高中化学人教版（2019）-试题列表-第367页

1、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A、

B、

C、

D、

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2、下列物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	HCl	${NaHCO}_{3}$	MgO	CO₂
B	NaOH	H₂SO₄	NaCl	Na₂O	CO₂
C	KOH	HClO	CaCO₃	CaO	CO
D	NH₃·H₂O	CH₃COOH	CaCl₂	Na₂O₂	SO₂

A、A B、B C、C D、D

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3、下列溶液里离子检验的结论正确的是

A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO₃²^－ B、加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO₄²^－ C、加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl^－ D、加Na₂CO₃溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba²⁺

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4、若能发生如下反应：①

{2BrO}_{3}^{-} {+Cl}_{2} {=Br}_{2} {+2ClO}_{3}^{-}

；②

{ClO}_{3}^{-} {+5Cl}^{-} {+6H}^{+} {=3Cl}_{2} {+3H}_{2} O

；③

{2FeCl}_{2} {+Cl}_{2} {=2FeCl}_{3}

。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、Cl₂在反应①③中均作氧化剂 B、Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、氧化性强弱的顺序为：

{BrO}_{3}^{-} {>ClO}_{3}^{-} {>Cl}_{2} {>Fe}^{3+}

D、反应③中消耗1个Cl₂ ，转移2个电子

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5、高温下甲醇(CH₃OH)分解生成燃料气(CO、H₂)，反应原理为CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)。表示该反应速率最快的是

A、v(CH₃OH)=1mol·L^-1·s^-1 B、v(CO)=1.5mol·L^-1·s^-1 C、v(H₂)=2mol·L^-1·s^-1 D、v(CO)=1.5mol·L^-1·min^-1

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6、下列家务劳动中涉及到的物质所属分类正确的是

A、用CH₃COOH去除水垢：CH₃COOH是强酸 B、用Na₂CO₃清洗厨房油污：Na₂CO₃属于碱 C、用NaClO漂白衣物：NaClO属于盐 D、用C₂H₅OH擦拭物体表面消毒：C₂H₅OH是电解质

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7、钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是

A、反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 B、反应过程中

H - O - V^{4 +}

被氧化 C、脱硝反应为

4 {NH}_{3} + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 2 N_{2} {+6H}_{2} O

D、

V^{5 +} - O^{-} \dots^{+} H_{3} N - N = O

是反应中间体

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8、下列实验装置不能达到实验目的的是

A、验证Na和水反应是放热反应 B、验证Na₂O₂能与H₂O反应放出O₂ C、检验溶液中是否有钠离子 D、比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

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9、一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式

{NH}_{4} {NO}_{3} \overset{Δ}{\to} {HNO}_{3} + N_{2} ↑ + H_{2} O

（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为

A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5

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10、

I、已知下列反应：

①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；②2KI+Br₂=2KBr+I₂；③Na₂S+I₂=2NaI+S↓。

（1）Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________。

（2）判断Cl₂与Na₂S能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（3）判断I₂与NaBr能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（4）已知实验室制取氯气反应为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O ，由此分析：MnO₂在反应中________电子，发生________反应。

（5）在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ ，则X为_______。

A. Cl₂O₇

B. ClO₂

C. Cl₂O

D. Cl₂

II.某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知单质X。

（6）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

（7）已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________。

（8）根据上述反应可推知_______。

A. 氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄	B. 氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃
C. 还原性：AsH₃>X	D. 还原性：X>AsH₃

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11、

Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：

（1）步骤③的实验操作为(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。

（2）步骤④反应的离子方程式为 $H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 H_{2} O$ 。该离子反应的氧化剂是，还原剂是。

（3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现色，说明有碘单质产生。

Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失， $I^{-}$ 被氧气氧化成碘单质 $(I_{2})$ ，同时得到强碱性物质。

（4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：。

Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的 ${KIO}_{3}$ ，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：

（5）四个途径中属于氧化还原反应的是(填序号)。

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12、现有一份Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO₃的质量分数。

实验步骤如下：

①组装好实验装置，并_______；

②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m₁g；

③打开活塞K₁、K₂ ，关闭K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟；

④关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体；

⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m₂g。

请回答下列问题：

(1)、补充实验步骤①的操作为。

(2)、装置E中实验仪器的名称为。

(3)、装置B中发生反应的化学方程式为。

(4)、实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是。

(5)、若缺少实验步骤③会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)、样品中NaHCO₃的质量分数为×100%(用含m、m₁、m₂的式子表示)。

(7)、若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积关系如图所示，则线段)∣OA∣∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为。

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13、学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：

(1)、流程中由Na₂O生成淡黄色固体的化学方程式为。

(2)、小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式。

②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是(用物质的电离方程式回答)。

(3)、小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。

①产物中与盐酸反应的物质可能为(填化学式)。

②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式。

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14、下列鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

{NaHCO}_{3}

固体的实验不能达到实验目的的是（）

选项	操作	结论
A	分别取少许两种固体于试管中加热	能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 ${NaHCO}_{3}$
B	分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的 ${CaCl}_{2}$ 溶液	能产生白色沉淀的为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
C	分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀的为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
D	分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸	立即产生气泡的为 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列实验中，能实现实验目的的是

A、Na在空气中燃烧 B、提取

{NaHCO}_{3}

晶体 C、实验室制

{CO}_{2}

D、除去

{CO}_{2}

中的少量HCl

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16、某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是

A、X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B、X中分散系能产生丁达尔效应 C、用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D、Y中反应离子方程式：3CaCO₃＋2Fe³^＋＋3H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)＋3CO₂↑＋3Ca²⁺

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17、常温下，在溶液中能发生如下反应：

①2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^﹣；

②2B^﹣+Z₂=B₂+2Z^﹣；

③16H⁺+10Z^﹣+2 ${XO}_{4}^{-}$ =2X²⁺+5Z₂+8H₂O，

由此判断下列说法错误的是

A、氧化性强到弱顺序是

{XO}_{4}^{-}

、Z₂、B₂、A³⁺ B、还原性强到弱顺序是A²⁺、B^﹣、Z^﹣、X²⁺ C、Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^﹣反应可以进行 D、Z元素在②③反应中均被还原

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18、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A、Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤 B、Na₂CO₃固体(NaHCO₃)，加热至不再产生气体 C、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，向溶液中通入足量CO₂ D、CO₂气体(HCl)，饱和NaHCO₃溶液

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19、焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是

A、K₂CO₃在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B、利用焰色试验不可区分NaCl与Na₂CO₃固体 C、焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D、更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品

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20、下列说法正确的是

A、在无色透明溶液中：

{Cu}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2-}

、

{Cl}^{-}

能大量共存 B、在

pH = 1

的溶液中：

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

能大量共存 C、含有大量

Ba {({NO}_{3})}_{2}

的溶液中：

{Mg}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、

{Cl}^{-}

能大量共存 D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

能大量共存

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