高中化学人教版（2019）-试题列表-第75页

1、丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是(　　)

A、实验式CH₂ B、结构简式CH₂=CHCH₃ C、球棍模型：

D、聚合后的结构简式：

－ {[{CH}_{2} － CH － {CH}_{2} －]}_{n} －

查看解析

2、下列化学用语表示正确的是

A、水的电子式：

B、基态硅原子的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{2}

C、基态铜原子

(_{29} Cu)

的价层电子排布式：

{3d}^{9} {4s}^{2}

D、基态氧原子的轨道表示式：

查看解析

3、同位素分析是考古发掘中常用的一种方法。如骨头在形成时会有少量

_{38} Sr

代替

_{20} Ca

沉积于其中，通过测定骨制品中

^{87} {Sr/}^{86} Sr

的比值可推断当时生物生存的地质环境。以下说法中，正确的是

A、

^{87} Sr

与

^{86} Sr

的化学性质有很大差异，是同位素分析能实现的原因 B、

Sr

与

Ca

的化学性质相似，是骨头中含

Sr

的一个重要原因 C、

Sr

与

Ca

原子的次外层均有18个电子 D、碱性：

{Sr(OH)}_{2} {<Ca(OH)}_{2}

查看解析

4、利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示，根据对出土象牙的某种光谱图的比对分析，可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了以下哪种技术

A、原子发射光谱 B、红外光谱 C、核磁共振氢谱 D、质谱

查看解析

5、以下四件三星堆出土文物中，其组成微粒间的相互作用主要是金属键的是


A.青铜纵目面具	B.陶蚕	C.祭山图玉璋	D.石璧

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、氨气(NH₃)是工业制备硝酸的重要原料。

(1)、氨气的制备

①实验室制取氨的化学方程式为。

②我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。反应中每转移6 mol e^- ，生成NH₃的质量为g。

(2)、制备的氨可以设计为氨燃料电池，氨燃料电池产物无污染，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为。

(3)、工业制备硝酸：下图为工业制硝酸的原理示意图：

氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为。

(4)、“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用NaClO溶液氧化吸收的方法处理，其他条件相同，NO转化为

{NO}_{3}^{-}

的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示：

Ⅰ．NaClO溶液将NO转化成 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式：。

Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。

(5)、也可采用液氨催化还原NO对烟气进行脱硝处理。使用Fe₂O₃为催化剂，可能的反应过程如图所示。

该脱硝过程的总反应的化学方程式为。

查看解析

7、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

回答下列问题：

(1)、为了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施(举1例)。

(2)、“焙烧”过程中CuS反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、“置换”过程中发生的离子反应为，过滤后，滤液中的含阳离子有。

(4)、当“淘洗”所用的溶液A为___________，可将淘洗液和滤液可以合并制备某种盐。

A、稀HNO₃ B、稀H₂SO₄ C、稀HCl D、浓HNO₃

(5)、淘洗后获得的固体也可与Zn、稀硫酸行成原电池，请写出原电池的正极反应方程式。

(6)、将 “反应”后的溶液，经蒸发浓缩，，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得Cu(NO₃)₂•3H₂O。

查看解析

8、某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl₂·2H₂O，并用重量法测定产品中BaCl₂·2H₂O的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄、蒸馏水

步骤1．BaCl₂·2H₂O的制备

按如图所示装置进行实验，得到BaCl₂溶液，经一系列步骤获得BaCl₂·2H₂O产品。

步骤2．产品中BaCl₂·2H₂O的含量测定

①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L^-1H₂SO₄溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；

(2)、Ⅱ中b仪器的作用是；

(3)、在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H₂SO₄溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；

(4)、沉淀过程中需加入过量的H₂SO₄溶液，原因是；

(5)、在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；

(6)、产品中BaCl₂·2H₂O的质量分数为(保留三位有效数字)。

(7)、同位素示踪实验可证实

S_{2} O_{3}^{2-}

中两个S原子的化学环境不同，实验过程为

{SO}_{3}^{2 -} \to_{ⅰ}^{S} S_{2} O_{3}^{2 -} \to_{ⅱ}^{{Ag}^{+}} {Ag}_{2} S + {SO}_{4}^{2 -}

。过程ⅱ中，

S_{2} O_{3}^{2-}

断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是

{Na}_{2}^{32} {SO}_{3}

和

^{35} S

，过程ⅱ含硫产物是(填化学式)。

查看解析

9、

Ⅰ．如图甲是某烃的空间填充模型。请回答下列问题：

（1）甲与氯气生成一氯代物的化学方程式。

（2）碳原子个数为5的甲的同系物有种同分异构体，其中一氯代物为一种的同分异构体结构简式为。

Ⅱ．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

① ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{2} =+41kJ \cdot {mol}^{-1}$

请回答：

（3）反应

{CH}_{4} {(g)+3CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+2H}_{2} O(g)

的

Δ H =

kJ·mol^-1

（4）甲烷作为一种重要的燃料，已知断裂化学键要吸收的能量见下表：

化学键	C-H	O-H	C=O	O=O
断裂1mol化学键吸收的能量/kJ	412	463	745	498

请写出32g甲烷在氧气中完全燃烧生成气态CO₂和气态水的热化学方程式。

Ⅲ.25℃时，将0.320molCH₄和0.960molCO₂充入2L的密闭容器中，发生反应 ${CH}_{4} {(g)+3CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+2H}_{2} O(g)$

（5）测得CH₄(g)的浓度随时间的变化如下表。

t/min	0	1	2	3	4	5
CH₄/mol·L^-1	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.040

则0-2min内，CH₄的平均反应速率为，设起始压强为p，平衡时压强为p₀ ，则 $p_{0} : p$ 的值为。(填最简比)

（6）可以判断反应已经达到化学平衡状态的是。

a．CH₄(g)、CO₂(g)、CO(g)、H₂O(g)物质的物质的量浓度比为1：3：4：2

b．v(CH₄)：v(CO)=1：4

c．混合气体的密度不再改变

d．混合气体的压强不再改变

e．混合气体的总质量不再改变

f．CO₂(g)的转化率不再改变

查看解析

10、下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是

选项	操作	现象	实验结论
A	取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液	产生白色沉淀	不能确定Na₂SO₃是否变质
B	将银和AgNO₃溶液与铜和Na₂SO₄溶液组成原电池	连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强
C	向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入氯水	蔗糖膨胀变黑，氯水褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	向某溶液中加入稀NaOH溶液	湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该溶液不含 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是

A、火山口附近的B在温度过高时会被O₂直接氧化为D B、在地表附近，受O₂和H₂O的作用，硫化物可以转化为H C、E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D、C→F→E是造成酸雨的可能途径

查看解析

12、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，可以生成1mol SO₂

③(14n+2)g C_nH_2n+2中含有的非极性键数为(n-1)N_A

④1L 1mol·L^-1的氨水中含氮微粒的总数目为N_A

A、①④ B、②③ C、③④ D、②④

查看解析

13、下列离子方程式或化学方程式与所给事实不相符的是

A、稀硝酸与少量的铁粉反应：Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O B、制备粗硅的反应方程式为：

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO↑

C、利用覆铜板制作印刷电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

D、食醋去除水垢中的CaCO₃：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

查看解析

14、下列说法正确的是

A、H₂和D₂互为同位素 B、

和

互为同分异构体 C、CH₃(CH₂)₂CH₃与(CH₃)₂CHCH₃互为同系物 D、石墨与富勒烯(C₆₀)互为同素异形体

查看解析

15、下列转化通过一步反应就能实现的是

A、N₂→NO₂ B、Fe→FeS C、SiO₂→H₂SiO₃ D、Al→Al(OH)₃

查看解析

16、研究小组做新制

Cu {(OH)}_{2}

与乙醛反应的实验时，发现除了产生砖红色沉淀外，还产生了橙黄色浑浊。为分析产生相关现象的原因，进行如下探究。

(1)、写出产生砖红色沉淀的化学方程式。

(2)、探究产生橙黄色浑浊的原因

已知： ${CH}_{3} CHO$ 在碱性条件下能发生羟醛缩合反应：

$2 {CH}_{3} CHO \to_{Δ}^{NaOH 溶液} {CH}_{3} CH = CHCHO$ (2-丁烯醛) $+ H_{2} O$

【猜想1】…

【实验验证】用10%的NaOH溶液、40%的乙醛溶液以及5%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液进行如下实验。

实验序号	$V (NaOH)$ /mL	V(乙醛)/mL	$V ({CuSO}_{4})$ /mL	$V (H_{2} O)$ /mL	现象	结论
1	10.0	2.5	0	1	出现橙黄色浑浊，液面有少量红褐色粘稠状物质。	猜想成立
2	10.0	2.5	1	a	出现橙黄色浑浊。试管底部析出少量砖红色沉淀。	猜想成立