高中化学人教版（2019）-试题列表-第366页

1、为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响

[N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) △ H ＜ 0]

，现往密闭容器中充入

2 {molN}_{2}

和

4 {molH}_{2}

模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(

P

)的关系如图所示 (分压

=

总压

\times

物质的量分数)。下列说法中正确的是

A、若断裂

1 molN \equiv N

键、同时断裂

3 molN - H

键，则说明该反应达到平衡状态 B、在

T_{2} 、 60 MPa

时，

​ N_{2}

的平衡分压为

17.5 MPa

C、若

T_{1} 、 T_{3}

温度下的平衡常数分别为

K_{1} 、 K_{3}

，则

K_{1} ＜ K_{3}

D、在

T_{1} 、 30 MPa

时，若经过 2 小时达到平衡，则：

v (H_{2}) = 0.75 mol / (L \cdot h)

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2、2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是

A、硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B、由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸<碳酸 C、硝酸铵水溶液显酸性，原理是：

{NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

D、氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为

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3、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、H₂S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H₂S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N_A B、25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH^－数目为0.0005 N_A C、pH=2的H₃PO₄溶液中，H^＋的数目为0.01N_A D、0.10 L 2.0 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃²^－的离子数之和为0.2N_A

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4、下列化学用语正确的是

A、激发态锂原子的电子排布图可能为：

B、乙烯的结构简式：

{CH}_{2} {CH}_{2}

C、

{Fe}^{2 +}

的离子结构示意图：

D、p-pπ键的电子云形状：

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5、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A、在酿酒过程中需要加入酒曲，酒曲可以起到催化剂的作用 B、石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 C、天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然高分子材料 D、人体由于腹泻引起脱水时，可以注射0.9%的氯化钠溶液补充电解质和水分

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6、

1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。

Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。

（1） $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	$C_{4} H_{8} (g)$	$C_{4} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	a	$- 2542$	$- 286$

已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ 。

（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。

①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。

②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 MPa$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。

Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $KOH$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。

（3）反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。

（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。

已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q=nF$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F=96500C \cdot {mol}^{- 1}$ 。

①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $mol$ (列计算式)。

②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。

A． ${CO}_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

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7、一种利用钛白粉副产品[主要成分为

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

，含有少量

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} 、 {TiOSO}_{4} 、 {MgSO}_{4} 、 {MnSO}_{4}

等]和农药盐渣(主要成分为

{Na}_{3} {PO}_{4} 、 {Na}_{2} {SO}_{3}

等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。

一定条件下，一些金属氟化物的 $K_{sp}$ 如下表。

氟化物	${FeF}_{2}$	${MgF}_{2}$	${MnF}_{2}$
$K_{sp}$	$2.3 \times 10^{- 6}$	$5.1 \times 10^{- 11}$	$5.2 \times 10^{- 3}$

回答下列问题：

(1)、“除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得

{TiO}^{2 +}

水解以

{TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O

沉淀形式除去，其另一个作用是。

(2)、“除杂1”中除去的离子是(填化学式)。

(3)、“氧化1”中若

H_{2} O_{2}

加入速度过快，会导致

H_{2} O_{2}

用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸代替

H_{2} {SO}_{4}

溶液，原因是。

(4)、滤渣3的主要成分是

{MnO}_{2} \cdot {xH}_{2} O

，生成该物质的离子方程式为。

(5)、“氧化2”的目的是减少气体的排放(填化学式)。

(6)、“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致

{FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

产量降低，原因是。

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8、室温下，向含有足量

{CaC}_{2} O_{4}

固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，

\lg [c (M) / (mol \cdot L^{- 1})]

随pH的变化如图所示(M表示

{Ca}^{2 +}

、

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

和

C_{2} O_{4}^{2 -}

)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.6}

，

\lg 2 \approx 0.3

，

\lg 5 \approx 0.7

。下列说法错误的是

A、表示

\lg [c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) / (mol \cdot L^{- 1})]

随pH变化的曲线是Ⅳ B、

{Ca}^{2 +} + 2 {HC}_{2} O_{4}^{-} ⇌ {CaC}_{2} O_{4} + H_{2} C_{2} O_{4}

的

K = 10^{5.6}

C、

pH = 4.27

时，

{CaC}_{2} O_{4}

的溶解度约为

10^{- 4.45} mol \cdot L^{- 1}

D、Q点时，溶液中

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) < c ({Cl}^{-})

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9、已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中

Δ H_{1}

、

Δ H_{2}

、

Δ H_{3}

表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是

A、生成3-溴-1-丁烯的反应热为

Δ H_{1} - Δ H_{2}

，生成1-溴-2-丁烯的反应热为

Δ H_{1} - Δ H_{3}

B、反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 C、0℃、短时间tmin内，反应

amol \cdot L^{- 1}

的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为

7 : 3

(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为

\frac{0.7 a}{t} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

H^{+}

与烯烃结合的一步为决速步骤，

{Br}^{-}

进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯

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10、一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示(

b < 2 a

)。已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、

z \in [0, 1)

，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为

(0, 0, 0)

，

(0, 0, 1 / 2)

，下列说法错误的是

A、P的原子分数坐标为

(1 / 2, 0, 1 / 4)

B、该化合物的化学式为

K_{3} {TaO}_{2} F_{4}

C、与Q距离相等且最近的

K^{+}

有8个 D、该晶体的密度是

\frac{4.06 \times 10^{32}}{a^{2} {bN}_{A}} {g/cm}^{3}

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11、一种能捕获和释放

{CO}_{2}

的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接

S_{1}

时，b极区溶液能捕获通入的

{CO}_{2}

。下列说法错误的是

A、K连接

S_{1}

时，b极发生反应：

2 H_{2} O +

+ 2 e^{-} =

+ 2 {OH}^{-}

B、K连接

S_{1}

时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区 C、K连接

S_{2}

时，a极区

n ({[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}) : n ({[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -})

的值增大 D、该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放

{CO}_{2}

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12、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成或结构变化	性质变化与解释
A	聚丙烯酸钠	加入少量交联剂聚合为网状结构	增强吸水性
B	聚乙炔	掺杂 $I_{2}$	增强导电性
C	橡胶	添加还原性炭黑	增强抗老化性能
D	长链烷烃	引入磺酸根离子	水洗去污能力增强

A、A B、B C、C D、D

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13、聚乙烯醇

(PVA)

广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。

下列说法错误的是

A、①为加成反应 B、②③分别为缩聚反应、水解反应 C、

PVA

能与水形成氢键 D、

PVA

可用作高吸水性材料

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14、下列离子方程式错误的是

A、向

{FeCl}_{3}

溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应：

{Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}

B、向

{NaHSO}_{4}

溶液中滴加几滴

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

C、

{Cl}_{2}

通入热的NaOH溶液：

3 {Cl}_{2} + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 5 {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

D、乙醛与新制银氨溶液反应：

{CH}_{3} CHO + 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} + H_{2} O

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15、下列实验中，能够达到实验目的的是

A．在铁制镀件上镀铜	B．证明碳酸的酸性强于苯酚

C．验证 ${SO}_{2}$ 具有漂白性	D．鉴别苯和己烷

A、A B、B C、C D、D

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16、化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A、能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、分子中含有2个手性碳原子 C、能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应放出

{CO}_{2}

气体 D、既能发生加成反应，又能发生取代反应

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17、下列化学用语表示正确的是

A、氯化氢的电子式：

B、

{CO}_{2}

和

{SO}_{2}

的

VSEPR

模型均为：

C、基态

Cr

原子价层电子的轨道表示式：

D、中子数为20的氯原子的核素符号：

_{17}^{37} Cl

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18、我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是


A．云锦	B．牡丹瓷

C．麦秆画	D．油纸伞

A、A B、B C、C D、D

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19、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：

(1)、参加反应的铝的物质的量。

(2)、标准状况下，生成氢气的体积。

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20、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。

元素	信息
Q	元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W	元素W的一种单质可用于供给呼吸
X	X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性
Z	元素Z与W同族
M	M元素的最高化合价为+7价

回答下列问题：

(1)、Y在元素周期表中的位置是。

(2)、元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性：>(填化学式)。

(3)、下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是(填字母)。

A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0

B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性

C．Q的氧化物均有毒

(4)、探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)

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