高中化学人教版（2019）-试题列表-第71页

1、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是

A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、可能有乙烷 D、一定有乙烷

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2、铁上镀铜，做阳极，阴极

A、铁铁 B、铜铜 C、铁铜 D、铜铁

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3、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）

H⁺ + In^-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO₄溶液，⑤Na₂CO₃溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A、①④⑤ B、②⑤⑥ C、①④ D、②③⑥

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4、关于下列各装置图的叙述不正确的是

A、用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B、图②装置的盐桥中KCl的Cl^－移向乙烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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5、将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H₂的速率可表示为(设溶液体积不变)

A、0.0225 mol / (L·min ) B、0.05 mol / (L·min ) C、0.045 mol / (L·min ) D、0.01 mol / (L·min )

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6、下列关于烃

的说法正确的是

A、共面的C原子最多为14个 B、共直线的C原子只有为4个 C、1mol该烃最多可以和6molH₂发生加成反应 D、1mol该烃最多可以消耗6molBr₂

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7、化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是

A、将海水直接电解可获得 Mg及Cl₂等单质 B、夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C、施用适量石膏(CaSO₄·2H₂O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na₂CO₃)的碱性 D、施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K₂CO₃)混合使用

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8、1molN₂H₄(g)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：

A、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H=-622kJ·mol^-l B、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-622kJ·mol^-l C、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H=+622kJ·mol^-l D、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=+622kJ·mol^-l

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9、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A、WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z D、W与Y通过离子键形成离子化合物

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10、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是

A、2AlCl₃(熔融)

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \\ 冰 晶 石 \end{matrix}

2Al＋3Cl₂↑ B、Fe₂O₃＋3CO

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

2Fe＋3CO₂ C、Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu D、2KCl(熔融)

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix}

2K＋Cl₂↑

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11、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是

A、①②④ B、①②③ C、①② D、②③④

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12、在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：

c/mol·L^－1 v/mol·L^－1·s^－1 T/K	1.00	0.08	0.06	0.04
273.15	3.00	2.40	1.80	1.20
298.15	6.00	5.00	4.00	3.00
T₃	5.40	5.04	4.68	4.32

下列推断正确的是

A、T₃＜273.15 B、同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等 C、该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为 1.0 mol·L^－1 D、该分解反应一定是熵增、焓增反应

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13、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是

A、碳→碳酸 B、硫→硫酸 C、氮→硝酸 D、磷→磷酸

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14、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)

⇌

3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C、容器内的压强不再变化 D、混合气体的物质的量不再变化

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15、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH=7的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- B、c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、Mg²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、能使甲基橙变红色的溶液中： Na⁺、K⁺、Cl^- 、

{SiO}_{3}^{2 -}

D、水电离出的c(H⁺) 与c(OH^-)乘积为10^-20的溶液中： K⁺、Na⁺、

{HCO}_{3}^{-}

、Ca²⁺

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16、氢气作为能源燃烧生成水的反应是氧化还原反应，下列说法正确的是

A、O₂是还原剂 B、H₂是氧化剂 C、O₂失去电子 D、H₂发生氧化反应

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17、下列关于范德华力的叙述中，正确的是

A、范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B、范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C、任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D、范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量

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18、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 {LCH}_{4}

中原子的数目为

5 N_{A}

B、

{1mol}^{18} O

所含中子的数目为

10 N_{A}

C、

28 gFe

粉和足量S完全反应，转移电子的数目为

1.5 N_{A}

D、

0.1 L 12 mol \cdot L^{- 1}

盐酸与足量

{MnO}_{2}

反应，生成

{Cl}_{2}

的数目为

0.3 N_{A}

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19、已知A₂O

_{n}^{2 -}

可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质，A₂O

_{n}^{2 -}

被还原，产物为A³⁺ ，且A₂O

_{n}^{2 -}

与B^2-的化学计量数之比为1：3，则n值为

A、4 B、5 C、7 D、6

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20、由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ中官能团的名称是。化合物Ⅰ的某同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为。

(2)、化合物

Ⅲ

的分子式是。

(3)、对化合物Ⅰ，分析预测其可能的化学性质，完成表格。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(4)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有(填标号)。

A．反应过程中，有 $C - H$ 键和 $N - H$ 键的断裂

B．化合物I分子中存在由p轨道“头碰头”形成的 $π$ 键

C．化合物 $Ⅱ$ 易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键

D．化合物 $Ⅱ$ 、 $Ⅲ$ 中N原子的杂化方式相同

E．化合物 $Ⅱ$ 、 $Ⅲ$ 均可与HCl反应

(5)、聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯(

)的合成。

①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为。

②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

a．最后一步的化学方程式为(注明反应条件)。

b．相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为(无需注明反应条件)。

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