高中化学人教版（2019）-试题列表-第275页

1、现有盐酸、

N a C l

溶液、

N a O H

溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是

A、

A g N O_{3}

溶液 B、紫色石蕊溶液 C、酚酞溶液 D、饱和食盐水

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2、下列实验过程中，所涉及反应的相应表达正确的是

A、向

{FeCl}_{2}

溶液中滴入几滴新制氯水：

2 {Fe}^{2 +} + HClO = 2 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + {OH}^{-}

B、用铁作电极电解

NaCl

饱和溶液时，阳极上的反应：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

C、向新制的

Cu {(OH)}_{2}

(

NaOH

溶液过量)中加入乙醛溶液后加热：

{CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + {OH}^{-} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O

D、加热碳酸钠溶液：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}

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3、

氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾

利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。

（2）氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如上图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、、洗涤、干燥。

（3）为了提高氯酸钾的产率，甲同学提出应该在装置之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为。

实验二探究氯酸钾与碘化钾的反应

（4）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO_3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol/LKI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO₃(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol/LH₂SO₄/mL	0	3.0	x	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	5.0	0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液	无现象	变蓝	变蓝	无现象

①3号试管实验中x的值为；1号试管实验的作用是。

②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为。

③由该系列实验可得出的结论是。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（5）该小组设计的实验方案：使用上图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（6）资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO₂、H₂O₂、FeCl₃等物质还原成Cl^-。根据上述资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：。

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4、过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

已知：含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。

(1)、请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

(2)、根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入试剂；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热试剂；③反应结束后，(填操作)；④拆除装置，取出产物。

(3)、若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca₃N₂)，同时可能生成过氧化钙。请设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙，限选下列试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸。。(简要说明实验步骤、现象和结论)。

(4)、利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2

{NH}_{4}^{+}

，在碱性环境下制取CaO₂的装置如下：

C中发生反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率：。

(5)、工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.632g酸性KMnO₄溶液后恰好完全反应时，则CaO₂的质量分数为。(保留两位有效数字，已知5CaO₂+8H₂SO₄+2KMnO₄=5CaSO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，KMnO₄相对分子质量为158，CaO₂相对分子质量为72)

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5、亚氯酸钠(NaClO₂)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

已知：亚氯酸钠受热易分解。

(1)、“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、“反应2”的化学方程式为。

(3)、从“母液”中可回收的主要物质是(填化学式)。

(4)、氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法：

①酸性条件下，NaClO₂吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是（写出一条即可）。

②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化N₂O，生成Cl^-和 ${NO}_{3}^{-}$ 。其他条件一定时，N₂O转化为 ${NO}_{3}^{-}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如上图所示：NaClO溶液的初始pH越小，N₂O转化率越高，其原因可能是。

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6、

Ⅰ．现有以下物质：①Ca(HCO₃)₂溶液；②葡萄糖C₆H₁₂O₆；③熔融Na₂CO₃；④NaOH溶液；⑤SO₂；⑥Fe(OH)₃胶体；⑦氨水；⑧Na₂O₂固体；⑨FeCl₃溶液。

（1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是(填编号，下同)，属于非电解质的是。

（2）请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式。

（3）写出足量④与少量⑤反应的离子方程式。

Ⅱ．以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为N_A

（4）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。

（5）23.75g某+2价金属的氯化物(MCl₂)中含有3.01×10²³个Cl^- ，则M的摩尔质量为g/mol。

（6）6.02×10²³个NH₃分子中共含有个质子。

Ⅲ．氧化亚铜(Cu₂O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；

ii.3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

（7）反应ⅰ中还原产物为(填化学式)。

（8）用单线桥标出反应ⅱ中电子转移的方向和数目：。

（9）在参加反应ⅱ的HNO₃中，起氧化性作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的物质的量之比为。标况下生成2.24LNO分子，转移的电子数为。

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7、化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是

氧化型/还原型物质	PbO₂/PbSO₄	${MnO}_{4}^{-}$ /Mn²⁺	Fe³⁺/Fe²⁺	Cl₂/Cl^-	${VO}_{2}^{+}$ /VO²⁺	${BrO}_{3}^{-}$ /Br^-
E(酸性条件中)	1.685V	1.51V	0.77V	1.36V	0.991V	1.423V

A、实验室可用KBrO₃与浓盐酸反应制备Cl₂ B、酸性条件中，氧化性强弱顺序为

{MnO}_{4}^{-}

>Cl₂>

{VO}_{2}^{+}

> Fe³⁺ C、该反应能发生：

{BrO}_{3}^{-}

+3Pb²⁺+3H₂O=3PbO₂↓+Br^-+6H⁺ D、向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入(VO₂)₂SO₄ ，充分反应后，可观察到溶液变黄

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8、下列离子方程式正确的是

A、FeBr₂溶液中加少量Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- B、Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸：

{CO}_{3}^{2-}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O C、向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca²⁺+

{HCO}_{3}^{-}

+OH^-=CaCO₃↓+H₂O D、向硫酸铜溶液中加一小块钠单质：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

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9、为了测定NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A、①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl₂、碱石灰 B、若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 C、硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 D、干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入③

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2N_A B、标准状况下22.4LCl₂完全溶于水中，生成的HClO分子数是N_A C、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A D、32gO₂分子和N₂H₄分子构成的混合物中所含的分子数目为N_A_、

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11、“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法错误的是

A、乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性 B、实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙 C、存在庚→戊→乙→甲的转化关系 D、丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌

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12、通过CO₂捕获和转化技术可实现CO₂资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是

A、该过程总反应为CO₂+CH₄=2CO+2H₂ B、过程Ⅰ为化合反应 C、过程Ⅱ中还原剂CH₄ ，还原产物只有CO D、以上转化过程中，CaO可以循环利用

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13、下列实验能够达到相应目的的是

A	B

将FeCl₃饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体	收集氯气并进行尾气处理
C	D

除去Cl₂中的少量HCl杂质	可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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14、我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品

{NH}_{4} Cl

。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是

A、

{NH}_{4} Cl

固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ B、从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{NH}_{4} Cl

和氨水 C、沉淀池中反应的化学方程式：

2 {NH}_{3} + {CO}_{2} + 2 NaCl + H_{2} O = 2 {NH}_{4} Cl + {Na}_{2} {CO}_{3}

D、循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染

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15、下列说法正确的是

①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②足量O₂和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；

③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；

④鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；

⑤除去NaHCO₃粉末中混有的Na₂CO₃ ，可将粉末配制成溶液，通入过量的CO₂ ，再低温结晶。

A、②③④ B、②④⑤ C、①②⑤ D、③④⑤

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16、下列现象及结论和解释都正确的是

选项	现象	解释
A	“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒	酸性越强，NaClO氧化性越强
B	在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多	纯碱可与胃酸反应
C	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃可与酸反应
D	Na₂O₂、CaO都属于碱性氧化物	它们都能与酸反应

A、A B、B C、C D、D

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17、下列关于物质分类的正确组合是

分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NH₃·H₂O	CH₃COOH	Na₂S	Na₂O	SiO₂
B	CaO	HCl	NaHCO₃	CuO	SO₂
C	Ba(OH)₂	BaSO₄	NaHSO₄	Al₂O₃	SO₃
D	KOH	HNO₃	NaCl	CaO	CO

A、A B、B C、C D、D

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18、下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书写正确的是

A、Na₂O₂放入水中：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂ B、铁粉在氧气中燃烧：3Fe+2O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

Fe₂O₃ C、Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O

⇌

2H⁺+Cl^-+ClO^- D、SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：5SO₂+2H₂O+2

{MnO}_{4}^{-}

=5

{SO}_{4}^{2-}

+4H⁺+2Mn²⁺

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19、多糖基复合纳米材料(直径10^-7∼10^-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是

A、多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B、将该分散系静置会立即出现沉淀 C、利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D、可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离

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20、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A、加入过氧化钠固体的溶液中：

K^{+}

、Mg²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

B、在强碱性的无色透明溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

C、使石蕊变红的溶液中：

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{3}^{2 -}

D、碱性溶液中：

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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