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相关试卷

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是（）

A、氢化物的沸点：X<Y B、原子半径：X<Y C、最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D、X、Z形成单质的晶体类型相同

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2、下列说法不正确的是（）

A、鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B、用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C、可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D、取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖

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3、 $1 m o l$ 常见金属 $M$ 和卤素单质反应的焓变 $Δ H$ (单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ )示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是（）

A、 $M B r_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应的 $Δ H < 0$ B、由 $M C l_{2} (s)$ 分解制得 $M$ 的反应是吸热反应 C、化合物的热稳定性顺序： $M I_{2} > M B r_{2} > M C l_{2} > M F_{2}$ D、 $M F_{2} (s) + B r_{2} (l) = M B r_{2} (s) + F_{2} (g)$ $Δ H = + 600 k J \cdot m o l^{- 1}$

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4、1971年第14届国际计量大会规定0.12kg¹²C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×10²³mol^-1。而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×10²³个基本微粒，该数即为以单位mol^-1表示阿伏加德罗常数N_A的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是（）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子
③氢原子的摩尔质量是1g
④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑤1molCO₂中含有1mol碳和2mol氧

A、①②③ B、②③④ C、②③④⑤ D、全部

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5、工业上常用电解法冶炼的金属是（）

A、Al B、Fe C、Pt D、Ag

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6、用11.92gNaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01molNa₂S_x恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl（假设反应后溶液体积保持不变）。

(1)、NaClO溶液的物质的量浓度mol·Lˉ¹。

(2)、反应后溶液中的Na⁺的物质的量浓度为mol·Lˉ¹

(3)、化学式Na₂S_x中的x=。

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7、某小组设计如下装置（夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
请回答：

(1)、用装置A制取纯净干燥的氨气。
①仪器a的名称为。
②大试管中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中无水氯化钙的作用是；集气瓶中可观察到的现象是，

(3)、将过量的纯净氧气与A中产生的氨气分别通入到装置C中，并在上端点燃氨气，发现氨气可在纯氧中安静燃烧，则氨气燃烧的化学方程式是

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8、已知固体Na₂SO₃在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果：
已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ¹。
②固体X含两种化合物。
请回答：

(1)、气体Y的分子式为

(2)、气体Y通入到CuSO₄溶液中，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为

(3)、固体X的成分是（用相应的化学式表示）

(4)、另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式(不考虑空气的影响)。

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9、下图为部分有机物相互转化关系图。
已知：A是粮食的主要成分，D能发生银镜反应，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一。
请回答：

(1)、有机物G中含有的官能团名称是。

(2)、有机物B的分子式为。

(3)、C→D的化学反应方程式为。

(4)、下列说法正确的是____

A、化合物A与纤维素都是天然有机高分子，互为同分异构体 B、物质F遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性 C、可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、D和E混合液中的C、E D、化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更激烈 E、化合物C能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键

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10、请回答：

(1)、NaOH的电子式为；漂白粉的有效成分是（用化学式表示）

(2)、在AlCl₃溶液中滴加足量的NaOH溶液，可观察到的现象是。

(3)、Fe与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式为。

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11、从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下：
下列说法不正确的是（）

A、反应①②③④都是氧化还原反应 B、工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl₂ C、苦卤中的Ca²⁺和Mg²⁺分别以Ca(OH)₂和Mg(OH)₂形式沉淀 D、①②③的目的是对溴进行富集和提纯

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12、我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）

A、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B、CH₄→CH₃COOH过程中，有C―H键发生断裂 C、①→②放出能量并形成了C―C键 D、该催化剂可有效提高该反应的限度

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13、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（）

A、0~t₁时，原电池的正极是Cu片 B、0~t₁时，正极的电极反应式是 $N O_{3}^{-}$ +2H⁺+e⁻=NO₂↑+H₂O C、t₁后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g D、t₁前后，原电池的正、负极发生互变

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14、下列反应中有C—H断裂的是（）

A、光照下甲烷与氯气反应 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C、乙醇与钠反应 D、乙酸与碳酸氢钠反应

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15、X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（）

A、ZX₂为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B、简单离子半径大小：X>Y C、化合物YWX中既含离子键，又含共价键 D、W的氧化物对应的水化物一定是强酸

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16、下列离子方程式正确的是（）

A、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃＋2H⁺＝H₂SiO₃↓＋2Na⁺ B、二氧化锰和浓盐酸反应：MnO₂＋4H⁺＋2Clˉ $\overset{∆}{=}$ Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O C、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂↑ D、金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

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17、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2N_A B、1mol $C H_{3}^{+}$ (碳正离子)中含有电子数为8N_A C、在常温常压下，2.24LNH₃含有的原子数为0.4N_A D、100mL0.1mol·L^－1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.01N_A

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18、在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2- B、K⁺、SO₃^2-、OH^-、I^- C、Ag⁺、NO₃^-、NH₄⁺、OH^- D、Fe²⁺、NO₃^-、Ba⁺、H⁺

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19、黄铁矿高温煅烧发生以下反应：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ ，下列说法不正确的是（）

A、FeS₂作还原剂 B、在工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行 C、Fe₂O₃和SO₂既是氧化产物又是还原产物 D、生成4molSO₂转移电子的数目为20N_A

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20、为确定置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）

A、Na₂SO₃溶液（BaCl₂） B、FeCl₂溶液（KSCN） C、Kl（淀粉溶液） D、HCHO溶液（石蕊试液）

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