高中化学人教版（2019）-试题列表-第362页

1、下列实验能达成预期目的的是

实验
目的	A．制备银氨溶液	B．滴定未知浓度的 $HCl$ 溶液
实验
目的	C．铁制镀件电镀铜	D．制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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2、CaH₂是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是

A、装置①在加入试剂前无需检查装置气密性 B、仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e C、加热装置④之前必须检查气体的纯度 D、装置③的主要作用是防止空气中的CO₂、H₂O(g)进入装置④中

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3、我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是

A、CuAg电极反应为2HCHO+2H₂O﹣4e^﹣═2HCOO^﹣+H₂↑+2OH^﹣ B、CuRu电极反应为

{NO}_{3}^{-} +

6H₂O+8e^﹣═NH₃↑+9OH^﹣ C、放电过程中，OH^﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D、处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH

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4、下列溶液中

{Cl}^{-}

的物质的量浓度与其他三项不同的是

A、

10 mL 0.30 mol \cdot L^{- 1}

的

NaCl

溶液 B、

20 mL 0.15 mol \cdot L^{- 1}

的

{CaCl}_{2}

溶液 C、

30 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}

的

{MgCl}_{2}

溶液 D、

40 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}

的

{AlCl}_{3}

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5、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

A、

B、

C、

D、

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6、I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题：

(1)、淡黄色固体②与水反应的化学方程式为。

(2)、NaH投入H₂O中，发生反应的化学方程式为。

(3)、纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用，

图I、Ⅱ中能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为。

(4)、下列关于

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的说法不正确的是。

A．相同条件下的溶解度； ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$

B．可以用澄清石灰水区别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

C．可以用加热的方法除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$ 杂质

D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 放出的气体多

E． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液均显碱性

(5)、“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到wg固体，则产品中

{Na}_{2} {CO}_{3}

的质量分数为 (用含w、m的式子表示)。

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7、NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。

(1)、上述反应中氧化剂是。

(2)、根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有，①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。

(3)、某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。

A、NaCl B、NH₄Cl C、HNO₃ D、H₂SO₄

(4)、请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O

(5)、请配平以下化学方程式：。

______Cu+_______HNO₃=_____Cu(NO₃)₂+______NO↑+______H₂O

若反应过程中消耗126g硝酸，还原剂和还原产物的质量比为。

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8、

Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ ，回答下列问题：

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填字母）

A.

{Ag}^{+}

B.

{Mg}^{2 +}

C.

{OH}^{-}

D.

{CO}_{3}^{2 -}

某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。

（2）试剂a、b分别为________（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有

{Cl}^{-}

、________（写离子符号）。

（3）“分离操作”的名称是________。

（4）向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为________。

Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入导电能力相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。

（5）表示滴加H₂SO₄溶液的导电能力变化为曲线________。

（6）曲线①s→a反应的现象为________。

（7）曲线②s→b反应的离子方程式为________。

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9、现有以下物质：①

NaOH

；②液氨；③

{BaCO}_{3}

固体；④熔融

{KHSO}_{4}

；⑤

Fe {(OH)}_{3}

胶体；⑥铜；⑦

{SO}_{2}

；⑧

{CH}_{3} COOH

；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），以上物质中属于电解质的是；

(2)、写出③和⑧反应的离子方程式。

(3)、写出

{KHSO}_{4}

在熔融状态下的电离方程式。

{KHSO}_{4}

在物质分类中属于（填字母）。

A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物

(4)、在

H^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

S^{2 -}

、

I^{-}

、S中，既有氧化性又有还原性的是。

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10、苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

编号

实验操作

实验结果

实验Ⅰ

测定下述实验过程的温度变化

实验Ⅱ

测定下述实验过程的pH变化

下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是

A、实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO₃ B、实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH C、滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO

_{3}^{-}

D、OH^-未参与该反应的实验证据是滴加Na₂CO₃溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合

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11、下列实验装置不能达到实验目的的是

A、利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B、利用装置②检验H₂O与Na₂O₂反应生成的气体 C、利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D、利用装置④比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

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12、Na₂O₂是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于

{Na}_{2} O_{2}

的叙述正确的是

A、Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为

1 : 1

B、Na₂O₂分别与H₂O、CO₂反应，产生相同质量的O₂时，消耗H₂O和CO₂的分子数目相等 C、在Na₂O₂与反应过程中

{CO}_{2}

，

{Na}_{2} O_{2}

只作氧化剂 D、在

{Na}_{2} O_{2}

与

H_{2} O

反应过程中每生成1个O₂ ，转移4个电子

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13、对下列图像的解释正确的是

A、向稀盐酸中逐滴加入

{AgNO}_{3}

溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B、

8 Al + 3 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 9 Fe

+ 4 {Al}_{2} O_{3}

；该反应类型属于图中阴影部分 C、用图中方式制备Fe(OH)₃胶体 D、收集CO₂

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14、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+

{CO}_{3}^{2-}

B、Fe(NO₃)₃=Fe²⁺+3

{NO}_{3}^{-}

C、FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^- D、H₂CO₃=2H⁺+

{CO}_{3}^{2-}

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15、下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是

A、Fe、FeO、KHSO₄、NaHSO₄(溶液) B、S、SO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃(固体) C、氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D、银、干冰、石灰水、碱石灰

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16、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A、从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、“成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化

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17、废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO₄在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是

已知：Mn(OH)₂难溶于水，具有两性；δ(MnOH⁺)= $\frac{c ({MnOH}^{+})}{c ({Mn}^{2 +}) + c ({MnOH}^{+}) + c ({HMnO}_{2}^{-}) + c [Mn {(OH)}_{4}^{2 -}] + c ({MnO}_{2}^{2 -})}$ ；

A、曲线z为δ(MnOH⁺) B、O点，

c (H^{+}) = \frac{2}{3} \times 10^{- 10.2}

C、P点，c(Mn²⁺)＜c(K⁺) D、Q点，c(

{SO}_{4}^{2 -}

)=2c(MnOH⁺)+2c(

{MnO}_{2}^{2 -}

)

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18、

I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入 $50mL0 .50mol \cdot L^{-1}$ 盐酸，然后再加入 $50mL0 .55mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：

（1）该实验装置仪器A的名称是。

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 $lg \cdot {cm}^{-3}$ ，又知中和反应后生成溶液的比热容 $C=4 .18J \cdot g^{-1} \cdot ° C^{-1},Q=cm Δt$ ，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：

实验次数	反应物的温度/℃		反应前体系的温度/℃	反应后体系的温度/℃	温度差/℃
实验次数	盐酸	$NaOH$ 溶液	$t_{1}$	$t_{2}$	$(t_{2} {-t}_{1})$
1	23.0	23.2	23.1	26.5
2	22.9	23.1	23.0	26.3
3	23.6	23.4	23.5	27.0
4	24.4	24.2	24.3	28.7

依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 $ΔH=$ (结果保留一位小数)。

（3）上述实验结果与 $57 ． 3kJ/mol$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线

b．把 $NaOH$ 溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯

c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水

d．做本实验的当天室温较高

II．用量气法测量化学反应的速率。

（4）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是。

（5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量 $H_{2}$ 的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意(填字母)。

a．视线与凹液面最底端相平

b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数

c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平

d．反应结束立即读数

III．

（6）一定条件下，在水溶液中均为 $1mol$ 的下列离子 ${Cl}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 {ClO}_{2}^{-} 、 {ClO}_{3}^{-} 、 {ClO}_{4}^{-}$ 的能量( $kJ$ )相对大小如表所示。已知 ${ClO}^{-}$ 在水溶液中发生歧化反应生成 ${ClO}_{3}^{-}$ 和 ${Cl}^{-}$ 。写出该反应的热化学方程式：。