高中化学人教版（2019）-试题列表-第91页

1、在不同的条件下，向不同的密闭容器中通入

C_{4} H_{10} (g)

，只发生反应：

C_{4} H_{10} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g)

+ {CH}_{4} (g)

。测得丁烷的浓度(

mol \cdot L^{- 1}

)随反应时间(min)的变化如下表(表中浓度、时间单位已省略)。下列说法正确的是

实验序号	时间浓度温度/ $℃$	0	5	10	15	20	25	30
1	$T_{1}$	3.0	2.4	2.08	1.80	1.62	1.50	1.50
2	$T_{1}$	3.0	2.0	1.68	1.52	1.50	1.50	1.50
3	$T_{2}$	3.0	1.60	1.18	1.0	1.0	1.0	1.0

A、

T_{1} > T_{2}

B、实验1使用了催化剂，实验2未使用催化剂 C、实验2中

0 \sim 10 min

内

v ({CH}_{4}) = 1 .32mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、实验3中丁烷的平衡转化率约为

66.7 %

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2、下列离子方程式中正确的是

A、在足量烧碱溶液中氯气发生歧化反应：

{Cl}_{2} + {OH}^{-} = HClO + {Cl}^{-}

B、将氯气通入

{FeCl}_{2}

溶液中：

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

C、能证明氧化性

{Cl}_{2} > {(SeCN)}_{2}

的反应：

{(SeCN)}_{2} + 2 {Cl}^{-} = {Cl}_{2} + 2 {SeCN}^{-}

D、次氯酸钠与亚硫酸钠反应：

{ClO}^{-} + {HSO}_{3}^{-} = {HSO}_{4}^{-} + {Cl}^{-}

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3、Liepatoff规则：胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液的组成如图，下列叙述正确的是

A、硅胶溶液的胶团不带电荷，硅胶胶粒带负电荷 B、

60 g {SiO}_{2}

溶于水形成的硅胶粒子数为

6.02 \times 10^{23}

C、硅胶溶液可以用于自来水的消毒和净化 D、该胶粒中，表面离子数目一定大于束缚反离子数目

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4、良渚古城被誉为“中华第一城”。良渚古城遗址的出土器物包括玉器、陶器、石器、漆器、竹木器、骨角器等，数量达1万多件。下列有关叙述错误的是

A、玉器的主要成分是硅酸盐 B、制作陶器的主要原料是黏土 C、骨角器和竹木器中均只含无机物 D、漆器具有抗腐蚀性能

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5、用烟气中SO₂制S是一种重要的脱硫技术。

(1)、用电解法将 SO₂转化为S的原理如图所示。

电极a表面的电极反应式为。随稀硫酸的浓度增大，SO₂转化率先增大后减小的可能原因为。

(2)、利用乙烯与 SO₂反应制S的机理如图所示，Cu⁺的基态核外电子排布式，此过程总反应的化学方程式为。

(3)、H₂S与SO₂在盐溶液中反应制备S，该过程生成含S 悬浮颗粒的悬浊液，含S 悬浮颗粒带负电。 SO₂(g)+2H₂S(g)

⇌

3S(s)+2H₂O(l) ΔH<0。

①SO₂转化率受温度影响如图所示。温度高于60℃时，SO₂转化率逐渐减小的可能原因为。

②其它条件相同，Na₂SO₄溶液浓度对含S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。

Na₂SO₄溶液浓度 (g·L⁻¹)	过滤速率 (mL∙min⁻¹)
8	20
10	50
20	330

Na₂SO₄溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为。

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6、

钴的化合物种类较多，用途广泛。

I．[Co(NH₃)₆]Cl₃微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以H₂O₂、NH₄Cl、浓氨水、CoCl₂∙6H₂O和活性炭为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃ ，装置如图所示。

已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；

②[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强的还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。

实验过程：在三颈烧瓶中将CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、活性炭、蒸馏水混合并加热至 60℃，依次打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液。再加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。

（1）制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式为。

（2）分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为。

（3）活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是。

（4）洗涤时使用的试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为。

（5）测定产品纯度。取一定量产品溶于水，以K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定，测量溶液中Cl^-含量。为使滴定终点时 Cl^-沉淀完全(浓度小于1.8×10^-5 mol∙L^-1加入指示剂后溶液中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 浓度不应超过 (忽略滴加过程的体积增加)。[已知： K_sp(AgCl)= 1.8×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12]

Ⅱ．实验室还可以用废旧锂电池正极材料 (含LiCoO₂ ，以及少量 Fe)为原料制备Co(OH)₂ ，已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为Co³⁺＞H₂O₂＞Fe³⁺；LiOH可溶于水；下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

金属离子	Co²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺
开始沉淀的pH	7.6	7.6	2.7
沉淀完全的pH	9.2	9.6	3.7

（6）请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与足量Na₂SO₃溶液配成悬浊液，，过滤、洗涤、真空烘干得到Co(OH)₂。(实验中必须使用的试剂：1 mol∙L^-1H₂SO₄溶液、5 mol∙L^-1NaOH溶液、30%H₂O₂溶液)

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7、G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下：

(1)、B分子中的含氧官能团名称为。

(2)、X 的分子式为C₅H₆N₃O₂Cl，其结构简式为。

(3)、D→E 的反应类型为。

(4)、E→F 中加入K₂CO₃是为了除去反应中产生的。

(5)、写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式：。

i.碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物。

ii.M分子中含有一个手性碳原子；

iii.N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl₃溶液发生显色反应。

(6)、写出以

、CH₃CH₂OH和

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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8、利用锰银矿(主要成分为MnO₂、Ag和少量SiO₂等杂质)制备硫酸锰和银。

(1)、用蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。

①提高锰元素浸出率的措施(任写—条)。

②蔗糖还原 MnO₂生成硫酸锰和CO₂的化学方程式为。

③其它条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如图所示：

水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为。

(2)、在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN)₂]^-的浸出液，再用锌粉置换得银。

①浸出反应的离子方程式：。

②如图所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因：。

③金属材料铜银合金的晶胞如图所示，该铜银合金的化学式是。

(3)、“酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO₄·H₂O，煅烧 MnSO₄·H₂O生产锰氧体材料，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为(写出计算过程)。

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9、氢能是未来的理想能源，一种水煤气制H₂的方法涉及反应如下：

反应I： $H_{2} O (g) +C (s) = CO (g) + H_{2} (g)$ ΔH₁>0

反应Ⅱ：H₂O(g)+ $CO (g) =$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂<0

反应Ⅲ：CO₂(g)+ $CaO (s) =$ CaCO₃(s)ΔH₃

一定压强下，体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应， CaCO₃(s)在 T₂时完全分解。气相中 CO、CO₂和H₂物质的量分数随温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A、C(s)+2H₂O(g)+

CaO (s) =

CaCO₃(s)+2H₂(g) ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃ B、图中a线对应物质为H₂ C、反应Ⅲ平衡常数

K (T_{1}) >

K(T₂) D、T₁时，保持体积不变，向平衡体系中通入少量CO₂(g)，重新达平衡后，CO物质的量分数增大

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10、工业上用 H₂S、Na₂S等处理废水中Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子。已知： 25℃时，饱和 H₂S溶液浓度为0.1mol∙L⁻¹ ， K_a1(H₂S)

= 9.1 \times 10^{- 8}

， K_a2(H₂S)

= 1.1 \times l 0^{- 12}

，

K_{sp} (CuS) = 1.3 \times 10^{- 36}

，下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{-1}

H₂S溶液中：

c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})

B、

0.1 mol \cdot L^{-1} NaHS

溶液中：

c (H^{+}) \cdot c (S^{2-}) > c ({OH}^{-}) \cdot

c(H₂S) C、

0.1 mol \cdot L^{-1}

Na₂S溶液中：c

{(H}^{+}) + c ({Na}^{+}) > 2 c ({HS}^{-}) + 2 c (S^{2-}) + c ({OH}^{-})

+2c(H₂S) D、向

0.1 mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}

溶液中通入 H₂S气体至饱和，所得溶液中：

c (H^{+}) > c ({Cu}^{2+})

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11、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和 Na₂SO₃溶液的pH，前者的pH大	非金属性： S＞C
B	向 Fe(NO₃)₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液，溶液出现血红色	氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺
C	用pH计分别测定0.1mol·L^-¹ NaClO 溶液和0.1 mol·L^-¹CH₃COONa溶液pH，NaClO 溶液 pH大	结合 H⁺能力：ClO^-＞CH₃COO^-
D	向 BaSO₄固体中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌后，取沉淀洗净，加入盐酸有气泡产生	溶度积常数： K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

A、A B、B C、C D、D

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12、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A、

{MgCl}_{2} (aq)

\overset{石 灰 乳}{\to}

Mg {(OH)}_{2} (s)

\overset{灼 烧}{\to}

MgO (s)

B、

{NH}_{3} (g) \to_{点 燃}^{O_{2} (g)} N_{2} (g) \to_{放 电}^{O_{2} (g)} {NO}_{2} (g)

C、

{Fe}_{2} O_{3} (s) \to_{高 温}^{CO (g)} Fe (s) \to_{高 温}^{{Al}_{2} O_{3} (s)} Al (s)

D、

HClO (aq)

\overset{光 照}{\to}

{Cl}_{2} (g)

\overset{{FeCl}_{2} (aq)}{\to}

{FeCl}_{3} (aq)

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13、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子一定共平面 B、1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br₂ C、Z可以与银氨溶液反应 D、X、Y、Z均能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂

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14、利用电解法可使 Fe₂(SO₄)₃转化成FeSO₄ ，加入甲醇能提高FeSO₄产率，装置如图所示。下列有关说法不正确的是

A、电解时 Fe³⁺在阴极放电 B、可用 KMnO₄溶液检验有 Fe²⁺生成 C、反应中每生成 1mol HCHO，转移电子数约为1.204×10²⁴ D、生成的 HCHO 具有还原性，能防止 Fe²⁺被氧化

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15、阅读材料，有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl₃(C₂H₄)∙H₂O] 由乙烯和K₂[PtCl₄]溶液在催化剂作用下制得；二茂铁 Fe(C₅H₅)₂常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为 172℃；三甲基铝(CH₃)₃Al可用作许多反应的催化剂；[RhI₂(CO)₂]⁻可催化(CH₃OH与CO反应生成乙酸； Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)₄ ，其在220~250℃下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、Co分离。完成问题。

(1)、对于反应