高中化学人教版（2019）-试题列表-第364页

1、由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，

Se

原子填充在

Cu

与

Ga

(或

In

)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为

90 °

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为

(0, 0, 0)

和

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式：

{CuIn}_{x} {Ga}_{1 - x} {Se}_{2}

B、C点

Se

原子的分数坐标是

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{7}{8})

C、距离

Cu

原子最近且等距的

Se

原子有2个 D、若晶胞中

Ga

与

In

原子数相同，晶体密度为

\frac{1258}{a^{2} {cN}_{A}} \times 10^{30} g / {cm}^{3}

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2、离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl₄离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e^-+7AlCl

_{4}^{-}

=4Al₂Cl

_{7}^{-}

B、放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化 C、充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极 D、充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变

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3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的

\frac{1}{2}

。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是

A、沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B、X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C、Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1 D、基态Y原子核外未成对电子数为3

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4、如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是

A、每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B、冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体 C、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D、1mol冰晶体中最多含有2mol氢键

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5、一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是

A、

{WZ}_{3}

是离子化合物 B、非金属性：

Z>W>Y

C、原子半径：

X>Z>Y

D、简单氢化物的沸点：

Y>Z>X

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6、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是

A、提纯粗苯甲酸，可以用重结晶法 B、蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出 C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面下，便于测量温度

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、过量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^-=

{CO}_{3}^{2-}

+H₂O B、向

{NaNO}_{2}

溶液中加入酸性

{KMnO}_{4}

溶液：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {NO}_{2}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {NO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

C、向

{AlCl}_{3}

溶液中滴入过量的氨水：

{Al}^{3+} {+4OH}^{-} {=AlO}_{2}^{-} {+2H}_{2} O

D、向

{NaHCO}_{3}

溶液中加入过量的

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

2 {HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

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8、氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的

S O_{2}

生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是

A、1 L0.1mol/L氨水中含有的

O H^{−}

数目为0.1N_A B、0.01mol/L

{(N H_{4})}_{2} S O_{3}

溶液中，

S O_{3}^{2−}

、

HS O_{3}^{−}

与

H_{2} S O_{3}

的数目之和为0.01N_A C、每氧化1mol

{(N H_{4})}_{2} S O_{3}

，转移的电子数为2 N_A D、若将2mol

S O_{2}

与1mol

O_{2}

置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2N_A

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9、茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法不正确的是

A、可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、可发生取代反应和加成反应 C、分子中含有3种官能团 D、可与金属钠反应放出

H_{2}

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10、下列化学用语表达正确的是

A、F^-的离子结构示意图：

B、基态碳原子的轨道表示式：

C、丙炔的键线式：

D、H₂O分子的球棍模型：

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11、生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO₄·7H₂O，相关转化过程如下图所示：

金属离子沉淀的 $pH$ 如下表。

	Fe³⁺	Cu²⁺	Fe²⁺
开始沉淀时的 $pH$	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的 $pH$	2.8	6.7	8.3

(1)、请写出在硫化细菌作用下

CuS

转化生成

{CuSO}_{4}

的离子方程式。

(2)、请选择合适的试剂X_______。

A、新制氯水 B、双氧水 C、稀硝酸 D、酸性高锰酸钾

(3)、调节

pH

的范围在之间，试剂是(写出一种即可)。

(4)、测定

{FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

的纯度

I．用分析天平称取 $6 {.000gFeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成 $100mL$ 的待测液；

Ⅱ．取 $25 .00mL$ 的待测液置于锥形瓶中，用 $0 .05000mol \cdot L^{-1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的 ${KMnO}_{4}$ 标准液的体积如下表所示：

实验组	第一次	第二次	第三次
滴定前 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/mL$	0.05	0.20	1.10
滴定后 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/mL$	19.95	20.30	22.1

① ${KMnO}_{4}$ 标准液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②对于上述滴定操作，下列描述正确的是。

A．装入标准液时使液面位于“0”刻度线以上

B．装液后若发现有气泡，可快速向下放液排气泡

C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口

D．滴定过程中，左手轻轻挤压滴定管中的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶

E．刚开始滴定时，可使溶液流成“水线”快速流下

③滴定终点的现象是。

④该 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体的纯度是 $%$ (保留2位小数)。

⑤现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是。

A．在配制待测液定容时仰视

B．原锥形瓶中有水

C．待测液配制过程中被氧气氧化

D．滴定前盛放KMnO₄标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E．滴定终点时仰视读数

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12、氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) ⇋ 2NH₃(g)

ΔH = - 92.4 kJ / mol

，请回答下列问题：

(1)、已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表：

化学式	$N_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	${NH}_{3} (g)$
标准熵： $S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$	191.2	130.7	192.8

计算合成氨反应的熵变 $Δ S =$ $J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在条件下有利于反应自发进行。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B、热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C、当断裂1mol

N \equiv N

键的同时生成2mol

N - H

键则说明合成氨反应已达平衡 D、通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率

(3)、某学习小组在一恒容密闭容器中按照

n (H_{2}) : n (N_{2}) = 3 : 1

通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数 $K_{x} =$ 。(保留3位有效数字)

(4)、研究发现，合成氨反应的决速步为

N_{2}

在催化剂表面的吸附，当原料气中

n (H_{2}) : n (N_{2}) = 3

时平衡体系中

{NH}_{3}

的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用

n (H_{2}) : n (N_{2})

为2.8～2.9，试分析原因：。

(5)、实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中

{NH}_{3}

的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图。

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13、氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。

请回答下列问题：

(1)、气体X、Y分别是、(填化学式)。

(2)、燃料电池中正极的电极反应式为。

(3)、比校a%、b%和c%的值，由大到小排序。

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14、25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：

CH₃COOH	H₂SO₃	H₂S
K_a=1.69×10^-5	K_a1=1.54×10^-2 K_a2=1.02×10^-7	K_a1=1.1×10^-7 K_a2=1.0×10^-13
H₂CO₃	HClO	CuS
K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8	K_sp=6.0×10^-36

(1)、前三种酸由强到弱的顺序是。

(2)、同浓度的CH₃COO^-、SO

_{3}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

结合H⁺能力由大到小的顺序为。

(3)、初始浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH为。(已知lg1.3=0.11)

(4)、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。

A、c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-) B、c(Na⁺)-c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(H⁺) C、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L D、c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

(5)、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为。

(6)、反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)

⇌

CuS(s)+2H⁺(aq)的平衡常数为(保留小数点后一位)。

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15、部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
B	B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数
C	C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂
D	D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
E	E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
F	F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族

(1)、A元素在周期表中的位置为， E原子的价层电子排布图为。

(2)、元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序(用元素符号表示，下同)，元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序。

(3)、在B原子中，电子占据的最高能层符号为，有种运动状态不同的电子。

(4)、C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR模型名称为， Y离子的空间结构为。

(5)、根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式。

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16、将草酸钙固体溶于不同初始浓度

[c_{0} (HCl)]

的盐酸中，平衡时部分组分的

\lg c - \lg c_{0} (HCl)

关系如图。已知草酸

K_{a 1} = 10^{- 1.3}, K_{a 2} = 10^{- 4.3}

。下列说法错误的是

A、曲线Ⅲ代表lg c(H₂C₂O₄)的变化 B、

\lg c_{0} (HCl) = - 1.2

时，溶液的

pH = 1.3

C、任意

c_{0} (HCl)

下均有：

c ({Ca}^{2 +}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

D、

\lg c_{0} (HCl) = - 4.1

时，

2 c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c ({Cl}^{-})

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17、X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

A、沸点：X₂Z>X₂Q B、M与Q可形成化合物M₂Q、M₂Q₂ C、键角：QZ₃>QZ₂ D、

{YZ}_{3}^{-}

与

{QZ}_{3}^{2-}

离子空间结构均为三角锥形

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18、

{ClO}_{2}

是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备

{ClO}_{2}

的装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、a电极为电源的正极 B、生成

{NCl}_{3}

和

H_{2}

的物质的量比为1：3 C、转移

2mol

电子后，阴极区加入

2molHCl

可复原 D、二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为

NaCl

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19、物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用

Δ H_{f}

表示。已知下列几种物质的生成热如表：

物质	$S (s)$	$F_{2} (g)$	${SF}_{4} (g)$	${SF}_{6} (g)$
生成热 $Δ H_{f}$ $(kJ / mol)$	0	0	-775	-1209

已知： $S (s) = S (g)$ $ΔH = + 179 kJ / mol$ ，下列说法正确的是

A、相同物质的量的

{SF}_{4} (g)

和

F_{2} (g)

能量之和比等物质的量的

{SF}_{6} (g)

能量低 B、

S (g) + 2 F_{2} (g) = {SF}_{4} (g)

ΔH = - 954 kJ / mol

C、断裂1mol

{SF}_{4} (g)

分子中的化学键要放出775kJ的热量 D、

S (s)

的生成热与燃烧热在数值上相等

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20、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现

T ℃

时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A、反应Ⅱ的热化学方程式为：

CO (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ΔH = + akJ \cdot {mol}^{- 1} (a > 0)

B、反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C、选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D、总反应的速率取决于反应Ⅰ

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