高中化学人教版（2019）-试题列表-第76页

1、高锰酸钾可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。实验室模拟工业制备高锰酸钾常用工艺流程如下：

制备原理：反应① $3 {MnO}_{2} + 6 KOH + {KClO}_{3} = 3 K_{2} {MnO}_{4} + KCl + 3 H_{2} O$

反应② $3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 H_{2} O = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓ + 4 KOH$

反应③ $2 KOH + {CO}_{2} = K_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$

滴定反应： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

已知： ${KMnO}_{4}$ 见光、受热均易分解； ${KHCO}_{3}$ 的溶解度比 $K_{2} {CO}_{3}$ 小得多。请回答：

(1)、固体A加强热熔融过程中，不能使用瓷坩埚的原因是，通入

{CO}_{2}

的目的是中和掉反应②不断生成的

{OH}^{-}

，使反应②顺利进行。不选用

HCl

中和的原因是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、蒸发至有大量晶体析出时停止加热 B、通入过多

{CO}_{2}

会生成大量

{KHCO}_{3}

，蒸发时

{KHCO}_{3}

会与

{KMnO}_{4}

一起析出 C、为减少

{KMnO}_{4}

溶解损失，应选择乙醇为洗涤剂 D、宜采用低温烘干的方法来干燥产品

(3)、实验室通常用基准

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

确定所制备高锰酸钾的含量，步骤如下：

I．配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液：将所得的全部 ${KMnO}_{4}$ 产品，用煮沸的蒸馏水溶解，配成 $500 mL$ 溶液，置于暗处保存。

II．测定 ${KMnO}_{4}$ 溶液浓度：称取 $0.6700 {gNa}_{2} C_{2} O_{4}$ 于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入 $15.00 mL 3.00 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，充分混合后加热至75~85℃，趁热用 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检漏→ ，滴定管准备完成。

a．用蒸馏水洗涤滴定管

b．用 ${KMnO}_{4}$ 溶液润洗滴定管

c．从棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的 ${KMnO}_{4}$ 溶液

d．从无色滴定管上口加入高于“0”刻度的 ${KMnO}_{4}$ 溶液

e．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据

f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

III．消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液20.00mL时达滴定终点，溶液现象是。产品中 ${KMnO}_{4}$ 的质量为。

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2、氨基甲酸铵(

H_{2} {NCOONH}_{4}

)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：

I． $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3} (g) {ΔH}_{1} = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． $C (s) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} {CO}_{2} (g) {ΔH}_{2} = - 393.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) + C (s) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} H_{2} {NCOONH}_{4} (s) {ΔH}_{3} = - 645.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、写出

H_{2} {NCOONH}_{4}

分解生成

{NH}_{3}

与

{CO}_{2}

气体的热化学方程式：。

(2)、恒容条件下，

H_{2} {NCOONH}_{4}

分解生成

{NH}_{3}

与

{CO}_{2}

气体，实验测得数据如下表所示：

T/K	293	298	303	308	313
p/kPa	8.60	11.40	16.24	20.86	30.66

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。

A．容器内总压强不再改变 B． $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$

C． $c^{2} ({NH}_{3}) \cdot c ({CO}_{2})$ 的值不再改变 D． ${NH}_{3}$ 的体积分数不再改变

②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为 $p$ ，写出该反应的压强平衡常数的计算式 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)。

③随着温度升高， $K_{p}$ 逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④某温度下，达到平衡后，欲增加 ${NH}_{3}$ 的平衡浓度，可采取的措施有(填标号)。

A．加 $H_{2} {NCOONH}_{4}$ B．加催化剂 C．减小体积增大压强 D．移走 ${CO}_{2}$

(3)、已知：

{RlnK}_{p} = - \frac{ΔH}{T} + C

(C为常数)，根据上表实验数据得到下图，则该反应的反应热

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

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3、黄铜矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

，含少量

Fe

、

Ag

、

Au

、

As

等元素)的综合利用具有重要意义。

(1)、下列说法正确的是：___________。

A、黄铜矿粉末浮选时，浮选剂分子的一端与矿粉结合，另一端为烃基，属于亲水基团，插入空气泡中，随空气泡上浮至液体表层 B、工业上，气体A经催化氧化、用水吸收后制得一种用途十分广泛的强酸 C、炉渣C的主要成分为

{FeSiO}_{3}

D、B中主要含

{Cu}_{2} S

，若忽略杂质参与的反应，每获得

1 molCu

，转移的电子数为

3 N_{A}

(2)、粗铜经电解精炼可得到精铜和阳极泥(含有

Ag

、

Au

等贵金属)。

①工业上，在富氧条件下，可用 $NaCN$ 溶液溶解 $Ag$ 、 $Au$ 。其中 $Au$ 转化为 ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-}$ ；写出Au溶解时的离子反应式：。

②实验室分离金银合金中的 $Ag$ 和 $Au$ 。实验方案：取一定量合金，与足量硝酸充分反应，过滤、洗涤沉淀并干燥，得到(化学式)，滤液用 $N_{2} H_{4}$ 来还原，理论上 $1 {molN}_{2} H_{4}$ 得到 $molAg$ 。

(3)、B中除了

{Cu}_{2} S

外，含有少量铁元素。验证

B

中含有铁元素的方法如下：取少量

B

与热的浓硝酸充分反应，然后加入足量浓氨水，过滤；沉淀用稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有铁元素。写出

{Cu}_{2} S

溶于热的浓硝酸时的离子方程式。

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4、铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)、乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①已知 $Se$ 与 $S$ 在同一主族上基态 $Se$ 原子的核外电子排布式为 $[Ar]$ 。

②比较键角的大小：气态 ${SeO}_{3}$ 分子 ${SeO}_{3}^{2 -}$ 离子(填“>”、“<”或“=”)。

(2)、富马酸亚铁(

{FeC}_{4} H_{2} O_{4}

)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

下列相关说法正确的是___________。

A、富马酸分子中

σ

键和

π

键的数目比是10：3 B、富马酸分子中C的杂化方式有

{sp}^{3}

、

{sp}^{2}

C、富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和二级电离常数变大 D、富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为

O > C > H > Fe

(3)、钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在

xz

、

yz

和

xy

平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为。

②Fe原子的配位数为。

③该晶胞参数 $a = b = 0.4 nm$ ， $c = 1.4 nm$ 。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ (列出计算式)。

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5、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，甲电极为正极，OH^-移向乙电极 B、放电时，乙电极反应为Ni(OH)₂+OH^--e^-=NiO(OH)+H₂O C、充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连 D、电池总反应为H₂+2NiOOH

⇌_{充电}^{放电}

2Ni(OH)₂

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6、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：

下列说法错误的是

A、K₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价 B、用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗 C、反应II中的氧化剂是Fe(NO₃)₃ D、高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒

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7、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、

28.4 {gP}_{4} O_{10}

(

)含

σ

键的数目为

1.2 N_{A}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{MgCl}_{2}

溶液含

{Cl}^{-}

的数目为

0.2 N_{A}

C、

82 {gNa}_{2}^{18} O_{2}

与足量水完全反应，转移的电子数为

2 N_{A}

D、

1 mol

硝基

(- {NO}_{2})

与

46 g

二氧化氮

({NO}_{2})

所含的电子数均为

23 N_{A}

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8、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物，下列说法正确的是

A、原子半径：

r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B、四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C、简单气态氢化物的沸点：

X > Y > Z

D、第一电离能：

Y > X > W

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9、《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰(主要成分是

K_{2} {CO}_{3}

)浸泡的溶液。下列有关说法错误的是

A、

K_{2} {CO}_{3}

是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性 B、

K_{2} {CO}_{3}

中阴离子的空间结构为平面三角形 C、向

K_{2} {CO}_{3}

溶液中加入少量

KOH

固体，

c ({HCO}_{3}^{-})

与

c (K^{+})

均增大 D、在

K_{2} {CO}_{3}

溶液中存在：

c (K^{+}) +c (H^{+}) =2c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({OH}^{-})

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10、三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：

3 {BrF}_{3} + 5 H_{2} O = {HBrO}_{3} + {Br}_{2} + 9 HF + O_{2} ↑

，下列有关该反应的说法正确的是

A、当

0.5 {molH}_{2} O

被氧化时，生成

0.1 mol

氧气 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为

5 : 3

C、当转移电子6mol时，生成的还原产物为2mol D、三氟化氯的氧化性强于三氟化溴

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11、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

	结构或性质	用途
A	${ClO}_{2}$ 具有还原性	${ClO}_{2}$ 可用作自来水的消毒剂
B	甘油结构中含能与水形成氢键的羟基	甘油可用作保湿类护肤品
C	$N_{2}$ 中，N原子半径小，共价键强	$N_{2}$ 可用作反应的保护气
D	电子能在石墨层状结构移动	石墨可以做电极材料

A、A B、B C、C D、D

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12、下列物质中，属于有机盐的是

A、

{Na}_{3} {AlF}_{6}

B、

{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

C、

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

D、

[Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH

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13、二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现。请回答下列问题：

(1)、

{CO}_{2}

加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该反应(填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”)。

(2)、法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了

{CO}_{2}

甲烷化，在一定条件下，

{CH}_{4}

分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的是第步反应。

(3)、航天员呼吸产生的

{CO}_{2}

还可以利用Bosch反应：

{CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} O (g)

代替Sabatier反应。在

250 ℃

时，向体积为2L恒容密闭容器中通入

2 {mol H}_{2}

和

1 {mol CO}_{2}

发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。

①该温度下Bosch反应的 $K_{p} =$ kPa^-1( $K_{p}$ 为用气体的分压来表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。

②在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。

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14、

I．完成下列问题

（1）为探究不同催化剂对CO和 $H_{2}$ 生成 ${CH}_{3} OH$ 的选择性效果，某实验室控制CO和 $H_{2}$ 的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据下表和下图：

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO- ${ZrO}_{2}$	88
450	10	ZnO- ${ZrO}_{2}$	46

由上表可知，该反应的最佳催化剂为________；下图是 $CO$ 的转化率 $α(CO)$ 与温度的关系，且最高转化率对应温度为 $T_{1}$ ，则a、b、c、d四点对应 $α(CO)$ 是该温度下的CO平衡转化率的有________。

（2）已知 $1000 ℃$ ，反应 $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) K_{4} = 1.0$ ，该温度下，在某时刻体系中 $CO$ 、 $H_{2} O$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 的浓度分别为 $3 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $4 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $2 mol \cdot L^{- 1}$ ，则此时上述反应的 $v_{正} (CO)$ ________ $v_{逆} (CO)$ (填“<”“=”或“>”)。

II．工业生产中可以以 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 为原料制备清洁能源甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (l)$ 。

（3）该反应的平衡常数表达式为________。

（4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A. 容器中的压强不再改变	B. 混合气体的密度不再改变
C. $3 v_{正} ({CH}_{3} OH) = v_{正} (H_{2})$	D. ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比保持不变

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15、乙二酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。

(1)、

{NaHC}_{2} O_{4}

(草酸氢钠)属于(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为。

(2)、常温下，向

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

草酸溶液中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，所得溶液中

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

三种微粒的物质的量分数

(δ)

与溶液pH的关系如图所示[如

δ (H_{2} C_{2} O_{4}) = \frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n (H_{2} C_{2} O_{4}) + n ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + n (C_{2} O_{4}^{2 -})}

]。

当溶液中 $\frac{n (C_{2} O_{4}^{2 -})}{n ({HC}_{2} O_{4}^{-})} = 10$ 时，溶液的pH为。

(3)、

H_{2} C_{2} O_{4}

可以使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性

{KMnO}_{4}

溶液和

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的

{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，反应生成

{CaC}_{2} O_{4}

沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到

H_{2} C_{2} O_{4}

后，再用

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定。

①滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。

a． b． c．

②滴定终点的标志为。

③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是(填字母)。

a．滴定过程中振荡时有液滴溅出

b．配制 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，定容时仰视刻度线读数

c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液

d．读取 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

④若某次滴定前、滴定后酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的物质的量浓度为 $1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙 $g \cdot L^{- 1}$ 。

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16、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1) 在BF₃分子中，F-B-F的键角是， B原子的杂化轨道类型为， BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄ ， ${BF}_{4}^{-}$ 的立体结构为。

(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为。

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17、我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。

{CO}_{2}

是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理

{CO}_{2}

是解决温室效应的有效途径，

{CO}_{2}

捕获与

{CO}_{2}

重整是

{CO}_{2}

利用的研究热点，

(1)、在催化剂作用下，可用

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应制取甲酸。已知：

共价键	$C = O$	$C - O$	$H - H$	$H - O$	$C - H$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	799	343	436	463	413

则 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比

[\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}]

的变化如图所示：

①图中 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 表示不同的反应温度。判断 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”“<”或“=”)；

②图中a=；

③A、B、C三点 ${CO}_{2} (g)$ 的平衡转化率 $α_{A}$ 、 $α_{B}$ 、 $α_{C}$ ，由大到小的顾序为；

(3)、

{CO}_{2}

可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液

pH = 13

，

{CO}_{2}

主要转化为(写离子符号)。

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18、某温度下AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pX=-lgc(X)，X可代表Ag⁺、Cl^-、CrO

_{4}^{2 -}

。下列说法不正确的是

A、该温度下，K_sp(Ag₂CrO₄)=10^-11.4 B、区域II存在AgCl沉淀 C、反应Ag₂CrO₄(s)+2Cl^-(aq)

\overset{}{⇌}

2AgCl(s)+CrO

_{4}^{2 -}

(aq)的平衡常数K=10^8.2 D、向NaCl和Na₂CrO₄均为0.1mol•L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生AgCl沉淀

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19、在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量

Cu

和

0 {.2molNO}_{2} (g)

，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应：

{2NO}_{2} (g) + 4Cu(s) \overset{}{⇌} 4CuO(s) + N_{2} (g)

Δ H

，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是

A、上述反应的

Δ H < 0

，

ΔS<0

B、乙容器的反应条件为恒容恒温 C、若两容器中

CuO

的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D、a点

{NO}_{2}

转化率为80%

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20、铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A、正极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

B、此过程中还涉及反应

4 Fe {(OH)}_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} = 4 Fe {(OH)}_{3}

C、此过程中

Fe

、

Cu

均被腐蚀 D、此过程中电流从Fe流向Cu

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