高中化学人教版（2019）-试题列表-第375页

1、氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。

Ⅰ． $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液的配制

(1)、配制

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液，需要

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

g；

(2)、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，下列仪器中需用到的有

(

填字母

)

。为抑制

{Fe}^{3 +}

水解，需向溶液中加入一定量的

(

填化学名称

)

。

Ⅱ．探究 ${FeCl}_{3}$ 溶液与Fe的反应

小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。

(3)、为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴

(

填化学式，后同

)

溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为

{SCN}^{-}

被消耗，而是因为

{Fe}^{3 +}

被消耗。溶液红色褪去

{Fe}^{3 +}

发生反应的离子方程式为。

(4)、乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以下实验，并比较两组实验中溶液的颜色。

试管序号	待检验溶液体积 $/ mL$	蒸馏水 $/ mL$	$0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液 $/ mL$	现象
试管b	$2.0$	$V_{1}$	0	红色较深
试管d	$2.0$	$1.0$	$V_{2}$	红色较浅

上表中， $V_{1} =$ ， $V_{2} =$ 。

乙同学根据实验现象验证了其猜想。

(5)、小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快。

查阅资料：①在酸性的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中，铁粉能与 ${SCN}^{-}$ 反应生成 ${CN}^{-}$ 。

② $6 {CN}^{-} + {Fe}^{3 +}$ ⇌ $[Fe {(CN)_{6}]}^{3 -}$ (浅黄色 $) K = 1.0 \times 10^{42}$ ；

$3 {SCN}^{-} + {Fe}^{3 +}$ ⇌ $Fe {(SCN)}_{3} K = 4.4 \times 10^{5}$ 。

根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为。

(6)、利用KSCN指示剂验证Fe与

{FeCl}_{3}

发生了反应时，更合理的实验操作为。

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2、贵金属在电子工业领域有着重要应用。一种从废旧电路板富集回收的金属粉末

(

含金、银、锑、铅等

)

中回收金、银及制备锑钾合金的工艺流程如图所示。

已知：①金属元素“酸溶”主要转化为 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$ 、 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 、 ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 、 ${Sb}^{3 +}$ 等；

② ${PbCl}_{2} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ ⇌ ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -} (aq) ， {PbCl}_{2} (s)$ ⇌ ${Pb}^{2 +} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ ；

③常温下， $K_{sp} ({PbCl}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 5} ， K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 8} ， K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；

④金属离子完全沉淀时，其离子浓度为 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 。

(1)、“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的为；溶解后得到含

+ 3

价金属元素的配离子为

(

填化学式

)

。

(2)、“水解”过程中，

{Sb}^{3 +}

水解生成SbOCl的离子方程式为。

(3)、“溶银”过程中，常温下当溶液

pH = 4

时，溶液中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

(

填“>”“<”或“=”

) c ({NH}_{4}^{+})

。

(4)、“还原”过程中，加入的绿色还原剂

N_{2} H_{4}

是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为

N_{2} H_{4} + H_{2} O

⇌

N_{2} H_{5}^{+} + {OH}^{-}

，则第二步电离的电离方程式为。

(5)、“沉铅”过程中，从平衡移动的角度分析加入硫酸的作用为；若“沉铅”时

{Pb}^{2 +}

完全转化为

{PbSO}_{4}

，则此时溶液中

c ({SO}_{4}^{2 -})

不低于

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、某立方晶系锑钾合金可作为钾离子电池电极材料。该锑钾合金晶体可描述为如图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。则晶体中Sb周围与其最近的K的个数为。该合金晶胞中，原子个数最简比 Sb：

K =

，其立方晶胞的体积为

{nm}^{3}

。

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3、利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的

{CO}_{2}

，并将其转为

{CaCO}_{3}

，同时得到高浓度的盐酸、

H_{2}

和

O_{2}

。在直流电源的作用下，双极膜中的

H_{2} O

可自动解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

。下列说法不正确的是

A、电极b连接电源正极 B、Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜 C、Ⅱ室中发生反应：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

D、理论上，每转移

2 {mole}^{-}

，双极膜上共解离

2 {molH}_{2} O

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4、利用铜基催化剂可将温室气体中的

C O_{2}

与

C H_{4}

转化为

C H_{3} C O O H

其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、M为极性分子，N为非极性分子 B、过程Ⅰ和Ⅱ中均存在

C - H

键的断裂 C、使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D、该反应的原子利用率可达

100 %

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5、化合物

X Y Z_{2} W_{6}

为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为

n s^{n} n p^{2 n}

， Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是

A、简单离子半径：

X > Y > W

B、最高价氧化物对应水化物的碱性：

X < Y

C、X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D、

Z W_{3}^{2 -}

的空间构型为三角锥形

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6、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	工业制硫酸： $S \to S O_{2} \to S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$	$S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 均具有氧化性
B	酸性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$	烷基为推电子基团，能降低羧基中 $O - H$ 键的极性
C	金刚石的熔点低于SiC	共价晶体中共价键越强，其熔点越高
D	$S i O_{2}$ 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应	$S i O_{2}$ 是两性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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7、部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、a一定能与

H_{2} O

反应生成相应的b和d B、若存在

a \to b \to e

的转化，则e的水溶液一定呈中性 C、若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D、若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a

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8、

T^{\circ} C

时，在一恒容密闭容器中发生反应

M (g)

⇌

N (g) [P (g)

为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、有无催化剂反应历程均分2步进行 B、相同条件下，物质M比N稳定 C、其他条件不变，升高温度，

\frac{c_{平} (M)}{c_{平} (P)}

减小，

\frac{c_{平} (M)}{c_{平} (N)}

增大 D、其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol环氧乙烷

(

)

分子中所含的

σ

键数目为

3 N_{A}

B、

46 g N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

混合气体中所含的原子数目为

3 N_{A}

C、常温下，

1 L p H = 1

的盐酸中水电离出的

H^{+}

数目为

0.1 N_{A}

D、1molNa与足量氧气反应生成

N a_{2} O_{2}

，转移的电子数目为

2 N_{A}

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、泡沫灭火器的工作原理：

A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l (O H)_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

B、向稀硝酸中加入过量铁粉：

F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

C、向漂白粉溶液中通入过量的

C O_{2} C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O

D、向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液：

2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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11、有机物

N M - 3

是一种常见的抗癌药物，其分子结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、有4种官能团 B、分子中所有原子共平面 C、能与

N a H C O_{3}

溶液反应生成

C O_{2}

D、1mol该分子最多能与

6 m o l H_{2}

发生加成反应

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12、“劳动最光荣，劳动创造生活”，下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	给铁栏杆粉刷油漆	利用电化学法防止铁腐蚀
B	用生石灰富集海水中的 $M g^{2 +}$	$M g (O H)_{2}$ 的溶解度小于 $C a (O H)_{2}$
C	酿制葡萄酒时添加适量 $S O_{2}$	$S O_{2}$ 具有漂白性
D	用 $N a_{2} S$ 除去废水中的 $C u^{2 +}$	$N a_{2} S$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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13、下列实验装置能达到实验目的的是


A.制备 ${NH}_{3}$	B.干燥 ${NH}_{3}$	C.收集 ${NH}_{3}$	D.吸收 ${NH}_{3}$ 尾气

A、A B、B C、C D、D

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14、锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种

L i - C O_{2}

电池在放电时的原理为

3 C O_{2} + 4 L i = 2 L i_{2} C O_{3} + C

电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是

A、

L i^{+}

向正极迁移 B、电子流向：锂金属片

\to

外电路

\to

碳纳米管 C、正极反应：

3 C O_{2} + 4 L i^{+} + 4 e^{-} = 2 L i_{2} C O_{3} + C

D、该电池可使用水溶液作电解液

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15、“化学源于生活”，下列说法不正确的是

A、用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物 B、食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C、鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法 D、用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应

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16、高铁酸钠

(N a_{2} F e O_{4})

是一种新型高效净水剂，其制备原理为

3 N a C l O + 2 F e C l_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} + 9 N a C l + 5 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、NaOH中只含有离子键 B、

H_{2} O

的VSEPR模型为

C、NaClO的电子式为

D、基态铁原子的价层电子轨道表示式为

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17、2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是

A、火箭使用的燃料偏二甲肼

[(C H_{3})_{2} - N N H_{2}]

属于烃类物质 B、神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 C、空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅 D、出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料

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18、广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是


A．西周兽面纹青铜蚕	B．清千金猴王砚	C．民国木雕大神龛	D．元青花人物纹玉壶春瓶

A、A B、B C、C D、D

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19、室温下实验室用

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

]下列有关叙述正确的是

A、该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1% B、

y

点处加入的NaOH溶液体积为20mL C、x

\to

y

\to

z的过程中，水的电离程度逐渐增大 D、y

\to

z的曲线上任意一点，始终存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

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20、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较亚硫酸和碳酸酸性强弱	向等体积的水中分别通入 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 至饱和，再测定两溶液 $pH$	通 ${SO}_{2}$ 所得溶液 $pH$ 较小，因此得出酸性 $H_{2} {SO}_{3}$ 强于 $H_{2} {CO}_{3}$
B	比较 ${CH}_{3} COOH$ 与 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性	测定同温同浓度 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的 $pH$ 大， ${CH}_{3} COOH$ 酸性强于 $H_{2} {CO}_{3}$
C	探究浓度对化学反应速率的影响	向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L ${KMnO}_{4}$ (酸性)溶液，观察并比较实验现象	其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快
D	比较 $Ksp (AgCl)$ 和 $Ksp (AgI)$ 相对大小	等温条件下，向等体积饱和的 $AgCl$ 和 $AgI$ 溶液中分别加入等量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	得到沉淀 $n (AgCl) > n (AgI)$ ，则 $Ksp (AgCl) > Ksp (AgI)$

A、A B、B C、

C

D、D

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