高中化学人教版（2019）-试题列表-第364页

1、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A、金刚石>石墨>碳-60 B、

C、

MgO > H_{2} O > O_{2} > {Br}_{2}

D、金刚石>生铁>纯铁>钠

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2、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	O的电负性大于N
B	加热稀 ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液变色	升温促进 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${Cl}^{-}$ 形成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$
C	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的碱性强于 ${NH}_{3}$	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 中N的电子云密度比 ${NH}_{3}$ 大
D	离子液体常温下呈液态	原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大

A、A B、B C、C D、D

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3、氨基酸是构成蛋白质的结构单元，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、第一电离能：

O>N>C>H

B、该分子结构中不存在手性碳原子 C、该分子中碳原子的杂化轨道类型有

sp 、 {sp}^{2}

和

{sp}^{3}

D、键的极性强弱：

N — H<O — H<F — H

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4、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃来捕捉废气中的CO₂ ，下列有关化学用语表示正确的是

A、

{CO}_{2}

的空间填充模型：

B、H₂O₂的电子式：

C、钠原子2p_y电子云图为

D、Na⁺的电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}

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5、文物记载体现中华文明灿烂成就，科技发展体现国家繁荣强盛，下列说法错误的是

A、宋蕉叶形水晶杯，水晶属于晶体 B、天和核心舱的主要材料SiC是共价晶体 C、“奋斗者”潜水艇的⁴⁶Ti与⁴⁷Ti互为同素异形体 D、北斗卫星太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素

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6、硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。

(1)、基态

{Fe}^{3 +}

的价电子轨道表示式为。

(2)、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，常将

{FeCl}_{3}

晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是。

(3)、向10mL 0.005

mol \cdot L^{- 1}

{FeCl}_{3}

溶液中加入10mL 0.015

mol \cdot L^{- 1}

KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。

①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有(填标号)。

A．加入少量铁粉，溶液红色变浅

B．加入少量水，溶液中离子总数减小

C．加入几滴1 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，溶液红色变深

D．加入几滴0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液， $\frac{c ({Fe}^{3 +})}{c [Fe {(SCN)}_{3}]}$ 的值减小

②取红色溶液M，向其中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，体系中主要存在以下平衡：

Ⅰ： ${Fe}^{3 +} + n {SCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 6)$

Ⅱ： ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[FeC l_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 4)$

Ⅲ： $H^{+} + {SCN}^{-} ⇌ HSCN$

$[Fe {(SCN)}_{n}] (3 - n) (n = 1 ~ 6)$ 平衡总浓度随滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。

ⅰ.M点前，(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。

ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：。

(4)、某浸金废水中含0.5

mol \cdot L^{- 1}

{SCN}^{-}

，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中

{SCN}^{-}

氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)，

{SCN}^{-}

的残留率随时间t的变化曲线如图：

①使用(填“催化剂a”或“催化剂b”)时， ${SCN}^{-}$ 的氧化反应活化能更低。

②使用催化剂a时，0～100 min内， ${SCN}^{-}$ 的平均反应速率 $v ({SCN}^{-}) =$ 。

(5)、TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为

H^{+} (aq) +

{SCN}^{-} (aq) + TBP (o) ⇌ HSCN \cdot TBP (o)

(o代表有机相)。分别向pH不同的

c (HSCN) + c ({SCN}^{-}) = 1mol \cdot L^{- 1}

的水溶液中，加入等体积0.2

mol \cdot L^{- 1}

TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。

\frac{1}{D}

、

c_{平} [HSCN (aq)]

随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。

计算上述萃取平衡的平衡常数K=( $K = \frac{c_{平} [HSCN \cdot TBP (o)]}{c_{平} [H^{+} (aq)] \cdot c_{平} [{SCN}^{-} (aq)] \cdot c_{平} [TBP (o)]}$ 写出计算过程，保留三位有效数字)。

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7、利用多膜装置通过电解法可以制备

{KNO}_{3}

，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是

A、Y膜为阳离子交换膜 B、阴极室溶液中

{OH}^{-}

浓度逐渐降低 C、理论上每生成标准状况下

22.4 {L Cl}_{2}

，阳极室内溶液质量减少

149 g

D、理论上每生成

1 {mol Cl}_{2}

，阴极室溶液质量增加

46 g

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8、一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，

T

和

Q

在同一主族，

T

的价层电子排布式为

n s^{n - 1} n p^{n + 2}

，下列说法正确的是

A、

{YW}_{3}^{2 -}

的空间结构为平面三角形 B、元素的电负性大小：

Q > T > X

C、元素的第一电离能：

W > Z > Y

D、最高价氧化物的水化物的酸性：

Y > Z

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9、下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	吸电子效应： $F > Cl > H$
B	金属钠具有强还原性	钠可置换出 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的铁单质
C	次氯酸具有漂白性	漂白液在空气中久置易变质
D	往氯乙烷中加入浓 $NaOH$ 溶液后共热，冷却后加入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	可证明氯乙烷中含有氯原子

A、A B、B C、C D、D

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10、某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是

A、本实验只体现浓硫酸的脱水性 B、装置b中出现的白色沉淀，可能是BaCO₃或BaSO₃ C、装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO₂ D、装置e中可以盛放NaOH溶液

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11、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 molFe

分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为

0.2 N_{A}

B、

7.2 {gCaO}_{2}

中含有的阴、阳离子数共

0.2 N_{A}

C、醋酸铵溶液呈中性，则

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的醋酸铵溶液中

{NH}_{4}^{+}

数为

0.1 N_{A}

D、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

σ

键数为

12 N_{A}

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12、《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示

(

与苯环相似)。下列说法错误的是

A、尼克酸分子中有两个手性碳原子 B、尼克酸的分子式为

C_{6} H_{5} {NO}_{2}

C、尼克酸的所有原子可能共平面 D、尼克酸能发生取代、加成和氧化反应

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13、1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是


A．制备 ${NH}_{3}$	B．干燥 ${NH}_{3}$

C．尾气处理	D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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14、从海带中提取碘的过程如下，其中操作

X

为

A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、萃取

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15、“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是

A、蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B、碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C、用低浓缩铀（

^{235} U

）制成燃料棒：

_{92}^{235} U

的中子数为92 D、汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能

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16、中国是农业大国，粮食安全是国家安全的重要部分。下列说法不正确的是

A、水稻种子中含有淀粉，淀粉属于高分子 B、收割机的割刀为铁合金，该合金比纯铁硬度大 C、“秸秆炭化，草灰还田”，草木灰可以用作钾肥 D、CuSO₄可制备杀菌剂波尔多液，因为SO

_{4}^{2 -}

能使蛋白质变性

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17、蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是


A.商周石蛇	B.春秋蛇纹铜提链罐

C.唐彩绘生肖蛇陶俑	D.清青玉十二辰-蛇

A、A B、B C、C D、D

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18、化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验：

步骤Ⅰ：取10.00 g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X；

步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO₂ ，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应；

步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)₂溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g。

已知SO₂与Mn $O_{4}^{-}$ 的反应如下：5SO₂+2Mn $O_{4}^{-}$ +2H₂O=5S $O_{4}^{2 -}$ +2Mn²⁺+4H⁺。

请计算：

(1)、混合气体中CO₂的物质的量为mol。

(2)、物质A中碳元素的质量分数为。

(3)、下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是。

A．将混合气体通入Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{32 a}{217 \times 10.00}$

B．将混合气体通入H₂O₂和BaCl₂混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{32 b}{233 \times 10.00}$

C．将混合气体通入酸性KMnO₄溶液充分反应，共消耗c mol的酸性KMnO₄溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{16 \times 5 c}{10.00}$

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19、某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中；

②配制0.10 mol·L^-1稀盐酸和 0.10 mol·L^-1 NaOH溶液；

③用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；

④加入25 mL 0.10 mol·L^-1稀盐酸，使石头完全溶解。

请回答下列问题：

(1)、“步骤④”中发生反应的离子方程式为。

(2)、正确的操作顺序为(填序号)

①→___________→___________→___________。

(3)、在“配制0.10 mol·L^-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。

A、

B、

C、

D、

(4)、该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为。

(5)、某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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20、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

请回答：

(1)、工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。

A、铁 B、铜 C、镁 D、铝

(2)、氧化炉中发生反应的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H₂的转化率提升到100% B、“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C、向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO₂ D、为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理

(4)、NH₃可将氮氧化物还原成N₂ ，该过程中氮氧化物体现的性质是性。

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