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相关试卷

1、用如图所示装置测定中和反应的反应热．将浓度为 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $0.55 \cdot {molL}^{- 1}$ 的NaOH溶液各50mL混合。下列说法正确的是

A、仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使 $Δ H$ 偏大 B、测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，计算所得反应热 $Δ H$ 偏小

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2、下列反应的能量变化符合下图所示的是

A、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B、碳酸钙受热分解 C、木炭燃烧 D、火药爆炸

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3、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A、 B、 C、 D、

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4、在一定条件下的密闭容器中发生反应： $C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0$ 。当反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅改变其中一个条件，下列措施能提高乙烷平衡转化率的是

A、充入少量稀有气体 B、加入适宜催化剂 C、适当降低温度 D、及时分离出部分 $H_{2} (g)$

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5、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是

A、反应⑤的离子方程式：2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^-＋O₂↑ B、反应④说明NaHCO₃的热稳定性强于Na₂CO₃ C、反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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6、实验室模拟捕捉回收 ${CO}_{2}$ ，需要配制 $500 mL / mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液。下列说法不正确的是

A、②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B、③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C、④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D、配制的正确顺序为①④③⑤②⑥

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7、过二硫酸 $(H_{2} S_{2} O_{8})$ 的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下列问题：

(1)、过二硫酸具有强氧化性的原因是。

(2)、工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应( $H_{2} S_{2} O_{8} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4}$ )分两步进行：
① $H_{2} S_{2} O_{8} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + H_{2} {SO}_{5}$ 。
②(补充化学方程式)。

(3)、工业上，用 $H_{2} S_{2} O_{3}$ 还可检验废水中的 ${Mn}^{2 +}$ 。向废水中滴加 $H_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，若溶液变为紫红色，则表明 ${Mn}^{2 +}$ 超标。写出该反应的离子方程式：。此反应很慢，添加 ${Ag}^{+}$ 作催化剂可加快其反应速率，添加的物质宜选择下列物质中的(填标号)。
A．AgCl             B．AgBr             C．AgI             D． ${AgNO}_{3}$

(4)、 $H_{2} S_{2} O_{8}$ 能氧化KI，发生反应： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 3 I^{-} ⇌ 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{3}^{-}$ ，速率方程为 $v = k c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) \cdot c^{n} (I^{-})$ ( $k$ 为速率常数， $m 、 n$ 为反应级数)。实验测得浓度与速率关系如表所示。
实验
$c (S_{2} O_{8}^{2 -}) / (mol \cdot L^{- 1})$
$c (I^{-}) / (mol \cdot L^{- 1})$
$v / (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
1
0.038
0.060
$1.4 \times 10^{- 5}$
2
0.076
0.060
$2.8 \times 10^{- 5}$
3
0.076
0.030
$1.4 \times 10^{- 5}$
①下列措施能使该反应平衡正向移动的是(填标号)。
a．加水稀释             b．加入合适的催化剂             c．增大 $I^{-}$ 浓度
②反应级数是(填标号)。
A． $m = 1$ ， $n = 3$              B． $m = 3$ ， $n = 1$              C． $m = 1$ ， $n = 1$              D． $m = 1$ ， $n = 2$

(5)、某温度下，在烧杯中加入 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液和 $20 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液，发生反应： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 3 I^{-} ⇌ 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{3}^{-}$ 。测得离子浓度(忽略溶液混合时体积的变化)与时间关系如图所示。
①曲线 $d$ 代表(填离子符号)浓度与时间关系。
② $0 \sim 5 min$ 内平均反应速率 $v (S_{2} O_{8}^{2 -}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。该温度下，该反应的平衡常数 $K$ 为 $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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8、氮化锂(

{Li}_{3} N

)常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铬化合物的颜色如表所示：

物质	${Cr}_{2} O_{3} (s)$	$Na [Cr {(OH)}_{4}] (aq)$	${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq)$	${({NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7} (s)$	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ $(aq)$
颜色	绿色	绿色	棕红色	橘黄色	橙红色

②加热 ${({NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 生成 ${Cr}_{2} O_{3}$ 、 $N_{2}$ 、 $H_{2} O$ 。

③ ${Li}_{3} N$ 极易潮解。

回答下列问题：

(1)、D装置的作用是。

(2)、实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。

(3)、当A装置中黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：。

(4)、实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：

序号	操作	现象
I	向X中加入稀硫酸，振荡	溶液变为棕红色
II	向X中加入NaOH溶液，振荡	溶液变为绿色
III	向X中加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，煮沸	绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色

①根据上述实验推知， ${Cr}_{2} O_{3}$ 化学性质与下列物质最相似的是(填标号)。

a． ${Fe}_{2} O_{3}$ b． ${Al}_{2} O_{3}$ c．MgO d． $P_{2} O_{5}$

②已知：黑色固体Y常用于实验室制备 ${Cl}_{2}$ 和 $O_{2}$ 。写出实验III中发生反应的离子方程式：，由此推知，实验III条件下氧化性： ${KMnO}_{4}$ (填“>”“<”或“=”) $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 。

(5)、为了测定实验后B装置中固体

({CoCl}_{2} \cdot x H_{2} O)

组成，进行如下实验：

取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液的平均体积为20.00mL。

①已知 ${AgNO}_{3}$ 见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择(填标号)。

a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．棕色酸式滴定管

② $x =$ 。

9、缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由 ${HOCH}_{2} COOH$ (简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中 $c (A^{-}) + c (HA) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、 $L_{1}$ 代表 $c (HA)$ 与pH的关系 B、常温下， $M$ 点时混合液缓冲能力最强 C、浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83 D、常温下， $pH = 3 、 pH = 5$ 的HA溶液中水的电离程度之比为 $1 : 100$

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10、醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图( $M$ 表示金属，R为烃基)。下列说法错误的是

A、反应过程中生成了金属氢化物 B、M降低了醇转化为醛或酮的活化能 C、分子的极性： ${RCH}_{2} OH > H_{2} O$ D、反应过程中有极性键的断裂和形成

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11、铬酸铅 $({PbCrO}_{4})$ 俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹 $({Pb}_{3} O_{4})$ 为原料制备铬黄的微流程如下：
下列叙述错误的是

A、基态铬原子的价电子轨道表示式为 B、浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C、过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子 D、气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出 ${Cl}_{2}$

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12、溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近 $100 %$ 。下列相关叙述正确的是

A、溴化钠只起导电作用 B、Pt电极附近溶液的pH降低 C、收集 $11.2 {LH}_{2}$ 时转移1mol电子 D、环氧化反应为 $+ H_{2} O + {Br}_{2} \to 2 HBr +$

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13、下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是

选项	实验方案	目的
A	常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol∙L^-1醋酸溶液，并测定其pH	判断冰醋酸是否为强电解质
B	将某气体通入溴的四氯化碳溶液中	检验该气体中是否含有烯烃
C	向1mL0.1mol∙L^-1AgNO₃溶液中先滴入几滴0.1mol∙L^-1NaCl溶液，静置后，再滴入几滴0.1mol∙L^-1KI溶液	比较 $K_{sp} (AgCl)$ 和 $K_{sp} (AgI)$ 的大小
D	在Na₂SO₃溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶液中	比较氮、硅、硫的非金属性强弱

A、A B、B C、C D、D

14、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是

A、第一电离能： $X > Y$ B、最简单氢化物的沸点： $Y > Z$ C、电负性： $W > Z$ D、 ${WY}_{2}$ 和 ${ZY}_{2}$ 的漂白原理相同

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15、下列叙述对应的离子方程式书写正确的是

选项	叙述	离子方程式
A	以铜为阳极电解稀硫酸	$2 H^{+} + Cu \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$
B	FeO溶于稀硝酸	$FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$
C	以曾青涂铁，铁赤色如铜	$2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 3 Cu + 2 {Fe}^{3 +}$
D	在氨水中滴加少量 ${AlCl}_{3}$ 溶液	${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

16、中药马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是

A、有3种含氧官能团 B、与 ${FeCl}_{3}$ 溶液能发生显色反应 C、能发生加成、取代反应 D、不含手性碳原子

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17、下列实验仪器的选用正确的是
A．分离乙醇和水
B．灼烧氢氧化铝
C．吸收HCl气体
D．抽取氨气

A、A B、B C、C D、D

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18、性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是

选项	用途	性质
A	液氨常用作制冷剂	液氨汽化时吸收大量热量
B	维生素C用作食品抗氧化剂	维生素C具有还原性
C	${Fe}_{3} O_{4}$ 用于制造电讯器材	${Fe}_{3} O_{4}$ 是黑色固体
D	制造米酒时添加酒曲	酒曲起催化作用

A、A B、B C、C D、D

19、侯氏制碱法的原理是 $NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。关于该反应的叙述正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的键角相等 B、 ${NH}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的晶体类型相同 C、热稳定性： ${NaHCO}_{3} > NaCl$ D、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 的VSEPR模型相同

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20、成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是

A、水滴石穿 B、死灰复燃 C、百炼成钢 D、火上浇油

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