高中化学人教版（2019）-试题列表-第363页

1、氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：

已知：ⅰ．。

(1)、A能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂。A的官能团有。

(2)、A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为。

(3)、B→D的化学方程式是。

(4)、G的结构简式为。

(5)、推测J→K的过程中，反应物NaBH₃CN的作用是。

(6)、

可通过如下路线合成：

已知：ⅱ．R—O—R'+H₂O $\to_{}^{催化剂}$ ROH+R'OH；

ⅲ．。

①反应Ⅰ的化学方程式为。

②M的结构简式为。

③设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是。

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2、二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)、装置B中试剂为，装置D中，盛放(CNO)₃H₃吡啶溶液的仪器名称为。

(2)、[(CNO)₃Cl₂Na]的制备步骤如下：

①检查装置气密性后加入药品。

②关闭K₁ ，打开K₂ ，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到D中液面上方出现黄绿色气体时，关闭K₂ ，滴入(CNO)₃H₃的吡啶溶液，写出(CNO)₃H₃和NaClO发生反应的化学方程式，制备过程中要不断通入Cl₂ ，其目的是，反应完成后需进行的操作为。

③取装置D中溶液，制得产品。操作为、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。

(3)、粗产品[(CNO)₃Cl₂Na]中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸(维生素C)充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00mL0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液(过量)，加入几滴稀NH₄Fe(SO₄)₂溶液，用0.05mol·L^-1NH₄SCN标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。[已知Ag⁺ +SCN^-=AgSCN↓(白色)]

①(CNO)₃Cl₂Na的纯度为%(保留一位小数)。

②下列有关上述滴定操作的说法正确的是。

a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用洗瓶冲洗内壁

b．若盛放NH₄SCN标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大

c．用聚四氟乙烯的滴定管替代酸式滴定管，使测定结果偏大

d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小

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3、以水钴矿(Co₂O₃·H₂O，含少量Fe₂O₃、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu₂S，含少量SiO₂、Fe₂O₃)为原料制取胆矾和单质钴。

已知：①常温下，Ksp(MgF₂)=6.25×10^-9 ， Ksp(CaSO₄)=7.1×10^-7 ， Ksp(CoCO₃)=2.4×10^-7；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Co²⁺	Cu²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L^-1)的pH	7.5	2.7	7.6	4.7
完全沉淀时(c=10^-5 mol·L^-1)的pH	9.0	3.7	9.1	6.2

③萃取Cu²⁺的反应原理；Cu²⁺+2HR $⇌_{}^{}$ CuR₂+2H⁺；

④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H₂；氧化性：Co³⁺>Fe³⁺。

回答下列问题：

(1)、Cu⁺价层电子的轨道表示式为。

(2)、“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为：。

(3)、“滤渣1”的主要成分为。

(4)、常温下，“滤液1”中加“氧化铜”调pH不小于， “反萃取”步骤中加入的“试剂a”为(填名称)。

(5)、常温下，若“滤液2”中c(Mg²⁺)=0.015 mol·L^-1(忽略溶液中极少量的Ca²⁺)，除去2L“滤液2”中的Mg²⁺ ，至少需加入NaF固体的质量为g(忽略溶液体积的变化，保留两位小数)。

(6)、采用惰性电极电解CoCl₂溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液的理由是。

(7)、将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO₂至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为。

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4、Bi₄(TiO₄)₃是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式为Bi₂La₂(TiO₄)₃ B、若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 C、Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 D、该晶胞在xy平面的投影为

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5、丙烯酸甲酯(CH₂=CHCOOCH₃)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO₂/C₂H₄耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是

A、LnNi为该反应的催化剂 B、反应①中存在π键的断裂和σ键的生成 C、该历程总反应的原子利用率为100% D、若将②中的CH₃I换成CH₃CHICH₃ ，则可制备丙烯酸异丙酯

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6、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	H₂O的沸点高于HF	H-O^…O的键能大于F-H^…F的键能
B	铍和铝都能与NaOH反应	铍和铝电负性相近，极化能力相似
C	磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层	细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D	识别K⁺的能力：18-冠-6>12-冠-4	冠醚空腔直径大小不同

A、A B、B C、C D、D

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7、某小组探究NH₃的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是

A、①中固体药品可用KClO₃代替，②中固体药品可为NH₄Cl B、③、④中现象说明③中的反应是

{4NH}_{3} {+7O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO}_{2} {+6H}_{2} O

C、④中白烟的主要成分是NH₄Cl D、一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

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8、由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，CH₃COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8	CH₃COOH为弱酸
B	用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”	该有色玻璃是胶体
C	将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液的溶质含有钠元素
D	以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型	CH₂Cl₂无同分异构体

A、A B、B C、C D、D

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9、化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是

A、K中氮原子的杂化方式为sp² B、Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 C、形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 D、在酸性条件下，M可水解生成CO₂

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10、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是

A、该离子导体中含有离子键、共价键、配位键 B、简单阴离子半径大小顺序：Z > N > M C、电负性大小顺序：X < Y < Z D、化合物ZN₃的水解产物之一可用于漂白

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11、下列化学反应的方程式正确的是

A、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至Fe²⁺恰好完全沉淀：Fe²⁺+2SO

_{4}^{2 -}

+2Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓ B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺ C、K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=KFe[Fe(CN)₆]↓ D、水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：

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12、下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)正确的是

A、装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 B、装置②可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的所有杂质 C、装置③可用于加热除去I₂中NaCl D、装置④可用于测CO₂体积前除去含有的HCl

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13、下列化学用语表达正确的是

A、反-2-丁烯的键线式：

B、SeO₃的VSEPR模型：

C、CaO₂的电子式：

D、甲醛中π键的电子云轮廓图：

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14、“劳动成就梦想，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：用含过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)的“爆炸盐”洗涤衣物	该溶液既有碱性又有强氧化性
B	自主探究：腌制咸鸭蛋	半透膜渗析、蛋白质变性原理
C	工厂实践：用氧炔焰切割金属	乙炔具有还原性
D	学农活动：先铺设聚丙烯酸钠树脂材料后再种植	聚丙烯酸钠树脂具有吸水性和保水性

A、A B、B C、C D、D

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15、2024年12月27日076两栖攻击舰“四川舰”在上海下水，舷号为“51”，可以使用电磁弹射无人机，进行制空突击、压制防空等作战任务。下列有关“无人机”说法正确的是

A、其控制芯片主要材料为二氧化硅，属于共价晶体 B、机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料 C、机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料 D、起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高、硬度大

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16、文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如图所示：

已知：

I.

Ⅱ.RCH₂Cl $\overset{'_{2}}{\to}$ RCH₂NR₂^'

Ⅲ.ROH $\overset{{PBr}_{3}}{\to}$ RBr

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、请用“*”标出G中所有手性碳原子。

(3)、C中的含氧官能团名称为。写出B→C的化学方程式。

(4)、试剂X的结构简式为。

(5)、D→E的反应类型为。

(6)、同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③与FeCl₃发生显色反应

其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

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17、无机含氮化合物在工业和环境领域具有重要的应用价值

(1)、已知

NO

催化氧化反应

2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)

，机理如下：

ⅰ： $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = -akJ / mol$ (a>0)

ⅱ： $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2}$ $Δ H_{2} = - bkJ / mol$ (b>0)

反应过程能量变化如图：

①反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ (用含有a和b的代数式表示)

②反应时， $NO$ 与 $N_{2} O_{2}$ 快速平衡。已知温度升高， ${NO}_{2}$ 的生成速率反而降低，表现为“负的活化能”，根据化学反应原理解释其原理是：。

(2)、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：

${CH}_{4} \to_{步骤 Ⅰ}^{H_{2} O} H_{2} \to_{步骤 Ⅱ}^{N_{2}} {NH}_{3} \to_{步骤 Ⅲ}^{O_{2}} NO \to_{步骤 Ⅳ}^{O_{2}} {NO}_{2} \to_{步骤 Ⅴ}^{H_{2} O} {HNO}_{3}$

步骤Ⅰ：制高纯氢

所得 $H_{2}$ 中含有少量 $CO$ 气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收 $CO$ ： $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac (aq) + CO (g) + {NH}_{3} (g) ⇌ [Cu {({NH}_{3})}_{3}] Ac \cdot CO (aq)$ $Δ H < 0$ (注： ${Ac}^{-}$ 代 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ )

①利于 $CO$ 被吸收的反应条件有(填选项)。

a．降低温度 b．减小压强

c．减小 $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac$ 浓度 d．增大 ${NH}_{3}$ 浓度

步骤Ⅱ：合成氨

在保持350℃、 $1 MPa$ 和新型催化剂下，将 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 以相同的物质的量充入反应容器中进行合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$

②下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是(填选项)

a． ${NH}_{3}$ 的浓度不再变化 b．容器体积不再变化

c． $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比不再变化 d．容器内气体的密度不再变化

e． $N_{2}$ 体积分数不再变化

③在上述条件下，平衡时容器体积变成起始的75%。该温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{2}$ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。

步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸

④步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，放热反应生成物总能量反应物总能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步骤Ⅴ在反应前需将 ${NO}_{2}$ 冷却。冷却 ${NO}_{2}$ 有利于提高 ${HNO}_{3}$ 产率，原因是(写出一点即可)。

(3)、肼燃料电池是一种新型的将燃料的化学能直接转化为电能的装置。写出肼燃料电池，用

KOH

做电解液负极的电极反应：。

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18、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂	Al(OH)₃	Cr(OH)₃
pH	3.7	9.6	11.1	8	9

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是(填字母，下同)。

A.Na₂O₂ B.HNO₃C.FeCl₃ D.KMnO₄

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是；

已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是。

A.Fe^3＋ B.Al^3＋ C.Ca^2＋ D.Mg^2＋

（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr₂O转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？(填“能”或“不能”)，理由是。

（2）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－20 ，假设溶液的c(Cr^3＋)=0.01mol/L，当pH应为时开始生成沉淀。

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19、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V₂O₅	V₂O₄	K₂SO₄	SiO₂	Fe₂O₃	Al₂O₃
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺ ，反应的离子方程式为，同时V₂O₄转成VO²⁺。“废渣1”的主要成分是。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO²⁺变为VO₂⁺ ，则需要氧化剂KClO₃至少为mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂⁴⁻形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V₄O₁₂⁴⁻ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。

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20、某温度下，保持溶液中

c (HF) = 0.1

mol·L^-1 ，通过调节pH使

{Pb}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示

c (F^{-})

、

c ({Pb}^{2 +})

、

c ({Ba}^{2 +})

]的关系如图所示。已知：

pX = - \lg c (X)

；

K_{sp} ({BaF}_{2}) > K_{sp} ({PbF}_{2})

。下列叙述错误的是

A、①为pH与

p c (F^{-})

的关系 B、

K_{sp} ({BaF}_{2}) = 1.0 \times 10^{- 5.7}

C、①与②线的交点的pH为2.3 D、

pH = 2

时，

c (F^{-}) > c ({Pb}^{2 +}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

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