高中化学人教版（2019）-试题列表-第74页

1、下列化学用语表示正确的是

A、

{CaO}_{2}

的电子式：

B、

{CCl}_{4}

的电子式：

C、

Al

原子的结构示意图：

D、用电子式表示

K_{2} S

的形成：

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2、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A、北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素 B、三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性 C、大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D、天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料

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3、以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。

已知：i．

ii．

(1)、生成X的反应类型是。

(2)、

A \to B

的化学方程式是。

(3)、F的结构简式是。

(4)、若D可在

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液中转化为E，则

E \to F

所需的试剂及条件应是。

(5)、

Z \to W

的化学方程式是。

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4、铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如下：

已知：i．水合肼 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 具有强还原性，易被氧化为 $N_{2}$ 。

ii． ${Cu}^{2+}$ 形成配合物后，氧化性降低。

(1)、蚀刻

①酸性蚀刻过程中盐酸的作用是。

②将碱性蚀刻铜的离子方程式补充完整：。

☐ ${Cu+O}_{2} +$ ☐_______+☐_______=☐ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ +☐_______

③关于蚀刻的下列说法正确的是（填字母）。

A.用 $H_{2} O_{2} 、 H_{2} {SO}_{4} 、 NaCl$ 也可以使 $Cu$ 溶解

B.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了 $O_{2}$ 的氧化性和 $H_{2} O_{2}$ 的还原性

C.在碱性蚀刻和酸性蚀刻中，溶解相同质量的 $Cu$ 转移的电子数之比为 $1:2$

(2)、滤液1的

pH

约为5，其中除少量

{Cu}^{2+}

外，还大量存在的离子是。

(3)、除铜

①利用水合肼 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 还原 ${Cu}^{2+}$ 的离子方程式是。

②已知滤渣中除金属铜外不含其他形式的含 $Cu$ 沉淀。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液 $pH$ 的变化情况如图所示。

由图可知，当溶液 $pH>6 .3$ 时，铜去除率随 $pH$ 增大而减小，结合图给信，息和已知信息分析其原因：。

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5、有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。

(1)、常见的有机反应装置示意图，如下所示：

①实验室用乙醇制乙烯，应选择装置（填上图装置序号）。

②装置C可以做1-溴丙烷的水解反应实验，该反应的化学方程式为。

③实验室可用装置D制溴苯，下列有关说法不正确的是（填字母）。

a．圆底烧瓶中所装试剂为苯和浓溴水

b．冷凝管的作用是导气和冷凝回流，可以提高原料利用率

c．停止反应后，可直接通过分液将溴苯与苯分离

④写出上述①~③实验中消去反应的化学方程式：。

(2)、检验反应的产物是判断有机反应类型的主要方法。下面是关于1-溴丙烷的实验及产物检验。

步骤I：向试管中加入少量1-溴丙烷，再加入 $1mL5%NaOH$ 溶液，充分振荡，观察到溶液分为两层。

步骤Ⅱ：稍微加热一段时间后，冷却，静置，待液体分层后，用滴管吸取少量上层液体，移入另一支盛有试剂a的试管中，然后滴加2滴 $2%$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液。

步骤Ⅲ：将下层液体取出，分离主要得到两种物质。经核磁共报氢谱验证，物质1分子中含有四种不同化学环境的H原子，其个数比为 $1:2:2:3$ ，物质2分子中含有三种不同化学环境的H原子，其个数比为 $2:2:3$ 。

①步骤I中，1-溴丙烷主要存在于溶液的层（填“上”或“下”）。

②步骤Ⅱ中，试剂a为，加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液后观察到的现象为。

Ⅲ③写出步骤中物质2的结构简式：。

④综合分析上述实验，实验中发生了取代反应，判断的理由是。

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6、研究物质的结构对理解其性质有重要的作用。

(1)、原子结构与元素的性质

①四种元 $Na 、 Mg 、 Al 、 Ca$ 中，第一电离能最大的是。

②工业上常通过 ${PI}_{3}$ 的水解来制备 $HI$ 和一种磷的含氧酸，该反应的化学方程式为；由该反应可知，电负性PI（填“>”、“<”或“=”）。

③ ${CH}_{3} I$ 与 ${CF}_{3} I$ 发生水解时的主要反应分别是： ${CH}_{3} {I+H}_{2} O \to {CH}_{3} OH+HI$ 和 ${CF}_{3} {I+H}_{2} O \to {CF}_{3} H+HIO$ 。

结合电负性解释 ${CF}_{3} I$ 水解生成 $HIO$ 而非 $HI$ 的原因：。

(2)、微粒间相互作用与物质性质

丁二酮肟（）可选择性地与 ${Ni}^{2+}$ 配位，因而常用于溶液中 ${Ni}^{2+}$ 的检验及分离。在丁二酮肟与 ${Ni}^{2+}$ 形成的配合物中，配位原子只有N，通过配位键与氢键可以形成2个五元环和2个六元环。

①请在图中补全该配合物结构中的配位键和氢键。

②推测上述氢键的形成（填“增大”或“减小”）了该配合物在水中的溶解性。

(3)、有机物的结构与性质

分析以下有机物的结构，回答相应的问题：

a． ${CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}$ b． ${CH}_{3} {CH}_{2} {COOCH}_{3}$ c．

d． e． f．

①其中属于酯类的是（填字母）；属于苯酚的同系物的是（填字母）。

②c的系统命名是；f中所含官能团的名称是。

③写出d与溴水反应的化学方程式：。

④写出同时满足下列条件的所有e的同分异构体的结构简式：。

i．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液可呈紫色

ⅱ．苯环上有2种化学环境的氢

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7、

一碳化学是 ${CO}_{2}$ 资源化利用中的重要部分。

I． ${CO}_{2}$ 合成甲醇是一种有效利用 ${CO}_{2}$ 的方式。研究发现，用钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子可在低压下较好地催化该反应。

（1） $Mn$ 元素位于周期表的第周期、第族、（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。

（2）基态 $Co$ 原子的价电子排布式为，其所含的未成对电子数为。

II．甲醇空气氧化法是生产工业甲醛的常用方法。发生的反应为：

（3） $HCHO$ 的空间结构为，它是一个（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）甲醇氯化生成 $HCHO$ 时，会产生 $CO 、 {CO}_{2}$ 等副产物。相间条件下， ${CO}_{2}$ 的沸点比 $CO$ 的高，主要原因为。

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8、某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：

反应i： ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} \overset{}{⇌} [{Fe(SCN)}_{3}]$

反应ii： ${Fe}^{3+} {+3C}_{2} O_{4}^{2-} \overset{}{⇌} {[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3-}$ (黄色)

下列说法不正确的是

A、观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B、观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C、进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D、III中溶液一开始无

{Fe}^{2+}

， 12小时后检出

{Fe}^{2+}

，可能的原因是

C_{2} O_{4}^{2 -}

还原

{Fe}^{3+}

的速率较慢，反应ⅱ速率较快

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9、利用电解法在催化剂表面结合

N_{2}

和

{CO}_{2}

制备尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

，反应机理如下图。

下列说法不正确的是

A、步骤①中形成极性共价键 B、步骤②中有

H_{2} O

生成 C、步骤⑤制得尿素应在阳极区域完成相应收集 D、由

{CO}_{2}

制尿素时，C的杂化方式发生了改变

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10、用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	KMnO₄酸性溶液
B	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	溴水
C	CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	KMnO₄酸性溶液
D	CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	溴水

A、A B、B C、C D、D

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11、二茂铁分子是由

{Fe}^{2+}

与环戊二烯负离子（

C_{5} H_{5}^{-}

）形成的一种金属有机配合物，其结构如图，

C_{5} H_{5}^{-}

中所有C原子均采用

{sp}^{2}

杂化。下列说法不正确的是

A、二茂铁具有还原性 B、

C_{5} H_{5}^{-}

中存在大

π

键 C、二茂铁中

{Fe}^{2+}

与

C_{5} H_{5}^{-}

之间形成离子键 D、环戊二烯（

）是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为

1 ： 1 ： 1

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12、下列事实不能用有机物分子中基团间的相互影响解释的是

A、苯酚能与

NaOH

溶液反应而乙醇不能 B、乙炔能使

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液褪色而乙烷不能 C、甲苯能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色而甲烷不能 D、苯酚能直接与浓溴水发生取代反应而苯不能

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13、下列反应中，属于取代反应的是

A、苯与氢气反应生成环己烷 B、溴乙烷与

NaOH

溶液反应生成乙醇 C、乙烯使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、乙醇在浓硫酸中加热生成乙烯

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14、下列化学方程式书写正确的是

A、向苯酚钠溶液中通入

{CO}_{2}

：

B、甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷：

{2CH}_{4} {+Cl}_{2} \overset{光 照}{\to} {2CH}_{3} {Cl+H}_{2}

C、乙炔与

{Cl}_{2}

制备二氯乙烯：

CH \equiv {CH+Cl}_{2} \to {CH}_{2} {=CCl}_{2}

D、苯与液溴反应：

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15、川菜以其“清鲜醇浓、麻辣辛香”给同学们留下了深刻的印象。食物中的“麻”与“辣”一般来自于山椒素、辣椒素及它们的衍生物。羟基

-α-

山椒素和辣椒素的结构如下图：

以下关于羟基 $-α-$ 山椒素和辣椒素的说法不正确的是

A、两者都有顺反异构体 B、两者都含有3种官能团 C、两者都能使溴水和酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、从辣椒素的结构推断，它在水中的溶解性一定比它在植物油中的溶解性好

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16、相同条件下，下列关于物质性质的比较中，不正确的是

A、沸点：乙二醇>乙醇 B、在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷 C、沸点：

D、与浓硝酸反应的活性：苯>甲苯

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17、下列事实能用共价键的键能解释的是

A、氮气的化学性质很稳定 B、氯化钠的熔点较高 C、金属汞在常温常压下呈液态 D、常压下

H_{2} O

的沸点高于

H_{2} S

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18、氰离子

({CN}^{-})

和氰

[{(CN)}_{2}]

的结构如下图。下列说法不正确的是

氰离子： $N \equiv C^{-}$ 氰： $N \equiv C-C \equiv N$

A、

{CN}^{-}

可以作配合物中的配体 B、

{(CN)}_{2}

分子中的4个原子在一条直线上 C、

{(CN)}_{2}

分子中的N原子和C原子上各有1对孤电子 D、

{CN}^{-}

中N原子和C原子之间形成1个

σ

键和2个

π

键

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19、下列粒子的空间结构和中心原子的杂化方式完全正确的一组是

	粒子	空间结构	中心原子杂化方式
A	${CO}_{3}^{2 -}$	三角锥	${sp}^{3}$
B	${NH}_{3}$	平面三角形	${sp}^{3}$
C	$H_{3} O^{+}$	三角锥	${sp}^{2}$
D	${NO}_{3}^{-}$	平面三角形	${sp}^{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20、下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A、电负性：

Y>M>Z

B、离子半径：

M^{-} {>Z}^{2-} {>Y}^{-}

C、元素Y、Z、M的第一电离能：

Y>Z>M

D、基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的

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