相关试卷

1、某学生设计了四种实验方案，其中方案设计和结论都正确的是

A、淀粉溶液 $\to_{Δ}^{稀 H_{2} {SO}_{4}}$ 水解液 $\overset{碘水}{\to}$ 溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解 B、淀粉溶液 $\to_{Δ}^{稀 H_{2} {SO}_{4}}$ 水解液 $\to_{Δ}^{新制 {Cu(OH)}_{2}}$ 无红色沉淀。结论：淀粉完全水解 C、淀粉溶液 $\to_{Δ}^{稀 H_{2} {SO}_{4}}$ 水解液 $\overset{NaOH 溶液}{\to}$ 中和液 $\to_{Δ}^{新制 {Cu(OH)}_{2}}$ 有红色沉淀。结论：淀粉已水解 D、淀粉溶液 $\to_{Δ}^{稀 H_{2} {SO}_{4}}$ 水解液 $\to_{Δ}^{新制 {Cu(OH)}_{2}}$ 无现象。结论：淀粉没有水解

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2、下列实验操作对应的现象和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO₃溶液	产生白色沉淀	卤代烃中含有氯元素
B	将溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通入溴水	溴水颜色变浅	溴乙烷发生了消去反应
C	将苯、溴水和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中	产生淡黄色沉淀	苯发生了取代反应
D	甲苯滴入酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	甲基使苯环活化

A、A B、B C、C D、D

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3、苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是

A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B、常温下，苯是无色无味的无毒液体 C、苯分子中含有三个完全等同的碳碳双键 D、苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

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4、下列说法正确的是

A、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色均发生了加成反应 B、丙烯和氯气在一定条件下生成CH₂=CH—CH₂Cl与乙烷和氯气光照下均发生了取代反应 C、己烷与溴水混合时溴水褪色与乙烯使溴水褪色均发生了加成反应 D、乙烯生成聚乙烯与乙炔生成乙烯均发生了加聚反应

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5、红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，其结构如图所示。
根据所示结构式判断，辣椒红

A、含有羟基 B、属于芳香族化合物 C、属于链状化合物 D、分子中含有11个碳碳双键

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6、氯化亚铜（ $CuCl$ ）是一种重要的化工原料，某化学小组利用 ${SO}_{2}$ 还原法制备 $CuCl$ 并测定产品纯度，制备 $CuCl$ 的实验装置如图（夹持装置略去）：

已知： $CuCl$ 为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。
实验步骤：
Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入 $15 mL 0.5 mol / {L CuCl}_{2}$ 溶液，再滴加 $0.5 mol / L NaOH$ 溶液至沉淀完全；
Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；
Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到 $CuCl$ 产品。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是（填标号）。
a．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 b．浓硫酸 c．水

(3)、装置D的作用是。

(4)、步骤Ⅲ中 ${SO}_{2}$ 进入C中反应的化学方程式为。

(5)、步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是。

(6)、测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量 ${FeCl}_{3}$ 溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用 $cmol / L Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 标准液滴定生成的 ${Fe}^{2 +}$ （还原产物为 ${Ce}^{3 +}$ ），达到终点时消耗标准液平均值为 $V mL$ ；
①产品中加入 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为。
②产品中 $CuCl$ 的质量分数为%。

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7、丙烯是重要的有机化工原料，具有广泛用途。工业上常用以下两种方法制丙烯：
Ⅰ．丙烷直接脱氢法： $C_{3} H_{8} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 124.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法： $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、已知 $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $H_{2}$ 的燃烧热为 $285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

(2)、反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下：
① $C_{3} H_{8} + O_{2} \to \cdot C_{3} H_{7} + {HO}_{2} \cdot$        ②……
③ $H_{2} O_{2} \to 2 HO \cdot$               ④ $2 HO \cdot \to \frac{1}{2} O_{2} + H_{2} O$
第②步反应的方程式为；

(3)、下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是________（填标号）；

A、 $n (O_{2})$ 与 $n (H_{2} O)$ 比值保持不变，表明反应Ⅱ达到平衡状态 B、对于反应Ⅰ，正反应活化能大于逆反应活化能 C、 $2 v_{正} (C_{3} H_{8}) = v_{逆} (C_{3} H_{6})$ 表明反应Ⅰ达到平衡状态 D、其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压时进行，前者丙烷的平衡转化率更高

(4)、发生反应Ⅰ时，易发生副反应 $C_{3} H_{8} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{4} (g) + C_{2} H_{4} (g)$ ，将2mol丙烷通入反应器，在 $T ° C$ 、 $100 kPa$ 条件下进行反应，测得平衡体系中 $C_{3} H_{8}$ 与 ${CH}_{4}$ 的体积分数分别为 $40 %$ 和 $4 %$ ，则丙烷转化为丙烯的转化率为%（计算结果保留一位小数，下同）、反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ （用物质的平衡分压代替其物质的量浓度）；

(5)、丙烷可用作如图所示的固态氧化物燃料电池，X、Y为惰性电极．电池工作时电子流动的方向为，负极的电极反应式为；

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8、某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：① $R — COOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R — COCl$
②
回答下列问题：

(1)、A的顺式结构为（填结构简式）；

(2)、 $B \to C$ 的化学方程式为；

(3)、 $F + H \to M$ 的化学方程式为；

(4)、芳香族化合物Q是C的同分异构体．满足下列条件的Q的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式；
①与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；
② $1 mol Q$ 与足量Na反应，生成 $22.4 {L H}_{2}$ （标准状况下）；
③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。

(5)、参照上述合成路线，以 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 和 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ 为原料（无试剂任选），设计制备的合成路线。

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9、锰及其化合物是化工生产的重要原料，利用高铁菱锰矿（主要成分为 ${MnCO}_{3}$ ，含杂质 ${FeCO}_{3}$ 、 ${ZnCO}_{3}$ ）为原料生产 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 和Mn的工艺流程如下：
已知： $25 ° C$ ， $K_{sp} (ZnS) = 1.3 \times 10^{- 24}$ ， $K_{sp} (MnS) = 1.3 \times 10^{- 13}$ ．
回答下列问题：

(1)、高铁菱锰矿中含有的ds区元素为（填元素符号）；基态O原子的价层电子排布式为；

(2)、已知“氧化”时， ${MnO}_{2}$ 全部被还原成 ${Mn}^{2 +}$ ，发生反应的离子方程式为；滤渣1的主要成分是 ${CaCO}_{3}$ 和（填化学式）；

(3)、请结合沉淀转化的离子方程式及其化学平衡常数，计算说明“除锌”时选用 $MnS$ 的原因：；

(4)、以惰性电极电解 ${MnSO}_{4}$ 溶液制备Mn的装置如下图所示：
电解一段时间后，阳极室溶液的pH（填“增大”或“减小”）；当外电路中转移2mol电子时，理论上电解质溶液共减少g。

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10、随着科技的发展，合成材料在日常生活中随处可见，极大地丰富了人们的物质生活．回答下列问题，

(1)、某合成材料的单体M的质谱图如下，则M的相对分子质量为。

(2)、下列物质中不属于合成材料的是________（填标号）。

A、塑料 B、棉花 C、聚酯纤维 D、天然橡胶

(3)、高强度芳纶（）可以制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套等，合成它的单体为（填结构简式）。

(4)、聚丙烯酸钠（单体为 ${CH}_{2} = CHCOONa$ ）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业的抗旱保水．由单体生成聚丙烯酸钠的化学方程式为，聚丙烯酸钠能抗旱保水的原因是（从结构角度解释）。

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11、常温下，向 $20.00 mL 0.1 mol / L HA$ 溶液中滴加 $0.1 mol / L NaOH$ 溶液，测得 $pM [- lg \frac{c (HA)}{c (A^{-})}]$ 随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是

A、 $Ka (HA)$ 的数量级为 $10^{- 5}$ B、 $V [NaOH (aq)] = 10.00 mL$ 时，混合溶液中： $c (HA) > c ({Na}^{+}) > c (A^{-})$ C、对应溶液中水的电离程度： $Y > X$ D、滴至溶液pH为7时， $c ({Na}^{+}) = 10^{2.26} \times c (HA)$

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12、氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示．已知， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A、第一电离能： $Fe > N$ B、该氮化铁晶体的化学式为 ${Fe}_{3} N$ C、与a位置的Fe原子紧邻等距的N原子有6个 D、该晶胞的密度 $ρ = \frac{2.38 \times 10^{23}}{r^{3} N_{A}} g / {cm}^{3}$

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13、现以铅蓄电池为电源，以乙二醛（ $OHCCHO$ ）和乙二酸（ $HOOCCOOH$ ）为主要原料，用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（ $HOOCCHO$ ）．原理如图所示，该装置两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与a电极生成的物质反应生成乙醛酸．下列说法错误的是
质子交换膜

A、电极a连接铅蓄电池正极 B、铅蓄电池的正极反应式为： ${PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ C、浓盐酸的作用为增强溶液导电性和产生 ${Cl}_{2}$ D、铅蓄电池负极增重4.8g，则该装置理论上生成0.05mol乙醛酸

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14、根据下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证苯酚与溴水能反应	向苯酚溶液中加入少量稀溴水，观察是否产生白色沉淀
B	探究苯环对甲基的影响	向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察紫色是否褪去
C	验证淀粉溶液水解生成了葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热，观察是否产生红色沉淀
D	证明酸性：苯酚 $<$ 碳酸	向苯酚浊液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，观察浊液是否变澄清

A、A B、B C、C D、D

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15、几种碳元素组成的单质结构如图所示．下列说法错误的是

A、 $C_{60}$ 和碳纳米管是同素异形体 B、以上晶体中只有金刚石是共价晶体 C、石墨和 $C_{60}$ 升华时，克服的作用力相同 D、石墨有类似金属晶体的导电性，属于混合型晶体

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16、某有机物的结构简式为，该分子中处于同一平面的碳原子最多为

A、6个 B、7个 C、8个 D、9个

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17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、用硫化亚铁除去废水中汞离子： $S^{2 -} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓$ B、用铁氰化钾溶液检验 ${Fe}^{2 +}$ ： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ C、用铁作电极电解饱和 $NaCl$ 溶液： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$ D、溴乙烷的水解： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + {OH}^{-} \to_{△}^{醇} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + Br$

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18、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A、 $2.0 {g D}_{2} O$ 所含中子的数目为 $1.2 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 {L C}_{6} H_{14}$ 中 $C - C$ 键的数目为 $5 N_{A}$ C、精炼铜阴极增重12.8g时，阳极生成 ${Cu}^{2 +}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ D、向 $1 L 0.1 mol / {L NH}_{4} Cl$ 溶液中滴加氨水至中性， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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19、下列有关物质结构的图形错误的是
A
B
C
D
${Cl}_{2}$ 中 $p - pσ$ 键电子云图形
冰中的氢键示意图
${SO}_{2}$ 的VSEPR模型
${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间结构

A、A B、B C、C D、D

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20、粘合剂（Bonding agent）是最重要的辅助材料之一，在包装作业中应用极为广泛。一种合成粘合剂R的原理如图，下列有关分析中正确的是

A、M分子中含碳碳双键、羰基、氨基官能团 B、N分子中碳原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ C、反应 $M + N \to R$ 属于加聚反应 D、 $1mol R$ 与足量 $NaOH$ 溶液反应，消耗 $nmol NaOH$

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A	B	C	D
${Cl}_{2}$ 中 $p - pσ$ 键电子云图形	冰中的氢键示意图	${SO}_{2}$ 的VSEPR模型	${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间结构