版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是

A、碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B、为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C、榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D、钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关

查看解析
2、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

查看解析
3、胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是

A、明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B、丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C、静电除尘，利用了胶体带电的性质 D、可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠

查看解析
4、化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是

A、“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C、“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化

查看解析
5、在一定条件下， ${RO}_{3}^{n -}$ 和F₂可发生如下反应： ${RO}_{3}^{n -}$ ＋F₂＋2OH^-= ${RO}_{4}^{-}$ ＋2F^-＋H₂O，从而可知在 ${RO}_{3}^{n -}$ 中，元素R的化合价、n的值分别是

A、＋4价 2 B、＋5价 1 C、＋6价 0 D、＋3价 3

查看解析
6、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t₂～t₃
t₄～t₅
t₅～t₆
K₁
K₂
K₃
K₁、K₂、K₃之间的大小关系为(用“>”、“<”或“＝”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH，如图所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)△H (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为。
(3)图中M点的平衡常数Kp =MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

查看解析
7、合成氨是人类科学技术发史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。

(1)、固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：
反应
大气固氮 $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO(g)$
工业固氮 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$
温度/℃
25
2000
25
350
400
450
平衡常数K
$3.84 \times 10^{- 31}$
0.1
$5 \times 10^{8}$
1847
0.504
0.152
常温下，大气固氮的倾向工业固氮(填“大于”或“小于”)。

(2)、 $N_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 反应的能量变化如图所示，则 $N_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 反应制备 ${NH}_{3} (g)$ 的热化学方程式为：。

(3)、 $T ℃$ 时，在2L的恒容密闭容器中加入 $1.2 {molN}_{2}$ 和 $2 {molH}_{2}$ 模拟一定条件下工业固氮： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，体系中 $n ({NH}_{3})$ 随时间的变化如图所示；
①前2分钟内的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
②有关工业固氮的说法正确的是(选填序号)。
A．使用化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用 $N_{2} 、 H_{2}$ 可提高 ${NH}_{3}$ 的产率
C．温度控制在 $500 ℃$ 左右有利于反应向正方向行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好
③ $T ℃$ 时，该反应的平衡常数为。
④该反应达到平衡状态后，再次往容器中加入 $1.2 {molN}_{2}$ 和 $2 {molH}_{2}$ ，达到新的平衡状态时容器中 ${NH}_{3}$ 物质的量1.6mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、研究表明某些过渡金属催化剂可以加快氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位： $mmol / min$ )与催化剂的对应关系如表所示。
催化剂
Fe
Pd
Ru
Rh
Pt
Ni
初始速率
0.5
1.8
7.9
4.0
2.2
3.0
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是(填化学式)。

查看解析
8、美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)、此流程的第Ⅰ步反应为 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O(g) ⇌ 3 H_{2} (g) + CO(g)$ $ΔH = + 206.4 kJ / mol$ ，
①已知键能为断开1mol化学键所需的能量，一些相关化学键的键能如下表：
化学键
$H - H$
$O - H$
$C - H$
$C = O$
键能 $(kJ / mol)$
436
465
a
1076
则 $a =$ 。
②一定条件下 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 $P_{1}$ $P_{2}$ (填“<”、“>”或“=”)。

(2)、此流程的第Ⅱ步反应为： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ ，该反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。

(3)、在一个绝热固定容积的密闭容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是(填序号)。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥ $v {({CO}_{2})}_{正} = 2 v {(H_{2} O)}_{逆}$

(4)、此流程的第Ⅱ步反应 ${CO}_{(g)} + H_{2} O_{(g)} ⇌ H_{2 (g)} + {CO}_{2 (g)}$ 在830℃时，某时刻反应混合物中 $CO 、 H_{2} O 、 H_{2} 、 {CO}_{2}$ 的物质的量浓度分别为 $2 mol / L 、 2 mol / L 、 1 mol / L 、 1 mol / L$ ，则此时反应朝(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；若 $CO 、 H_{2} O$ 的初始浓度均为 $3 mol / L$ ，求该反应达到平衡时CO的转化率。(写出计算过程)。

查看解析
9、
某校化学活动小组做了如下探究实验：
实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：
（1）写出此反应的离子方程式。
（2）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，。
实验二：利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：
序号
温度/K
$0.02 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$
$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$
$H_{2} O$
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
$V / mL$
V/mL
V/mL
A
293
2
5
3
$t_{1}$
B
293
$V_{1}$
3
5
8
C
313
2
3
$V_{2}$
$t_{2}$
（3）表中 $V_{2} =$ ；通过实验 $A 、 B$ 可探究的改变对反应速率的影响。
（4）利用实验B中数据计算，用 ${KMnO}_{4}$ 的浓度变化表示的反应速率为 $v ({KMnO}_{4}) =$ 。
（5）实验中发现：在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

查看解析
10、工业上取SCl₂的反应之一为S₂Cl₂(g)+Cl₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SCl₂(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂发生上述反应，SCl₂和 Cl₂的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A、该反应的△H>0 B、A点对应的状态为化学平衡状态 C、使用高效催化剂能提高S₂Cl₂的平衡产率 D、若300℃达平衡时，S₂Cl₂的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K= $\frac{{4a}^{2}}{{(1-a)}^{2}}$

查看解析
11、乙烯气相直接水合反应制备乙醇： $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g)$ 。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时， $n (H_{2} O) = n (C_{2} H_{4}) = 1 mol$ ，容器体积为 $1L$ ]。下列说法错误的是

A、乙烯气相直接水合反应的 $Δ H < 0$ B、图中a点对应的平衡常数 $K = \frac{1}{16}$ C、图中压强的大小关系为： $p_{1} < p_{2} < p_{3}$ D、达到平衡状态 $a 、 b$ 所需要的时间： $a > b$

查看解析
12、一定条件下存在反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A、 ${SO}_{3}$ 的体积分数：Ⅱ>Ⅲ B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 D、容器Ⅰ和容器Ⅱ中 ${SO}_{2}$ 的体积分数相同

查看解析
13、下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B、 ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$ ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C、 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D、 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ $ΔH > 0$ ，升温，溶液由蓝色变为黄色

查看解析
14、下列叙述与图对应的是

A、对于达到平衡状态的反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，图①表示在 $t_{0}$ 时刻充入了一定量的 ${NH}_{3}$ ，平衡逆向移动 B、由图②可知， $p_{2} > p_{1} 、 T_{1} > T_{2}$ 满足反应： $2 A(g) + B(g) ⇌ 2 C(g)$ $ΔH < 0$ C、图③表示的反应方程式为 $2 A = B + 3 C$ D、若 $p_{4} > p_{3}$ ，对于反应 $2X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0$ ，图④y轴可以表示Y的百分含量

查看解析
15、在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

A、由 $H^{+} {(aq)+OH}^{-} {(aq)=H}_{2} O(l) ΔH = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 可知，0.5mol稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液与 $1 molNaOH$ 稀溶液完全反应，放出热量为57.3kJ B、如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C、完成一次测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D、烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

查看解析
16、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于
C(s) + H₂O(l) = CO(g) + H₂(g) △H₁=175.3kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)△H₂= —566.0 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H₃= —571.6 kJ·mol^-1

A、△H₁+△H₂—△H₃ B、2△H₁+△H₂+△H₃ C、△H₁+△H₂/2 +△H₃ D、△H₁+△H₂/2 +△H₃/2

查看解析
17、已知： $2 ICl (g) + H_{2} (g) = I_{2} (g) + 2 HCl (g)$ ，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A、 $ICl (g) + HI (g) = I_{2} (g) + HCl (g)$ $ΔH = - 218 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C、整个反应过程共有3个基元反应 D、增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率

查看解析
18、下列反应一定属于非自发进行的是

A、N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol B、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+1921.8kJ/mol C、C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-2804kJ/mol D、2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol

查看解析
19、我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、总反应为H₂O₂=H₂+O₂ B、水分解过程中，H₂O₂作催化剂 C、若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应 D、反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O-H键的断裂

查看解析
20、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A、能使酚酞呈红色的溶液： ${Ba}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、澄清透明溶液： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${KMnO}_{4}$ 溶液中： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、与单质 $Al$ 反应生成氢气溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

查看解析

上一页 372 373 374 375 376 下一页跳转