相关试卷

1、工业以钼精矿为原料制备 ${MoO}_{3}$ 的过程如下：
、

(1)、“焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用XRD分析焙烧前后物相的变化如下图所示。写出焙烧时生成 ${MoO}_{3}$ 的化学反应方程式：。

(2)、“预处理”：将钼焙砂和 ${HNO}_{3}$ 、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，得到含 $H_{2} {MoO}_{4}$ 、多钼酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{n} O_{(3 n + 1)}]$ 、 ${SiO}_{2}$ 等滤渣。[已知 ${({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{n} O_{(3 n + 1)}$ 在水中存在平衡： ${({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{n} O_{(3 n + 1)} (s) ⇌ 2 {NH}_{4}^{+} (aq) + {MoO}_{4}^{2 -} (aq) + (n - 1) {MoO}_{3} (s)$ ]
①“预处理”需在通风设备中进行，原因是。
②写出 ${CaMoO}_{4}$ 转化为 ${({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{n} O_{(3 n + 1)}$ 的化学方程式：。
③其他条件一定，适当增大 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 浓度，所得滤渣中Mo的含量增大，原因是。

(3)、“氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的 $H_{2} {MoO}_{4}$ 、 ${({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{n} O_{(3 n + 1)}$ 可转化为可溶的 ${({NH}_{4})}_{2} {MoO}_{4}$ ，还有少量的 ${CaMoO}_{4}$ 难溶于氨水。为进一步提高Mo元素的浸出率，可在氨水中加入的物质是。

(4)、五钼酸铵[ ${({NH}_{4})}_{4} {Mo}_{5} O_{17}$ ， $M = 824 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到 ${MoO}_{3}$ 。取1.648g五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 生成，维持300℃时加热当固体质量不再变化时，所得固体[组成为 ${({NH}_{4})}_{a} {Mo}_{b} O_{c}$ ， Mo为 $+ 6$ 价]质量为1.57g。计算300℃所得固体的化学式，并写出计算过程。

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2、一种以 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} S$ 为原料制取COS的过程中主要反应如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} S (g) = COS (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = 35 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = 171 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
将等物质的量的 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} S (g)$ 充入反应器中，压强一定，平衡时 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} S (g)$ 的转化率、 $COS (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 选择性与温度的关系如下图所示。
$COS (g)$ 或 $H_{2} O (g)$ 选择性 $= \frac{n {(COS)}_{生成} 或 n {(H_{2} O)}_{生成}}{n {(H_{2} S)}_{转化}} \times 100 %$ 。下列说法正确的是

A、X代表的物质是COS B、温度越高，平衡时所得 $H_{2} O$ 的物质的量越少 C、400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ D、600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择性

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3、NaOH溶液可以吸收废气中的 ${NO}_{2}$ ，生成 ${NaNO}_{3}$ 和 ${NaNO}_{2}$ 。现用 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液吸收含 ${NO}_{2}$ 的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知 $K_{a} ({HNO}_{2}) = 5 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{a} (H_{2} {CO}_{3}) = 4 \times 10^{- 7}$ 。室温下，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{2}$ 溶液中存在： $c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HNO}_{2})$ B、 $n {(N)}_{总} = 0.01 mol$ 时吸收液中存在： $c ({Na}^{+}) = c ({NO}_{3}^{-}) + c ({NO}_{2}^{-}) + c ({HNO}_{2})$ C、吸收过程中溶液中可能存在： $c ({NO}_{3}^{-}) < c ({NO}_{2}^{-})$ D、用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收废气可发生反应： ${CO}_{3}^{2 -} + {NO}_{2} = {NO}_{3}^{-} + {CO}_{2}$

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4、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验探究方案	实验目的
A	向滴有酚酞的 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中加入 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液，观察现象	证明 ${NH}_{4} Cl$ 可与NaOH溶液反应
B	将 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入 ${CCl}_{4}$ 后振荡、静置，观察 ${CCl}_{4}$ 层颜色变化	证明氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$
C	在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化	验证升高温度可促进的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离
D	向淀粉溶液中加入适量 $20 % H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热，观察现象	证明淀粉水解后有还原性糖生成

A、A B、B C、C D、D

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5、有机物Y是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是

A、X存在顺反异构现象 B、X能与甲醛发生缩聚反应 C、X→Y时有 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 生成 D、1molY最多能与2molNaOH反应

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6、阅读下列材料，完成下面小题。
${Br}_{2}$ 具有较强的氧化性，能够将磷氧化为 ${PBr}_{3}$ 或 ${PBr}_{5}$ ( ${PBr}_{5}$ 可以水解得到两种酸)，与氨反应生成溴化铵和氮气，可以氧化一些非金属阴离子，如 ${Br}_{2}$ 与 $S^{2 -}$ 反应生成 $S_{8}$ ()。在催化剂作用下，苯与 ${Br}_{2}$ 发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与 ${Br}_{2}$ 在碱的催化下，醛的 $α -$ 氢被溴取代生成 $α -$ 溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为：
$\begin{array}{l} 浓缩 \\ 海水 \end{array} \to_{Ⅰ}^{{Cl}_{2}} \begin{array}{l} 低浓度 \\ {Br}_{2} 的溶液 \end{array} \to_{Ⅱ}^{\begin{array}{l} 通入热空气吹出 {Br}_{2}, \\ 用纯碱溶液吸收 \end{array}} \begin{array}{l} 含 {BrO}_{3}^{-} 、 \\ {Br}^{-} 的溶液 \end{array} \to_{Ⅲ}^{\begin{array}{l} 用硫酸酸化、 \\ 蒸馏 \end{array}} 工业溴$

(1)、下列说法正确的是

A、基态溴原子的电子排布式为 $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}$ B、 ${PBr}_{3}$ 中P原子的轨道杂化类型为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 $S_{8}$ 是由极性键构成的非极性分子 D、 ${BrO}_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形

(2)、下列化学用语表示正确的是

A、 ${PBr}_{5}$ 水解反应的化学方程式： ${PBr}_{5} + 4 H_{2} O = H_{3} {PO}_{4} + 5 HBrO$ B、溴与氨反应的化学方程式： $3 {Br}_{2} + 8 {NH}_{3} = 6 {NH}_{4} Br + N_{2}$ C、乙醛与溴反应生成 $α -$ 溴代乙醛的化学方程式： ${CH}_{3} CHO + {Br}_{2} \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $+ HBr$ D、纯碱溶液吸收 ${Br}_{2}$ 的离子方程式： ${Br}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} = {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + {CO}_{2} ↑$

(3)、下列说法正确的是

A、浓硫酸是苯与 ${Br}_{2}$ 发生取代反应的催化剂 B、使用催化剂可以降低苯与 ${Br}_{2}$ 反应的焓变 C、海水提溴中的步骤Ⅱ、Ⅲ可以实现溴元素的富集 D、可以用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有 ${Br}_{2}$

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7、粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应 $Si (s) + 3 HCl (g) ⇌ {SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是

A、该反应一定能自发进行 B、该反应的平衡常数表达式 $K = \frac{c ({SiHCl}_{3}) \cdot c (H_{2})}{c (Si) \cdot c^{3} (HCl)}$ C、每反应1molSi，会断裂2molSi-Si键 D、其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率

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8、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是

A、 $H_{2} {SO}_{4} (浓) \to_{Δ}^{C} {SO}_{2} \overset{H_{2} S}{\to} S$ B、 ${Fe}_{2} O_{3} \to_{高温}^{Al} Fe \to_{Δ}^{少量 {Cl}_{2}} {FeCl}_{2}$ C、 ${NH}_{3} \to_{催化剂、 Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ D、NaCl溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$

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9、 ${FeS}_{2}$ 在酸性条件下可发生反应： ${FeS}_{2} + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + S + H_{2} S ↑$ 。以 ${FeS}_{2}$ 为原料制取 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取含 ${FeSO}_{4}$ 的悬浊液 B、用装置乙吸收挥发出的 $H_{2} S$ 气体 C、用装置丙除去S和未反应的 ${FeS}_{2}$ D、用装置丁蒸干溶液，获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$

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10、一种用于烧制陶瓷的黏土中含 ${Al}_{2} {Si}_{2} O_{5} {(OH)}_{4}$ 、 $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 等物质。下列说法正确的是

A、离子半径： $r ({Na}^{+}) > r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})$ B、电负性： $χ (O) > χ (C) > χ (Si)$ C、熔点： ${SO}_{2} > {SiO}_{2} > {CO}_{2}$ D、第一电离能： $I_{1} (Si) > I_{1} (Al) > I_{1} (Mg)$

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11、将印刷电路板的碱性蚀刻液与NaOH溶液共热可发生反应： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-} ≜ CuO ↓ +$ $4 {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 ${Cu}^{2 +}$ 的基态核外电子排布式为 $[Ar] 3 d^{7} 4 s^{2}$ B、 $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含 $16 molσ$ 键 C、 ${NH}_{3}$ 所含键角小于 $H_{2} O$ D、冰属于共价晶体

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12、下列含氮物质的转化属于氮的固定的是

A、 $N_{2} \to {NH}_{3}$ B、 $NO \to N_{2}$ C、 ${NH}_{3} \to CO {({NH}_{2})}_{2}$ D、 ${HNO}_{3} \to {NH}_{4} {NO}_{3}$

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13、乙烯和乙炔具有相似的化学性质，下列关于乙烷、乙烯及乙炔的说法正确的是
①它们既不是互为同系物，也不是互为同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧，乙炔燃烧时火焰最明亮，有浓的黑烟产生
⑤它们都能使酸性KMnO₄溶液褪色

A、①③④ B、①②④⑤ C、②③⑤ D、①②③④

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14、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是

A、用甲装置制取 $Fe {(OH)}_{2}$ B、用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜 C、用丙装置蒸干 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，得到硫酸铁晶体 D、用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物

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15、连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂M的合成路线：
请回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；C→D的反应类型是。

(2)、E的同分异构体中符合下列条件的结构简式是。
①能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生 ${CO}_{2}$ ；
②遇到 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；
③核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰的面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1 : 1$ 。

(3)、相同温度下，电离平衡常数 ${ClCH}_{2} COOH$ ${CH}_{3} COOH$ (填“>”“<”或“=”)。理由是。

(4)、写出 $F \to G$ 的化学方程式。

(5)、J的结构简式为。

(6)、已知，结合以上合成路线信息，以苯甲醛和丙二酸为原料(无机试剂任选)，合成的路线。

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16、我国页岩气地质资源丰富，开发潜力巨大。利用页岩气中丰富的丙烷，可直接脱氢或通过逆水煤气变换反应辅助丙烷氧化脱氢制备丙烯。
反应I(丙烷直接脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 125 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应II(逆水煤气变换反应)： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应III(二氧化碳氧化丙烷脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3}$
请回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，相对于丙烷直接脱氢， ${CO}_{2}$ 氧化丙烷脱氢的优点为。

(2)、某温度时，在锆基催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙烯的反应历程中相对能量的变化如图所示( $*$ 表示催化剂表面吸附位点)：
①该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
②该历程中速率最慢的一步反应方程式为。

(3)、对于反应I，总压恒定为 $100 kPa$ ，在温度为 $T ℃$ 时，在密闭容器中进入按 $n (C_{3} H_{8}) : n (N_{2})$ 为 $2 : 3$ 充入密闭容器中( $N_{2}$ 不参与反应)，平衡时 $C_{3} H_{8}$ 的转化率为 $50 %$ 。
①从平衡移动的角度分析“通入 $N_{2}$ ”的作用是。平面上的角位数是
②反应I的平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ (以分压表示，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，保留一位小数)。

(4)、科学家成功开发出以丙烷气体为燃料便携式固体氧化物燃料电池，工作原理如图所示：
① $Pd$ 电极为电池的(填“正极”或“负极”)。
②写出 $NiO$ 电极的电极反应方程式。

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17、金属Ti、W和V及其化合物用途广泛，工业上利用废弃SCR脱硝催化剂(主要含有 ${TiO}_{2}$ 、 ${WO}_{3}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、少量 ${SiO}_{2}$ 和烟尘颗粒物等)回收 ${TiO}_{2}$ 、 ${WO}_{3}$ 和生产 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的一种工艺流程如下。
已知： $H_{2} {WO}_{4}$ 不溶于水； $T ℃$ 时， ${CaWO}_{4}$ 的 $K_{sp} = 8.8 \times 10^{- 9}$ ；离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为离子已完全沉淀。
请回答下列问题：

(1)、空气吹扫清洗的目的是；酸浸时，提高钛元素浸出率的方法有(填一种即可)。

(2)、写出焙烧时，生成 ${NaVO}_{3}$ 的化学方程式：。

(3)、沉硅时需加盐酸调节 $pH$ 至10~11，滤渣1主要成分是(填化学式)。

(4)、 $T ℃$ 时进行沉钨，若 ${WO}_{4}^{2 -}$ 已完全沉淀，则溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 浓度至少为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、产生滤渣2的离子方程式为。

(6)、 ${CaTiO}_{3}$ 的晶胞如图所示，图A中沿体对角线原子 $1 \to 3$ 方向投影图如图B所示，原子2在图B中的位置为处，当晶胞参数为 $a pm$ ，则该晶胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

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18、环己酮()微溶于水，易溶于乙醚，是制造尼龙、己二酸的主要中间体。实验室常用环己醇()和过量 $NaClO$ 溶液制备环己酮，具体步骤如下：
I．环己酮的制备
①向 $250 mL$ 三颈烧瓶中加入 $8.00 g$ 环己醇和 $20 mL$ 冰醋酸，在 $35 ℃$ 恒温条件下边搅拌边逐滴加入足量的 $NaClO$ 溶液。
②充分反应后，加入适量的饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液，再加入 $50 mL$ 水，进行水蒸气蒸馏，收集馏出液，装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。
II．环己酮的纯化
③在搅拌条件下，向馏出液中分批加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体后，加入精盐，静置，用分液漏斗分离出有机相。
④水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取液。
⑤加入无水硫酸镁，静置，过滤，将滤液分离提纯，获得 $5.88 g$ 产品。
已知：
名称
环己酮
环己醇
冰醋酸
乙醚
相对分子质量
98
100
60
74
沸点/℃
155
161
118
34.6
请回答下列问题：

(1)、图中仪器a的名称为，制备环己酮时采用的加热方法为。

(2)、写出步骤①中生成环己酮的化学方程式。

(3)、水蒸气蒸馏时，直形玻璃管的作用是。

(4)、向馏出液中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体的目的是。

(5)、若缺失步骤④，对实验结果产生的影响是。

(6)、步骤⑤中将滤液分离提纯的方法为，环己酮的产率为。

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19、某温度下， $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的水解)。下列说法正确的是

A、曲线II代表AgCl的沉淀溶解平衡图像 B、图中A点处只能生成 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 沉淀 C、 $2 AgCl (s) + {CrO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {Ag}_{2} {CrO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ 的平衡常数为 $10^{7.75}$ D、向浓度相同的 $KCl$ 、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先生成 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 沉淀

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20、某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是

A、 $V_{2} O_{5} \cdot {SO}_{2}$ 是反应的中间体 B、第II步反应中钒元素被还原 C、第Ⅳ步反应方程式为V₂O₄+O₂+2SO₂=2VOSO₄ D、第Ⅴ步反应生成的 ${SO}_{2}$ 能全部参与第Ⅳ步反应

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名称	环己酮	环己醇	冰醋酸	乙醚
相对分子质量	98	100	60	74
沸点/℃	155	161	118	34.6