高中化学人教版（2019）-试题列表-第78页

1、下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是

A、

{NaHCO}_{3}

B、

KCl

C、

{NH}_{4} Cl

D、

NaOH

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2、化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是

A、明矾净水 B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液清洗油污 C、含氟牙膏预防龋齿 D、加热

{TiCl}_{4}

溶液制备

{TiO}_{2}

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3、下列化学用语表述正确的是

A、二氧化碳的电子式：

B、

{CH}_{3} COOH

在水中的电离方程式：

{CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}

C、

{Al}^{3 +}

的离子结构示意图：

D、基态碳原子的轨道表示式：

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4、贵州拥有近3万座桥梁，被称为桥梁博物馆，展示了中国桥梁建造的先进技术和文化。下列做法与桥梁金属材料的防腐无关的是

A、给桥的斜拉索喷涂油漆 B、适当改变桥梁的跨度 C、在桥的钢结构表面镀一层锌 D、将桥梁钢铁部件与外接电源的负极相连

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5、化学实验是科学探究过程的一种重要方法。

{Cl}_{2} O

为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备

{Cl}_{2}

，并将其通入潮湿的

{Na}_{2} {CO}_{3}

制备纯净的

{Cl}_{2} O

。

已知：① ${Cl}_{2} O$ 为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。② ${Cl}_{2} O$ 为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题：

(1)、A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是。图中各装置连接顺序为：。

a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)

(2)、实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是。

(3)、除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为。

(4)、将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成

n (I_{2})

，来测定n(HClO)和

n ({Cl}_{2})

两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明，

n (AgCl) : n (I_{2}) =15:14

则黄绿色溶液中

n ({Cl}_{2}) : n (HClO) =

。(忽略

{Cl}_{2}

与水的反应)

(5)、微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、

{FeCl}_{2}

(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒

{KMnO}_{4}

晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。

c处的实验现象为。

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6、

碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。

（1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式。

乙同学认为甲同学获得的 ${NaHCO}_{3}$ 晶体中含有NaCl杂质。为测定 ${NaHCO}_{3}$ 的质量分数，他设计了以下两种方案：

方案一：滴定法

称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6 $mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。

（2）配制90mL 4.6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸。

①若用18.4 $mol \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸配制，需量取浓硫酸mL。

②配制过程中不需要用到的仪器是(填字母)。

A． B． C． D．

③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是(填字母)。

A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水

B．定容时俯视液面

C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒

D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线

方案二：称量法

乙同学按如图操作流程进行测定。

（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是。

（4）样品中 ${NaHCO}_{3}$ 的质量分数为(用含a的代数式表示)。

（5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作。

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7、绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

)应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。硫酸厂烧渣主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

和少量FeS、

{SiO}_{2}

，在实验室中利用烧渣制备用途广泛的绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

)的路线如下：

(1)、“烧渣”经氧化酸浸发生氧化还原反应的离子方程式是。

(2)、加入的W是(填化学式)，其目的是。

(3)、绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中

{Fe}^{2 +}

的氧化率(

{Fe}^{2 +}

的氧化率=

\frac{被 氧 化 的 {Fe}^{2 +} 的 质 量}{原 物 质 中 {Fe}^{2 +} 的 总 质 量} \times 100 %

)某化学社团进行了以下实验：①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0200

mol \cdot L^{- 1}

{KMnO}_{4}

溶液至恰好完全反应，消耗

{KMnO}_{4}

溶液40.00mL；③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.8g。则该绿矾样品中

{Fe}^{2 +}

的氧化率为。

(4)、可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在冷水中微溶，在热水中易溶，其制备路线如下：

①将绿矾配制成 ${FeSO}_{4}$ 溶液，然后加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，充分反应后过滤得到Z，Z是(填物质名称)。

②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

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8、如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②

H_{2} O_{2}

(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④

{ClO}_{2}

；⑤

O_{3}

；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(

{CH}_{3} COOOH

)；⑨高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)。回答下列问题：

(1)、上述杀菌消毒剂(填序号)属于电解质，(填序号)属于非电解质。高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，其离子方程式为。

(2)、在对室外游泳池进行消毒时，若错误的将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是NaClO与

H_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

促进藻类快速生长，

O_{2}

在该反应中做(填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：NaClO

H_{2} O_{2}

(填“

>

”或“

<

”)。

(3)、若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)。

(4)、为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验：

实验Ⅰ．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。

已知：醋酸的酸性大于HClO。溶液中 ${Cl}_{2}$ 、HClO、 ${ClO}^{-}$ 物质的量分数( $α$ )随溶液pH变化如图所示：

图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为，用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为(用化学方程式说明)。

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9、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为

{FeBr}_{2}

、

{FeI}_{2}

混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是

{Br}^{-}

B、图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内

O_{2}

的体积分数的变化曲线 C、图③为向KOH溶液中滴加

{CuSO}_{4}

溶液时，溶液导电能力的变化 D、图④为向

{AlCl}_{3}

溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图

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10、

{SnCl}_{2}

在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的

{SnCl}_{2}

的装置示意图如下：

下列说法正确的是

A、导气管a的作用是吸收尾气

H_{2}

，平衡压强 B、若通入气体更换为

{Cl}_{2}

，也可制备纯净的

{SnCl}_{2}

C、实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) D、冷却剂的作用是冷凝

{SnCl}_{2}

，便于收集

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11、某工业废液中含有

{FeCl}_{2}

、

{FeCl}_{3}

、

{CuCl}_{2}

，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体(

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

)的流程如下。下列说法正确的是

A、试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B、加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中

{Fe}^{3 +}

已经反应完全 C、滤液X的溶质为

{FeCl}_{2}

和未反应的

{FeCl}_{3}

D、用酸性

{KMnO}_{4}

溶液可检验溶液W中是否含有

{Fe}^{2 +}

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12、W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是

A、氧化物对应水化物的酸性：M>Y B、简单氢化物的稳定性：W>Y C、由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态 D、X和M形成的简单化合物属于离子化合物

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13、某无色溶液可能由

K^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Fe}^{3+}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、

{Cl}^{-}

中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：

①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；

③取少量原溶液，向其中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

下列关于原溶液说法正确的是

A、

{CO}_{3}^{2-}

、

{HCO}_{3}^{-}

至少存在一种 B、肯定不存在

{Ba}^{2+}

，可能存在

{Fe}^{3+}

C、可能存在

{SO}_{4}^{2-}

D、是否存在

K^{+}

需要通过焰色试验来确定

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14、

{NaSbO}_{3}

可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为

{4NaNO}_{3} {+4Sb+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 4

{NaSbO}_{3} {+2NO+2NO}_{2}

。下列说法错误的是

A、

{NaSbO}_{3}

中Sb元素的化合价为＋5 B、

NO 、 {NO}_{2}

均属于还原产物 C、反应中生成2mol NO，转移20mol

e^{-}

D、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7

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15、下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是

A、液态氢 B、氢氧化钾 C、冰水 D、溴

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16、物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是

选项	用途	性质
A	用镁合金做汽车部件	镁的化学性质活泼
B	不锈钢可用作医疗器材	不锈钢的抗腐蚀能力强
C	苏打可用于治疗胃酸过多	碳酸钠溶液呈碱性
D	${Al}_{2} O_{3}$ 可用于制作熔化NaOH固体的坩埚	${Al}_{2} O_{3}$ 熔点很高

A、A B、B C、C D、D

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17、下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是


A．探究Na与水的反应是否放热	B．用于实验室制备氯气

C．验证热稳定性 ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$	D．加热试管中的液体