高中化学人教版（2019）-试题列表-第86页

1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向

N a_{2} S i O_{3}

溶液中滴入足量稀盐酸：

{SiO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓

B、将金属Na加入水中：

Na + 2 H_{2} {O=Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

C、向

A l C l_{3}

溶液中加入过量的氨水：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O= {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

D、向漂白粉的溶液中通入过量

S O_{2}

：

{Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO

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2、某有机物的结构如图所示，下列有关判断正确的是（）

A、该有机物中含有3种官能团 B、该有机物分子式为

C_{6} H_{5} O_{7}

C、该有机物不能发生取代反应 D、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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3、矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是（）

A、最简单气态氢化物的稳定性：W＜X B、简单离子半径：X＞Y＞Z C、最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜E D、X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键

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4、下列有关化学品的合理使用的说法正确的是（）

A、处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识 B、亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产 C、超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康 D、一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用

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5、下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）


A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化	B．Mg条与盐酸反应过程中 $H_{2}$ 的生成速率随时间的变化	C．向20mL的饱和 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线	D．常温下，铁片、铜片插入浓 $H N O_{3}$ 中形成的原电池电流强度（I）随时间（t）的变化

A、A B、B C、C D、D

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6、下列说法错误的是（）

A、分子式为

C_{2} H_{6}

和

C_{8} H_{18}

的烃一定互为同系物 B、光照条件下，等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物有4种 C、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的质量相同 D、蛋白质和纤维素均为天然高分子，二者完全燃烧的产物相同

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7、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是（）

A、NaOH溶液、

H_{2} S

B、稀硫酸、

N H_{3}

空气 C、

H_{2} O

、

N O_{2}

D、NaOH溶液、NO

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8、下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是（）

A、检验

S O_{2}

：将气体通入

B a C l_{2}

溶液中 B、检验

S O_{4}^{2 -}

：先加稀硝酸，再加

B a C l_{2}

溶液 C、检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D、检验

N H_{4}^{+}

：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验

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9、下列反应与对应的反应类型不符的是（）

A、乙烷在氧气中燃烧——氧化反应 B、乙烯制乙醇——取代反应 C、丙烯制聚丙烯——加聚反应 D、植物油制氢化植物油——加成反应

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10、下列化学用语表示正确的是（）

A、硫离子的结构示意图为

B、乙烯的结构简式为

C H_{2} C H_{2}

C、羟基的电子式为

D、HClO的结构式为H—Cl—O

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11、《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（

Z n C O_{3}

）十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也。”该冶炼方法属于（）

A、热还原法 B、电解法 C、热分解法 D、湿法冶金

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12、肉桂硫胺（M）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、M的分子式为

C_{20} H_{23} N_{2} S O

B、反应A->B的条件是NaOH水溶液，加热． C、反应E-→F中苯的作用是溶剂 D、F中最多有18个原子共平面

(3)、G-→H的反应方程式为。

(4)、写出2种符合下列条件的E的同分异构体。

a．具有两个取代基的芳香族化合物．

b．能水解，水解产物遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色

c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢

(5)、乙酰苯胺结构为（

）。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知：

R N O_{2} \overset{F e ， H C l}{\to} R N H_{2}

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13、碘化锡（

S n I_{4}

）是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）；

已知：

①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。

②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。

③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。

请回答：

(1)、反应装置中仪器A的名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B、步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 C、步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 D、步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好

(3)、产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→→→

a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚

c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤

e．加入适量的冷的石油醚

(4)、实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为（保留一位小数）。

(5)、经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是。

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14、将

C O_{2}

转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。

方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 99 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、总反应的

k J \cdot m o l^{- 1}

；

(2)、反应①的平衡常数为

K_{1}

，反应②的平衡常数为

K_{2}

，则总反应的平衡常数为

K =

（用含

K_{1}

、

K_{2}

的式子表示）。

(3)、下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。

A、图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B、体系中的

C O_{2}

平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为

p_{1}

C、反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的

N_{2}

，体系压强增大，反应速率加快 D、选择合适的催化剂能提高

C O_{2}

的平衡转化率

(4)、方法II：

C O_{2}

电解法制甲醇。利用电解原理，可将

C O_{2}

转化为

C H_{3} O H

，其装置如图3所示：

$T i O_{2}$ 电极上电极反应方程式：。

(5)、方法III：

C H_{4}

超干重整

C O_{2}

得到的CO经偶联反应可制得

H_{2} C_{2} O_{4}

（草酸）。

在水溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 $p H =$ 。

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15、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、

S i O_{2}

和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：

已知：I． ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ C u^{2 +} + 4 N H_{3}$

II．步骤⑤中的反应只有一种元素化合价发生变化

(1)、步骤①中加入

H_{2} O_{2}

的作用除了将

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

，还有。

(2)、写出步骤⑤的离子反应方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、固体X的成分是

S i O_{2}

B、．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应 C、溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜 D、步骤④中，部分

S O_{2}

的氧化产物为

S O_{4}^{2 -}

(4)、写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除

H^{+}

外的无色阳离子。

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16、依据物质结构的相关知识，回答下列问题。

(1)、I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。
根据图1所示

H_{2} S O_{4}

和

H C l O_{4}

分子结构，判断沸点：

H_{2} S O_{4}

H C l O_{4}

（填“>”、“<”或“=”），请说明理由。

(2)、Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO42的空间构型为。

(3)、II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。

与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为；该氧化物的化学式为；

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17、化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是（）

选项	探究目的	实验方案
A	比较 $C H_{3} C O O^{-}$ 和 $C l O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力大小	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液和NaClO溶液的pH
B	麦芽糖可水解产生葡萄糖	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜
C	比较 $K_{s p} (A g C 1)$ 和 $K_{s p} (A g I)$ 的相对大小	向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀 $A g N O_{3}$ 溶液，观察是否有黄色沉淀生成
D	比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱	向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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18、已知298K时，

K_{s p} (N i S) = 1.0 \times 1 0^{- 21}

，

K_{s p} (N i C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 7}

；

p (N i) = - l g c (N i^{2 +})

，

p (B) = - l g c (S^{2 -})

或

- l g c (C O_{3}^{2 -})

。在物质的量浓度相同的

N a_{2} S

和

N a_{2} C O_{3}

的混合溶液中滴加

N i {(N O_{3})}_{2}

溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、常温下

N i C O_{3}

的溶解度大于NiS的溶解度 B、P为3.5且对应的阴离子是

C O_{3}^{2 -}

C、对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

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19、在某温度下，同时发生反应

A (g) ⇌ B (g)

和

A (g) ⇌ C (g)

。已知

A (g)

反应生成

B (g)

或

C (g)

的能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、

B (g)

比

C (g)

稳定 B、在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C、反应

A (g) ⇌ B (g)

的活化能为

(E_{3} - E_{1})

D、反应

A (g) ⇌ C (g)

的

Δ H < 0

且

Δ S = 0

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20、赖氨酸[

H_{3} N^{+} {(C H_{2})}_{4} C H (N H_{2}) C O O^{-}

，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（

H_{3} R C l_{2}

）呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：

H_{3} R^{2 +} \overset{K_{1}}{⇌} H_{2} R^{+} \overset{K_{2}}{⇌} H R \overset{K_{3}}{⇌} R^{-}

。下列叙述正确的是（）

A、

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{3} R C l_{2}

水溶液稀释10倍后，

p H = 3

B、

H_{3} R C l_{2}

的水溶液中

c_{水} (H^{+}) < 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

C、

H_{3} R C l_{2}

水溶液中

c (C l^{-}) + c (O H^{-}) + c (R^{-}) = 2 c (H_{3} R^{2 +}) + c (H^{+})

D、NaR水溶液中

R^{-}

的水解平衡常数

K_{h}

与

K_{3}

的关系为

K_{h} \cdot K_{3} = 1 0^{14}

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