相关试卷

1、我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是（）

A、烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B、新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C、凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D、端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解

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2、嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是（）

A、制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B、机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C、基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 $S i C$ D、目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， $_{55}^{135} C s$ 的质子数为55

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3、“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（）

A、“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B、大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C、嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D、神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 $H : O : H$

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4、龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是（）

A、红山玉龙 B、婆金铁芯铜龙 C、云龙纹丝绸 D、云龙纹瓷瓶

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5、研究 ${SO}_{2}$ 的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义。
${SO}_{2}$ 的催化氧化反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$     $Δ H = - 196 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 是硫酸工业中十分重要的反应。

(1)、改变下列条件能增大化学反应速率同时提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率的是________（填字母）。

A、升高温度 B、增大压强 C、加入催化剂 D、将 ${SO}_{3}$ 液化

(2)、下图表示该反应的速率 $(v)$ 随时间 $(t)$ 变化的关系， $t_{2} 、 t_{3} 、 t_{5}$ 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则 $t_{5}$ 时刻改变的外界条件为。

(3)、为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应 ${SO}_{2}$ 转化率 $(α)$ 下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________。

A、温度越高，反应速率越大 B、 $α = 0.88$ 的曲线代表平衡转化率 C、 $α$ 越大，反应速率最大值对应温度越高 D、可根据不同 $α$ 下的最大速率，选择最佳生产温度

(4)、研究表明， ${SO}_{2}$ 催化氧化的反应速率方程为： $v = k {(\frac{a}{a^{'}} - 1)}^{0.8} (1 - n a^{'})$ 。式中： $k$ 为反应速率常数，随温度 $t$ 升高而增大； $a$ 为 ${SO}_{2}$ 平衡转化率， $'$ 为某时刻 ${SO}_{2}$ 转化率， $n$ 为常数。在 $a^{'} = 0.85$ 时，将一系列温度下的 $k 、 a$ 值代入上述速率方程，得到 $v \sim t$ 曲线，如图所示。
曲线上 $v$ 最大值所对应温度称为该 $a$ 下反应的最适宜温度 $t_{m}$ 。 ${t<t}_{m}$ 时， $v$ 逐渐提高： $t > t_{m}$ 后， $v$ 逐渐下降。原因是。

(5)、一定温度下，在真空刚性容器中， ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的分解也会产生 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ ，其分解过程会发生下列反应：
主反应： $2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (s) ⇌ 2 {Fe}_{2} O_{3} (s) + 6 {SO}_{2} (g) + 3 O_{2} (g)$     $Δ H_{1} > 0$
副反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$     $Δ H_{2} < 0$
两个反应的平衡常数比值 $\frac{K_{P} (主)}{K_{P} (副)}$ 随反应温度升高而（填“增大”，“减小”或“不变”）；若平衡时总压为 $50 kPa$ ， ${SO}_{2}$ 的体积分数为0.6，则主反应的平衡常数 $K_{P}$ （主） $=$ （列出计算式即可）。

(6)、温度为 $T ℃$ ，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入 $1 {molSO}_{3}$ ，发生反应 $2 {SO}_{3} (g) ⇌ O_{2} (g) + 2 {SO}_{2} (g)$ ，反应相同时间，测得各容器中 ${SO}_{3}$ 转化率与容器体积的关系如图所示 $(V_{1} < V_{2} < V_{3})$ ，则容器内压强 $\frac{p_{b}}{p_{a}}$ $\frac{7}{6}$ （填“大于”或“等于”或“小于”）。

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6、亚硝酸钙 $[Ca {({NO}_{2})}_{2}]$ 广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 。
已知：浓硫酸与 $NO$ 不反应。

(1)、仪器 $A$ 的名称是，装置Ⅲ中试剂是。

(2)、装置Ⅳ 中反应的化学方程式为。

(3)、装置的连接顺序是： $c \to_____\to_____\to_____\to_____\to_____\to h$ （填字母，按气体由左到右顺序）。

(4)、装置V的作用是。

(5)、装置VI中氮元素被氧化为 $+ 5$ 价，锰元素被还原为 ${Mn}^{2 +}$ ，则反应的离子方程式为。

(6)、所得亚硝酸钙 $[Ca {({NO}_{2})}_{2}]$ 产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量 $13.84 g$ 产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为 $10.00 g$ 。
①如何洗涤沉淀？（写出具体操作）
②所得产品中亚硝酸钙的纯度为 $%$ （保留三位有效数字）。

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7、以二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的反应是碳中和研究热点之一，该反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。回答下列问题：

(1)、该反应的部分反应历程如下图所示。则该反应历程的决速步骤活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；由中间产物 $T 2$ 到产物的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；有利于该反应自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）。

(2)、关于该反应，下列说法错误的是________（填字母）。

A、混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态 B、 $2 {molCO}_{2}$ 与足量氢气反应，产生 $2 {molCH}_{3} OH$ C、断裂 $2 molC = O$ 的同时，形成 $3 molH - H$ ，则说明反应已达平衡 D、恒温恒压条件下充入氨气，反应速率减慢，平衡逆向移动

(3)、一定温度下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中充入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $6 {molH}_{2}$ ，发生上述反应，经 $10 min$ 达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为 $4 : 5$ 。开始反应至 $10 min$ 时 ${CH}_{3} OH$ 的平均反应速率为。该温度下反应的平衡常数 $K =$ ${mol}^{- 1} \cdot L^{2}$ （保留两位有效数字）。

(4)、在三个容积均为 $1 L$ 的恒容密闭容器中以不同的氢碳比 $[\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}]$ 充入 $H_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ ，发生上述反应，在一定条件下 ${CO}_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①氢碳比由大到小的顺序是（填序号）。
②已知Ⅲ中氢碳比 $= 2$ ，若向处于 $P$ 点状态的容器中，按 $1 : 1 : 1 : 1$ 的比例再充入 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} 、 {CH}_{3} OH 、 H_{2} O$ ，再次平衡后 ${CO}_{2}$ 的转化率将（填“增大”或“减小”）。

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8、某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ ，还含有 ${Fe}_{2} O_{3} 、 MgO 、 {Al}_{2} O_{3}$ 等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备 ${CrO}_{3}$ 的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。

(1)、铁元素在周期表中的位置是。

(2)、“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有（答两条）。

(3)、“氧化浸出”时， $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 发生的化学方程式为。

(4)、滤渣的主要成分是。

(5)、“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为。

(6)、“混合”时，如何进行具体的实验操作？（填字母）。
A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中，边加边搅拌
B、将 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌
C、将 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀

(7)、该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 的“操作”包括真空加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27
析出晶体
${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
${FeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$
${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$

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9、初始

500 ℃

时在3个体积相同的密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应平衡时的有关数据如下（已知

{2SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)

ΔH = - 196 kJ \cdot {mol}^{- 1}

）

容器	甲	乙	丙
容器类型	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投入量	$2 {molSO}_{3}$	$2 {molSO}_{2}$ 、 $1 {molO}_{2}$	$2 {molSO}_{3}$
平衡常数	$k_{1}$	$k_{2}$	$k_{3}$
${SO}_{3}$ 体积分数	$φ_{1}$	$φ_{2}$	$φ_{3}$
反应物转化率	$α_{1}$	$α_{2}$	$α_{3}$
反应的能量变化	吸收 $akJ$	放出 $bkJ$	吸收 $ckJ$

下列说法正确的是

A、

k_{1} = k_{2}

B、

φ_{1} > φ_{2}

C、

α_{1} + α_{2} > 1

D、

a > c

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10、二氧化碳制甲醇过程中发生的反应如下：
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在一个定容密闭容器中，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，平衡时， $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中的物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A、保持其他条件不变，增大压强可提高 ${CH}_{3} OH$ 的产率 B、 $270 ℃$ 时 $H_{2}$ 的平衡转化率低于 $24 %$ C、 $270 ℃$ 时反应Ⅱ的平衡常数约为0.015 D、 $270 ~ 400 ℃$ 范围内，反应Ⅱ平衡常数增大的幅度小于反应I平衡常数减小的幅度

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11、采用 $CO$ 与 $H_{2}$ 反应合成可再生能源甲醇，反应如下： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，在一个容积可变的密闭容器中充有 $5 molCO$ 和 $10 {molH}_{2}$ ，在催化剂作用下发生反应。 $CO$ 的平衡转化率 $(α)$ 与温度 $(T)$ ，压强 $(p)$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $A$ 点的正反应速率大于 $C$ 点的逆反应速率 B、 $A 、 B 、 C$ 三点的平衡常数 $K_{A} 、 K_{B} 、 K_{C}$ 的大小关系为： $K_{A} = K_{B} < K_{C}$ C、若达到平衡状态 $A$ 时，容器的体积为 $5 L$ ，则在平衡状态 $B$ 时容器的体积为 $1 L$ D、 $A$ 点时，若再充入 $5 mol$ 的 ${CH}_{3} OH (g)$ ，再次平衡时 $CO$ 转化率 $(α)$ 减小

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12、某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中 $p$ 表示压强， $T$ 表示温度， $n$ 表示物质的量），下列结论不正确的是
Ⅰ： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$
Ⅱ： $2 A (g) ⇌ C (g)$
Ⅲ： $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$
Ⅳ： $A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$

A、反应Ⅰ： $p_{1} > p_{2}$ B、反应Ⅱ： $T_{1} < T_{2}$ C、反应Ⅲ：若 $Δ H > 0$ ，则 $T_{1} < T_{2}$ D、反应Ⅳ：若 $Δ H < 0$ ，则 $T_{1} < T_{2}$

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13、一定条件下， $A 、 B 、 C$ 三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。 $0 \sim 2 min$ 内该反应共吸收了 $akJ (a > 0)$ 热量。下列说法不正确的是

A、达到平衡时， $A$ 的分压不再变化 B、反应的化学方程式为 $5 A (g) ⇌ 3 C (g) + B (g)$ C、由图可知， $2 min$ 内， $C$ 的反应速率为 $0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、该条件下，达到平衡时 $A$ 的转化率为 $40 %$

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14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	两支试管分别盛有 $4 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $4 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液，同时各加 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的草酸溶液	盛有 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B	一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入 $1 {molH}_{2} (g)$ 和 $1 {molI}_{2} (g)$ 发生反应	容器内气体压强不再发生变化	反应达到平衡状态
C	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	$2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$
D	向 $1 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液中加入 $5 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液	溶液变成血红色	${Fe}^{3 +}$ 与I所发生的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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15、氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为： $3 {SiCl}_{4} (g) + 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {Si}_{3} N_{4} (s) + 12 HCl (g)$ $Δ H < 0$ 。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是

A、混合气体的总物质的量不再改变 B、用不同物质表示的反应速率 $v (N_{2}) : v (HCl) = 1 : 6$ C、反应体系中温度保持不变 D、混合气体密度不变

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16、祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为 $X_{a} Y_{a - 1} {({ZW}_{a})}_{6}$ 。已知 $X 、 W 、 R 、 Y 、 Z 、 M$ 为前三周期元素，原子序数依次增大， $X$ 原子的L层只有2个电子， $R$ 没有正化合价， $W$ 与 $R$ 相邻， $Y$ 与 $X$ 在周期表上处于对角线位置， $Z$ 的氧化物可制作光导纤维， $M$ 可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是

A、离子半径的大小关系： $R > W > Y$ B、简单氢化物的稳定性： $R > M > Z$ C、 $X$ 的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D、 $Y$ 的单质与 $M$ 的单质化合形成的物质属于离子化合物

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17、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A.除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ 并干燥
B.实验室制 ${NH}_{3}$
C.验证氧化性： ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$
D.制备 ${NaHCO}_{3}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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18、下列关于热化学反应的描述正确的是

A、一定条件下，在密闭容器中充入 $1 {molSO}_{2}$ 与 $0.5 {molO}_{2}$ ，充分反应后放出热量 $akJ$ ，则： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H = - 2 akJ / mol$ B、已知 $NaOH (aq) + \frac{1}{2} H_{2} {SO}_{4} (aq) = \frac{1}{2} {Na}_{2} {SO}_{4} (aq) + H_{2} O$ $Δ H = - 57.3 kJ / mol$ ，则 $NaOH (aq) + {CH}_{3} COOH (aq) = {CH}_{3} COONa (aq) + H_{2} O (l)$ $Δ H > - 57.3 kJ / mol$ C、已知 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O$ $Δ H = - 57.3 kJ / mol$ ，则稀溶液中 $1 {molH}_{2} {SO}_{4}$ 与 $1 molBa {(OH)}_{2}$ 反应放热为 $114.6 kJ$ D、已知在 $101 kPa$ 时， $2 {gH}_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $285.8 kJ$ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 571.6 kJ / mol$

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19、对于可逆反应 $4 A (g) + 3 B (s) ⇌ 5 C (g) + D (g)$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、 $v (A) = 2.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (B) = 1.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 2.0 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $v (D) = 1.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A、标准状况下， $4.48 {LCO}_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体中含有的电子数为 $4.4 N_{A}$ B、用含 $0.1 {molFeCl}_{3}$ 的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 {molCl}_{2}$ 和足量的 $Fe$ 反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$ D、 $50 mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成 ${SO}_{2}$ 的分子数为 $0.45 N_{A}$

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温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27
析出晶体	${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$				${FeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$			${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$

Ⅰ： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$	Ⅱ： $2 A (g) ⇌ C (g)$

Ⅲ： $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$	Ⅳ： $A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$


A.除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ 并干燥	B.实验室制 ${NH}_{3}$

C.验证氧化性： ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$	D.制备 ${NaHCO}_{3}$ 固体