高中化学人教版（2019）-试题列表-第375页

1、某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号	试剂	实验现象
①	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL蒸馏水	溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。实验均产生棕褐色固体(经检验为 ${MnO}_{2}$ )，都伴有少量气泡产生(经检验为 $N_{2}$ )。
②	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸
③	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL $1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液
④	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $5mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液+0.5mL蒸馏水	无明显变化

注：实验中 $c ({KMnO}_{4}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$ 。下列说法不正确的是

A、实验①中发生了反应

2 {MnO}_{4}^{-} + 2 {NH}_{3} = 2 {MnO}_{2} + N_{2} ↑ + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O

B、溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：

c (H^{+})

增大，

{MnO}_{4}^{-}

的氧化性增强 C、对比实验③④可得出，还原性：

{NH}_{3} > {NH}_{4}^{+}

D、在实验④的试剂中，逐滴加入浓

NaOH

溶液，可观察到溶液褪色

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2、Na₂S_x在碱性条件下可被NaClO氧化为Na₂SO₄ ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的个数比为1：16，则x值为

A、2 B、3 C、4 D、5

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3、分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是

选项	物质	分类标准
A	C₆₀、金刚石、石墨	同素异形体
B	SO₂、CO	酸性氧化物
C	纯碱、烧碱、熟石灰	碱
D	KNO₃、氨气、盐酸	电解质

A、A B、B C、C D、D

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4、

0.6 L 1 {mol/LMgCl}_{2}

溶液与

0.2 L 1 mol/LKCl

溶液中的

{Cl}^{-}

的物质的量之比

A、

6 : 1

B、

2 : 1

C、

3 : 1

D、

1 : 2

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5、

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式： $2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 NaOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$ )，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。

【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？

【猜想】

（1）猜想一：可能含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

。

猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：(用简洁的文字表述)。

【设计实验】

（2）完成下表：

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸	试管外壁试管外壁发热	原因是
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后生能使澄清石灰水浑浊的气体	样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴(化学式)溶液	产生白色沉淀	样品中含有的杂质是

【交流与讨论】

（3）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点(填“正确”或“不正确”)。

（4）用双线桥表示

2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 NaOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

电子转移的方向和数目。

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6、钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 ${NaN}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${KClO}_{4}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 等物质。当汽车发生碰撞时， ${NaN}_{3}$ 迅速分解产生 $N_{2}$ 和Na，同时放出大量的热。 $N_{2}$ 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)、

{KClO}_{4}

中氯元素的化合价是，具有(填“还原性”或“氧化性”)。

(2)、

{Fe}_{2} O_{3}

可处理产生的Na，反应为

6 Na + {Fe}_{2} O_{3} = 3 {Na}_{2} O + 2 Fe

，反应中Na作(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3)、

{NaHCO}_{3}

是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是。

(4)、

{Na}_{2} O_{2}

可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究

{Na}_{2} O_{2}

与

{CO}_{2}

的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。

②装置C中观察到的现象是，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

③装置D的作用是吸收未反应的 ${CO}_{2}$ 便于 $O_{2}$ 的检验。吸收少量 ${CO}_{2}$ 的离子方程式是。

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7、

回答下列问题。

Ⅰ．有以下几种物质：

①纯 $H_{2} {SO}_{4}$ ；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤硫酸氢钠固体；⑥蔗糖；⑦氨水；⑧熔融KCl。

（1）以上能导电的是(填序号，下同)。

（2）以上属于电解质的是。

（3）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式。

Ⅱ．工业明胶是水溶性蛋白质混合物。

（4）明胶的水溶液和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液共同具备的性质是。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

B．二者均有丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸

（5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的。

Ⅲ．在实验室中用饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。

（6）该反应的化学方程式为。

（7）某同学取适量 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，沉淀溶解的原因是：。(用离子方程式表示)

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8、2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm³ ，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有

①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动

A、②⑥ B、①③ C、②④⑤⑥ D、②③④⑤⑥

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9、常温下，在溶液中可发生以下反应：

① $2 {Fe}^{2 +} + {Br}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}$ ；

② $2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}$ ；

③ $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ 。

由此判断下列说法正确的是

A、铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B、反应②中

{Cl}_{2}

作氧化剂，

{Br}_{2}

是还原产物 C、

{Fe}^{3 +}

要转化成

{Fe}^{2 +}

可以通过加入还原剂来实现 D、氧化性强弱顺序为

{Cl}_{2} > I_{2} > {Br}_{2} > {Fe}^{3 +}

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10、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种高效消毒剂，消毒时与病毒反应生成

{Cl}^{-}

，下列反应可制得

{ClO}_{2}

：

2 {NaClO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

，对于该反应，下列说法正确的是

A、

{ClO}_{2}

用作高效消毒剂，是利用了它的强还原性 B、该反应为复分解反应 C、

H_{2} {SO}_{4}

发生氧化反应 D、

{NaClO}_{3}

是氧化剂

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11、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A、含有

{CO}_{3}^{2 -}

的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{OH}^{-}

、

{Ca}^{2 +}

B、含有

H^{+}

的溶液中：

{Na}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、使酚酞试液变红的溶液：

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Fe}^{3 +}

D、澄清透明溶液中：

{Cu}^{2 +}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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12、如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述1	陈述2	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	碳酸钠可与盐酸反应	1对，2对，有
B	向用脱脂棉包裹的过氧化钠吹气，可观察脱脂棉燃烧起来	过氧化钠与 $H_{2} O$ 、 ${CO}_{2}$ 反应生成氧气并放热	1对，2对，无
C	碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病	碳酸氢钠可与盐酸反应	1对，2对，有
D	碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点	碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大	1对，2对，有