与KI溶液的反应	取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象
B	取20.00mL盐酸	在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C	测定中和反应的反应热	往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化
D	探究温度对化学平衡的影响	在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色

A、A B、B C、C D、D

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9、K₂Cr₂O₇在水溶液中存在平衡：Cr₂O

_{7}^{2 -}

(橙)+H₂O

⇌

2CrO

_{4}^{2 -}

(黄)+2H⁺ ，下列说法正确的是

A、该反应是氧化还原反应 B、加入适量NaHSO₄固体，平衡逆向移动 C、加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D、向体系中加入适量水，平衡不移动

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10、下列说法中错误的是

A、活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C、升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D、加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

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11、下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是

A、白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B、10 mL 1 mol·L^-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^-1的

NaOH

溶液完全反应 C、室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D、用玻璃棒沾0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6

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12、盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是

A、实验室配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B、除去MgCl₂中的Fe³⁺ ，可以加入NaOH固体 C、用浓NaHCO₃溶液与浓Al₂(SO₄)₃溶液混合作灭火剂 D、加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A、0.1mol·L^-1HClO₄溶液中含有的H⁺离子数为

0.1 N_{A}

B、浓度均为0.1mol·L^-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为

0.1 N_{A}

C、25℃时1LpH=13的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中含有的

{OH}^{-}

离子数为

0.1 N_{A}

D、0.1molN₂和0.3molH₂于密闭容器中充分反应后分子总数为

0.2 N_{A}

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14、下列溶液一定呈中性的是

A、pH=7的溶液 B、c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol·L^-1溶液 C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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15、工业上以

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

为原料合成尿素，主要发生反应I：

{CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌

CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)

。

回答下列问题：

(1)、燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

{NH}_{3}

、

CO {({NH}_{2})}_{2}

燃烧热测定中氮元素变为(填化学式)。

(2)、焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应I的

Δ H

的是_______(填标号)。

A、各化学键的键能 B、各物质的燃烧热 C、正逆反应的活化能 D、各物质的相对能量

(3)、一定条件下，

{CO}_{2}

的平衡转化率与温度，初始氨碳比[

L = \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}

]，初始水碳比[

M = \frac{n (H_{2} O)}{n ({CO}_{2})}

]的关系如图1和图2所示。

① $L_{1}$ $L_{2}$ (填“<”或“>”，下同)， $M_{1}$ $M_{2}$ 。

②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化原因：。

③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：。

(4)、①

T ℃

，向2L恒容容器中加入

1 mol {CO}_{2}

和

2mol {NH}_{3}

发生反应I，平衡时，

{CO}_{2}

转化率为

20 %

；相同温度，在体积为

V L

的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时

{CO}_{2}

转化率为

80 %

，则

V =

L。

②恒温恒容下，以 $n ({CO}_{2}) : n ({NH}_{3}) = 13 : 14$ 投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为(填标号)。

A.逐渐变大　　　B.逐渐变小　　　C.保持不变　　　D.无法判断

(5)、利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素[

CO {({NH}_{2})}_{2}

]，工作原理如图。

阴极的电极反应式为。

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16、马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。

已知：Bn—代表苄基()。

回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团有酰胺基、(写官能团名称)。

(2)、

D \to E

的反应类型是。

(3)、J的结构简式是。

(4)、根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。

A、物质B的碳原子杂化类型为

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

B、

{SO}_{3}

所有原子共平面 C、1mol物质F最多能与

8 mol H_{2}

反应 D、物质J中有1个手性碳原子

(5)、写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式：。

(6)、G可由L(

)经七步反应合成。L的二氯代物有种结构(不考虑取代芐基上的氢，不考虑立体异构)。

(7)、已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：

R_{1} OH + Cl - {COOR}_{2} \overset{一 定 条 件}{\to} {ClCOOR}_{1} + R_{2} OH

，请设计合适的路线，利用甲苯和

合成BnOOCCl：。

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17、工业上以铬铁矿(

{FeCr}_{2} O_{4}

，含

Al

、

Si

、

Mg

的氧化物等杂质)为主要原料制备

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的工艺流程如图。

已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数 $\lg [c / (mol \cdot L^{- 1})]$ 与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。

回答下列问题：

(1)、基态

{Fe}^{2 +}

的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”的目的是将

{FeCr}_{2} O_{4}

转化为

{Na}_{2} {CrO}_{4}

并将

Al

、

Si

氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是；“焙烧”过程中

{SiO}_{2}

发生的化学反应方程式为。

(3)、

25 ℃

时.已知

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}

、

K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.5 \times 10^{- 9}

；

Fe {(OH)}_{3} + 6 F^{-} = {[{FeF}_{6}]}^{3 -}

+ 3 {OH}^{-}

K > 10^{5}

。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：。

(4)、“滤渣2”的成分主要为(填化学式)。

(5)、“酸化”时发生反应的离子方程式为。

(6)、有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

固体。冷却到(填标号)得到的

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

固体产品最多。

a. $80 ℃$ 　　　b. $60 ℃$ 　　　c. $40 ℃$ 　　d. $10 ℃$

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18、二氯异氰尿酸钠[

{(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na

]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：

已知：实验原理为 $2 NaClO + {(CNO)}_{3} H_{3} = {(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na + NaOH + H_{2} O$ 。

(1)、仪器a的名称为，装置A中的药品不能选择(填标号)

A. ${KMnO}_{4}$ 　　　B. ${MnO}_{2}$ 　　C. $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 　　D. ${KClO}_{3}$

(2)、装置B的作用是，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用

30 %

硫酸的原因：。

(3)、加入

{(CNO)}_{3} H_{3}

溶液，实验过程中C的温度必须保持在，

17 ~ 20 ℃

， pH控制在

6.5 ~ 8.5

，则该实验的控温方式是。若温度过高，pH过低，会生成

{NCl}_{3}

，写出

{(CNO)}_{3} H_{3}

生成

{NCl}_{3}

的离子方程式：。

(4)、二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取

m g

样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

V mL

。

[ ${(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na + 2 H_{2} O = {(CNO)}_{3} H_{3} + NaClO + HClO$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ]

已知：该样品的有效氯 $= \frac{含有的氯元素的质量}{样品的质量} \times 100 %$ 。

①样品的有效氯测定值为%(用含m、V的代数式表示)。

②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是(填标号)。

A.盛装 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数

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19、一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应

Z (g) ⇌ X (g) + Y (g)

K = 0.5 (T ℃)

，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

实验	充入气体量	反应过程条件	反应物转化率
①	$1 mol X + 1 mol Y$	恒温 $(T ℃)$	$α_{1}$
②	$1mol Z$	恒温 $(T ℃)$	$α_{2}$
③	$1mol Z$	绝热	$α_{3}$

A、实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B、

t_{1} ~ t_{2}

时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者

>

后者 C、图中c、d两点的气体的总物质的量：

n_{c} > n_{d}

D、实验①、②、③平衡时反应物的转化率：

α_{1} = α_{2} > α_{3}

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20、

25 ℃

时，用

0.1 mol \cdot L^{- 1} KOH

溶液滴定同浓度的

H_{2} A

溶液，

H_{2} A

被滴定分数[

\frac{n (KOH)}{n (H_{2} A)}

]与pH、微粒分布分数

δ

[

δ (X) = \frac{n (X)}{{n(H}_{2} A) + n ({HA}^{-}) + n (A^{2 -})}

， X表示

H_{2} A

、

{HA}^{-}

或

A^{2 -}

]的关系如图所示，下列说法不正确的是

A、可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B、

25 ℃

时，

H_{2} A

第一步电离平衡常数

K_{al} = 10^{- 4}

C、c点

c (K^{+}) = 3 c ({HA}^{-})

D、

pH = 5

时，溶液中

c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)

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