相关试卷

1、氢气燃烧时发生反应： ${2H}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2H}_{2} O$ 。下列关于该反应的说法不正确的是

A、属于放热反应 B、属于氧化还原反应 C、能量变化与化学键的断裂和形成有关 D、反应物的总能量低于生成物的总能量

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2、开发新型能源是保护环境的举措之一、下列能源不属于新能源的是

A、氢能 B、太阳能 C、核能 D、煤

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3、光纤传输速度快，数据容量大，能够满足高速宽带通信的需求。在现代通信领域有着广泛应用。光纤的主要成分是

A、 ${Si}_{3} N_{4}$ B、 ${SiO}_{2}$ C、 $Si$ D、 ${CaSiO}_{3}$

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4、下列物质中，含有离子键的是

A、 $KCl$ B、 $H_{2} O$ C、 ${NH}_{3}$ D、 ${Cl}_{2}$

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5、钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是

A、铁 B、碳 C、硅 D、锰

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6、实验室用 $NaCl$ 固体配制 $250 mL 1.0 mol / LNaCl$ 溶液，下列仪器中不需要的是

A、 B、 C、 D、

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7、实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是

A、 B、 C、 D、

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8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A、Na₂O+H₂O=2NaOH B、 ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$ C、HCl+NaOH=NaCl+H₂O D、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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9、某工业废水显碱性，且含有大量 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。该废水中还可能大量存在的离子是

A、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ C、 ${Al}^{3 +}$ D、 ${Ag}^{+}$

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10、下列电离方程式书写不正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{4} = H_{2}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、 $KOH = K^{+} + {OH}^{-}$ C、 ${NaNO}_{3} = {Na}^{+} + {NO}_{3}^{-}$ D、 ${CaCl}_{2} = {Ca}^{2 +} + 2 {Cl}^{-}$

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11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、 ${NaNO}_{3}$ 溶液 D、蔗糖溶液

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12、现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。

(1)、滴定：用式滴定管盛装cmol·L^-1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，读数为mL，此次滴定结束后的读数为mL，滴定管中剩余液体的体积(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用作指示剂。

(2)、排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)、若以酚酞溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1的标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，数据记录如下：
滴定次数
NaOH溶液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.48
20.50
第二次
20.00
4.02
24.00
第三次
20.00
1.05
22.05
①描述滴定终点的现象：。
②计算NaOH溶液的浓度：。

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13、铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。

(1)、氧化铝是氧化物，资料表明，SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有(化学式)。写出“碱溶”时生成NaAlO₂的离子方程式：。

(2)、采用电解熔融Al₂O₃制备铝而不用氯化铝的原因是。

(3)、冰晶石的化学式为，电解时加入冰晶石的目的是。

(4)、写出Al(OH)₃ $\overset{Δ}{\to}$ Al₂O₃ $\overset{电解}{\to}$ Al转化的化学方程式：、。

(5)、电解熔融Al₂O₃时作阳极的石墨易消耗，原因是，应该采取的措施是。

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14、部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
$HCOOH$
$H_{2} S$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HClO$
电离平衡常数( $25 ℃$ )
$K_{a} = 1.77 \times 10^{- 4}$
$K_{a1} = 1.1 \times 10^{- 7}$
$K_{a2} = 1.3 \times 10^{- 13}$
$K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$
按要求回答下列问题：

(1)、 $HCOOH 、 H_{2} S 、 H_{2} {CO}_{3} 、 HClO$ 的酸性由强到弱的顺序为。

(2)、相同浓度的 ${HCOO}^{-} 、 {HS}^{-} 、 S^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {ClO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由强到弱的顺序为。

(3)、运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是(填序号)。
①次氯酸与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的反应： $HClO + {HCO}_{3}^{-} = {ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$
②少量 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中： ${CO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$
③少量 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中： ${CO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {HCO}_{3}^{-} + HClO$
④硫化氢通入 $NaClO$ 溶液中： $H_{2} S + {ClO}^{-} = {HS}^{-} + HClO$
⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： $2 HCOOH + {CO}_{3}^{2 -} = 2 {HCOO}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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15、有下图所示的四个装置，回答相关问题：

(1)、图①中，Mg作极。

(2)、图②中，Mg作极，写出负极反应式：，正极反应式：，总反应的离子方程式：。

(3)、图③中，Fe作极，写出负极反应式：，正极反应式：，总反应的化学方程式：。

(4)、图④装置能否构成原电池？(填“能”或“否”)，若能构成原电池，正极为，电极反应式为(若不能构成原电池，后两问不用回答)。

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16、利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5molO₃(g)充入一密闭容器中发生反应2HCHO(g)+2O₃(g) $⇄$ 2CO₂(g)+2H₂O(l)+O₂(g)。实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知Kp为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是

A、该反应的△H<0 B、p₁>p₂>p₃ C、M点的压强平衡常数K_p≈ $\frac{83.6}{p_{1}}$ (kPa)^-1 D、及时移出O₂(g)可增大HCHO的平衡转化率

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17、我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指

A、Fe B、FeCl₃ C、FeO D、Fe₂O₃

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18、氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是

A、分子式为C₂₃H₃₃O₆ B、能使溴水褪色 C、不能发生水解反应 D、不能发生消去反应

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19、关于下列仪器使用的说法错误的是

A、①、④不可加热 B、②、④不可用作反应容器 C、③、⑤可用于物质分离 D、②、④、⑤使用前需检漏

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20、已知HCl难溶于CCl₄ ，则如下图所示装置中，不适宜用于HCl气体尾气吸收的是

A、 B、 C、 D、

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滴定次数	NaOH溶液体积/mL	标准盐酸体积
滴定次数	NaOH溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.48	20.50
第二次	20.00	4.02	24.00
第三次	20.00	1.05	22.05