高中化学人教版（2019）-试题列表-第373页

1、三氯化六氨合钴(III)

\{[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}\}

是重要的化工原料。制各反应式为：

2 {CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O + 10 {NH}_{3} + 2 {NH}_{4} Cl + H_{2} O \overset{活 性 炭}{\to} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 14 H_{2} O

。

已知：①反应放出大量热：

② ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${Co}^{3 +}$ 具有强氧化性； ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 性质稳定；

③ $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 在水中的溶解度曲线如图1所示，加入少量浓盐酸有利于其析出。

制备 $[CO {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的实验步骤：

Ⅰ．取研细的 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 溶解后转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入浓氨水和活性炭粉末。再逐滴加入30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。实验装置如图2所示。

Ⅱ．然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀浴于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 晶体析出；

Ⅲ．吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。

(1)、

{Co}^{3 +}

的价层电子表示式为。

(2)、步骤1中，加入

H_{2} O_{2}

溶液前，先加浓氨水的目的是。

(3)、步骤Ⅰ中水浴加热温度应控制在50~60℃的原因是：①低于50℃，反应速率过慢；②高于60℃，。

(4)、步骤Ⅱ中的“操作X”是。

(5)、

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

中的

{Cl}^{-}

可以被

{NO}_{3}^{-}

、

{Br}^{-}

、

I^{-}

等一系列阴离子交换形成相应的

[Co {({NH}_{3})}_{6}] X_{3}

，请写出

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

与

{AgNO}_{3}

反应的化学方程式：。

(6)、用如图3装置测定产品中

{NH}_{3}

的含量(部分装置已省略)：

①蒸氨：取mg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的 ${NH}_{3}$ 通入盛有 $V_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是。

②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后滴定剩余的 $H_{2} {SO}_{4}$ ，消耗 $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准浴液 $V_{2} mL$ 。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得 ${NH}_{3}$ 的质量分数将(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

时间段/min	产物Z的平均生成速率/ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

选项	化学知识或现象	解释
A	清洗铝制餐具时，不宜用钢丝球打磨餐具表面	打磨会破坏铝制品表面氧化膜，使铝制品的抗压能力减弱。
B	“暖宝宝”发热包主要由铁粉、活性炭、食盐和水组成	空气进入发热包后，铁粉发生吸氧腐蚀放出热量。
C	维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂	维生素C容易被氧化。
D	“84”消毒液和医用酒精常用作生活中的杀菌消毒剂	二者杀菌消毒原理相同，均因其组分具有强氧化性。

	KCl	KH(IO₃)₂	KClO₃
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

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