高中化学人教版（2019）-试题列表-第277页

1、以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A、燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极 B、N室中：a%>b% C、膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜 D、理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)

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2、从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、①锌在元素周期表中位于区。

②该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因

是。

(2)、①砷位于元素周期表的周期族，该原子具有种运动状态不同的电子。

②“除砷”时， ${FeSO}_{4}$ 需过量，一是生成 $Fe {(OH)}_{3}$ [或 $Fe {(OH)}_{3} - Fe {(OH)}_{2}$ ]胶体吸附含砷微粒，二是；写出砷酸铁的化学式：。

(3)、“除铁”时，

{Fe}^{2 +}

被

{KMnO}_{4}

全部氧化为

{Fe}^{3 +}

，再调pH将

{Fe}^{3 +}

、

{Mn}^{2 +}

转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是。

(4)、写出“蒸氨”时，

[Zn {({NH}_{3})}_{4}] {CO}_{3}

生成

{ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2}

的化学方程式：。

(5)、以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：。

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3、

甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：

Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。

（1）冷凝管中冷水从(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为(填标号)。

A.100mL B.200mL C.250mL D.500mL

（2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式。

（3）乙中

{CCl}_{4}

的作用为。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为。

（4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为(填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为(保留两位有效数字)。

A．检查装置气密性 B．连接好装置 C．将甲苯和液溴滴入 D．将NaOH溶液滴入

E．接通冷凝水 F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏

Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

反应过程：

反应试剂、产物的物理常数如下：

名称	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL-1	溶解度/g
名称	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL-1	水	乙醇
甲苯	无色液体、易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.4^[1]	248	1.2659	微溶^[2]	易溶

已知：[1]100 ℃左右开始升华。

[2]苯甲酸在 100 g 水中的溶解度：4 ℃，0.18 g；18 ℃，0.27 g；75 ℃，2.2 g。

按下列合成步骤回答问题：

（5）苯甲酸制备：

如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是，已知加入高锰酸钾时发生的反应为：

+2KMnO₄ $\overset{100^{o} C}{\to}$ +2MnO₂↓+H₂O+KOH

（6）分离提纯：

除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO₂ ，此时反应的离子方程式为。

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4、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

已知：①②

(1)A中的官能团名称为羰基和。

(2)DE的反应类型为反应。

(3)B的分子式为C₉H₁₄O，则B的结构简式为。

(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。

(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

$\overset{{Br}_{2}}{\to}$ 中间产物① $\to_{△}^{NaOH / 乙醇}$ 中间产物②中间产物③反应物④ 反应条件⑤

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5、回答下列问题。

(1)、NaBH₄中组成元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示)。NaBH₄中阴离子的空间结构为。

(2)、①H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。

的沸点比的沸点低，原因是。

②中sp²与sp³杂化的碳原子数目之比为。

③乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)可以和Mg²⁺、Cu²⁺等离子形成稳定的环状离子。如[Cu(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂]²^＋，其结构中有两个五元环，试画出其结构。[Cu(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂]²^＋与NH₃相比，H—N—H的键角前者后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、关于化合物

，下列叙述正确的有 (填字母序号)。

a．分子间可形成氢键

b．分子中既有极性键又有非极性键

c．分子中含有7个σ键和1个π键

d．该分子在水中的溶解度大于CH₃CH=CHCH₃

(4)、某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为。

(5)、已知硫酸的结构为

，

K_{2} S_{2} O_{8}

中S元素的化合价为

+ 6

，画出

S_{2} O_{8}^{2 -}

的结构式

。

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6、利用如图装置根据实验现象得出实验结论正确的是

选项	实验操作Ⅰ	溶液a	实验现象	实验结论
A	碳酸钠与盐酸反应	硅酸钠溶液	白色沉淀	碳酸的酸性强于硅酸
B	向苯和液溴的混合物中加入铁粉	硝酸银溶液	由淡黄色沉淀生成	苯与 ${Br}_{2}$ 发生取代反应
C	乙醇与浓硫酸共热至170 $° C$	${KMnO}_{4}$ 酸性溶液	紫色褪去	$C_{2} H_{4}$ 被氧化
D	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，加入足量氢氧化钠溶液	银氨溶液	产生光亮的银镜	蔗糖水解

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向苯酚浊液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，观察溶液是否变澄清	比较苯酚与 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性
B	将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红	乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
C	向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，观察溶液是否显紫色	该样品是否含有酚羟基
D	氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀	氯乙烷是否发生水解

A、A B、B C、C D、D

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8、下列说法正确的是

A、

的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构) B、

命名：2，4，4-三甲基-3-乙基二戊烯 C、相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D、N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色

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9、配合物Na₃[Fe(CN)₆]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A、此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B、配离子为[Fe(CN)₆]³⁻ ，中心离子为 Fe³⁺ ，配位数为 6 C、1mol 配合物中σ键数目为12mol D、该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4N_A

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10、3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是

A、X中所有碳原子不可能共平面 B、Y与足量H₂加成后有5个手性碳原子 C、1molY最多能与4molNaOH反应 D、1molY与浓溴水反应，最多消耗2molBr₂

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11、为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O。下列有关说法正确的是

A、检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动 B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C、负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－+H₂O=CH₃COOH+4H^＋ D、正极上发生的反应是：O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

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12、下列反应的离子方程式不正确的是

A、向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO

_{3}^{2 -}

+H⁺=HCO

_{3}^{-}

B、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-

\overset{Δ}{\to}

HCOO^-+NH

_{4}^{+}

+2Ag↓+3NH₃+H₂O C、苯酚钠溶液中通入少量的

{CO}_{2}

气体：

＋CO₂＋H₂O→

＋HCO

_{3}^{-}

D、向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+OH⁻+HCO

_{3}^{-}

=CaCO₃↓+H₂O

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13、为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项均正确的是

编号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷(己烯)	溴水	分液
B	淀粉溶液(NaCl)	水	过滤
C	CH₃CH₂OH (CH₃COOH)	CaO	蒸馏
D	CO₂(SO₂)	Na₂CO₃溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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14、下列说法正确的是

A、S₈(

)中S原子的杂化方式为

{sp}^{3}

B、沸点：

{AsH}_{3} > {PH}_{3} > {NH}_{3}

C、基态P原子的价层电子的轨道表示式：

，违背了泡利不相容原理 D、M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为K

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15、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、H₂O中的O存在孤电子对，

{Cu}^{2 +}

能与

H_{2} O

形成

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

B、

H_{2} {SO}_{4}

中H元素呈+1价，浓

H_{2} {SO}_{4}

具有强氧化性 C、

{CuSO}_{4}

具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理 D、无水

{CuSO}_{4}

吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分

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16、已知O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A、SO₂的键角大于120° B、

{NO}_{3}^{-}

和H₂O中心原子的杂化方式相同 C、基态O原子价电子轨道表示式：

D、

HO·

参与了反应，其电子式为

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17、化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是

A、可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 B、利用超分子的分子识别特征可以分离

C_{60}

和

C_{70}

C、中国天眼(FAST)使用的

SiC

是新型无机非金属材料 D、“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能

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18、氨气既是化工原料，也是清洁能源，研究氨气的合成具有重要意义。

(1)、已知氨气的部分反应及信息如下：

$4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 265 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

${NH}_{3} (g) = {NH}_{3} (l)$ $Δ H = - 23 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

${NH}_{3} (l)$ 的密度为 $0.68 kg \cdot L^{- 1}$

$1 {LNH}_{3} (l)$ 完全燃烧生成 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，可以产生的热量是。

(2)、一种合成气(含体积分数为54%的

H_{2}

、35%的CO、7%的

{CO}_{2}

和4%的

N_{2}

)可通过如下图所示转化制取合成氨气的原料。

，

①若转化Ⅰ中CO、 ${CO}_{2}$ 完全反应，得到的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 和 ${CaCO}_{3}$ 的物质的量之比为。

②实际进行转化(Ⅰ)反应时，合成气中需添加一定量的水蒸气。添加水蒸气的目的是。

③其他条件一定，将添加了水蒸气的合成气通过装有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和CaO的反应管，测得出口处CO的体积分数与反应温度的关系如下图所示。

Ⅰ.400~550℃，温度越高，出口处CO体积分数越低的原因是。

Ⅱ．高于550℃，出口处CO体积分数随温度升高增大的原因是。

(3)、一种

H_{2}

、

N_{2}

可持续电催化合成氨的原理如下图(如中

R_{1}

、

R_{2}

、

R_{3}

、

R_{4}

可表示烃基)所示。

①物质Y的结构简式为。

②与 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 直接合成氨的工艺相比，该方法的优点除产氨效率高外，还有(任写一点)。

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19、三氧化二镍(

{Ni}_{2} O_{3}

)常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、

{SiO}_{2}

以及少量的不溶杂质)为原料制备

{Ni}_{2} O_{3}

。

(1)、煅烧。将一定量的镍铜矿与

{CaCO}_{3}

混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入

{CaCO}_{3}

的目的是。

(2)、酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、

{Ni}_{2} O_{3}

、

{CaSO}_{4}

、

{CaSiO}_{3}

)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。

①反应后所得溶液中含 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ ，写出酸浸时 ${Ni}_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式：。

②如何判断“酸浸”反应已经完成：。

(3)、除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将

{Ca}^{2 +}

沉淀除去。[溶液中

c ({Ni}^{2 +}) = 1 mol \cdot L^{- 1}

，

K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] =

1 \times 10^{- 20}

，

K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 15}

，

K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 10}

，离子浓度

\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

沉淀完全]

①加入Ni粉的目的是除去溶液中的 ${Cu}^{2 +}$ 。不选择用调节pH的方法除去 ${Cu}^{2 +}$ 的原因是：。

②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是。

(4)、制备

{Ni}_{2} O_{3}

：请补充完整由除杂后得到的

{NiSO}_{4}

溶液制取

{Ni}_{2} O_{3}

的实验方案：量取

100 mL

{NiSO}_{4}

，测得其中

{NiSO}_{4}

的浓度为

1 mol \cdot L^{- 1}

，，得到

{Ni}_{2} O_{3}

。(可选用的试剂：

1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液、稀盐酸、

{BaCl}_{2}

溶液)。已知：

{NiCO}_{3}

样品在空气中煅烧，样品的固体残留率(

\frac{固 体 样 品 的 剩 余 质 量}{固 体 样 品 的 起 始 质 量} \times 100 %

)随热解温度的变化如下图所示。

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20、化合物G是一种抗病毒药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知① $+$ $\overset{催化剂}{\to}$ $+$ ；② $RBr + Mg \overset{乙醚}{\to} RMgBr$ (RMgBr不能与酸、水、醇等共存)。

(1)、F→G的反应类型为反应。

(2)、已知物质X的分子式为

C_{3} H_{3} OCl

，则X的结构简式为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

②能发生水解反应，酸性条件下水解所得2种有机产物均含2种化学环境不同的氢。

(5)、设计以

和

{CH}_{3} COOH

为原料制取

的路线图(无机试剂及溶剂任用，合成示例见本题题干)。

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