相关试卷
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1、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A、该电池的正极材料为锌 B、该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- D、当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023 -
2、信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是
A、工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 B、光导纤维的成分为高纯硅 C、上述流程②③需在无氧条件下进行 D、上述流程中能循环利用的物质只有 -
3、下列化学用语表示正确的是A、甲烷分子的空间填充模型：
B、HF的电子式：
C、二氧化碳的结构式：
D、硫原子结构示意图：
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4、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A、电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 B、铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
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5、一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图：
(1)、第I步操作是为了除去可溶性的（填化学式）。(2)、第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为 ， 另一个是。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。(3)、第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有（任写一条）。(4)、已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为；
②操作VI中需要的玻璃仪器有；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是。
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6、许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图：
已知：沸点 ， 且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。
回答下列问题：
(1)、在元素周期表中，硅与碳同主族。可用下图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。
供选试剂有：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④溶液。
试剂A为（填序号，下同），试剂C为。
(2)、该工艺流程中反应①的化学方程式为。(3)、在实验室中模拟该工艺流程的反应④，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。
①装置B中的试剂是 ， 装置C温度保持在左右，采用的加热方式是。
②实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管。目的是。
(4)、整个流程中能循环利用的物质有。 -
7、氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，回答下列问题：
(1)、液氨可作制冷剂的原因是。(2)、氧化炉中NH3被氧化的化学方程式为。(3)、向吸收塔中通入A的作用是。(4)、汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成的等造成大气污染，其中生成NO的能量变化如图所示，则生成1 molNO时(填“吸收”或”放出“)热量为。
(5)、NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。
若反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程为。
(6)、利用NO2与NH3反应构成如图所示的电池，也可用于上述硝酸生产的尾气处理。
①B的电极反应式为。
②当有4.8molOH−通过阴离子交换膜时，理论上生成N2的物质的量为。
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8、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3 ， 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)、步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有步(填数字)。(2)、写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式。(3)、步骤Ⅲ试剂X是(填化学式)， 固体C是(填化学式)。(4)、溶液E中含有CuSO4 ， 生成该物质的原因是(用离子方程式表示)。(5)、由固体F转化为CuSO4溶液，下列途径最合理可行的是___________。A、固体F与浓硫酸共热 B、固体F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应， C、固体F溶于稀H2SO4和H2O2的混合液中 D、固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解 -
9、有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2 ， 恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋ ， 则该样品可能的化学式为A、Fe6O7 B、Fe5O7 C、Fe4O5 D、Fe3O4
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10、将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是A、 B、NaCl C、 D、
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11、下列说法中正确的是A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B、N2属于单质，不存在化学键 C、MgCl2中既有离子键又有共价键 D、NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
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12、微型实验药品用量少，更环保。下图为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是
A、滤纸①先变红后褪色 B、滤纸②褪色，证明具有还原性 C、滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性溶液，现象也是褪色，但原理不同 D、滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 -
13、高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3 ， 发生的反应主要有：①；②。 下列有关说法错误的是A、对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B、高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C、高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D、在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大
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14、下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是
A.制取NH3
B.验证还原性
C.收集NH3
D.尾气处理
A、A B、B C、C D、D -
15、下列制备金属单质的方法或原理正确的是A、在通电条件下，电解饱和食盐水制备金属Na B、在通电条件下，电解熔融MgO制备单质Mg C、在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al D、加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
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16、可逆反应 ， 相同条件下的反应速率最快的是A、 B、 C、 D、
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17、文物见证历史，化学创造文明。某省出土的下列文物中主要成分属于陶瓷材料的是
文物
名称
A．玉猪龙
B．鸭形玻璃注
C．洛神赋图
D．元青花松竹梅纹八棱罐
A、A B、B C、C D、D -
18、食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有 ， 。
已知某脱氧剂中含有还原铁粉，请计算：
(1)、还原铁粉的物质的量是mol。(2)、若还原铁粉完全转化为 ， 则转移电子的物质的量是。 -
19、用标签所示浓盐酸配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸 ， 配制该溶液进行以下实验。请回答：
(1)、配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。(2)、若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。a、定容时仰视刻度线。
b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。
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20、实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。
(1)、仪器A的名称为。(2)、写出B中反应的化学方程式。(3)、假设理论上有的被氧化，可产生标准状况下的气体体积为(不考虑损耗)。