高中化学人教版（2019）-试题列表-第86页

1、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉 $- KI$ 试纸上	试纸变蓝色	X溶液一定是氯水
B	向稀 ${HNO}_{3}$ 和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 两种溶液中分别加入 $Fe$ 粉	均有气泡冒出	两者均发生氧化还原反应
C	将 ${SO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中	有白色沉淀生成	白色沉淀是 ${BaSO}_{3}$
D	向浓度均为 $0 .1mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 和 $NaI$ 混合溶液中滴加少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液	出现黄色沉淀	$K_{sp} (AgCI) < K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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2、部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在c→d→e的转化 B、能与H₂O反应生成c的物质只有b C、a位于元周期表的s区或ds区 D、若b能与H₂O反应生成O₂ ，则b中含共价键

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3、一种以脯氨酸(

)催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是

A、脯氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 B、X转化为Y是属于加成反应 C、Y分子中存在2个手性碳原子 D、X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高

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4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、

Cu (s) \overset{稀 盐 酸}{\to} {CuCl}_{2} (aq) \overset{NaOH 溶 液}{\to} Cu {(OH)}_{2} (s)

B、

Mg \overset{O_{2}}{\to} MgO \overset{HCl}{\to} {MgCl}_{2} \overset{{Na}_{2} {SO}_{4}}{\to} {MgSO}_{4}

C、

{Ca(OH)}_{2} (s) \overset{稀 盐 酸}{\to} {CaCl}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} (s)

D、

C (s) \to_{}^{O_{2}} {CO}_{2} (g) \overset{NaOH 溶 液}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} (aq)

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5、以淀粉和油脂为原料，可制备许多香料工业的重要化学品，化合物M和N均属于酯类，M可用于配制腊肉类香精，N可用作香料固定剂，其合成路线及相关物质转化关系如下：

已知：反应⑤生成 $D 、 E 、 F$ 的物质的量之比为 $1:2:1$ ， $E$ 与等物质的量的 $H_{2}$ 反应生成D。请回答下列问题：

(1)、化合物C所含官能团名称为；化合物F的结构简式为。

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、反应①与反应③的反应类型相同 B、淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应 C、化合物

A 、 E

均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、等质量的葡萄糖和化合物C完全燃烧耗氧量相同

(3)、写出反应③的化学方程式。

(4)、甘油醛(

)是最简单的醛糖，有独特的甜味，在食品工业中用于增添食物和香精的香气。以

N (C_{7} H_{12} O_{5})

的其中一种化合物为原料，合成甘油醛的流程如下，试补充完整(写出结构简式)：

化合物 $\to_{Δ}^{O_{2} / Cu}$ $\overset{NaOH}{\to}$

(5)、A的一种同系物和C的一种同系物反应得到分子式为

C_{4} H_{8} O_{2}

的物质，请写出该物质所有可能的结构简式：。

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6、乳酸亚铁晶体(CH₃CH(OH)COO)₂Fe·2H₂O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl₂反应制得，反应装置如下：

已知：潮湿的乳酸亚铁易被氧化

(1)、仪器A的名称是。

(2)、装置B的主要作用是。

(3)、试写出制备乳酸亚铁晶体的化学方程式。

(4)、部分实验操作过程如下，其正确的操作顺序是：。

检查气密性 $\to$ 加入试剂 $\to$ 将三颈烧瓶置于水浴中 $\to$ _______ $\to$ _______ $\to$ _______ $\to a \to \dots \dots$

a．关闭K₁ ，盖上分液漏斗上口玻璃塞

b．关闭K₃ ，打开K₂

c．关闭K₂ ，打开K₃

d．打开分液漏斗上口玻璃塞，打开K₁

(5)、下列说法不正确的是_______。

A、本实验采用较大铁片而不是铁粉，主要原因是避免反应速率过快 B、关闭K₁、K₂、K₃ ，往分液漏斗中加水，打开K₁和分液漏斗活塞，若刚开始水能滴下，一段时间之后不再下滴，则虚线框内装置气密性良好 C、粗产品经洗涤后，再用小火烘干 D、控制反应温度，有利于得到大颗粒沉淀，吸附杂质的量少

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7、

研究 ${CO}_{2} 、 {NO}_{x}$ 的转化具有重要的意义。

Ⅰ．在催化剂作用下二氧化碳可与氢气反应生成甲烷： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} {CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g)$ 。回答下列问题：

（1）已知上述反应中的化学键键能如下：

化学键	$H - H$	$C - H$	$H - O$	$C = O$
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	a	b	c	d

则该反应的 $Δ H =$ ________ $kJ/mol$ 。

（2）在绝热恒容的密闭容器中进行以上反应： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} {CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g)$ ，下列说法不能说明反应已达平衡的是_______。

A. 混合气体平均相对分子质量保持不变	B. 混合气体密度保持不变
C. $v_{正} ({CO}_{2}) = 4 v_{逆} (H_{2})$	D. 体系的温度保持不变

II．将1 molNO和1 molCO混合气体通入一固定体积的容器内，一定温度下发生反应： $2NO(g)+2CO(g) ⇌ N_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ 。反应一段时间后达平衡，测得反应后容器压强变为原来的 $\frac{4}{5}$ ，回答下列问题：

（3）下列措施能提高反应速率的有_______。

A. 升高温度	B. 充入少量氦气
C. 起始充入2 molNO和1 molCO	D. 使用高效的催化剂

（4）平衡时 $N_{2}$ 的体积分数为________%。

III．我国科研人员研发了一种 $Zn-NO$ 电池系统，可将NO尾气转化为 ${NH}_{3}$ ，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成和 ${OH}^{-}$ ，并实现其定向通过)。

（5）双极膜中水解离出的 $H^{+}$ 移向________电极(填 $Zn/ZnO$ 或 ${MoS}_{2}$ )。

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8、某工厂利用回收的废旧钢材制备

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O (M = 392 g / mol)

。其流程如下：

已知： ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水，且相同条件下，溶解度小于 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${FeSO}_{4}$ 。

(1)、请写出

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

在水中的电离方程式。

(2)、下列有关说法正确的是_______。

A、第一步加入热的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用是洗去废旧钢材表面的油污 B、从混合液中析出

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

晶体的方式为蒸发结晶 C、晶体洗涤操作：向漏斗中加入洗涤剂至没过沉淀，静置，待其自然流下，重复操作2-3次 D、第三步滤液1和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液混合时发生了复分解反应

(3)、请设计实验检验产品中的阴离子。

(4)、

{FeSO}_{4}

隔绝空气加热可生成红色固体和两种硫的氧化物，请写出反应的化学方程式。

(5)、检测产品纯度：准确称取10.00g产品，溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用

0.05000 mol / L

的酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液反应(假设

{NH}_{4}^{+}

、杂质均不参与反应)，记录恰好完全反应时消耗的

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液体积如下表所示，则该样品的纯度为

%

(结果保留小数点后两位)。

实验编号	1	2	3
消耗溶液体积 $/ mL$	20.02	20.01	19.97

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9、X、Y、R、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且各周期均有分布。Y的单质是空气的主要成分，R是地壳中含量最多的元素，W与R的最外层电子数相同，Z的周期序数和主族序数相同。请回答下列问题：

(1)、R在周期表中的位置是。

(2)、X与Y可形成化合物Y₂X₄ ，写出该化合物的结构式。

(3)、Y的最高价氧化物对应的水化物和Y的简单氢化物生成的化合物所含的化学键有。

(4)、工业上可用

{Cr}_{2} O_{3}

通过铝热反应冶炼Cr，写出该反应的化学方程式。

(5)、下列有关说法不正确的是_______。

A、简单氢化物沸点：

Y > R

B、附着在试管壁上的单质W可用二硫化碳洗涤 C、常温下，Z单质不与浓硫酸反应 D、

R 、 Z 、 W

三种元素简单离子的半径：

W > R > Z

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10、固体M可能由

K_{2} {SO}_{3} 、 {SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {NaNO}_{3} 、 Fe

和

{BaCl}_{2}

中的几种组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验：

已知：①所加试剂均过量；②气体A无色无味。下列说法正确的是

A、气体A一定为

H_{2}

B、由白色沉淀E可知，该固体M中一定含有

{BaCl}_{2}

C、固体C一定含有

{SiO}_{2}

，可能含有

{BaSO}_{4}

D、该固体M中

{Fe}_{2} O_{3}

和Fe至少有一种

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11、下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取干燥和湿润的大小和材质均相同的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色	${Cl}_{2}$ 不具有漂白性
B	相同温度下，分别向两支试管中加入4mL浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，再分别加入2mL $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	浓度越大，化学反应速率越快
C	取金属钠在氧气中燃烧所得的固体粉末，加入适量的蒸馏水	有无色无味的气体生成	固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	往试管中加入碳酸钠溶液，再加入足量的稀盐酸	有无色无味的气体生成	非金属性： $Cl > C$

A、A B、B C、C D、D

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12、

{CO}_{2}

电还原过程中，不同金属催化剂对中间产物的吸附能力不同，直接影响最终产物。下图为

{CO}_{2}

还原的反应路径示意图(部分中间体省路)，*表示吸附。下列说法不正确的是

A、若催化剂对O的结合能力更强，则主要产物为HCOOH B、若催化剂对CO吸附能力强且不易脱附，则主要产物为

{CH}_{4}

C、过程①是放热过程 D、理论上生成等物质的量的HCOOH和

{CH}_{4}

，转移的电子数相同

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13、用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

A、该装置能够将化学能转化为电能 B、该电池的负极反应式为：

{CH}_{3} {CH}_{2} OH + 3 H_{2} O - 12 e^{-} = 2 {CO}_{2} + 12 H^{+}

C、电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有

4 {molH}^{+}

通过质子交换膜从左向右迁移 D、当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L

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14、下列说法正确的是

A、图①操作可从

{NH}_{4} Cl

溶液中提取

{NH}_{4} Cl

晶体 B、图②装置可用于实验室制取并收集

{Cl}_{2}

C、图③装置可以除去乙烷中的乙烯 D、图④装置用于铜与稀硝酸反应制备少量NO

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15、实验室中模拟合成氨反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，在2L体积不变的密闭容器中，初始均按

N_{2}

与

H_{2}

物质的量1：1投料，在不同条件下测得

H_{2}

的物质的量随时间变化的三组实验数据如表所示：

实验序号	温度 $(℃)$	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	400	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

下列说法正确的是

A、20min到30min内，实验2的反应速率小于实验1，一定是催化剂失效 B、实验1中，10min时

{NH}_{3}

的化学反应速率为

0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、对比实验2和实验3，实验2可能使用了更高效的催化剂 D、当

N_{2}

的体积分数保持不变时，反应到达平衡

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16、2025年春晚给人的最大惊喜和意外莫过于宇树人形机器人表演的《秧BOT》，下列有关机器人材料说法正确的是

A、自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 B、机器人的轮胎使用的是硫化橡胶，具有一定的弹性，但强度和韧性差，具有线型结构 C、宇树机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅 D、机器人穿着喜庆的红色棉祅，其中棉花的主要成分属于有机高分子

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17、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1.8 g^{18} O_{2}

含有的中子数为

N_{A}

B、

0.2 {molH}_{2}

与

0.2 {molI}_{2}

于密闭容器中充分反应，所含分子总数小于

0.4 N_{A}

C、

1 {molOH}^{-}

所含的电子数为

7 N_{A}

D、标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为

0.5 N_{A}

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18、羟基耳叶苔内酯是一种桉烷型倍半萜类化合物，近年来有研究表明该化合物对乳腺癌有特别的疗效，下列说法正确的是

A、该分子中所有原子共面 B、1mol该物质与足量的钠反应生成

1 {molH}_{2}

C、该物质既能使溴的

{CCl}_{4}

溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、该物质含有4种官能团

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19、下列有关离子方程式书写正确的是

A、向硅酸钠溶液中滴加醋酸：

{SiO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓

B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

{Al}^{3+} {+3NH}_{3} \cdot H_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ {+3NH}_{4}^{+}

C、制作印刷电路板的原理：

{Cu+Fe}^{3+} {=Cu}^{2+} {+Fe}^{2+}

D、FeS与稀硝酸混合：

{FeS+2H}^{+} {=H}_{2} S ↑ {+Fe}^{2+}

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20、养鱼爱好者常用海波(硫代硫酸钠：

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

)处理自来水以去除消毒残留的氯气，反应原理为：

{Na}_{2} S_{2} O_{3} {+4Cl}_{2} {+5H}_{2} {O=2NaHSO}_{4} +8HCl

，下列说法正确的是

A、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

作氧化剂 B、

{NaHSO}_{4}

既是氧化产物，又是还原产物 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D、反应中消耗

1 {molNa}_{2} S_{2} O_{3}

转移4mol电子

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