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相关试卷

1、煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气，H₂主要通过水蒸气的还原析氢得到。反应如下(温度为T₀)：
反应ⅰ $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + CO (g)$ $Δ H_{1} = + 131.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$
反应ⅱ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2}$
回答下列问题：

(1)、写出反应ⅰ平衡常数的表达式：K₁=。

(2)、反应 $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

(3)、氧交换机理常用于描述反应ⅰ的历程，包含如下图所示两个过程，过程1为活性炭位C吸附H₂O(g)形成碳氧复合物C(O)，补充该过程的化学方程式： $H_{2} O + C =$ $+ C(O)$ 。

(4)、温度为T₀时，在恒容密闭容器中模拟水蒸气的还原析氢过程，下列说法正确的是_______。

A、适当减小压强能提高水蒸气的平衡转化率 B、增加煤炭可以提高H₂的平衡产率 C、向容器内充入He可提高反应速率 D、选择合适催化剂可以提高H₂在单位时间内的产量

(5)、还原析氢过程中，煤层地下水含量过高会降低反应区温度，影响平衡时煤气(主要包含H₂、CO与CO₂)组成。煤气组成与煤层地下水含量的关系如下图，曲线a是H₂ ，曲线b是。煤层地下水含量 $> 0.3 %$ 时，H₂占有量随煤层地下水含量增大逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是。

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2、25℃时，用0.1000 mol/L盐酸滴定20mL 0.1000 mol/L氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是

A、a点时： $c ({NH}_{4}^{+}) < c ({Cl}^{-})$ B、水的电离程度： $b > c > a > d$ C、滴定过程中， $\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 减小 D、d点有2 $c ({NH}_{4}^{+}) + 2 c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({Cl}^{-})$

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3、下列实验对应的现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需的时间	后者褪色更快	浓度越大，化学反应速率越快
B	向1.0 mol/L的NaHCO₃溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈红色	NaHCO₃水解导致溶液呈碱性
C	向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液，同时测定溶液电导率变化	电导率下降	BaSO₄为弱电解质
D	取2 mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入 1 mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

4、在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO₂ ，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO₂(g) $⇌$ N₂(g)+2SO₃(g)，测得平衡体系中NO、SO₃的物质的量分数(x%)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、T₁时，当2v_正(SO₂)=v_逆(N₂)时反应达到平衡状态 C、T₂时，若反应经ts达到平衡，则v(N₂)= $\frac{1}{3t}$ mol•L^-1•s^-1 D、b点时，往容器中再充入NO、SO₂各1.0mol，再次平衡时平衡常数减小

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5、25℃时水的电离达到平衡：H₂O $⇌$ H⁺+OH^- ∆H>0，下列叙述正确的是

A、将水加热，K_w增大，pH不变 B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H⁺)/c(OH^-)增大 C、某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L，则该溶液一定显碱性 D、向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H⁺)降低

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6、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 $ΔH = - 620.9 kJ / mol$ 。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是

A、三个基元反应中只有①是吸热反应 B、是该反应的中间产物 C、该过程的总反应为 $2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} N_{2} + 2 {CO}_{2}$ D、 $ΔE = 306.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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7、下列推论正确的是

A、 $C (石墨, s) = C (金刚石, s)$ $Δ H = + 1.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；则石墨比金刚石稳定 B、已知 ${NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H}_{2} O(l)$ $ΔH= - 57 .3kJ/mol$ ，则 $40gNaOH$ 固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为 $57 .3kJ$ C、 $S (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ， $S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ；则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ D、 $2 Al (s) + {Fe}_{2} O_{3} (s) = {Al}_{2} O_{3} (s) + 2 Fe (s)$ $Δ H < 0$ 、 $Δ S < 0$ ；则该反应在高温时才能自发进行

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8、在25℃时，下列说法正确的是

A、 $pH = 3$ 的醋酸溶液稀释100倍， $pH = 5$ B、向氨水中加入稀硫酸至 $pH = 7$ ，此时 $2 c ({NH}_{4}^{+}) = c ({SO}_{4}^{2 -})$ C、 $NaClO$ 溶液中，离子浓度大小关系为： $c ({Na}^{+}) > c ({ClO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、同浓度的① ${NH}_{4} Cl$ ② ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液， $c ({NH}_{4}^{+})$ ：①>②

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9、恒容密闭容器中发生反应 ${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) ΔH<0$ ，转化率 $α ({SO}_{2})$ 随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是

A、升高温度 B、增大压强 C、加催化剂 D、加大 $O_{2}$ 的投入量

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10、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是

A、在常温下， $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 12}$ 的溶液中能大量存在：Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、NH $_{4}^{+}$ B、水溶液中H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃ $⇌$ 2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ C、NaHSO₃溶液的水解平衡：HSO $_{3}^{-}$ +H₂O $⇌$ SO $_{3}^{2 -}$ +H₃O⁺ D、表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) $Δ H$ =﹣483.6kJ/mol

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11、用钌(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应时，反应机理如下图，下列说法正确的是

A、该反应历程中包含6个基元反应 B、图示中参与循环的物质只有CO₂和H₂ C、总反应式为 ${CO}_{2} + H_{2} ⇌_{催化剂}^{} {HCOOH}^{}$ D、图示中的物质Ⅰ可提高H₂的平衡转化率

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12、下列实验或装置不能达到目的的是
A．测定中和热
B．验证镁片与稀盐酸反应放热
C．测定 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的浓度
D．制备无水 ${MgCl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网	升温促进碳酸钠水解
B	社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵可分解产生HCl
C	医药管理：用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢
D	学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用	增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧

A、A B、B C、C D、D

14、在“天宫课堂”中，王亚平老师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH₃COONa·3H₂O和水。下列说法不正确的是

A、“水球”显碱性 B、过饱和醋酸钠溶液易结晶 C、“水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D、醋酸钠是强电解质

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15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、唾液可以使淀粉水解速率加快 B、打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C、CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D、氯水中加入 ${CaCO}_{3}$ 粉末以提高氯水中 $HClO$ 的浓度

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16、我国科学家设计出多孔石墨炔负载 ${CoO}_{x}$ 量子点（颗粒直径在2-20 $nm$ ）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列说法错误的是

A、使用催化剂可显著提高生产效率 B、升温能提高氨气的平衡产率 C、使用催化剂，活化分子百分含量增多 D、该催化剂表面积大，催化效果好

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17、我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。下列关于“该燃料”说法错误的是

A、与液体燃料相比易存储和运输 B、固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 C、燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能 D、燃烧前后能量大小关系为：反应物总能量>生成物总能量

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18、用下列方法均可制得氯气：
①MnO₂+4HCl(浓) $≜$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为

A、6：5：6 B、1：3：5 C、15：5：3 D、1：6：10

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19、下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
Cu(OH)₂与稀盐酸
NaOH与稀硫酸
B
BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液
Ba(OH)₂溶液与K₂SO₄溶液
C
Na₂CO₃溶液与稀盐酸
BaCO₃与稀盐酸
D
CaCO₃与稀硝酸
CaCO₃与稀醋酸

A、A B、B C、C D、D

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20、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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