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相关试卷

1、下列诗句或谚语，说法合理的是

A、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及化学变化 B、《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C、“日照澄洲江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是胶体粒子本身发光面形成的 D、“灯树千光照，花焰七枝开。”诗中涉及的焰色试验发生了化学变化

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2、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
${CH}_{3} COOH$
${HNO}_{2}$
HCN
HClO
电离平衡常数( $K_{a}$ )
$1.8 \times 10^{- 5}$
$4.6 \times 10^{- 4}$
$5 \times 10^{- 10}$
$3.0 \times 10^{- 8}$

(1)、结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。

(2)、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是_______。

A、冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B、A、B、 $C$ 三点对应的溶液中， $c (H^{+})$ 由小到大的顺序是 $A > B > C$ C、A、B、C三点对应的溶液中， ${CH}_{3} COOH$ 电离程度最大的B D、若使B点对应的溶液中 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 增大、 $c (H^{+})$ 增大，可行的方法是加热

(3)、已知水溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。
②若A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是。
A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NaOH

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3、NH₃是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(NH₂)_2]、处理烟气等。

(1)、工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H。
已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃(g)+CO₂(g)═NH₂COONH₄(s) △H₁
NH₂COONH₄(s)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂
其能量变化曲线如图所示，则△H、△H₁和△H₂由小到大的顺序为。

(2)、某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)，反应过程中混合气体中NH₃的体积分数如图所示。
①A点的逆反应速率v_逆(CO₂)B点的正反应速率v_正(CO₂)(填“＞”“＜”或“=”)。
②对于有气体参与的反应，平衡常数K_p可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数K_p=MPa^-2(提示：写出K_p的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数)。
③L(L₁、L₂)，x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，该反应CO₂(g)的平衡转化率随x的变化关系。
x代表的物理量为，判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：。

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4、根据图示回答下列问题。

(1)、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下图：
反应I：2H₂SO₄(l) = 2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ·mol^-1
反应III：S(s)+O₂(g) = SO₂(g) △H₃=-297kJ·mol^-1
反应II的热化学方程式：。

(2)、化学反应N₂＋3H₂⇌2NH₃的能量变化如图所示(假设该反应完全)。
试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式。

(3)、为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的一种合成氨方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。
氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。

(4)、钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式。

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5、某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
H₂O
溶液颜色褪至无色所需时间/s
$V / mL$
$c / mol \cdot L^{- 1}$
$V / mL$
$c / mol \cdot L^{- 1}$
$V / mL$
A
293
2
0.02
4
0.1
0
$t_{1}$
B
$T_{1}$
2
0.02
3
0.1
$V_{1}$
8
C
313
2
0.02
$V_{2}$
0.1
1
$t_{2}$

(1)、该实验反应时H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，则发生反应离子方程式为。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄和KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：(KMnO₄)≥ 。

(2)、通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 $V_{1} =$ 、 $T_{1} =$ ，通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(3)、若 $t_{1} < 8$ ，则由此实验可以得出的结论是。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率 $v ({KMnO}_{4}) =$ 。

(4)、该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 $n ({Mn}^{2+})$ 随时间的变化情况如下图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊作用，则该作用是。
设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO₄和H₂C₂O₄混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO₄固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是。

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6、研究反应2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) $Δ H < 0$ ，对实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1molCO₂与3mol H₂ ，发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A、表示CH₃CH₂OH组分的曲线是Ⅲ B、图中曲线交点a对应 $H_{2}$ 的转化率大于交点b C、图中曲线交点a、b对应反应平衡常数K_a＜K_b D、若使用催化剂，则b点向上移动

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7、在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-a kJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：
容器
容器类型
起始温度/℃
起始物质的量/mol
平衡时H₂物质的量/mol
CO
H₂O
CO₂
H₂
Ⅰ
恒温恒容
800
1.2
0.6
0
0
0.4
Ⅱ
绝热恒容
800
1.2
0.6
0
0
下列说法不正确的是

A、达到平衡时，容器Ⅱ中n(H₂)<0.4mol B、达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4a kJ C、反应Ⅰ在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L·min) D、平衡常数K_Ⅰ=K_Ⅱ

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8、2NO₂(红棕色) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(无色) $ΔH<0$ 。将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A、a、b、c点：处于平衡状态 B、b点操作：将注射器的活塞向外拉 C、若在c点将温度降低，其透光率将减小 D、d点：υ_正＜υ_逆

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9、已知：A(g)+2B(g) $⇌_{}^{}$ 3C(g)，∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、容器内压强不变，表明反应达到平衡 B、t₂时改变的条件：向容器中加入B C、平衡时A的浓度：c(II)＞c(I) D、平衡常数K：K(II)＜K(I)

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10、羟胺(NH₂OH)在水溶液中的电离方程式为NH₂OH+ H₂O $⇌_{}^{}$ NH₃OH⁺+OH^-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是

A、平衡常数K不变 B、c(OH^-)增大 C、平衡向左移动 D、 $\frac{{n(OH}^{-})}{n ({NH}_{2} OH)}$ 减小

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11、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①常温下， $0 .1mol/LMOH$ 溶液中 $c ({OH}^{-}) < 0.1 mol / L$
② $0 .1mol/LMOH$ 溶液可以使酚酞试液变红
③ $0 .1mol/L$ 的 $MOH$ 溶液与等体积 $0.1 mol / L$ 的盐酸恰好完全反应
④常温下， $0 .1mol/LMOH$ 溶液的导电能力比 $0 .1mol/LNaOH$ 溶液弱

A、①④ B、①③④ C、②③ D、③④

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12、下列有关化学反应速率的说法，不正确的是

A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B、Al在 $O_{2}$ 中燃烧生成 ${Al}_{2} O_{3}$ ，用铝粉代替铝片，可加快反应速率 C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快 D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ，减小压强，反应速率减小

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13、如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A、a与b相比，b的活化能更高 B、反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C、a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D、a与b相比，a的反应速率更快

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14、碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：
下列说法正确的个数是
①燃烧时化学能可以转化为热能 ②光能(或电能)可以转化为化学能
③无机物和有机化合物可以相互转化 ④减少碳排放有利于缓解全球变暖
⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放

A、五个 B、四个 C、三个 D、两个

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15、硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为 $2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，实验装置如图所示。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为，装置D中 $NaOH$ 溶液的作用是。

(2)、实验开始时，先关闭开关 $K_{2}$ ，打开开关 $K_{1}$ ，再打开活塞 $K_{3}$ 。制备过程中必须监测装置C中溶液的 $pH$ ，当溶液的 $pH$ 降至7时，反应完成，立即停止反应，停止反应的操作是。如果导致溶液的 $pH$ 小于7时， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的产率会下降，其原因是(用离子方程式解释)。

(3)、该制备方法得到的粗产品中常含有少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 等杂质，设计实验，验证粗产品含有 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 杂质的方法是(写出操作步骤、现象和结论)。

(4)、利用硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 探究影响反应速率的因素，设计实验如下：
【实验用品】 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
【实验方案】
实验编号
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
蒸馏水
温度
溶液出现浑浊时间
$V / mL$
$V / mL$
$V / mL$
℃
s
Ⅰ
1.5
3.5
10
25
$t_{1}$
Ⅱ
2.5
3.5
$V_{1}$
25
$t_{2}$
Ⅲ
$V_{2}$
3.5
10
30
$t_{3}$
①实验Ⅰ、Ⅱ探究对化学反应速率的影响， $V_{1} =$ ， $V_{2} =$ 。
②实验Ⅰ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是。

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16、下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是

A、铝热反应 B、葡萄糖氧化分解 C、CO₂与C高温下生成CO D、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

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17、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
A火药使用
B粮食酿酒
C转轮排字
D铁的冶炼

A、A B、B C、C D、D

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18、Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。

(1)、25℃，向一定浓度H₂SO₃溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H₂SO₃、HSO $_{3}^{-}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数[ $\frac{n(某微粒)}{{n(H}_{2} {SO}_{3} {)+n(HSO}_{3}^{-} {)+n(SO}_{3}^{2 -})}$ ]与pH的关系如图所示。
①由图可知H₂SO₃溶液的电离平衡常数K₁为。
②在向H₂SO₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO₃溶液的酸碱性：(填酸性或碱性)。

(2)、Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点：。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。
③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为
④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是(填序号)。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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19、请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

(1)、工业上利用CH₄高温重整制备CO：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+247.3 kJ/ mol
已知：C﹣H、C ≡ O、H﹣H键的键能依次为413 kJ/mol、1076 kJ/mol、436 kJ/mol，则C=O键的键能为kJ/mol。

(2)、一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5mol CO₂和3mol H₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；
①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
②平衡时H₂的体积分数为%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数等于该物质的体积/混合物的总体积，列三段式求解，要求写出计算过程。)
③若改充入2molCO₂和3molH₂ ，图中的曲线会(填“上移”或“下移”)。

(3)、甲醇也是制备甲酸(HCOOH)的一种重要原料。某温度下，将10mol甲酸钠(HCOONa)溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。

(4)、某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol Cl₂(g)和适量的活性炭，发生反应：CO(g)＋Cl₂(g) $⇌$ COCl₂(g) $ΔH=$ ﹣108 kJ/mol ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。

A、CO的体积分数不改变 B、Cl₂的消耗速率与COCl₂的生成速率相等 C、体系中 $\frac{c (CO)}{c ({Cl}_{2})}$ 不改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

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20、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 是一种重要的无机化工原料，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的应用与其水解平衡密切相关。

(1)、若用碳酸钠晶体 $({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O)$ 配制 $250 mL 0.1000 mol / L$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，用托盘天平需要称量的样品为g。

(2)、下列关于溶液配制的操作中，正确的有(填序号)。

(3)、某小组研究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解平衡的影响因素。
【提出假设】改变温度、稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加入氢氧化钠，水解平衡均会发生移动。
【设计方案并完成实验】(所用溶液浓度均为 $0.1000 mol / L$ )
序号
温度
$V ({Na}_{2} {CO}_{3}) / mL$
$V (NaOH) / mL$
$V (H_{2} O) / mL$
$pH$
1
25
40.00
0
0
$A_{1}$
2
25
4.00
0
36.00
$A_{2}$
3
25
4.00
10.00
a
$A_{3}$
4
50
40.00
0
0
$A_{4}$
①根据表中数据补充， $a =$ 。
②实验测得 $A_{1} > 7$ ，其原因是：(用离子方程式表示)。
③实验测得 $A_{1} > A_{2}$ ，该结果不足以证明稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解平衡正向移动，结果数据应该如何改变才能证明：。
④已知 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解为吸热反应，实验预测 $A_{1} < A_{4}$ ，但实验测得 $A_{1} > A_{4}$ ，其原因可能为：。

(4)、为了进一步探究温度对 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解平衡移动的影响，继续测定不同温度下 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的水解常数 $K_{h}$ 。
【查阅资料】 $K_{h} = \frac{c^{2} ({OH}^{-})}{c ({Na}_{2} {CO}_{3}) - c ({OH}^{-})}$
【补充实验】测定40℃下 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解常数 $K_{h}$ ，请补充实验5内容。
试剂及仪器： $0.1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、纯水、 $pH$ 计。在50、60℃重复上述实验。
序号
实验
记录数据 $(pH)$
5
a
6
测定40℃ $0.1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $pH$
b
【数据处理】在40℃， $K_{h} =$ (用含有a、b的计算式表示)。
【实验结论】 $K_{h} (60 ℃) > K_{h} (50 ℃) > K_{h} (40 ℃)$ ，升高温度，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解。

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