高中化学人教版（2019）-试题列表-第86页

1、以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[NC(CH₂)₄CN]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是

{Li}_{x} C_{y} {+Li}_{1-x} {FePO}_{4} ⇌_{充电}^{放电} C_{y} {+LiFePO}_{4}

。下列说法不正确的是

A、B为正极，电极反应式为：Li_1-xFePO₄+xe^-+xLi⁺=LiFePO₄ B、阴极区的电极反应为2CH₂=CHCN+2e^-+2H⁺=NC(CH₂)₄CN，一段时间后，阴极室的pH增大 C、石墨电极C产生O₂ ，稀硫酸的作用为增强溶液导电性 D、当电路中转移1mol e^-时，阳极室溶液质量减少9g(不考虑氧气溶解)

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2、前四周期X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大，X的液态最简单氢化物可作制冷剂，Y氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，基态Z原子M能层上有两个电子，基态Q原子最外层有2个未成对电子，且其最高价氧化物对应的水化物为强酸，T最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对，下列说法不正确的是

A、第一电离能Y>X>Q B、T的氧化物能和X的氢化物发生氧化还原反应制得T单质 C、Z能在空气中燃烧生成ZO、ZO₂等氧化物 D、T单质和Q单质化合生成T₂Q

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3、某化合物X结构如图所示，下列说法正确的是

A、X中含有5种官能团 B、1mol X最多能与2mol NaOH反应 C、X中含有一个手性碳原子 D、能用溴的四氯化碳溶液检验醛基的存在

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4、下列说法正确的是

A、麦芽糖是淀粉水解过程中的一种中间产物，是一种非还原性二糖 B、苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br₂发生了取代反应 C、花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D、RNA和DNA均具有酸性，分子中核苷酸之间通过磷酯键连接

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5、下列反应离子方程式不正确的是

A、过量CO₂通入NaOH 溶液：CO₂+OH⁻=HCO

_{3}^{-}

B、向血红色Fe(SCN)₃溶液加入过量铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ C、苯酚的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液：C₆H₅OH+OH^-→C₆H₅O^-+H₂O D、Na₂SO₃溶液中滴入足量氯水：SO

_{3}^{2 -}

+H₂O+Cl₂=SO

_{4}^{2 -}

+2H⁺+2Cl^-

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6、关于反应2NO+2

S_{2} O_{4}^{2 -}

+2H₂O=N₂+4HSO

_{3}^{-}

，下列说法不正确的是

A、生成0.5mol N₂ ，转移4mol电子 B、N₂是还原产物 C、S₂O

_{4}^{2 -}

发生氧化反应 D、还原剂和氧化剂之比为1：1

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7、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、工业上焦炭与石英砂制得含少量杂质的粗硅 B、Al和NaOH溶液反应可生成H₂ C、高温下Fe与水蒸气反应生成Fe₂O₃ D、NaHCO₃溶于水，伴随吸热现象

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8、下列说法正确的是

A、Cr³⁺的最外层电子排布式：3s²3p⁶3d³ B、乙醇的分子式：C₂H₅OH C、OF₂分子的空间结构为直线形 D、NCl₃的电子式：

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9、硫酸钙应用广泛，下列说法不正确的是

A、生石膏的化学式为CaSO₄·2H₂O B、含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐 C、Ca元素位于周期表的s区 D、往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中产生的SO₂能转化为硫酸钙

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10、下列物质中属于碱性氧化物的是

A、SO₂ B、Al₂O₃ C、CaO D、Na₂O₂

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11、一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：

下列说法正确的是

A、双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 B、

催化聚合也可生成W C、生成W的反应③为缩聚反应，同时生成

D、在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解

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12、研究脱除烟气中的

{SO}_{2} 、 NO

是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

(1)、烟气中的

NO

可在催化剂作用下用

{NH}_{3}

还原。

已知： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 905.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g) Δ H = + 180.5 kJ \cdot {mol}^{- l}$

①有氧条件下， ${NH}_{3}$ 与 $NO$ 反应生成 $N_{2}$ ，相关热化学方程式为 ${4NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

将模拟烟气(一定比例 ${NO}_{x} 、 {NH}_{3} 、 O_{2}$ 和 $N_{2}$ )以一定流速通过装有 $Fe / Zr$ 催化剂的反应管，测得相同时间内 ${NO}_{x}$ 转化率随温度变化的曲线如图所示。

②温度低于 $350 ℃$ 时， ${NO}_{x}$ 转化率随温度升高而增大，其可能原因是。

③温度高于 $450 ℃$ 时， ${NO}_{x}$ 转化率已降低为负值，其可能原因是。

(2)、臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。

O_{3}

脱硝发生反应

2 {NO}_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g) Δ H < 0

。

T ℃

时，向

2 .0L

恒容密闭容器中充入

2.0 {molNO}_{2}

和

1.0 {molO}_{3}

，反应过程中测定的部分数据见下表：

$t / s$	0	3	6	12	24
$n (O_{2}) / mol$	0	0.36	0.60	0.80	0.80

①反应在 $0 ~ 3 s$ 内的平均速率 $v ({NO}_{2}) =$ 。

②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。(填字母)

a.混合气体密度不再变化

b.单位时间内消耗 $2 {molNO}_{2}$ 的同时生成 $1 {molO}_{2}$

c. $v {({NO}_{2})}_{正} = 2 v {(N_{2} O_{5})}_{逆}$

d.混合气体压强不再变化

③ $T ℃$ 时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于。

(3)、尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

溶液可吸收含

{SO}_{2} 、 NO

烟气中的

{SO}_{2}

，其反应为

{SO}_{2} + CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 H_{2} O = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} + {CO}_{2}

。若吸收烟气时同时通入少量

{ClO}_{2}

，可同时实现脱硫、脱硝。

①脱硝的反应分为两步。

第一步： $5 NO + 2 {ClO}_{2} + H_{2} O = 5 {NO}_{2} + 2 HCl$ 。

第二步： ${NO}_{2}$ 和 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 反应生成 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 。第二步的化学反应方程式为。

②将含 ${SO}_{2} 、 NO$ 烟气以一定的流速通过10%的 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 溶液，其他条件相同，不通 ${ClO}_{2}$ 和通少量 ${ClO}_{2}$ 时 ${SO}_{2}$ 的去除率如图所示。通少量 ${ClO}_{2}$ 时 ${SO}_{2}$ 的去除率较低的原因是。

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13、高氯酸铜

[Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

易溶于水，

120 ℃

开始分解，常用于生产电极和作催化剂等，可由氯化铜等试剂制备。

{HClO}_{4}

是易挥发的发烟液体，温度高于

130 ℃

易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的

pH

(开始沉淀的

pH

按金属离子浓度为

1 mol \cdot L^{- 1}

)：

金属离子	开始沉淀	沉淀完全
${Fe}^{3 +}$	1.1	3.2
${Fe}^{2 +}$	5.8	8.8
${Cu}^{2 +}$	4.7	6.7

(1)、将

{CuCl}_{2}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

沉淀。

①写出生成 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 沉淀的化学方程式。

②检验沉淀是否洗涤干净的操作。

(2)、向

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

沉淀中滴加稍过量的

{HClO}_{4}

小心搅拌，适度加热后得到蓝色

Cu {({ClO}_{4})}_{2}

溶液同时会产生大量的白雾。

①大量的白雾的成分是(填化学式)。

②适度加热但温度不能过高的原因是。

(3)、

25 ℃

时，若调节溶液

pH = 3

，则溶液中的

{Fe}^{3+}

的物质的量浓度为。

(4)、某研究小组欲用粗

{CuCl}_{2}

固体(含

{Fe}^{2+}

)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗

{CuCl}_{2}

固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤：①将粗

{CuCl}_{2}

固体溶于适量；②边搅拌边缓慢加入适量并充分混合，直至取少量溶液于试管中加入，停止滴加；③边搅拌边分批加入，停止加入，过滤；④往滤液中加入盐酸，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜，，过滤、冰水洗涤、低温干燥，得到

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体；⑤将

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体在加热至质量恒重为止，得到无水氯化铜固体。

(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、 $H_{2} O_{2}$ 溶液和 $CuO 、 HCl$ 气体、铁氰化钾溶液)

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14、草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数

K_{1} = 6 \times 10^{- 2}, K_{2} = 6 \times 10^{- 5}

。草酸钙

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 4 \times 10^{- 8}

。请回答下列问题：

(1)、常温下，在足量

{NaHC}_{2} O_{4}

溶液中加入少量

{CaCl}_{2}

固体，发生反应：

{Ca}^{2 +} + 2 {HC}_{2} O_{4}^{-} = {CaC}_{2} O_{4} ↓ + H_{2} C_{2} O_{4}

。该反应的化学平衡常数：K=。[用

K_{1} 、 K_{2} 、 K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4})

表示]

(2)、一水草酸钙

({CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O)

制备方法如下：

步骤I：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；

步骤II：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在 $105 ℃$ 干燥得产品。

写出步骤II反应的化学方程式。

(3)、通过下列方法测定

{CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O

的纯度：取

2.500 {gCaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O

样品于锥形瓶中，加入

10 mL 2 : 1

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液溶解，再稀释至

100mL

。从锥形瓶中取

20 .00mL

溶液，用

0.1000 mol / L

的

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定，消耗

{KMnO}_{4}

标准溶液

12 .00mL

。

①滴定终点的现象：。

②计算 ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 的纯度(写出计算过程)。

(4)、为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取

36 .5g

样品加热，样品的固体残留率

\frac{固 体 样 品 的 剩 余 质 量}{固 体 样 品 的 起 始 质 量} \times 100 %

)随温度的变化如下图所示。

① $400 ℃ ~ 600 ℃$ 时化学方程式为。

② $900 ℃$ 时残留固体的成分为。

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15、化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含

ZnO 、 PbO 、 CuO 、 FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}

等)为原料制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot {4H}_{2} O

(难溶于水)的流程如下，回答下列问题：

已知：① ${ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2} \cdot H_{2} O + 2 H_{3} {PO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O + 2 H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。

②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为 ${MnO}_{2}$ 。

(1)、提高浸取率的措施为(答2条)，滤渣Ⅰ的主要成分为。

(2)、步骤I中，需先将溶液的

pH

调至5.0，再滴加

{KMnO}_{4}

溶液时的离子方程式为。

(3)、试剂a为。

(4)、步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和

{ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2} \cdot H_{2} O

，其化学方程式为。

(5)、步骤Ⅳ反应结束后，得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

的操作包括和干燥。

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16、二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，平衡时，CO和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A、n曲线代表的物质为

{CH}_{3} OH

B、150~250℃时，平衡移动的程度：反应I<反应II C、加入选择性高的催化剂，可提高

{CH}_{3} OH

的平衡转化率 D、270℃，若起始投料CO₂物质的量为1mol，则达平衡时

{CH}_{3} OH

物质的量为0.12mol

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17、常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A、

0.1 mol / L {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中：

c ({SO}_{4}^{2 -}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

B、将等物质的量浓度的

{CH}_{3} COONa

和

NaF

溶液混合：

c ({CH}_{3} COOH) + c (HF) = c ({OH}^{-}) - c (H^{+})

C、等物质的量浓度的

HCN

溶液与

NaCN

溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：

c (HCN) > c ({Na}^{+}) > c ({CN}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

D、将

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的稀溶液混合恰好至溶液中

c ({CO}_{3}^{2 -}) = c ({HCO}_{3}^{-}) : 2 c ({Na}^{+}) < 3 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 3 c ({HCO}_{3}^{-}) + 3 c (H_{2} {CO}_{3})

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18、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A、图甲是一定条件下

2 NO (g) + {Br}_{2} (g) ⇌ 2 NOBr (g)

的平衡常数K随温度变化的曲线，可推知该反应的

Δ H < 0

B、图乙是一定温度下水溶液中

c (H^{+})

、

c ({OH}^{-})

的变化曲线。该温度下，加水稀释NaOH溶液可能引起沿曲线由c向b的变化 C、图丙是室温下用0.01mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸的滴定曲线，可推知HA的酸性最强 D、图丁是在溶液中

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的浓度与pH的关系曲线。可推知用氢氧化物沉淀除去

{CuSO}_{4}

溶液混有的

{Fe}^{3 +}

，所调pH的范围大致应为4~5

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19、下列说法正确的是

A、常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH₃ ，溶液中

\frac{{c(H}^{+})}{{c(CH}_{3} COOH)}

的值增大 B、298K时，2H₂S(g)+SO₂(g)＝3S(s)+2H₂O(l)能自发进行，则其ΔH＜0 C、标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×10²³ D、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

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20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、Ca(OH)₂

\overset{{Cl}_{2} (g)}{\to}

Ca(ClO)₂(aq)

\overset{{SO}_{2} (g)}{\to}

HClO(aq) B、Fe(s)

\to_{高温}^{H_{2} O (g)}

Fe₂O₃(s)

\overset{HCl (aq)}{\to}

FeCl₃(aq) C、S(s)

\to_{点燃}^{O_{2} (g)}

SO₂(g)

\overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to}

BaSO₃(s) D、NH₃(g)

\to_{催化剂, △}^{O_{2} (g)}

NO(g)

\to_{H_{2} O (l)}^{O_{2} (g)}

HNO₃(aq)

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